高三化学一轮复习 专题训练-工业流程题

试卷第=page1313页，共=sectionpages1313页试卷第=page1212页，共=sectionpages1313页高考化学一轮专题训练—工业流程题1．（2022·福建省宁德第一中学高三开学考试）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一、实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图(部分条件及物质未标出)。(1)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的优点是____。(2)操作①中_____(填“一定”“不一定”)含有过滤。(3)上述工业流程中____(选填A、B、C)内发生了分解反应。A．吸收塔

B．分离池

C．煅烧炉(4)上述流程中可以循环使用的物质是____。(写出其中一种即可)(5)吸收塔中发生反应的化学方程式为____。2．（2022·江西·丰城九中高三期末）利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_______。(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否反应完全的实验操作是_______。(3)将所得FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取20.00mLFeSO4溶液，向其中加入0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。步骤二：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是_______。(4)某实验需要将溶液中残留的Cu2+、Fe2+转化为硫化物沉淀除去。已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)。3．（2022·上海市陆行中学高三期中）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：____、____、____(只填化学式)。为检测SO离子是否沉淀完全，请你写出检验方法：____。(2)上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲____，乙____。(3)饱和食盐水通过____可以得到的NaCl晶体。(4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图所示。写出电解饱和食盐水的化学方程式____；若在U形管中滴加酚酞溶液，电解一段时间后，U形管_____(填电极“X”或“Y”)边的溶液变红。检验电解食盐水X电极产物的方法是____；若电解时消耗了117克氯化钠，则理论上得到氯气的最大体积为____(标准状况)。4．（2022·黑龙江·双鸭山一中高三开学考试）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入下列沉淀剂，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。a.过量的溶液

b.过量的溶液

c.过量的溶液①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。A．abc

B．bac

C．cba②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。(2)海水提镁：①过程2中加入廉价易得的试剂是_______。(填化学式)②由Mg2+获得的离子方程式是_______。(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。①上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______。②吸收塔中将转化为的化学方程式是_______。③步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填字母)。A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性④工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。_______+_______+=_______+_______+_______5．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高三期末）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为，写出此反应的离子方程式_______。(2)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_______、_______。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将转化为。写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_______。(4)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN−浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.8×10−108.3×10−171.2×10−163.5×10−111.0×10−12滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填化学式)，滴定终点现象是：_______。6．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高三期末）十二水合硫酸铝钾[KA1(SO4)2﹒12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。(1)铝元素在地壳中以_______态存在，写出KAl(SO4)2溶于水的电离方程式_______。(2)滤渣1主要为_______(填化学式)。(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有_______。(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、_______。(5)下图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸_______mL(含ρ的表达式即可)。硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98外观：合格密度：ρg/cm3H2SO4的质量分数：70%(6)若将铝箔包裹0.1mol金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积_______(填字母序号)。a.大于1.12Lb.等于1.12Lc.小于1.12L7．（2022·贵州贵阳·高三开学考试）实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀时的pH5.22.89.4回答下列问题：(1)在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。(2)“酸浸”时需通入SO2，其中SO2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe3+，写出SO2与Fe3+反应的离子方程式：_______。(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)常温下，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为_______至_______。(加入NaClO3和Na2CO3时，溶液的体积变化忽略)(5)“滤渣Ⅱ”的主要成分为_______。(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。8．（2022·云南·昆明市官渡区第三中学（昆明市官渡区北清实验学校）高三期中）二氧化氯是国际上公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，高浓度时极易爆炸，低浓度时爆炸性降低。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。回答下列问题：(1)装置B的作用是_______；制备时，还有一种气体产生，该气体是_______。(2)向装置A中通入氮气时流速不能过快，也不能过慢，其原因是_______。(3)装置D吸收尾气，其产物之一是。该反应的化学方程式为_______。(4)测定装置C中二氧化氯溶液的浓度，步骤如下：第一步：取20.00L装置C中的溶液于锥形瓶中，向其中加入过量酸性KI溶液，发生反应：。第二步：加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的溶液至达到滴定终点，发生反应：。①第二步中滴定终点的标志是_______。②第二步若使用的溶液配制已久，则测定的结果可能会_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。9．（2022·广东·深圳市南头中学高三期中）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。、(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式_______，其中的氧化剂是_______(用化学式表示，下同)、还原剂是_______。(2)A是_______(用化学式表示)，向吸收塔中通入A的作用是_______。(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填序号)为罐体材料。a.铜

