2022年广东省佛山市成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)

2022年广东省佛山市成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.标准状况下，物质的量相同的甲烷和氮气，一定具有相同的A.质量B.体积C.质子数D.原子数

2.在空气中能稳定存在的物质是（）。A.Ca(OH)

2

B.H2S溶液

C.NH4HCO3

D.NaCl溶液

3.两种元素可以组成AB3型化合物，它们的原子序数不可能是（）。A.7和1B.16和8C.13和17D.7和12

4.

5.密闭容器中在一定条件下，下面的反应

达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（）

A.升温B.加压C.减压D.降温

6.伦琴射线实际上是（）

A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

7.下列各组物质中，都属于单质的是()

A.红磷、绿矾B.金刚石、干冰C.水银、液氮D.溴水、酒精

8.设汽车在水平地面转弯时与地面的静摩擦力已达到最大值，当汽车的速度增大到原来的2倍时，要使汽车安全转弯，则（）A.A.汽车转弯的半径应增大到原来的2倍

B.汽车转弯的半径应增大到原来的4倍

C.汽车转弯的半径应减小到原来的1/2

D.汽车转弯的半径应减小到原来的1/4

9.用26．4g（NH4）2SO4跟过量Ca（OH）2混合加热，放出的气体全部被含有0．4molH3PO4的溶液吸收，生成的盐是（）A.A.（NH4）3PO4

B.NH4H2PO4

C.（NH4）2HPO4

D.（NH4）3PO4和（NH4）2HPO4

10.如图8-1所示，质量为m的物块A放置在物块B的上面（A、B的接触面沿水平面），使A和B一起以加速度a沿斜上方运动．设A受到的摩擦力为Ff，B对A的支持力为FN，则（）

A.Ff方向向右，FN>mg

B.Ff方向向右，FN<mg

C.Ff方向向左，FN>mg

D.Ff方向向左，FN<mg

11.维修电炉时，将电炉丝的长度缩短十分之一，则修理前电炉的功率与维修后的功率之比为（）

A.9：10B.10：9C.10：11D.11：10

12.

13.在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）。

14.在斜面上放一物体静止不动，该物体受重力G、弹力N和静摩擦力f的作用，该物体的受力图画得正确的是（）

A.

B.

C.

D.

15.下列各组气体中通常情况下能共存，并且都能用浓H2SO4或碱石灰干燥的是（）A.A．NH3、O2、HCI

B.CH4、H2、CO

C.NH3、H2、N2

D.Cl2、C2H4、C2H2

16.

17.

18.实验室制取下列各组中的气体，可用一种气体发生装置的是

19.汽车尾气净化的一个反应如下:，此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高NO转化率的是()。A.通入NOB.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

20.用单色光照射金属表面，使金属释放光电子，增大单色光的频率，但同时减小它的强度，则光电子的实际动能（）A.A.增大B.减小C.不变D.无法判断

二、填空题(10题)21.用硝酸银溶液可以检验盐酸或可溶性氯化物，其离子方程式为____________________．

22.有两个相同的电阻R，串联时通过的电流为并联时通过每个电阻的电流的2/3，则电阻沢和电池内电阻r的比值R/r=______。

23.将氯气通入KBr溶液生成Br2的离子方程式为_____。

24.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物AC12和氢气，则A的原子量为_____。

25.2，5-二甲基-3-乙基庚烷的结构简式为

．

26.某物体做初速度方向与加速度方向相同的匀变速直线运动，在第3s内和第8s内通过的位移分别为15m和25m，则物体的初速度为__________，加速度为__________．

27.500mLNa2SO4溶液中含有0.2mol的Na+，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为______。

28.X、Y、Z三种元素的原子序数都小于18，它们的原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、7。其中X元素的原子次外层电子数为2;Y元素的原子次外层电子数为8;Z元素与Y元素位于同一周期。X元素的原子结构示意图为___________;Y元素位于周期表中第_________族，元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为_________。

29.含有相同物质的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种盐的溶液，它们分别与同浓度的KOH溶液完全反应，则消耗KOH溶液的体积比是_______。

30.太阳光的能量来自于太阳内部的_____．

三、计算题(10题)31.如图，间距l=10cm的平行光滑金属直导轨水平放置在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下；在平行导轨的左端a、b两点间接入两个相同电阻，阻值R=0.8Ω；电阻为r=0.1Ω的导体滑杆cd放在导轨上且与其垂直。导轨电阻不计。当cd杆以v=2m/s向右匀速运动时，求(1)通过cd杆的电流；(2)使cd杆保持匀速运动，应对它施加外力的大小和方向。

32.将500mL0·1mol／L的Ba（OH）2溶液与500mL0．1mol／L的HCl溶液混合，反应后溶液中的C（OH-）为多少mol／L？

33.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

34.

35.如图11—31所示，在轻弹簧的下端悬挂一个边长为ι的正方形金属线框.金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中.当线框中的电流为I时，弹簧保持为原长，线框恰好平衡.现撤去磁场，线框开始向下运动.当线框向下运动到最低点时，弹簧的弹性势能增加了E.求线框下降的距离x.

36.(本题10分)将一定量密度为1.02g/cm的氢氧化钠溶液分成两等份，从一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸发掉24g水后，氢氧化钠的质量分数为10%.求原溶液中氢氧化钠的质量?

