2023学年陕西省商洛化学高一第二学期期末调研试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极2、下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa3、己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2O2分解属于吸热反应B．加入催化剂，减小了反应的热效应C．加入催化剂，可提高正反应的活化能D．反应物的总能量高于生成物的总能量4、下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂5、下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞OC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．稳定性：HF＞HCl＞H2S6、化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低7、用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：排空气法收集H2B．装置乙：组成原电池，产生电流C．装置丙：实验室制取乙酸乙醋D．装置丁：海水蒸馏得淡水8、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素9、在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是A．CH4 B．CO C．H2 D．NH310、下列解释事实的方程式错误的是（）A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O11、下列说法正确的是A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别12、相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)13、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①14、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由N、l3C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子15、下列说法正确的是A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-16、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率17、下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是()A．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B．把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同D．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体18、下列叙述正确的是：A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性19、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA．①③B．④⑤C．②⑤D．②④20、下列化学用语表示不正确的是（）A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：B．﹣CH3（甲基）的电子式为：C．HCl的形成过程：D．HClO的结构式：H—O—Cl21、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2O22、下列元素的原子半径最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是__________________(用元素符号回答)；C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号回答)。(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有__________________________(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。(4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式______________________。(5)E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_________________(填化学式);用电子式表示该化合物的形成过程________________________________________。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量1∶1混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_____________________________________________。25、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。26、（10分）某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO4生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②气体X可以是____________（填序号）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：________________________________。27、（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）已知：（1）制备粗品（图1）在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A中发生反应的化学方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。③B中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________层（填“上”或“下”）。（2）制备精品（图2）将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名称是___________________。②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。28、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE（1）写出三种元素名称A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。（4）C原子结构示意图为________________。29、（10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。（2）装置B的作用是________。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29）。（4）将装置A内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________（填操作名称）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。2、D【答案解析】

A.NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，A错误；B.NaOH为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B错误；C.NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C错误；D.CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D正确；故选D。3、D【答案解析】分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。4、C【答案解析】酒的成分为乙醇，乙醇和醋酸发生取代反应生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，两种产物分子式均为C6H12O6,结构不一样，互为同分异构体，B正确；可用无水CuSO4检验酒精中是否含有水，若含有水，白色固体变为蓝色CuSO4·5H2O，C错误；利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和高级脂肪酸钠（肥皂主成分），D正确；正确选项C。点睛：检验酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜进行检验，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸馏即可。5、C【答案解析】

A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性K>Na>Li，碱性：KOH>NaOH>LiOH，故A说法正确；B、同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：Na>S>O，故B说法正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C说法错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故D说法正确；答案选C。【答案点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。6、C【答案解析】分析：A．图1所示的装置没有形成闭合回路；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；D．中和反应为放热反应。详解：A．图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；D．中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的理解。7、C【答案解析】A．氢气的密度比空气小，利用向上排空气法收集，图中导管短进长出可收集氢气，装置合理，故A正确；B．Fe能与硫酸铜溶液发生自发的氧化还原反应，Fe为负极，C为正极，故B正确；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故C选；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D不选；故选C。8、C【答案解析】

A.制农药的元素一般位于周期表的右上方，非金属元素氟、氯、硫、磷等通常可以用来制取农药；B.制催化剂的元素一般位于过渡元素；C.制半导体的元素一般位于金属与非金属分界线附近；D.制耐高温的合金元素一般在过渡元素里寻找。故选C。【答案点睛】注意过渡元素不是金属元素和非金属元素分界线处的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。9、A【答案解析】

西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。10、D【答案解析】

A.NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；D.在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味，不能用离子反应方程式表示，化学反应方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D错误。答案选D。11、B【答案解析】试题分析：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故D错误．故选B。考点：考查了影响反应速率的因素，浓硫酸的性质，胶体等相关知识。12、B【答案解析】

由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。【题目详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【答案点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。13、D【答案解析】

羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸＞水＞醇。【题目详解】乙醇中的羟基能和钠反应生成氢气，醋酸中的羧基能和金属钠反应放氢气，氢氧化钠溶液中的水可以和金属钠反应产生氢气，羟基中H原子活泼性越强，与Na反应放出H2的速率越快，羟基中H原子活泼性的顺序为：羧酸＞水＞醇，则产生H2的速率排列顺序为②>③>①，故选D。【答案点睛】本题考查羟基的活泼性，注意明确反应速率的快慢与分子中羟基的活泼性的关系是解答本题的关键。14、D【答案解析】同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。15、C【答案解析】

A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸；B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；C、溶液中的铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊。【题目详解】A项、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；B项、向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32-，故B错误；C项、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则溶液中一定存在NH4+，故C正确；D项、向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D错误。故选C。【答案点睛】本题考查化学实验基本操作，注意离子的性质分析，明确离子检验的方法是解答关键。16、D【答案解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。17、C【答案解析】

A.原电池中电子有负极沿导线流向正极，铜锌硫酸组成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以电子有锌极流向铜极，故A正确；B.把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，发生置换反应，生成铜，构成锌铜原电池，加快了化学反应速率，故B正确；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯与溴水中的溴单质发生加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D.一分子C5H10五个碳原子十个氢原子不饱和，不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，故D正确；故选：C。18、A【答案解析】

A.化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；B.氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误；C.中间价态的阳离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；D.元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D错误。故选A。19、B【答案解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故②错误；③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；正确的有④⑤，故选B。20、B【答案解析】

A.35Cl—和37Cl—离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：，A正确；B.﹣CH3（甲基）的电子式为：，B错误；C.HCl的形成过程：，C正确；D.HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl，D正确；答案为B21、A【答案解析】分析：A、乙烯中含有碳碳双键，根据乙烯的性质和反应特征分析判断；B．根据油脂中含有碳、氢、氧三种元素分析判断；C．根据分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体分析判断；D．根据乙烷和丙烯的分子式中含有的氢原子数分析判断。详解：A、乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相似，但原理不同，故A错误；B．油脂中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒，可知燃烧后生成水和二氧化碳，故B正确；C．蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．乙烷和丙烯分子中都含有6个氢原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氢元素的物质的量为6mol，故完成燃烧生成的H2O为3mol，故D正确；故选A。22、C【答案解析】分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。二、非选择题(共84分)23、Ar离子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【答案解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；

(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。24、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—离子键和非极性共价键H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。③E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S，则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是O<S<Na；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S，该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【答案解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【题目详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。26、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品红溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【答案解析】分析：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，证明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧气；②连接后往装置F中通入气体X一段时间，排除装置中的氧气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化。详解：该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置E进行探究，可排除氧气的干扰。（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na2S与二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，反应的化学方程式为：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表现了氧化性，NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故选D；（4）①图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以需排除氧气的干扰，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的