中考化学专题复习二 身边的化学物质

一、选择题

中考化学复习专题二身边的化学物质练习1、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体是（A．一种化合物 两种单质的混合物C．一种单质和一种化合物的混合物 两种化合物的混合物2、下列常见物质中，属于纯净物的是（）A．可乐饮料 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．玻璃钢3、以下常见化肥中，属于复合肥的是（）A．硫酸钾SO） B．尿[CO(NH)]2 4 22C．磷酸二氢铵HPO） D．磷酸[Ca(PO)]4 2 4 3 424、下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是（）A．红磷、医用酒精、甲烷 B．加碘盐、纯碱、石灰水C．食醋、氧气、酱油 D．海水、糖水、雨水5（）乙丙乙丙甲丁常见的干燥剂石灰石、浓硫酸、生石灰常见的盐

不锈钢、焊锡、生铁食盐、纯碱、高锰酸钾6、下列说法中不正确的是（） „„A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用7、用一种试剂就能把NaCl、NHCl、NaSO三种溶液区别开，这种试剂是（）4 2 4A、AgNO3

溶液 NaOH溶液 CBaCl2

溶液 D、Ba(OH)溶液28、超临界CO流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列2说法正确的是（ ）①超临界CO流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同2②CO是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环2③超临界CO流体是一种特殊的物质，容易燃烧2④超临界CO流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂2A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）①CuZnFeSO4

溶液 ZnSO4

溶液 ③ZnFeSO4

溶液、CuSO4

溶液 ④Fe、CuSO4

ZnSO溶液4A、①④ B、①② 、②③ D、③④310、某同学想用实验证明FeCl溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验的是（ ）3观察KCl溶液没有颜色向FeCl3

溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失FeCl3

溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失加水稀释后FeCl3

溶液黄色变浅二、填空题11②O，MgCl，NaSO，KNO④HCl，HO，HSO，HNO2 2 2 4 3 2 2 4 3（1）这四种物质依次是（填 这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的。12请回答：选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、 烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于 “单质氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式分别 填入对的环内。“五连环中物质间发生的反应的 基本反类型。13、图A中的两个圆分别表示CaC0和NaC03 2 3重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。请你在图下横线上填写与图B、图C中的(1)、(2)、序号物质化学式①序号物质化学式①醋酸CHCOOH3②水HO2③熟石灰Ca（OH）2④纯碱NaCO2 314、请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）表中的物质属于氧化物的；属于碱的；属于盐的。利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。①电解 ②制取氢氧化 若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项。①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已 达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安 所著的《淮万毕术中已“曾青得铁化为铜的记载试回答下列问题；青铜属（填“单质”、“化合物”“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：上述化学反应属反应。16众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识，按照氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。(要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。三、实验与探究17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH

＋CO＋HO＝NaHCO↓＋NH

Cl。3 2 2 3 4【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3

的过程呢？16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH。3稀盐酸

接尾ab浓氨水弹簧夹 气ab浓氨水处理装有孔塑料隔板

石灰石

置生石灰 饱和NaCl溶液

饱和NaHCO3溶液A B C D图16请回答下列问题：⑴检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后， ，说明装置不漏气。⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口（填a或b），D的作是除气体。 ⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH溶液显碱再通入足量的CO其原因是 3 2(填写序号)①使CO更易被吸收 ②NH比CO更易制取 ③CO的密度比NH大2 3 2 2 3 ⑷用 的方法将生成的 3