b.铂

c.铝

d.镁(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2，请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式。使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气；_______。使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2_______。10．（2022·云南省玉溪第一中学高三阶段练习）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺流程。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与___________相同(填字母)。a、84消毒液b、双氧水c、75%的酒精(2)MnO2和KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式为___________。(3)过程②的反应如下，请将该离子方程式进行配平：___________。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。操作Ⅰ的名称是___________。(4)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、KOH和___________。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得___________molKMnO4。11．（2022·四川·成都七中高三阶段练习）溴及其化合物可被用来作为杀虫剂、染料等，回答下列问题。(1)空气吹出法是最早工业上海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液提取溴。①常温下，Br2单质的颜色为_______，操作②和③的目的是_______。②“酸化”的离子方程式是_______，每生成3molBr2，转移电子数为_______。③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_______(填字母)。a.加入NaBr溶液

b.加入Na2CO3溶液

c.加入Na2SO3溶液(2)溴化钙晶体(CaBr2•2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如图：“合成”的化学方程式为_______，投料时控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是_______，“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_______。12．（2022·江苏扬州·高三期中）硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为_______。(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是_______。(填标号)。a.稀硝酸b.浓硝酸c.稀硫酸d.浓硫酸②如何证明“淘洗”已完全_______。(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。①理论上反应所清耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______。②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______。(4)某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为_______。13．（2022·江苏·金沙中学高三阶段练习）NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：(1)钠元素位于周期表第____周期第____族。(2)NH3的结构式为____，NaOH的电子式为____。(3)NaNH2中氮元素的化合价为____，Na+的结构示意图为_____。(4)NaN3中含有的化学键类型为____。(5)Na、N、O三种元素形成的简单离子半径由大到小顺序为____。(6)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为_____mol。14．（2022·四川成都·高三开学考试）碱式碳酸铜在有机催化、电镀、防腐、烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；④S在CS2中的溶解度随温度升高而增大；⑤CS2的沸点：46.2°C。回答下列问题：(1)为了加快辉铜矿的“浸取”速率，可采取的措施有_______(任写一种)。(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分有_______(填化学式)。回收该淡黄色副产品过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是_______，“浸取”过程中，辉铜矿中的Cu2S与MnO2及稀硫酸反应的离子方程式为_______。(3)常温下，加入的试剂A若为CuO，其“除铁”的原理是_______(从平衡移动的角度进行解释)，调节pH的范围为________，加一定量的CuO后，若测得溶液的pH为4，则溶液中Fe3+的浓度为_______mol·L-1。(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_______。15．（2022·安徽·泾县中学高三阶段练习）以含硅废石(主要成分为SiO2、含少量Fe3O4、Al2O3等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7°C，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5°C，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。(1)为了提高酸浸速率，可以采取的措施是__________(写出一种措施)。(2)酸浸所得的浸液中含有的金属离子是__________(填化学式)。(3)检验酸浸所得固体是否洗涤干净的方法是__________。(4)还原过程已得到单质硅，但还要进行后续操作的目的是__________，还原过程若加入的焦炭过量，反应所得固体粗硅中可能含有杂质__________。(5)分别写出工艺I和工艺II均在高温条件下制备纯硅的化学方程式：__________、__________，工艺II与工艺I相比，制备纯硅的优点是__________。16．（2022·四川成都·高三课前预习）从海带中提取碘的简单流程如下：(1)灼烧时应在什么仪器中进行：________。(2)滤液中通入氯气得到含I2溶液，写出反应的离子方程式________；氯气通常可用________试剂替代。(3)如何检验通入氯气后所得溶液中含有I2：________。17．（2022·河南郑州·高三阶段练习）氢氧化铍可用作核技术和制备含铍材料的中间体等。以硅铍石(主要成分Be2SiO4含少量Al2O3)和方解石(主要成分CaCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料，制备Be(OH)2的工艺流程如图所示：已知：I.硅铍石不易被硫酸直接分解；铍的性质与铝相似；粗Be(OH)2含有少量Al(OH)3；II.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Be(OH)2开始沉淀的pH7.72.53.54.6沉淀完全的pH(溶液中金属离子浓度等于10-5mol·L-1)8.73.24.75.9回答下列问题：(1)“熔炼”时加入方解石粉的作用为_______；生成气体的电子式为_______。(2)浸渣中除含有CaSiO3、H2SiO3外，还含有_______(填化学式)。(3)滤渣1中含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。NH4Al(SO4)2·12H2O能用作净水剂，原因为_______(用离子方程式表示)；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于测定KMnO4的含量，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)根据已知II信息可知，“深度除铁”的适宜方案为_______。(5)“调pH”所得母液中的主要溶质可返回到_______工序循环利用。(6)“洗涤”的目的是除去粗Be(OH)2中所含的Al(OH)3，若用足量NaOH浓溶液代替NaOH稀溶液，会导致的后果为_______(用离子方程式表示)。18．（2022·湖北武汉·高三阶段练习）钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有MnO2、CuO，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备MnCO3和Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下图所示：已知：室温时相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(当离子浓度不大于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)：金属离子Mn2+Cu2+Co2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时pH8.15.27.17.52.23.78.9完全沉淀时pH10.17.29.19.03.64.710.9(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________。(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。室温时，当c(Fe3+)＜10-6.2mol·L-1时，溶液___________。(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生无色无味的气体，写出“沉铜”的离子方程式___________。(4)“净化除杂II”能深度除钙和镁，则“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)(5)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则MnCO3的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。答案第=page2929页，共=sectionpages1717页答案第=page3030页，共=sectionpages1717页参考答案：1．(1)增大接触面积，使反应快速充分(2)一定(3)B(4)CaO或NaOH(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】吸收塔中氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钙进入分离池中先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠在分离池中反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可再重新进入吸收塔中循环利用，经过过滤后碳酸钙在煅烧炉中煅烧得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙可在分离池中继续与碳酸钠反应。（1）用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳的优点是增大接触面积，使反应快速充分；（2）操作①中一定含有过滤，通过过滤把碳酸钙和氢氧化钠溶液分离；（3）A．吸收塔中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应；B．分离池中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应；C．煅烧炉中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应；故选B；（4）根据分析，上述流程中可循环使用的物质是CaO或NaOH；（5）吸收塔中发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。2．(1)

