2023学年福建省清流第一中学化学高一下期末学业质量监测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC．36g3H2中含有的中子数目为12NAD．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA2、下列各组物质中所含化学键类型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)23、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C8H18在表中应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24项 B．第25项C．第26项 D．第27项4、准确称取6.0g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．无法确定5、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B．戊烷有5种同分异构体C．以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D．油脂的皂化反应属于加成反应6、歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱7、根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B．将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C．将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO28、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S9、在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)达到最大限度的是（）A．压强不变B．生成M与N的物质的量之比为1：1C．生成1molM同时消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等10、某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B．Na+和NO3-来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Cl-和NO3-一定不在同一工厂11、A、B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数：A＞B B．原子半径：A＞BC．电子总数：A＞B D．离子半径：A-＞B2+12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜YC．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO413、下列说法中正确的是A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C．焰色反应属于吸热反应D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质14、下列说法正确的是A．乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B．聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—C．碳纤维属于合成有机高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应15、圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+)的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移16、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置为_______________________；(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________；(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________，原因_______________________；(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_______________________。19、硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii

可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。20、硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):(1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______

(填“a”或“b”)

口进入。(2)仪器B中盛放的药品是__________。(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。21、自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1•L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。试剂NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2价格（元/吨）330095005803500（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/℃71428001327（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。A、N2B、CO2C．ArD．空气

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】

A.标准状况下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA，故A选；B.C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合气体可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子总数为9NA，故B不选；C.1个3H2中含有4个中子，36g3H2为6mol，含有的中子数目为24NA，故C不选；D.2.24L(标准状况)O2为0.1mol，和足量Na反应，如果全部生成Na2O，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2，则转移0.2mol电子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间，故D不选；故选A。2、B【答案解析】

A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，所含化学键类型不同，A不合题意；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，所含化学键类型相同，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，所含化学键类型不同，C不合题意；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，所含化学键类型不同，D不合题意；答案选B。3、C【答案解析】根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元酸。把表中化学式分为4循环，该组中碳原子数为2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7组中第二位的烷烃，4×(7-1)+2=26，即第26项，故选C。4、B【答案解析】

图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正确答案B。5、C【答案解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，属于基础知识，平时注重积累。详解：A.聚氯乙烯不含碳碳双键，故错误；B.戊烷有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构，故错误；C.淀粉发酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，故正确；D.油脂的皂化反应属于取代反应，故错误。故选C。6、D【答案解析】

A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B．BaCuSi2Ox中铜为+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．在硅酸铜钡中铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正确；D．BaCuSi2Ox难溶于水，能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；答案选D。7、D【答案解析】

A.N2与H2反应的物质的量的比是1:3，若将1molN2和4molH2混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，N2的转化率为13%，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；B.将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有SO3，但事实上反应后容器中有SO3、SO2、O2，证明该反应为可逆反应，A不符合题意；C.将装有NO2(红棕色)和N2O4(无色)混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备NO2(红棕色)转化为N2O4(无色)的反应条件，但物质未反应反应，证明NO2与N2O4存在反应：2NO2[Failedtodownloadimage:0:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607279104/EXPLANATION/6d655e921cc34f9b9efd266518634f58.png]N2O4，该反应为可逆反应，C不符合题意；D.2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO2，说明H2O分解反应是完全彻底的反应，不是可逆反应，D符合题意；故合理选项是D。8、A【答案解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。9、D【答案解析】分析：根据化学平衡中“变量不变达平衡”进行判断，先找出物理量是否为变量，再进行判断。A．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；B．反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1：1，无法说明反应达平衡，选项B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，生成1molM同时一定消耗2molY，选项C错误；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，则正逆反应速率相等，反应达平衡，选项D正确。答案选D。10、D【答案解析】

假设甲厂排放的污水中含有Ag+，根据离子共存，甲厂一定不含CO32-、OH-、Cl-则CO32-、OH-、Cl-应存在与乙厂；因Ba2+与CO32-、Fe3+与OH-不能共存，则Fe3+、Ba2+存在于甲厂，根据溶液呈电中性可以知道，甲厂一定存在阴离子NO3-；所以甲厂含有的离子有：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-，乙厂含有的离子为：Na+、CO32-、OH-、Cl-，据此分析解答。【题目详解】A.根据以上分析可以知道，CO32-离子和NO3-不可能来自同一工厂，故A错误；B.由分析可以知道，Na+和NO3-一定来自不同的工厂，故B错误；C.Ag+和Na+一定来自不同工厂，故C错误；D.根据分析可以知道，Cl-和NO3-一定来自不同工厂，所以D选项是正确的。答案选D。11、D【答案解析】

A和B是短周期的两种元素，离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，A．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，故原子序数A＜B，选项A错误；B．一般电子层越多原子半径越大，原子半径A＜B，选项B错误；C．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，则电子总数A比B少3，选项C错误；D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A-＞B2+，选项D正确；答案选D。12、A【答案解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。13、D【答案解析】

A.溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A错误；B.有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯化钠溶于水等，B错误；C.焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C错误；D.食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D正确；答案选D。14、A【答案解析】

A.乙烯含有碳碳双键，通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯，A正确；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的结构单元是，B错误；C.碳纤维不属于合成有机高分子化合物，而是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，C错误；D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳双键，所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应，而是被氧化导致，D错误。答案选A。15、C【答案解析】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池知识，把握原电池的工作原理和根据电池总反应书写电极方程式的方法是解题的基础。本题中乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O。16、D【答案解析】

A．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；B．中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位均正确，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意燃烧热的生成为稳定的氧化物，水须为液态的水。二、非选择题（本题包括5小题）17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【答案解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．（1）D为Si的元素名称为硅。F为Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C为Al，C离子结构示意图为；A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：碳和硅同主族，从上到下形成的氢化物稳定性减弱，CH4更稳定；元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH；同周期从左到右非金属性增强，E和F元素的单质氧化性较强的是：Cl2；（3）用电子式表示由元素Na和Cl组成的化合物的过程：；（4）Na2O2和Al同时投入水中：发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子间氢键，沸点最高离子键、非极性共价键【答案解析】

B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素，据此分析。【题目详解】B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；由此可知A为氢元素，B为氮元素，X为氨气；A、D同主族，且D的原子序数大于氮，则D为钠元素；C的原子序数等于A、B原子序数之和，即1+7=8，则C为氧元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则为铝元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，由此可知F为硫元素；G为氯元素。(1)G为氯元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族；(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素C、D、E的简单离子O2-、Na+、Al3+的半径由大到小关系为O2->Na+>Al3+；(3)A分别与C、F形成的氢化物H2O、H2S，沸点较高的是H2O，原因是H2O可形成分子间氢键，沸点最高；(4)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；C、D还可形成化合物Na2O2，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在共价键，故Na2O2中含有的化学键是离子键、非极性共价键。19、浓硝酸可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸馏【答案解析】

根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【题目详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；(5)用蒸馏水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。20、直形冷凝管a碱石灰KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发80%蒸馏蒸馏烧瓶温度计冷凝管取一定量产品加热到100℃以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。（或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥二氧化硫；（1）根据图示判断仪器，采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；

（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；

（3）实验时，装置戊中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；

（5）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）∆H<0，反应放热，受热易分解；（6）根据多步反应进行计算；（7）①二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的仪器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。详解：（1）根据图示，仪器A的名称是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，正确答案为：直形冷凝管；a；

（2）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，正确答案为：碱石灰；

（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正确答案：6