2023届甘肃省武威市第六中学化学高二第二学期期末经典模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是A．H3RO4 B．HRO2 C．H3RO3 D．H2RO42、下图表示的是某物质所发生的A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC．在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NAD．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA4、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根据图示.判断下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—)=c(H+)+c(H2A)D．将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加5、下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O26、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时：1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+C．向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3：1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31-D．向含有a

mol

FeBr1的溶液中，通入x

mol

Cl1．若x=a，则反应的离子方程式为：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-7、下列有关金属的说法中，正确的是（）A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧8、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-9、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni1210、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上11、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：下列说法不正确的是A．冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分B．混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别为过滤和蒸馏D．Na2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代12、X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−113、500mL1mol/l稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A．升高温度B．将500mL1mol/L的盐酸改为1000mL1mol/L的盐酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸D．用锌粉代替锌粒14、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A．步骤②SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度15、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W)B．简单气态氢化物的热稳定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有离子键D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强17、下列说法中正确的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之间都能形成离子键18、下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子19、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作()A．又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B．又向溶液中滴入了乙醇C．又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液D．又向溶液中滴入了过量的浓溴水20、①将0.100L1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的盐酸中；②将0.100L1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶121、复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确的是A．b电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．a电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应C．b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D．装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应22、下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．中子数为18的氯原子： 二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。(1)C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)写出下列反应的离子方程式：①A+C__________________________。②D+盐酸________________________。24、（12分）我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。（2）由B生成C的化学方程式为______________________。（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：，则该转化的反应类型是_______________。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。25、（12分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。（3）加入锌粉的目的是______________________________。（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。26、（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。27、（12分）利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。28、（14分）短周期p区元素多为非金属元素(1)基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp3的是_______________。(3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。(4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数rpm，则单质的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数）_______________g·cm-3(列出计算式即可)。29、（10分）研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题（1）B的名称是______________。（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、______。（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为____________、_____________。（6）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）_________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

R的p轨道上有3个未成对电子，电子没满，属于价层电子，加上s轨道上的2个价层电子电子，R的价层电子数为5，最高正化合价为+5，那么它的氧化物的水化物中R的化合价不能超过+5，据此解答。【题目详解】A．H3RO4中R的化合价为+5，满足条件，A正确；B．HRO2中R的化合价为+3，满足条件，B正确；C．H3RO3中R的化合价为+3，满足条件，C正确；D．H2RO4中R的化合价为+6，不满足条件，D错误。答案选D。2、B【答案解析】试题分析：据题目给出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而据水解的定义；水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。该反应中，水中的氢加到了碳酸氢根离子，氢氧根离子加到了另外一部分的阳离子中，符合水解反应的定义，因此答案选B考点：考查水解反应的相关知识点3、C【答案解析】

A.标准状况下，CCl4不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算CCl4物质的量，故A错误；B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；C.1molSiO2中含4molSi—O键，则在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA，故C正确；D.46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6molC-H键，若是乙醇，含有5molC-H键，故D错误；答案选C。【答案点睛】注意有机物的同分异构现象，有机物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！4、A【答案解析】

A、当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图象看出c(A2-)＞c(H2A)，说明HA-电离大于水解，溶液呈酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，选项A正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中的小，选项B错误；C、根据质子守恒可知，NaHA溶液中:c(OH一)+c(A2—)=c(H+)+c(H2A)，选项C错误；D、因对强碱弱酸盐溶液稀释，c（H+）增大，则将该电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度不一定都减小，选项D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，注意分析酸式盐中弱酸根离子的水解及电离平衡的影响，易错点为选项C，注意应该是质子守恒，不要将c(A2—)的计量数与电荷守恒混淆。5、B【答案解析】试题分析：A．N2是单质，错误；B．CO2是化合物，既含σ键又含π键，正确；C．C2H6O是化合物，只含有σ键，错误；D．H2O2只含有σ键，错误。考点：考查物质分子中的化学键的知识。6、D【答案解析】

