化学反应速率习题课课件

化学反应方向《课时训练区》P8166、某反应2AB(g)c(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的△H、△S应为()A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0c.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0化学反应速率习题课化学反应方向《课时训练区》P8166、某反应2AB(g)c(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的△H、△S应为()A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0c.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0《导与练》P29例题1【例1】将化合物A的蒸气1mo充入05L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3min时,容器内A的浓度为08moL-1,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6moL-1min-1,则化学反应方程式中n值为3,y(B)=0.2mol.L-1-min.《导与练》P2跟踪训练1【跟踪训练1】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(gC(g),若反应物的浓度从2moL-降到08molL-1需20s,那么反应物浓度由08moL-降到02molL-1所需的反应时间为(B)A.10sB大于10sC小于10sD无法判断化学反应方向化学反应速率习题课化学反应方向1《导与练》P29例题1【例1】将化合物A的蒸气1mo充入05L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3min时,容器内A的浓度为08moL-1,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6moL-1min-1,则化学反应方程式中n值为3,y(B)=0.2mol.L-1-min.《导与练》P29例题12《导与练》P2跟踪训练1【跟踪训练1】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(gC(g),若反应物的浓度从2moL-降到08molL-1需20s,那么反应物浓度由08moL-降到02molL-1所需的反应时间为(B)A.10sB大于10sC小于10sD无法判断《导与练》P2跟踪训练132010年福建高考题反应时间min12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度,结果应是BA.2.5umolL-.min-7H2OFmolL-1B.2.5umol-minFH25umo1.L-1C.3.0卩m1L1min和3.0卩mo1L1D.5.0卩mo1Lmin1和3.0molL12010年福建高考题410反应时Hmin105《导与练》P29例题2:稀硫酸与某金属反应实金属金属H2soy溶液温度/℃金属消质量溶液失的时予号1状杰/mol·Lg/mL反应前反应后可/s10丝20450020.10粉末0.55020500.100.75003625040.10丝0.820352000.10粉末0.85010丝125101.0355080.10丝150410090.10丝1.15004440《导与练》P29例题2:稀硫酸与某金属反应6·分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明,固体比表面积对反应速率有影响,國体比表面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还有1和2(填实验序号);(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6和8(填实验序号);(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有开始反应的温度其实验序号是6和7;(4)实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:相同质量的金属溶解在等体积足量的稀酸中放出的热量相等·分析上述数据,回答下列问题:7跟踪训练2】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率变化情况如图所示。其中小4化学反应速率变化的主要原因是《导与练》P0t2+化学反应速率变化的主要原因是跟踪训练2反应放热导致溶液温度升高。温度升高导致反应速率加快有利于加快反应速率反应物浓度降低导致反应速率降低一不利于加快反应速率。0ta跟踪训练2】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀8《课时训练区》P8799、.(2011年广州高一检测)某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B→C+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物c的溶液浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在01、t+2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的是时间段是生成c的量最多的时间段是t。·(2)从反应速率的变化,可以看出该反应可能是放热反应(填“放热”或“吸热”)(3)在t后,C的浓度不再C的浓度m·[变化的原因可能是至少一种反应物耗尽:反应达到平衡据你的分析,定性画出该反应的速率随反应时间的变化曲线·(有几种情况画几种坐标图)。反过时可mmin《课时训练区》P8799反应速率反应速率反应时间V=V有一种反应物消耗完逆反应时间反应达到平衡状态反应速率10化学反应速率习题课课件11化学反应速率习题课课件12化学反应速率习题课课件13化学反应速率习题课课件14化学反应速率习题课课件15化学反应速率习题课课件16化学反应速率习题课课件17化学反应速率习题课课件18化学反应速率习题课课件19化学反应速率习题课课件20化学反应速率习题课课件21化学反应速率习题课课件22化学反应速率习题课课件23化学反应速率习题课课件24化学反应速率习题课课件25化学反应方向《课时训练区》P8166、某反应2AB(g)c(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的△H、△S应为()A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0c.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0化学反应速率习题课化学反应方向《课时训练区》P8166、某反应2AB(g)c(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的△H、△S应为()A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0c.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<0《导与练》P29例题1【例1】将化合物A的蒸气1mo充入05L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3min时,容器内A的浓度为08moL-1,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6moL-1min-1,则化学反应方程式中n值为3,y(B)=0.2mol.L-1-min.《导与练》P2跟踪训练1【跟踪训练1】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(gC(g),若反应物的浓度从2moL-降到08molL-1需20s,那么反应物浓度由08moL-降到02molL-1所需的反应时间为(B)A.10sB大于10sC小于10sD无法判断化学反应方向化学反应速率习题课化学反应方向26《导与练》P29例题1【例1】将化合物A的蒸气1mo充入05L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到3min时,容器内A的浓度为08moL-1,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6moL-1min-1,则化学反应方程式中n值为3,y(B)=0.2mol.L-1-min.《导与练》P29例题127《导与练》P2跟踪训练1【跟踪训练1】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(gC(g),若反应物的浓度从2moL-降到08molL-1需20s,那么反应物浓度由08moL-降到02molL-1所需的反应时间为(B)A.10sB大于10sC小于10sD无法判断《导与练》P2跟踪训练1282010年福建高考题反应时间min12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度,结果应是BA.2.5umolL-.min-7H2OFmolL-1B.2.5umol-minFH25umo1.L-1C.3.0卩m1L1min和3.0卩mo1L1D.5.0卩mo1Lmin1和3.0molL12010年福建高考题2910反应时Hmin1030《导与练》P29例题2:稀硫酸与某金属反应实金属金属H2soy溶液温度/℃金属消质量溶液失的时予号1状杰/mol·Lg/mL反应前反应后可/s10丝20450020.10粉末0.55020500.100.75003625040.10丝0.820352000.10粉末0.85010丝125101.0355080.10丝150410090.10丝1.15004440《导与练》P29例题2:稀硫酸与某金属反应31·分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明,固体比表面积对反应速率有影响,國体比表面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还有1和2(填实验序号);(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6和8(填实验序号);(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有开始反应的温度其实验序号是6和7;(4)实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:相同质量的金属溶解在等体积足量的稀酸中放出的热量相等·分析上述数据,回答下列问题:32跟踪训练2】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率变化情况如图所示。其中小4化学反应速率变化的主要原因是《导与练》P0t2+化学反应速率变化的主要原因是跟踪训练2反应放热导致溶液温度升高。温度升高导致反应速率加快有利于加快反应速率反应物浓度降低导致反应速率降低一不利于加快反应速率。0ta跟踪训练2】把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀33《课时训练区》P8799、.(2011年广州高一检测)某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B→C+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物c的溶液浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在01、t+2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的是时间段是生成c的量最多的时间段是t。·(2)从反应速率的变化,可以看出该反应可能是放热反应(填“放热”或“吸热”)(3)在t后,C的浓度不再C的浓度m·[变化的原因可能是至少一种反应物耗尽:反应达到平衡据你的分析,定性画出该反应的速率随反应时间的变化曲线·(有几种情况画几种坐标图)。反过时可mmin《课时训练区》P87934反应速率反应速率反应时间V=V有一种反应物消耗完