中考化学专题题库∶科普阅读题的综合题附详细答案

一、中考初中化学科普阅读题1.阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高，一个重约50g的鸡蛋，约含7g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为 血管清道夫一般人群每天吃1〜2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食，也不建议吃清心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到 70〜80c才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是 ：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20C、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。贮藏天数(d)国1不同如里对鸡蛋哈夫单位的影响 图2不同处理对反霾蛋黄指数的影响鸡蛋买回家后，在-1C、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜 6个月。依据文章内容回答下列问题：⑴每100g鸡蛋，约含蛋白质go(2)C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是。(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了方法。(5)下列说法正确的是。①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌③生吃鸡蛋、吃清心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法【答案】14Ca(OH2+CC2=CaCOJ+H2OC-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜 对比实验③【解析】⑴每100g鸡蛋，约含蛋白质=10097=14g;(2)用C聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜50g鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH?+CO=CaCOJ+HO;(3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是： C一聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜； (4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法，利用了对比实验法； (5)①鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃1〜2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，③鸡蛋不宜生食，也不建议吃清心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，故正确。2.阅读下面科普短文，回答问题。油纸伞的味道？桐油桐油是一种天然的植物油，主要成分为 桐酸(化学式C18H3002)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入 世界级非物质文化遗产名录 造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油--石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3.木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。请根据文章内容回答下列问题：(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是 —(填物理”或牝学”变化。(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号 ―。(3)如何区分熟桐油与生桐油—。(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油 一石灰属于―(填纯净物”或混合物”。)(5)落桐酸(化学式。8H3002)中氢元素与氧元素的质量比为—。【答案】物理 C#+熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色 混合物15：16或30:32【解析】本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；(4)桐油一石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组成，属于混合物；(5)副J酸(化学式Ci8H3002)中氢元素与氧元素的质量比 =1X30:16X30=：32=15：16。点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。3.阅读下面相关信息，根据要求回答问题：铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。(1)常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的。(2)铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的 性。(3)还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的。(4)在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是。(5)用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是。【答案】合金延展水分和氧气还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大高温4CO+Fe3O4^^=3Fe+4CQ【解析】【分析】铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。【详解】(1)生铁和钢都是铁的合金。(2)铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。(3)铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。(4)还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。(5)在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为高温4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2。【点睛】实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。4.智轨电车在哈尔滨市成功的通过低温性能测试 ，未来智轨电车将会落户我市。智轨电车其实无轨（不需铺设钢轨，即便在城市公共道路上运行，智轨电车也是一路畅通，不受干扰（安装相关设备会给红绿灯指令，以保障电车一路“绿灯”）。胶轮、自动导向、锂电池供电是智轨电车的标签，智轨电车与传统汽车相比具有运送能力强、低碳环保及快速等特点 ，可有效缓解道路拥堵、降低环境污染，方便市民出行。（1）智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是 （用“一”表示转化）；（2）智轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成 ，其中使用的合成材料，主要利用它的等性能（填字母）。A耐高温、高弹性B透气性好、耐磨 C密度小、熔点低（3）传统汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮 ，可利用氨气在400C和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体 ，反应的方程式是①;该反应前氮元素的化合价分别为②;汽车尾气中还含有③、④（写出两种）等物质,对空气造成污染。【答案】化学能一电能一机械能 A4NH3+6NO催化和I5N2+6H2O-3、+2CO烟尘或未燃烧的碳氢化合物【解析】【详解】（1）智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是化学能一电能一机械能；（2）轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成，其中使用的合成材料，主要利用它的耐高温、高弹性；（3）一氧化碳和一氧化氮在有催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，反应的方程式是：4NH3+6NO催化刊5N2+6H2O；NH3中氢元素的化合价是+1价，因此氮元素的化合价是-3价，NO中氧元素的化合价是-2价，因此氮元素的化合价是+2价；汽车尾气中还含有CO、烟尘或未燃烧的碳氢化合物；5.阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。 CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（ CRCOOK、磷酸二氢钾（KH2PQ）、碳酸氢钾（KHCQ）等物质也常用于融雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。Afi 哂融雪剂中各成分质量分粼不同融雪剂性能指标的检测结果项目技术标准A组B组CMA类NaCPH6.5~9.07.27.49.07冰点/CV-20.0-23.2-21.0-21.0-18.融雪化冰能力/mL>712.510.710.311溶解速度/s&190132167152106混凝土质里腐蚀/%<1.01.120.400.131.10(本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度)研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。依据文章内容回答下列问题。MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是。A、B组融雪剂均属于(填“纯净物”或“混合物”)。A组比B组腐蚀性强的原因是。CMA类融雪剂的溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(4)下列说法中，正确的是(填序号)。A融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰BCMA类融雪剂的融雪化冰能力最强CB组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【答案】24:71混合物A组比B组氯离子含量高碱性AC【解析】【详解】MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：(35.5x2)=24:71。(2)根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙,A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。CMA类融雪剂的溶液pH=9.0,大于7,故呈碱性。A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；ACC、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。故选AC.村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（QH11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成 NH2CH2COOH.乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CRCOOH+NaOH=CH3COONa+H2Oo（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式 X为。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式。【答案】C3H7O2NNH2cH2cOOH+NaOH=NH2cH2cOONa+H2O【解析】【分析】根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。【详解】（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式 X为C3H7O2N。故填：QH7O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2cOOH+NaOH=NH2CH2cOONa+H2O。故填：NH2cH2cOOH+NaOH=NH2cH2cOONa+H2O。【点睛】掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。.阅读科普短文稀土材料稀土元素是指元素周期表中IDB 族的铳（Se）、初（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的例（ La）、铺（Ce）、错（Pr）、铉（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。57La液138.92?8Ce锌1401339Pr错140.9260Nd钛144.27稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铺（ CaQ）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。根据短文内容，回答下列问题：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质 _。（2）铀元素的质子数是__。（3）三氧化二铺（CaQ）中Ce元素的化合价是—价。（4）三氧化二铺（CeQ）的用途是__。【答案】比较活泼； 58; +3;加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材【解析】【分析】【详解】（1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；（ 2）铀元素原子序数为58,则质子数也为58;（3）三氧化二铺（CeQ）中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0,Ce元素的化合价是+3价；（4）根据材料可知将三氧化二铺（CeQ）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。.阅读下列科普短文。提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力，但炸药的发明却促进了工业和经济的进步.我国是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四大发明之一，主要分为硝酸钾、硫、木炭等.黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为：一定条件2KNO3+S+3c K2S+N2f+3CO2T黑火药经阿拉伯传到欧洲I,随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很低.瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸药，提高了它的利用价值.炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断问世，如TNT、黑索金等.黑火药推动了炸药的快