A.向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时为溶液中的铝离子全部变为AlO1-：Al3++1SO41-+1Ba1++4OH-=AlO1-+1H1O+1BaSO4↓，A错误；B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4：3ClO-+4OH-+1Fe（OH）3=1FeO41-+3Cl-+5H1O，B错误；C.向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3：AlO1-+CO1+1H1O=Al（OH）3↓+HCO3-，C错误；D.向含有amolFeBr1的溶液中，通入xmolCl1，消耗完溶液中的亚铁离子后再与溴离子反应，若x=a，则反应的离子方程式为：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-，D正确；答案为D。7、A【答案解析】

A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；故选A。【答案点睛】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。8、D【答案解析】

A.电解后溶液显碱性，镁离子会生成氢氧化镁沉淀；B.高锰酸钾溶液呈酸性，参与反应的不应是氢氧根离子；C.氢碘酸溶液中碘离子具有强还原性，与产物铁离子不共存，会继续反应；D.强酸制弱酸原理。【题目详解】A.电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A项错误；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B项错误；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；D.酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D项正确；答案选D。【答案点睛】离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D项是难点，也是易错点，要理解碳酸是二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。9、A【答案解析】

镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，根据其基本结构单元示意图可知，该结构单元中含La和Ni的原子数分别为12+2=3、18+6=15，则该合金的化学式可表示为LaNi5，故选A。10、D【答案解析】

A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；D、测定液的pH时，无需用水润湿pH试纸。【题目详解】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A正确；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B正确；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C正确；D、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，无需用水润湿pH试纸，选项D不正确；答案选D。11、D【答案解析】

A.溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；B.目标产物为HBr，可通过SO2和Br2发生氧化还原反应生成，故混合①发生的反应为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正确；C.操作Ⅱ为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；D.Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；答案选D。12、D【答案解析】加入过量盐酸酸化的

BaCl2

溶液，得

4.66g

沉淀，该沉淀为

BaSO4，物质的量为

4.66g233g/mol=0.02mol，则原溶液中一定含有SO42-，且

c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；过量的盐酸可与

SO32-、CO32-反应，所以不能确定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液与足量的NaOH溶液反应，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

224mL，为氨气，物质的量为0.224L22.4L/mol0.01mol，说明原溶液中含有0.01molNH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；红棕色固体为Fe2O3，则溶液中铁元素的物质的量为1.6g160g/mol×2=0.02mol，铁元素的浓度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，无论是Fe3+，还是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-；根据上述分析，阴离子SO42-所带负电荷为0.04mol，阳离子所带正电荷为0.01molNH4+和0.02molFe2+，至少为0.05mol，则溶液中必定含有其他阴离子，所以一定含有Cl−，不能确定是否含有Na+。A.根据上述分析，X溶液中一定不存在SO32−、CO32−，无法确定是否含有Na+，故A错误；B.根据上述分析，无法确定是否含有Na+，故B错误；C.溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯气氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D.根据上述分析，X溶液中一定含有Cl−，根据电荷守恒，物质的量至少为0.01mol，则c(Cl点睛：考查常见离子的检验、离子共存及电荷守恒规律的应用。本题的难度较大，难点为Fe3+、Fe2+不能确定对使用电荷守恒造成了困难。本题的易错点为D，要注意根据电荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。13、B【答案解析】

A.升高温度，反应速率加快，与题意不符，A错误；B.将500mL1mol/L的盐酸改为1000mL1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度不变，则反应速率不变，符合题意，B正确；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，与题意不符，C错误；D.用锌粉代替锌粒，反应的接触面积增大，反应速率加快，与题意不符，D错误；答案为B。14、D【答案解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【题目详解】A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；答案选D。【答案点睛】本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。15、C【答案解析】A.反应①、②中均为△H<0，均为放热反应，选项A正确；B.反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项B正确；C.化学反应中旧键断裂吸热，形成新的化学键放热，则反应②为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，选项C不正确；D.25℃、101

kPa下：根据盖斯定律，由②-①得反应Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，选项D正确。答案选C。16、D【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，W为O，Z为S，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，Y为Al。【题目详解】由分析：W为O，X为Na，Y为Al，Z为SA.原子半径：r(Al)>r(S)>r(O)，故A错误；B.简单气态氢化物的热稳定性：S＜O，故B错误；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有离子键和共价键，故C错误；D.X的最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性比Y的Al(OH)3强，故D正确；故选D。17、B【答案解析】