增大烧渣酸浸反应接触面积，加快溶解速率

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)取适量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则说明Fe3+反应完全(3)根据MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.100mol·L-1×20×10-3L=0.01mol，则c(FeSO4)=；(4)3.9【分析】将硫酸烧渣粉碎后用稀硫酸酸浸，其中的金属氧化物Fe2O3、FeO和CuO变为可溶性盐进入溶液，而酸性氧化物SiO2不能反应，以固体形式进入滤渣。将固液混合物过滤，除去SiO2，向含有Cu2+、Fe3+、Fe2+的酸性溶液中加热足量的Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后过滤除去Cu及过量的Fe，就得到FeSO4溶液。（1）从反应速率的影响因素考虑，将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是：增大烧渣酸浸反应接触面积，加快溶解速率；“酸浸”时，Fe2O3与H2SO4发生反应产生Fe2(SO4)3、H2O，发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）若Fe3+全部被还原，则溶液中就不含有Fe3+，故可根据Fe3+与SCN-会产生血红色物质进行检验，检验Fe3+是否反应完全的实验操作是：取适量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则说明Fe3+反应完全；（3）根据MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.100mol·L-1×20×10-3L=0.01mol，则c(FeSO4)=；（4）和的分别为35.2和17.2，则更难溶，当亚铁离子完全沉淀时，铜离子早已沉淀；亚铁离子完全沉淀时，，则，故；故应控制溶液的pH不小于3.9。3．(1)

BaCl2

NaOH

Na2CO3

静置后，取上层清液向其中继续滴加2-3滴BaC12溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全(2)

搅拌

引流(3)蒸发结晶(4)

Y

湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

22.4L【分析】粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等杂质离子，由实验流程可知，粗盐加热溶解后，加试剂a后生成沉淀和滤液，Ca2+、Mg2+、转化为沉淀，滤液经过调节pH，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤烘干得到纯净的NaCl。【详解】（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、离子，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。因此过程甲所需试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)，故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；检测已沉淀完全的方法为：静置后，取上层清液向其中继续滴加2-3滴BaC12溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全；（2）甲为加水溶解，玻璃棒的作用为：搅拌，加速固体溶解；乙为过滤，玻璃棒的作用为：引流；（3）饱和食盐水通过蒸发结晶可以得到NaCl晶体；（4）①电解饱和食盐水的化学方程式；阴极产生氢气，产生氢氧化钠，遇酚酞变红，故右边变红，选Y；阳极产生氯气，氯气遇湿润的淀粉KI变蓝，故检验阳极产物的实验方法是：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；②若电解时消耗了117克氯化钠，氯化钠的物质的量为2mol，根据方程式，理论上得到氯气的最大体积为。4．(1)