从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 。3182mL酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？实验操作实验现象实验结论（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为质有两种，它们实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加 小亮的观方案二：取少许反应后的点正确溶液置于试管中，向其中加 ①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发的原因。②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化原因。③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质。四、计算第一次实验1000.28第二次实验1000.29第三次实验第一次实验1000.28第二次实验1000.29第三次实验1000.30试计算海水中镁元素的质量分数。(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。专题二身边的化学物质B一、选择题1、在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是（ ）A、这一变化属于物理变化 B、氧气和臭氧是同一种物质C、这一变化是化学变化 D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等2、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最烈的可能是（ ）A、氢气占10% B、氢气占29% 、氢气占50% 、氢气占3、下列各种说法中，错误的是（ ）Ａ、空气成分中，以氮气的体积分数最大Ｂ、地壳中所含硅元素的质量分数最大Ｃ、常温下，氢气是最轻的气体 Ｄ、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过下列哪组物质（ ）A、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液BC、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网D5、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧碳质量为（ ）A4.4克 B、15.6克 C、7.8克 D、无法计算6、有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生化学反应有（ ）A4个 B5个 、6个 D、7个7、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是（ ）A、碳酸钙 、碳酸钠 C、稀硫酸 D、氢氧化8、下列物质能同时共存于水中的是（ ）A、氯化钙和碳酸钠 、硫酸钾和氯化钡 C、盐酸和熟石灰 D、硫酸铜和氯化9、下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（ ）A、用铁和稀硫酸制取硫酸铁 、用氧化铜和水制取氢氧化铜C、用铜和稀盐酸制取氯化铜 D、用生石灰和水制取熟石灰10、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（ A、一定是硫酸或硫酸盐溶液 、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液C、可能是硫酸或硫酸盐溶液 D、以上都不是二、填空题1、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分（写化学式）。将锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式 ；过一会儿，又看到，这是因 （有化学方程式表示）。2．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变，溶液的PH会 （填“变大”“变小”“不变”）。3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定，肯定没有 。4、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反应的化学方程式，并说明反应类型。（1） ( )（2） ( )（3） （）5、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得气体若将此混合气体通过灼热的木灰可得气体若将此混合气体通过苛性钠溶液可得气体。（以上若有反应，均设为完全反应）三、实验探究题1、有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：实验顺序1+22+31+32+53+53+4现象放出气体产生沉淀无明显现象产生沉淀产生沉淀无明显现象据此推断2 3 4 5 2、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验：将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。向中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有 ，一定不存在的物质是 ,判断的理由 。3、为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶所得气体ABBC放大的多孔球泡D解矿样→NaOH→所得气体ABBC放大的多孔球泡DA为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需的实验仪器 A中发生反应化学方程 B中所盛的试剂是根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的 ①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO来不及被NaOH溶液全部吸收2④实验结束时，系统内还残留有少量CO气体2将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是 改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此C装置在实验前后其质量增了3.6g，则该矿样的纯度 四、计算题为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应）放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。盐酸中溶质的质量分数。参考答案：A1、B2、C3、C4、D5、A6、D7、D8、B9、A10、D11、（1）①CO2

②Cu③O2

④HO 212、（1）CO2HSOCO2HSO24O2NaOHFeO2HSO24CO2FeNaOH（2）分解反应通电14、（1）（13）②；③；④24）①2HO══2HO↑②NaCO+Ca(OH)==CaCO↓+2NaOH（3）（1）③

2 2 22 3 2 315、（1）合金（2）Fe+CuSO4

=Cu+FeSO（其他合理答案也给分置换416、17、⑴漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降⑵a，氯化氢或HCl； ⑶①； ⑷过滤18、（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或NaSO 和HSO）2 4 2 4实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由小亮的观点溶液置于试管中，向其中加入_碳酸钠无色变为黄色）正确（或氧化铁）方案二：取少许反应后的产生气泡（或溶液显红色）溶液置于试管中向其中加（或石蕊溶液）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）⑵a，氯化氢或HCl； ⑶①； ⑷过滤19、0.12%答案：B4、一、1．C 2.D3.B4.B5.B6.C7.B 8.D 9.D 二、1、FeO,铁锈消失，FeO+6HCl=FeCl+3HO,有气泡产生，Fe+2HCl=FeCl+H↑2 3 2 3 3 2 2 22、变小、变