07级物理化学下册A卷

毕节学院课程考试试卷纸毕节学院课程考试试卷纸毕节学院《物理化学》课程试卷第毕节学院《物理化学》课程试卷第5页共8页毕节学院课程试卷毕节学院课程试卷2009~2010学年度第二学期《物理化学》化学系07 级化学专业班姓名学号得分主考教师：石谦、杨玉琼卷）题号一二三四总分复核人得分阅卷人得分评卷人—、填空题（230分阅卷人得分评卷人1、电化学装置的电解质溶液中离子的迁移方向是：正离子移向 ，负离移。2KBrKI三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，K＋运动速率是否相；K＋迁移数是否相。3、醋酸的无限稀释摩尔电导率可以由HClNaAc、NaCl三种强电解质的无限稀释摩尔电导率求的，具体计算关系为4、计算电极C()AgCl(s｜Ag(s)的还原电极电势的Nernst方程为： 。5、标准氢电极是指：

的氢电极。6电解过程中在阴极上还原电势(“正“负的(“氧化态”或“还原态愈先还原而析出。7、以Pt为电极电解NaSO水溶液．在两极区域各加数滴石蕊试液，在电解过程中，2 4阳极区溶液将呈颜色，阴极区溶液将呈颜色。8、理论分解电压在数值上 该电池作为原电池时的可逆电动势。实际测量的分解电压由于由于极化作用和电池内阻的影响 理论分解电压“﹤“﹥ 9、碰撞理论中阈能E c 与Arrhenius活化 c a10、半衰期与反应物起始浓度无关的简单级数反应，其反应级数级。、一级反应的反应物消耗1/2、反应物消耗3/47/8所需要的时间之比 t :t :t 1/23/47/812、某反应在一定条件下的平衡转化率为12.5％，当加人某催化剂后，保持其它反条件不变，反应速度增加了5倍，此时平衡转化率将。13写出Arrhenius经验写指数应用该公式计算同一反应不同温度下的速率常数时，需将式中哪些量视为常14、有一平行反应，反应物A可平行生成B和C，已知A生成B的活化能大于A生成C的活化能若B是所需要的产品则从化学动力学角度考虑应采的反温度(填“较高”或“较低。15、过渡态理论认为，反应物分子之间相互作用的 是分子间相对位置函数；根据该理论绘制的能量图要用n维空间的一个曲面来表示，该曲面。得分评卷人二、选择题（每小题四个选项中只有一个最佳答案；每小题236分得分评卷人1、用惰性电极CaCl1F的电量时，则通过电解池每一截面的2H＋与Cl－的物质的量 （ ）（A）各为1mol 各为0.5mol两者之和为1mol 分别为1/3mol和2/3mol2、德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： （ ）强电解质在稀溶液中完全电离每一个离子都是溶剂化的每一个离子都被相反电荷的离子所包围离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差3、MgCl2

水溶液的离子平均活度α±

与电解质活度αB

之间的关系为 （ ）（A）α=α± B

α±

=α3Bα

=α1/2

=α1/3± B ± B4、一定温度下稀释电解质溶液，电导率κ和摩尔电导率Λ 怎样变化 （ ）m（A）κ增大变化不一定 （B）κ减小变化不一定m m（C）κ变化不一定增大 （D）κ变化不一定减小m m5、用同一个电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两种电解质溶液，电阻值分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为： （ ）（A）5:1 （B）2:1 （C）1:1 （D）1:26298KPb(Hg)(a)|Pb(NO)

)的电池电动势E为正值，1 32 2则Pb在汞齐中的活度必定是： （ ）a>a (B)a=a (C) a<a (D)aa可取任意值1 2 1 2 1 2 1 27、298K 时有如下两个电池：(1)Cu(s)︱Cu+(a)‖Cu+(a)，Cu2+(a

) ︱Pt ；1 1 2(2)Cu(s)︱Cu2+(a)‖Cu+(a)，Cu2+(a) ︱Pt 两个电池的电池反应都可写成2 1 2Cu(s)+Cu2+(a)=2Cu+(a)，则两个电池的EΦG

