初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 质量守恒定律 PPT_第1页
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文档简介

参加反应的各物质质量总和与生成物的各物质质量总和相比较，是否发生了变化呢？H2+O2H2O点燃C+O2CO2点燃波义耳与拉瓦锡对化学反应过程中物质质量变化的探究Hg+O2HgO加热为什么两位科学家对于同一个反应探究，却得到了不同的结论呢？敞口体系密闭体系拉瓦锡关于质量守恒定律的探究【实验步骤】步骤1：在如图装置中加热一定量的汞步骤2：将制得的汞液面上的“红色沉淀”加热至500℃左右，得到等质量的汞和未知气体，且他收集这些气体，发现与之前曲颈甑里消失的空气一样多。步骤3：将步骤2得到的气体，和步骤1剩余的气体混合，得到“原来”的空气。步骤4：拉瓦锡继续重复上述实验步骤：氧化汞的分解及化合，实现了氧气的循环。Hg+O2HgO加热HgOHg+O2加热【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和——质量守恒定律波义耳与拉瓦锡对化学反应中物质质量变化的探究Hg+O2HgO加热敞口体系密闭体系验证质量守恒定律CaCO3+HCl

CaCl2+H2O+CO2【实验药品及仪器】大理石、稀盐酸（过量）、电子天平、滤网的水杯【实验步骤】步骤1：称量并记录大理石、稀盐酸的质量，及装置的总质量。m（大理石）=2.43gm（杯）=118.06gm（杯+盐酸）=271.40g加入盐酸m（杯+盐酸+大理石）=273.84g

加入大理石验证质量守恒定律步骤2：倒立杯子使稀盐酸与大理石接触，发生反应步骤3：反应结束后，记录反应后体系的总质量步骤4：打开杯盖，记录体系的总质量m（杯+剩余稀盐酸+生成物）=273.18g

打开杯盖CO2↑m（杯+盐酸+大理石）=273.83g反应完成m（杯+盐酸+大理石）=273.83g验证质量守恒定律反应前体系的各物质的质量

m（杯）m（稀盐酸）（参加反应）+m（稀盐酸）（未反应）

m（大理石）

反应后体系的各物质的质量m（杯）m（稀盐酸）（未反应）m（生成物）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生

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