BC

(2)

(3)

富集溴

C

【分析】除去粗盐中的、、杂质时，加入过量的溶液的目的是除去的同时除去过量的，即溶液要在溶液之后加入，溶液的顺序则不受限制，故加入试剂顺序可以是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液等；海水提溴，海水中的被氧化生成，吸收塔中将转化为，蒸馏塔中通入Cl2和水蒸气将再次氧化为，经冷凝、精馏得到产品。（1）①粗盐精制过程1，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，加入过量的溶液的目的是除去的同时除去过量的，所以加入溶液后再加溶液，所以加入沉淀剂的顺序是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液，故BC正确；②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应，剩余的氢氧化钠和盐酸反应，，故答案为：；；（2）①由流程中物质转化可知，过程2是Mg2+与碱反应生成沉淀，工业上一般采用加石灰乳即来将Mg2+转化为沉淀，加入的试剂是，故答案为：；②加石灰乳即来将Mg2+转化为沉淀，石灰乳不拆，离子方程式，故答案为：；（3）①上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是富集溴，故答案为：富集溴；②由流程图可知，吸收塔中，具有还原性的和具有氧化性的与水发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为，故答案为：；③步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性，故答案为：C；④反应中部分溴元素化合价从0价升高到+5价，部分溴元素化合价从0价降低到-1价，根据得失电子守恒、元素守恒配平溶液吸收吹出的的化学方程式为：，故答案为：。5．(1)2Cr3++3H2O2+H2O=+8H+(2)

Mg2+

Ca2+(3)2+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓++2OH−(4)

KCrO4

当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀不消失且颜色不再改变【分析】从含铬污泥中提取铬并制取Cr(OH)(H2O)5SO4，需将Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等杂质离子除去，具体措施为：先酸化，将含铬污泥酸溶，使Cr3+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+进入溶液，；过滤出滤渣，往滤液中加入H2O2，将Cr3+氧化为，加入NaOH并调节pH=8，使Fe3+、Al3+转化为沉淀，同时将转化为；过滤后，将滤液经过钠离子交换柱，除去Ca2+、Mg2+；然后通入SO2，将还原为Cr(OH)(H2O)5SO4。（1）由分析可知，H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+在酸性溶液中氧化，转化为，反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=+8H+。答案为：2Cr3++3H2O2+H2O=+8H+；（2）加入NaOH并调节pH=8，使Fe3+、Al3+转化为沉淀，而Mg2+、Ca2+仍混在滤液中，需要除去，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Mg2+、Ca2+。答案为：Mg2+；Ca2+；（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将转化为，通入SO2进行还原，将转化为Cr(OH)(H2O)5SO4，发生反应的离子方程式：2+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓++2OH−。答案为：2+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓++2OH−；（4）滴定时作为指示剂，应具备两个条件：一是颜色变化明显，二是与标准液中的离子反应产物的Ksp略大于待测离子生成沉淀的Ksp，分析表中数据，可选为滴定指示剂的是KCrO4，滴定终点现象是：当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀不消失且颜色不再改变。答案为：KCrO4；当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀不消失且颜色不再改变。【点睛】滴定指示剂中离子与标准液中离子发生的反应略迟于待测离子与标准液中离子发生的反应。6．(1)

化合

(2)(3)(4)蒸发皿、玻璃棒(5)(6)a【分析】向铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)加入3mol/L的硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化硅与硫酸不反应，则滤渣1是，滤液1含有铝离子、铁离子、氢离子和硫酸根离子，向滤液1中加入过量的铝，置换出铁，则滤渣2是混合物，在滤液2中加入3mol/L的硫酸、碳酸钾，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到明矾晶体。（1）铝元素在地壳中以化合态存在，KAl(SO4)2是强电解质，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式：；（2）由分析可知，滤渣1主要为；（3）由分析可知，若A为金属单质，则滤渣2的成分有；（4）操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒；（5）该硫酸的物质的量浓度是，配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸的体积是VmL，则100mL×3mol/L=VmL×mol/L，解得V=；（6）Na与H2O反应生成NaOH和H2，化学方程式是：，则0.1molNa生成0.05molH2，H2的体积是1.12L，又因为Al与生成的NaOH反应生成NaAlO2和H2，故H2的体积大于1.12L，故选b。7．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)