A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。答案选B。18、D【答案解析】

A.HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；B.P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为109°28′，B错误；C.BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120°；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28′；故分子中键角的大小：BeCl2>SO3>SnCl2>NH3>CCl4，C错误；D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，即成键电子对数等于2，由于没有孤对电子，故其空间排布为直线，D正确；故合理选项为D。19、D【答案解析】将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，是因为生成的三溴苯酚溶解在苯酚溶液中了，如果向溶液中滴入过量的浓溴水，则可以生成白色沉淀，所以D正确，本题选D。20、A【答案解析】

①将0.100L1.00mol·L-1的纯碱溶液（物质的量为0.1mol）逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的盐酸（物质的量为0.125mol）中反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则生成的CO2气体的物质的量为0.0625mol；②将0.100L1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的纯碱溶液中，第一步反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，第二步反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则生成的CO2气体的物质的量为0.025mol；两种操作产生CO2的体积比为5∶2，故合理选项为A。21、B【答案解析】

A.b电极通入空气，采用多孔电极的目的是易于吸附气体，A正确；B.根据电子的流向，a电极为电池的负极，金属锂发生氧化反应，B错误；C.b电极为电池的正极，氧气放电产生OH-，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；D.金属锂不能和水溶液直接接触，否则金属锂易与水发生反应而溶解，D正确；答案选B。【答案点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出的一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤通常较活泼金属作负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的的一极，在放电时是负极。22、D【答案解析】A．聚丙烯的结构简式为：，故A错误；

B．是丙烷的球棍模型，故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：1735Cl故D正确；本题选D。点睛：质量数=质子数+中子数。二、非选择题(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案解析】

A、B、C、D都是可溶性盐，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基础上，和Cu2+搭配，则Ba2+和Cl-搭配，即这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈蓝色，则C为CuSO4。B+HCl产生沉淀，则B为AgNO3。D+HCl产生气体，则D为Na2CO3。所以A为BaCl2。综上所述，A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3。【题目详解】（1）经分析这四种盐为AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，结合题中给出的实验现象，可以推出A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；（2）A+C为BaCl2和CuSO4的反应，其离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+盐酸为Na2CO3和盐酸的反应，其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、2-甲基-1-丙烯（或异丁烯）酯化反应（或取代反应）4【答案解析】（1）A与溴发生取代反应生成邻甲基溴苯，则A的结构简式是；E与溴化氢发生加成反应生成F，F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr，则E的结构简式为CH2=C(CH3)2，所以E的化学名称是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根据D的结构简式可知C的结构简式为，所以由B生成C的化学方程式为。（3）D和(CH3)3CMgBr发生已知信息的反应，则G的结构简式为。反应中羟基和羧基发生分子内酯化反应，则该转化的反应类型是取代反应。（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为。（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线为。点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。25、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定将Fe3＋还原为Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去ABC20.0%【答案解析】分析：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；

(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(3)加入锌粉的目的是还原铁离子；

(4)高锰酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点；

(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=c(标准）V(标准）V(待测）

；

A.酸式滴定管要用标准液润洗；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小；

(6)根据离子方程式计算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以计算n(Fe)，然后可以计算晶体中铁的含量。详解：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋，

因此，本题正确答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋；

(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定，因此，本题正确答案是：除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定；(3)加入锌粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋，

因此，本题正确答案是：将Fe3＋还原为Fe2＋；

(4)高锰酸钾溶液为紫红色，反应终点判断为：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去，

因此，本题正确答案是：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；

C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C符合；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D不符合；因此，本题正确答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL，计算平均值，实验3数值误差较大舍去，消耗体积V=20.02+19.982mL=20.00mL，

铁元素守恒，高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生的反应为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

51

n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004mol

5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，

250mL溶液中含铁元素物质的量5.6g草酸铁晶体中铁的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此，本题正确答案是：20.0%。点睛：本题考查了物质性质的实验探究，实验方案的设计与分析计算，主要是滴定实验的过程分析和误差分析，掌握基础是关键，题目难度中等。26、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低【答案解析】

（1）根据原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根据一定物质的量浓度溶液配制过程可知配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要用到容量瓶和胶头滴管，即AC正确；（3）根据要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被还原成Fe2＋，因此滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据得失电子数目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根据原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的质量分数为；（5