电解质练习资料

电解质练习练一TOC\o"1-5"\h\z（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3-H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、NaO 3 2（2）下列电离方程式错误的是（ ）A、Al（SO）=2Al3++3SO2- B、NH-HO=NH++OH-2 43 4 3 2 4C、NaHCO=Na++HCO2- D、HSO=2H++SO23 3 2 4 4（3）下列叙述正确的是（ ）A、NaCl在电流的作用下电离出Na+、Cl-B、溶于水后电离出H+的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）人、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNHCl溶液练二：写出下列反应的离子方程式 4①铁与稀硫酸②碳酸钙与盐酸③钠与水④澄清石灰水与硝酸⑤小苏打溶液与苛性钠溶液⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液⑦氢氧化铜与硫酸⑧CO通入澄清石灰水练三1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）K+、Ag+、NO-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO2-、OH-33Mg2+、Ba2+、OH-、NO- D.H+、K+、CO2-、SO23 3 4Al3+、Fe3+、SO2-、Cl- F.K+、H+、NH+、OH-442、在某无色透明的pH=0的溶液中能共存的离子组是（）A.NH+、NO-、Al3+、Cl- B.Na+、S2-、K+、NO-TOC\o"1-5"\h\z43 3C.MnO-、K+、SO2-、Na+ D.K+、SO2-、HCO-、Na+4 4 4 33、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A, Na+ K+ HCOi Cl- B. NH4 Mg2+ SO2- Cl-C.K+Na+SO丁SO2- D.K+Na+ClO-34、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（K+K+、Na+、HCOi、啊Na+、SO广、Cl-、ClO-H+H+、Mg2+、SO4-、NO-5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是Ag+、K+、NO-、Na+( )A.酸性溶液A.酸性溶液Na+、K+、MnO-、NO-3C.碱性溶液Na+、K+、Ag+、SO2-B,酸性溶液Fe3+、NH4、S2-、NO-D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO2-、Cl-6、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）A. Al3+、Ag+、NO-、Cl- B, Mg2+、NH4、NO-、Cl-C. Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D. Zn2+、Na+、NO-、SO2-7、在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO丁 B. Ba?+、K+、OH-、NOiC. H+、Al3+、NH;、CO2- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCOi8、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）NO- NH+NO-A.Al3+、Ag+、N3、Cl- B.Mg2+、NH4、 3、Cl-C.Ba2+、KC.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO；、SO4-9、下列各组离子中，能在pH=1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（AMnO-v SO2-A.4、K+AMnO-v SO2-A.4、K+、Na+、°—「N,NH+ENO-C.Mg2+、 4、Cl-、 3B.D.10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（Na+、K+、SO2-、Cl-3Ba2+、K+、S2-、SO:-)A.Na+、Cl-、Al3+、Ca2+B.K+、S2-、HCO-3、NH+4TOC\o"1-5"\h\z一.一 一 SO2- __ _C.Al3+、Mg2+、Cl-、SO4 D.Fe2+、Na+、K+、Cl-11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ）K+、NH+、HCO-、OH- (2)SO2-、SO2-、Cl-、OH-4 3 3 4(3)Fe3+、Cu2+、SO2-、Cl- (4)H+、K+、Al3+、HSO-43Ca2+、Na+、SO2-、CO24312、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液TOC\o"1-5"\h\z中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）D.S2-A.CO2- B.SO2- C.NOD.S2-3 4 313、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）A. Ag+、Ca2+、Br-、SO2- B. H+、SO2-、SO2-、Ba2+4 3 4C. Na+、Cl-、SO2-、SO2- D. H+、Na+、Cu2+、S2-14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、OH-、Cu2+、Cl- B.HCO-、Na+、OH-、K+3C. K+、CO」-、Br-、SO42- D. H+、Cl-、Na+、SO32-15、向0.1mOl-L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （）A.Na+、CO2- B.Na+、HCO3C.HCO-、CO2- D.Na+、OH-小结：（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如：能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32TOC\o"1-5"\h\z-、HSO-、PO3-、HPO2-、HPO-等都不能与H+大量共存。3 3 33 4 4 2 42、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH+、Fe3+、Fe2+、4Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO-、HS-、HPO-、HPO2-、HSO-、等与OH-不能大量共存。3 2 4 4 33、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO2-,Ba2+与SO2-,Cu234+与S2-,Pb2+与SO2-、Ca2+与SO2-等不能大量共存。44（二）审题时应注意题中给出的附加条件1、酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。2、有色离子：MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+等。43、MnO-,ClO-等在酸性条件下具有强氧化性。44、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。【模拟试题】一、选择题（每题有1或2个正确答案）.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH.下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）