之间的关系为 （ ）2 1 r m（A）△GΦ和EΦ都相同 （B）△GΦ相同，EΦ不同r m r m（C）△GΦ和EΦ都不相同 （D）△GΦ不同，EΦ相同r m r m8、已知φ(C2+/Cu)=0.337Vφ(C+/Cu)=0.521V，则φ(Cu2+/C+为(V（ ）(A) 0.184 (B)－0.184(C) 0.352 (D)0.1539、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生怎样的变化 （ ）（A）φ 变大变小 （B）φ 变小变大阴 阳 阴 阳（C）两者都变大 （D）原电池φ 减小，电解池φ 增大；φ 反之阳 阳 阴10、在298K，标准压力时，电解一含Zn2+溶液，当Zn2+浓度降至1×10-4mol·kg-1时，φ(Zn2+/Zn)=－0.8811V，要使H2(g)不析出，溶液的pH值应怎样控制？已知H2(g)在Zn（s）上的超电势为0.72V，并设此值与浓度无关。 （ (A) －0.5915pH－0.72V﹥－0.8811V (B)－0.5915pH－0.72V﹤－0.8811(C) －0.5915pH－0.72V﹦－0.8811V (D)任意pH值均可、下列说法正确的是 （ ）双分子反应一定表现为二级反应单分子反应一定表现为一级反应有反应分子数可言的反应一定是基元反应反应分子数不一定为正整数12、某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c/k，该反应级数为：（ ）0(A) 零级； (B)一级； (C)二级； (D)三级13aA+a<b<

k

的关系为：k k kA B D

k k kABD

A B D（ ）a b d a b dk >k >k (D) k <k <kA B D A B D14、用一般化学法测定反应速率的主要困难是 （ ）（A）很难同时测定各物质的浓度 （B）不能使反应在指定的时间完全停止（C）混合物很难分离 （D）不易控制到完全等温的条件15、下列关于化学反应速率常数k的说法，错误的是 （ ）（A）它的数值与反应物的浓度无关（B）k的量纲为[时间]－1（C）它的物理意义是：当反应物的浓度均为单位浓度时，k相当于反应速率（D）k的数值仅是温度的函数16、如果某一反应的ΔHm

为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea

是： （ ）(A) Ea

≥-100(B)Ea

≤-100kJ·mol-1(C) Ea

=-100kJ·mol-1 (D)无法确定17、平行反应和连串反应的总速率取决于 （ ）速率常数大的那一步速率常数小的那一步平行反应取决于大的一步，连串反应取决于小的一步平行反应取决于小的一步，连串反应取决于大的一步18、有一稀溶液反应CH3COOCH3+OH-→P，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k将 （ （A）变大 （B）变小（C）不变 （D）无法确定得分得分评卷人三、判断题（110分）1、强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导之和，这一规律同样适用于弱电解质。 （ ）2、因离子在电场作用下作定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。（ ）、电池Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br|Pt的电池电动势E与2

浓度无关。（ ）4、某化学反应式为2A＋B=C，则该反应为三分子反应。 （ ）5、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升温度有利于生成更多的产物。 （ ）6、化学反应的半衰期是指反应物消耗一半所需要的时间，一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。（）7、只有基元反应才有反应分子数可言。（）8、根据过渡态理论，原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的率常数。 （ ）9、在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子生反应。 （ ）10、光化学第二定律只适用于光化反应的初级阶段。 （ ）得分评卷人四、解答题（624分得分评卷人1、分别将下列三个化学反应设计成可逆电池（出电池不写验证过程不得分。(1) AgCl(s)=)+Cl－(a)1 2(2) 2H(p)+O(p)=2HO(l)2 1 2 2 2(3) Cd(s)+I(s)=Cd2+(a)+2I－(a)2 1 2 毕节学院课程考试试卷纸 毕节学院《物理化学》课程试卷第毕节学院《物理化学》课程试卷第8页共8页2、反应CH2 6

+H=2CH2

可能的反应历程为：（1）CH 2CH2 6 3（2）CH+H=CH+H3 2 4K=k/k1 1k2（3）H+CH =CH+CH2 6 4 3k3（1）Hd[CH]/dt=2kK1/2[CH]1/2[H]。4 2 2 6 2a 3298K313K测定Daniell1.1030V度范围内电动势随温度的变化率保持不变，将Daniella Zn(s) + CuSO( =1) = Cu(s) + CuSO( =1)4 4计算298K时的∆G、∆S