2021届高三化学二轮复习专题之海水中的工艺专题

参考答案1-MnO2+4HC1（浓）=MnCl2+C12T+2巴0使a中生成的Br2随热空气流入B中Br+SO+2HO二4H++2Br-+SO2-c缺少的主要仪器为①②③，如下图2224单、污染小2．（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（2）①阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；2NaCl+2H：O电解CJf+巴f+2NaOH;②防止MgCl?水解；（3）第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用；Cl2>Br2>SO2（4）3Br+3CO2=5Br-+BrO-+3COf；蒸馏23322NaCl+2HO甩解[f+^f+2NaOHBaCl2Na2CO3B使M佗熔融温度降低，从而减少能量消耗Cl热空气SOCl222（1）①cab或cba或bca除去多余的OH—和CO2—32NaCl+2HO通电Hf+Clf+2NaOH2二22NaCl+NH+CO+HO==NHCl+NaHCOJ32243在室温下，NaHCO3的溶解度最小Cl+2NaCO+HO="="NaCl+NaClO+2NaHCO223232)①加热浓缩、冷却结晶、过滤在干燥的氯化氢气流中加热)Br+SO+2HO===4H++SO2-+2Br—2224强酸对设备的严重腐蚀89.6电渗析法或离子交换法富集溴元素Br+SO+2HO=4H++SO2-+2Br-强酸对设备的严重腐蚀溴不能完全2224蒸出，产率低使A中生成的Br随热空气进入B中c3Br+3NaCO=5NaBr+NaBrO+3COf操作简单、222332污染小溴单质的沸点低，溴单质易挥发温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气3NaC1O+CO(NH2=3NaC1+CO2f+N?f+2^O将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe(OH^2ROH+S^2-=RSO+2OH-H++OH-=HO海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子,阴极放电产生OH-,容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞交换膜YM•②③①或③①②或③②①2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2f+C2f石灰乳(氢氧化钙溶液或石灰浆)盐酸过滤MgCl(熔融)通电Mg+ClfSO+Br+2HO=SO2-+4H++2Br-富集溴222224一电解•方案一过滤Cl2Br-+Cl=Br+2C1-将溴蒸汽吹出SO+Br+2HO=4H++SO2-+2Br-MgCl(熔融尸2222224°2Mg+Clf富集溴元素5Br-+BrO-+6H+=3Br+3HOB2322•③②④①(或其他合理答案)富集溴元素Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-过滤、洗涤A10•氯化钡蒸发浓缩、结晶NaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCOJ，生成的碳酸氢钠的溶解度小232432N^CO+HO+C^=NaClO+2NaHCO+NaClCaMg(CO)3Cl--6e-+NH+=NCl+4H+降低电解质熔点2HSO+O=2HSO使氢氧化钠与硫酸发生中和反应SO十20H-=SO2-+HO或SO+OH—=HSO一2322423223NaCl富集溴5b沉淀Mg2+［或制取Mg(OH)2沉淀］ACl+2Br-=2Cl-+BrBr+SO+2HO=4H++SO2-+2Br-Cl>Br>SONaOH（答案合理给分）Mg（OH）