CaCO在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO是弱电解质CaCO三种溶液，按一定顺序滴入到Na2cO3溶液中至恰好完全反应有(1三种溶液，按一定顺序滴入到Na2cO3溶液中至恰好完全反应有(1)加入A时有白色沉淀;(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；(3)往(2)中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2sO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种?A,B,C24.32写出B使沉淀溶解的离子方程式.14.工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\zC.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以3它们是强电解质 3D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质.下列物质中，导电性能最差的是( )A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目相等 ②粒子总数相等 ③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 ⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )A.由弱变强 B.由强变弱C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )A.Na+、Mg2+、Cl—、OH- B.H+、Ca2+、CO2—、NO—33C.Cu2+、K+、SO2-、NO- D.Na+、HCO-、OH-、Ca2+4 3 3.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+.下列离子方程式中正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2f硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO2-+Ba2+=BaSO；44C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2cO3D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO2-=CuSO234410.下列叙述正确的是( )A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B.固体KCl不导电，但KCl是电解质C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质D.CO的水溶液能导电，所以CO是电解质二、填空题11.在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由CHCOONa溶液与HCl溶液混和3Ca(OH)2的澄清溶液与Na2sO4稀溶液混和 Ca(OH)；的悬浊液与Na2sO4浓溶液混和 CuCl溶液与HSO溶液混和^ (1)向NaHSO溶液中1逐滴加入Ba(OH)溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式13.将HCl、H213.将HCl、H2sO4、Ba(NO3)以下现象：24 3(1)精炼过程所发生的离子方程式为①;②;③。(2)除去SO：-,必须添加钡试剂，该钡试剂可以是 A.Ba(OH)4B.Ba(NO) C.BaCl(3)为了有2效除去Ca2+、Mg2+、$02-,加入试剂的合理顺序为 .4A.先力口NaOH,后力口Na2cO3，再力口Ba2+试剂U.先加NaOH,后加Ba2+试剂，再加Na2CO3C.先加Ba2+试剂，后加NaOH,再加Na：CO：.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①A+B-C+E②C+NaOH-蓝色沉淀D+F③D-A+E④F+Ba(NO)-白色沉淀+NaNO(1)试写出它桁的化学式： 3A；B；C；D；E；F.(2)写出反应①、④的离子方程式。①;④。16.现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO、NaCO、NaSO、NaCl、CuSO，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl溶液生成白色沉淀4再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在，一定存在，可能存在，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。练一答案：(1)AFJK；GE；BDI(2)C(3)C(4)BDTOC\o"1-5"\h\z练二答案：①Fe+2H+=Fe2++HT②CaCO+2H+=Ca2++COf+HO2 3 2 2③2Na+2HO=2Na++2OH-+Hf④H++OH-=HO⑤HCO-+OH-=CO2-+HO2 _ 2 2 3 3 2⑥H++OH-=H2O⑦Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O⑧Ca2++CO+2Oh-=CaCO；+HO SO2-+Ba2+=BaSOI4413.Ba(NO)2溶液；HCl溶液；H2sO4溶液BaCO+2H+=Ba2++COf+HO''14. (1)①Ba2++SO2-=BaSOI44②Ca2++CO2-=CaCOI一 3 3③Mg2++2OH-=Mg(OH)2I(2)AC(3)BC2 3 2练三答案：1、E2、A 3、B 4、B 5、A6、A7、D8、AC9、C10、C11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B参考答案一、选择题D2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.BC二、填空题(1)