还原剂

2H2O+SO2+2Fe3+=4H++2Fe2++SO(3)1：6(4)

5.2

7.4(5)Fe(OH)3、Al(OH)3(6)烧杯、漏斗、玻璃棒(7)2Co3O46CoO+O2↑【分析】含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)中加硫酸、二氧化硫酸浸后得到含Co2+、Fe2+、Al3+等的盐溶液，然后氧化，加入碳酸钠溶液调价pH除杂，故滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3，最终得到CoCO3。（1）在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）含钴废料中含有3价钴，“酸浸”后只有2价钴，说明作还原剂。（3）氧化的离子反应为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）根据表中数据可知，使、完全生成沉淀，应大于或等于5.2，且不能使生成沉淀；根据表中数据可知，恰好沉淀完全的为9.4，则此时溶液中，；由于浸取液中，，则开始沉淀时溶液中，此时，若要防止开始沉淀，应小于7.4，故需调节溶液的范围为5.2至7.4。（5）根据分析可得，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3。（6）过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（7）由图2可知，500~1000℃时分解生成，则元素化合价从平均价降低到价，必有部分元素化合价从价升高到0价(得到氧气)，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得，500~1000℃时发生主要反应的化学方程式为。8．(1)

防止倒吸

(2)氮气流速过慢时，不能及时被赶入C装置，浓度过高易导致爆炸，氮气流速过快时，无法充分溶于水(3)(4)

当滴入最后半滴溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟不恢复

偏高【分析】装置A中硫酸和NaClO3、H2O2反应生成ClO2，反应中氯元素化合价从+5价降低为+4价，则NaClO3为氧化剂，双氧水为还原剂，因为ClO2高浓度时极易爆炸，因此需要以适当的速率充入氮气稀释ClO2，ClO2极易溶于水，因此装置B为安全瓶防止倒吸，ClO2溶于冷水C装置收集生成的ClO2，装置D为尾气处理装置，吸收多余的ClO2。（1）ClO2极易溶于水，为防止装置C中溶液倒吸入装置A中，需要增加防倒吸装置B；反应中双氧水作还原剂，氧元素化合价升高，所以有氧气生成。（2）向A装置中通入氮气，作用是将ClO2赶到C中，氮气流速过慢时，ClO2不能及时被赶入C装置，导致ClO2浓度过高发生爆炸，氮气流速过快时，ClO2无法充分溶于水。（3）尾气中的二氧化氯与含H2O2的烧碱溶液发生氧化还原反应，其产物之一是NaClO2，根据得失电子守恒，应该还有氧气产生，该反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O。（4）①淀粉遇碘变蓝，向含有I2的溶液中加入淀粉，溶液会变为蓝色，再向其中逐滴加入Na2S2O3溶液发生反应：2+I2═+2I-，当I2恰好反应完达到滴定终点，则达到滴定终点的标志是当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不恢复。②Na2S2O3具有还原性，放置时间较长时会被氧化而发生变质，滴定时消耗Na2S2O3溶液偏多，故测定结果偏高。9．(1)

N2+3H22NH3

N2

H2(2)

氧气或空气

促使NO2和NO全部转化为HNO3(3)c(4)

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，据此分析解答。（1）氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，合成塔中发生反应的化学方程式：N2+3H22NH3，其中氧化剂为N2、还原剂为H2；（2）A物质为氧气或空气，在氧化炉中参与氨的催化氧化，在吸收塔中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即A在洗手塔中的作用为促使NO2和NO全部转化为HNO3；（3）常温下，铝、铁与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、铂、镁等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用，故答案为：c；（4）使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，NO2发生歧化反应，化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2，NO2和NH3发生归中反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。10．(1)ab(2)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(3)

3MnO+4CO2+2H2O=2MnO+1MnO2↓+4

1:2

过滤(4)MnO2(5)2/3或0.67【分析】二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、KHCO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、KHCO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，母液中含有KHCO3，在母液中加石灰乳（氢氧化钙）得到碳酸钙沉淀和KOH；KMnO4晶体重结晶得到KMnO4。（1））KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样。（2）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。（3）该反应为锰酸钾自身的氧化还原反应，锰酸钾中的Mn由+6价升高为高锰酸钾中的+7价，降低为MnO2中的+4价，结合得失电子守恒配平为：3MnO+4CO2+2H2O=2MnO+1MnO2↓+4；根据化合价降低的为氧化剂，化合价升高的为还原剂，结合得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；操作Ⅰ为过滤。（4）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用。由转化关系图知，除Ca(OH)2、CO2、KOH外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用。（5）由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O可知最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4．由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知，1molK2MnO4在反应中能得到molKMnO4。11．(1)

