化学平衡常数-3-苏教版课件

化学平衡常数第二单元化学反应的方向和限度化学平衡常数第二单元化学反应的方向和限度1我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态是，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决。我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达2

化学平衡常数-3-苏教版课件3讨论、小结：

c2(HI)c(H2)·c(I2)是一个定值。即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是正向进行还是从逆向进行无关讨论、小结：c2(HI)c(H2)·c(I2)是一4化学平衡常数——K其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。1.K的表达式大量实验事实表明，对下列可逆反应：aA+bBcC+dD在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度满足下面关系：化学平衡常数——K其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定5Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)

高温3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。化学平衡常数Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe62.使用平衡常数应注意的问题化学平衡常数（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在进行K值的计算时，固体、纯液体不作考虑，表达式中不需表达如：一定温度下Fe3O4(s)+4H2(g)

高温3Fe(s)+4H2O(g)2.使用平衡常数应注意的问题化学平衡常数（1）必须指明温度72.使用平衡常数应注意的问题（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达一定温度下Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+如：化学平衡常数2.使用平衡常数应注意的问题（4）在进行K值的计算时，稀溶液8（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关K1

=1/K2

=K322.使用平衡常数应注意的问题例如，在某温度下：N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232化学平衡常数（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关K1=9练习已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为

，的平衡常数为。

2NH3N2+3H2N2+3H22NH3N2+H2NH31232练习已知在448℃时，反应10（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态2.使用平衡常数应注意的问题

K′＜K，

v正＞

v逆，反应向正方向进行K′＝K，

v正＝v逆，反应处于平衡状态K′＞K，

v正＜v逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：化学平衡常数（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态2.使用平衡常数11K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（1）K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小，一般K>105时，该反应可以认为反应完全了，若在10－5左右，则认为这个反应很难进行。（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化2.平衡常数的意义化学平衡常数aA+bBcC+dDK值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡12平衡转化率×100%

=反应物的起始浓度－反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？

=反应物转化的物质的量（或质量或气体体积）反应物起始的物质的量（或质量或气体体积）×100%注意：若用气体，则反应前后要保持压强相同平衡转化率×100%=反应物的起始浓度－反应物的平衡浓度13【例1】某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g)，反应平衡后H2(g)的浓度为0.0200mol·L-1。试求该温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数。平衡常数和转化率的计算H2(g)+I2(g)2HI(g)起始时各物质的浓度0.1000.1000变化的各物质的浓度平衡时各物质的浓度0.08000.1600.02000.160

K=(0.160)2(0.0200)2=64.0

c2(HI)

c(H2)·c(I2)=答：平衡常数为64.0。0.02000.0800【例1】某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH14【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200mol·L-1和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？平衡常数和转化率的计算c(平)/mol·L-10.200－x1.00－xxx

解：设CO反应的浓度为xmol·L-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(始)/mol·L-10.2001.0000c(变)/mol·L-1

xxxx解得:x=0.166K=x2(0.200－x)(1.00－x)=1.00c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)==

×100%=83.0%0.1660.200【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下15850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L-1、8.0×10-3mol·L-1和4.4×10-2mol·L-1。计算：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）达平衡状态时，SO2的转化率。2SO2+O22SO3平衡常数和转化率的计算850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO16例：高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。增大不变否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行平衡常数和转化率的计算例：高炉炼铁中发生的基本反应如下:增大不变否大于c(CO217

15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。

16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。

17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。

18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。

19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。

20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。

16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。

17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。

18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。

19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。

20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。

6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。

7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。

8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。

9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。

10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。

11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。

12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。

13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。

14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。

15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一18化学平衡常数第二单元化学反应的方向和限度化学平衡常数第二单元化学反应的方向和限度19我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态是，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决。我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达20

化学平衡常数-3-苏教版课件21讨论、小结：

c2(HI)c(H2)·c(I2)是一个定值。即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是正向进行还是从逆向进行无关讨论、小结：c2(HI)c(H2)·c(I2)是一22化学平衡常数——K其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。1.K的表达式大量实验事实表明，对下列可逆反应：aA+bBcC+dD在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度满足下面关系：化学平衡常数——K其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定23Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)

高温3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。化学平衡常数Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe242.使用平衡常数应注意的问题化学平衡常数（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在进行K值的计算时，固体、纯液体不作考虑，表达式中不需表达如：一定温度下Fe3O4(s)+4H2(g)

高温3Fe(s)+4H2O(g)2.使用平衡常数应注意的问题化学平衡常数（1）必须指明温度252.使用平衡常数应注意的问题（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达一定温度下Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+如：化学平衡常数2.使用平衡常数应注意的问题（4）在进行K值的计算时，稀溶液26（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关K1

=1/K2

=K322.使用平衡常数应注意的问题例如，在某温度下：N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232化学平衡常数（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关K1=27练习已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为

，的平衡常数为。

2NH3N2+3H2N2+3H22NH3N2+H2NH31232练习已知在448℃时，反应28（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态2.使用平衡常数应注意的问题

K′＜K，

v正＞

v逆，反应向正方向进行K′＝K，

v正＝v逆，反应处于平衡状态K′＞K，

v正＜v逆，反应向逆方向进行则：如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：化学平衡常数（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态2.使用平衡常数29K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（1）K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小，一般K>105时，该反应可以认为反应完全了，若在10－5左右，则认为这个反应很难进行。（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化2.平衡常数的意义化学平衡常数aA+bBcC+dDK值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡30平衡转化率×100%

=反应物的起始浓度－反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？

=反应物转化的物质的量（或质量或气体体积）反应物起始的物质的量（或质量或气体体积）×100%注意：若用气体，则反应前后要保持压强相同平衡转化率×100%=反应物的起始浓度－反应物的平衡浓度31【例1】某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g)，反应平衡后H2(g)的浓度为0.0200mol·L-1。试求该温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数。平衡常数和转化率的计算H2(g)+I2(g)2HI(g)起始时各物质的浓度0.1000.1000变化的各物质的浓度平衡时各物质的浓度0.08000.1600.02000.160

K=(0.160)2(0.0200)2=64.0

c2(HI)

c(H2)·c(I2)=答：平衡常数为64.0。0.02000.0800【例1】某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH32【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200mol·L-1和1.00mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？平衡常数和转化率的计算c(平)/mol·L-10.200－x1.00－xxx

解：设CO反应的浓度为xmol·L-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(始)/mol·L-10.2001.0000c(变)/mol·L-1

xxxx解得:x=0.166K=x2(0.200－x)(1.00－x)=1.00c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)==

×100%=83.0%0.1660.200【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下33850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L-1、8.0×10-3mol·L-1和4.4×10-2mol·L-1。计算：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）达平衡状态时，SO2的转化率。2SO2+O22SO3平衡常数和转化率的计算850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO34例：高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。增大不变否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行平衡常数和转化率的计算例：高炉炼铁中发生的基本反应如下:增大不变否大于c(CO235

15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。

16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。

17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。

18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。

19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。

20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。