37.固定在匀强磁场中的正方形导线框abcd，各边长为l,其中ab是一段电阻为R的均匀电阻丝，其余3边均为电阻可忽略的铜线。磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里。现有一与ab段的材料、粗细、长度都相同的电阻丝PQ架在导体框上，如图所示。PQ以恒定速度v从ad滑向bc,当滑过1/3l的距离时，通过PQ段电阻丝的电流强度是多大？方向如何？

38.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

39.

40.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3．25g，铜片表面应有L（标准状况下）氢气析出．

四、解答题(5题)41.

42.第25题

43.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

44.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

45.

参考答案

1.B

2.D如下物质在空气中会发生有关变化:

3.D原子序数为7的元素为N，其负价为-3价；原子序数为12的元素为Mg，其正价为+2，两者不能形成AB3型化合物。

4.C

5.B【解题指要】本题提出两项要求：加快反应速率；使平衡向右移动．

(1)加快反应速率．根据影响反应速率的因素可知：升温可使反应速率加快；对有气体参加的反应，加压也可使反应速率加快．当然，降温、减压就会使反应速率减慢．所以C、D选项可以排除．

(2)使平衡向右移动．根据化学方程式

可知正向反应为放热反应，所以只有降温时，才能使平衡向右移动．由此A选项也可排除．

另外，方程式中各物质均为气态物质，且正向反应是气体体积减小的方向，所以加压可使平衡向右移动，即B选项正确．

6.AX射线是电磁波。

7.C单质是由同种元素组成的纯净物。单质的化学式只有一个元素。绿矾：FeS04·7H20,干冰：C02，酒精：CH3CH2OH，这三种物质组成元素不止一种，是化合物。C项中的水银(汞)和液氮都是单质。

8.B

9.B

10.A当A随B一起运动时，A相对B有沿水平向左方向相对运动的趋势，因此A受到的静摩擦力Ff沿水平向右方向，排除C、D．A受到三个共点力：FN竖直向上，重力G竖直向下，摩擦力Ff水平方向．这三个共点力的合力沿加速度a的方向，即偏右斜向上，这表明FN必然大于G．

11.A设维修前电炉丝的电阻为R，则。由题意知维修后电炉丝的电阻变为，则。因此P1：P2=9：10。

12.D

13.C该小题主要考查离子共存的知识点。【考试指导】

14.D由弹力的性质可知，N的方向应为垂直于斜面向上，可知D正确。

15.B(1)先找出能够共存的气体．A组气体不能共存，因NH3可与HCl发生反应：

(2)再找出可用浓H2SO4干燥的气体．C组中的NH3不能用浓H2SO4干燥，因NH3可与H2SO4发生反应：

B、D两组气体可用浓H2SO4干燥．

(3)最后找出能用碱石灰干燥的气体．D组中的Cl2可与Ca(OH)2反应，也可与NaOH反应：

所以D组气体不可以用碱石灰干燥．

选项B为正确答案．

16.B

17.C

18.B气体的实验室制法均为固+液反应，无需加热，故可用同一种气体发生装置。

19.B本题考查了温度、压强、催化剂和反应物浓度对化学平衡的影响的知识点。A选项：通入NO使平衡右移，但NO的转化率减小，错误。B选项：由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向移动，即右移，NO的转化率增大，正确。C选项：升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，NO的转化率减小，错误。D选项：催化剂不改变转化率，错误。

20.A

21.

22.【答案】4

【解析】

23.【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】由于其反应的化学方程式为

24.答案：2m/n解析：依题可知

25.本题给出了有机物的名称，要求写出其结构简式．

(1)首先，根据名称可知该有机物的母体是含有7个碳原子的直链烷烃——庚烷，其结构简式是：CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3．

(2)其次，可知该有机物有三个取代基，其中两个是甲基一CH3，分别连在2号碳原子和5号碳原子上；一个是乙基一C2H5(或一CH2一CH3)，连在3号碳原子上．

26.

27.0.2mol/LNa2SO4溶液的物质的量为，所以Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L。

28.【答案】【解析】由题中已知条件可推知X为碳元素，Y为钠元素，Z为氯元素。元素Y和Z相互作用生成化合物NaCl，NaCl是离子化合物。

29.【【答案】1:1:1【【解析】其化学反应方程式分别为：NH4

HS+2NaOH=Na2S+NH3↑+2H2O、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O、(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O.

30.热核反应

31.(1)cd杆匀速运动切割磁场线。设产生的电动势为E，通过cd杆的电流为I，则有

联立以上三式并代入数据得

I=0.2A

(2)要使杆保持勾速运动，外力的大小为

F=BIl

代入数据解得

F=0.01N，方向向右

32.

33.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解：设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以，原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.

34.S2O82-+3I-→2SO42-+I3-

S2O82-+3I-→2SO42-+I3-

35.通电导线在磁场中受安培力作用，利用左手定则，可得线框下边导线受到方向竖直向上的安培

36.解：(1)求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质xg，则(2)求每份NaOH溶液的质量.设每份NaOH溶液的质量为yg，则yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的总量为0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解题指要】(1)要求NaOH溶液中溶质的质量，必须知道溶液的物质的量浓度c和溶液的体积V，因题目都没给出，所以不能用这种方法.另一种方法是知道NaOH溶液的质量和溶质的质量分数.题目给出蒸发后溶质的质量分数为10%，所以若能求