深红棕色

富集溴、使溴化钠和溴酸钠反应生成溴单质

5Br-+6H++BrO=3Br2+3H2O

5NA

a(2)

3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O

确保溴被充分还原

温度过高，液溴、液氨易挥发【分析】（1）浓缩的海水加硫酸酸化，然后通入氯气将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，通入空气将溴吹出，用碳酸钠溶液吸收，得到含溴化钠和溴酸钠等物质的溶液，然后酸化，得到工业溴。（2）将液氨、液溴、氧化钙和水混合，发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，过滤，滤渣为Ca(OH)2，滤液为CaBr2溶液，经过一系列处理得到CaBr2•2H2O。（1）①常温下，Br2单质的颜色为深红棕色，操作②为用碳酸钠溶液吸收溴，从而达到富集溴的目的，操作③为酸化，其目的是使溴化钠和溴酸钠发生氧化还原反应生成溴单质。②“酸化”时，溴化钠和溴酸钠发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为5Br-+6H++BrO=3Br2+3H2O，溴酸钠中溴元素化合价由+5价降低到0价，因此每生成3molBr2，转移5mol电子，转移电子数为5NA。③a．溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴单质，不与溴单质反应，可用于除去工业Br2中微量的Cl2，a正确；b．碳酸钠溶液与氯气、溴单质均反应，不能用于除去工业Br2中微量的Cl2，b错误；c．亚硫酸钠溶液与氯气、溴单质均反应，不能用于除去工业Br2中微量的Cl2，c错误；答案选a。（2）“合成”为液氨、液溴、氧化钙混合发生反应生成溴化钙、氮气和水，反应的化学方程式为：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O，为了确保溴被充分还原，投料时控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其中液溴、液氨易挥发，因此合成过程中温度不能过高，控制在70℃以下。12．(1)2CuS+3O22CuO+2SO2(2)

c

取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全(3)

1：2

Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O

蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶(4)【分析】根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，过滤，滤液为硫酸亚铁，得到Cu，用稀硫酸淘洗得到的Cu，用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液氧化Cu：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，得到硝酸铜溶液，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2•3H2O，据此分析作答。（1）“焙烧”时，其中的CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；（2）①硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以为减少Cu的损失，淘洗Cu用稀硫酸；故答案为：c；②证明“淘洗”已完全就是证明不存在亚铁离子，因此方案为：取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全；（3）①“反应”为20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液溶解Cu，反应过程中无红棕色气体生成，反应为：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，因此理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为1：2；故答案为：1：2；②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体NO2，反应为：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；③由图可知，将硝酸铜溶液蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶、过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2•3H2O；故答案为：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃时结晶。（4）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，则理论上生成产品质量为，最终得到产品m2kg，产率为。13．(1)

三

ⅠA(2)

(3)

-3

(4)离子键、共价键(5)N3->O2->Na+(6)4【分析】钠制得NaNH2，硝酸铵制得一氧化二氮，两者反应生成NaN3、氨气、氢氧化钠，分离得到产品；【详解】（1）钠元素为11号元素，位于周期表第三周期第ⅠA族。（2）NH3分子中存在氮氢键，结构式为，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为；（3）NaNH2中钠、氢元素化合价均为+1，则氮元素的化合价为-3；Na+是钠原子失去1个电子形成的，结构示意图为；（4）NaN3是由钠离子和N离子构成的，存在离子键，N离子中存在氮氮共价键，故含有的化学键类型为离子键、共价键；（5）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na、N、O三种元素形成的简单离子半径由大到小顺序为N3->O2->Na+；（6）反应中铵根离子中氮元素化合价由-3变为+1，硝酸根离子中氮元素化合价由+5变为+1，转移电子数目为4，故每生成1molN2O转移电子的物质的量为4mol。14．(1)将辉铜矿粉碎(搅拌或适当增加硫酸浓度、适当加热等)(2)

SiO2、S、MnO2

温度过低，硫的溶解度较小，温度过高，CS2大量挥发

2MnO2+Cu2S+8H+=2Mn2++2Cu2++S+4H2O(3)

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，CuO消耗H+，使平衡正向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去

3.7≤pH<5.6(或3.7~5.6)

4.0×10-8(4)Mn2+++NH3=MnCO3↓+【分析】本题主要以流程图的形式考查物质的净化相关问题、氧化还原方程式的书写和关于溶度积的相关计算。（1）为了加快辉铜矿的“浸取”速率可采取的措施一般为：将辉铜矿粉碎、搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等，可以任答一条。（2）在浸取的时候加入的稀硫酸和二氧化锰，则滤渣中含有不反应的SiO2、过量的MnO2、和Cu2S与稀硫酸反应生成的单质S。回收该淡黄色副产品过程中，如果温度过低，则S的溶解度小较，产率较低；如果温度过高，会使CS2大量挥发，也会造成产率过低。浸取时MnO2、Cu2S与稀硫酸反应生成硫酸锰、单质S和水，的离子方程式为2MnO2

+Cu2S+8H+=2Mn2+

+2Cu2++S+4H2O。（3）①Fe3+的水解方程式为：Fe3+

+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，常温下，加入的试剂A若为CuO，会消耗H+，使水解平衡正向移动，Fe3+

转化为Fe(OH)3沉淀而除去。②根据表格，Fe3+

完全沉淀时的pH为3.7，但是为了防止其它离子被沉淀，则pH不能超过5.6，所以范围为3.7≤pH<5.6。③根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=，由于pH=4，根据Kw==1.0×10-14可计算出，=1.0×10-10，代入氢氧化铁的Ksp，计算得到=4.0×10-8。（4）根据流程图，沉锰时，加入碳酸氢铵和氨气，锰离子就反应生成了碳酸锰，另外一种产物可推为铵根离子，即离子方程式为：15．(1)将含硅废石粉碎或增大盐酸浓度或提高酸浸温度或酸浸时搅拌(或其他合理答案)(2)Fe3+、Fe2+、Al3+(3)取最后一次少量洗涤液于一支试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀，则证明已洗涤干净(4)

提纯粗硅

C、SiC(5)

SiCl4+2H2Si+4HCl

SiHCl3+H2Si+3HCl

工艺II生成的HCl可以循环利用，节约原料(或过程中无污染性气体参与、不会污染环境)(或其他合理答案)【分析】二氧化硅不和稀盐酸反应，四氧化三铁、氧化铝和盐酸反应生成铁盐、亚铁盐、铝盐，酸浸分离出二氧化硅；洗涤干燥后，工艺I中粗硅和氯气生成氯化硅，氯化硅和氢气高温生成纯硅和氯化氢；工艺II粗硅和氯化氢生成SiHCl3，和氢气高温生成硅单质和氯化氢；（1）为了提高酸浸速率，可以采取的措施是将含硅废石粉碎增大反应物接触面或增大盐酸浓度或提高酸浸温度或酸浸时搅拌(或其他合理答案)；（2）二氧化硅不和稀盐酸反应，四氧化三铁、氧化铝和盐酸反应生成铁盐、亚铁盐、铝盐，故酸浸所得的浸液中含有的金属离子是Fe3+、Fe2+、Al3+；（3）酸浸使用盐酸，洗涤液会含有氯离子，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故检验酸浸所得固体是否洗涤干净的方法是取最后一次少量洗涤液于一支试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀，则证明已洗涤干净；（4）还原过程已得到单质硅，但是还含有其它杂质，故还要进行后续操作进行提纯粗硅，得到纯硅；还原过程若加入的焦炭过量，反应所得固体粗硅中可能含有杂质为过量的碳、碳和硅生成的碳化硅；（5）工艺I中粗硅和氯气生成氯化硅，氯化硅和氢气高温生成纯硅和氯化氢，故高温条件下制备纯硅的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl；工艺II粗硅和氯化氢生成SiHCl3，和氢气高温生成硅单质和氯化氢，高温条件下制备纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl；工艺II中氯化氢既是反应物又是生成物，与工艺I相比，制备纯硅的优点是工艺II生成的HCl可以循环利用，节约原料(或过程中无污染性气体参与、不会污染环境)(或其他合理答案)。16．(1)灼烧时温度较高，应在坩埚中进行(2)

Cl2+2I-=I2+2Cl-

可用酸性条件下的H2O2替代Cl2(3)取少量溶