2021-2022学年广东省深圳市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年广东省深圳市高一（下）期末化学试卷.食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是（）A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化C.氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜D.在食盐中添加K/3,可为人体补充碘元素.一定条件下，“2和。。2可合成乙烯：6H2+2CO2TC“2=C“2+4%。。下歹I」有关说法不正确的是（）A.明、2从3H互为同位素B.。。2的结构式：0=C=03.C.乙烯的球棍模型:D.%。的电子式：H:O:H下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A,用Na2。?作供氧剂B.用氧化铁作红色颜料C.用盐酸去除铁锈（主要成分尸02。3-X%。）D.用液氨作制冷剂.近日，国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成.下列有关其材料的描述不正确的是（）A.机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质B.雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料C.座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质D.客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料.东汉晚期的“青铜奔马”充分展示了我国光辉灿烂的古代科技。下列说法不正确的是（）A.NH4CUSO3中Cu为+1价B.青铜属于铜合金“青铜奔马”表面的铜绿属于碱“曾青（CuSOQ得铁则化为铜”发生了置换反应.下列有关N“3制取与处理的实验操作中正确的是（）A.A B.B C.C D.D.资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是()A.通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料.将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用C.太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源D.阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气为黄绿色气体B实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤Ca(0H)2是一种碱D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源A.A B.B C.C D.D.下列离子方程式书写正确的是()A.CaCq和C/COOH溶液反应：CaCO3+2H+=H20+C02T+Ca2+AB.检验NH4C，溶液中的NHj：NHt+OH--NH3T+H20C.实验室制氯气：MnO2+4H++4Cl--Mn2+4-2C/2T+2H2OD.Ba(0H)2溶液与稀”25。4混合：Ba2++SOl-=BaS041.下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是()选项实验或生产过程解释AFeCb溶液蚀刻铜制印刷电路板金属性：Fe>CuBCu和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体Cu和稀硝酸反应生成NQC新制的氯水长时间放置后，酸性增强HC10易分解产生HC1D工业上通过电解熔融MgO制取金属MgMgO熔点低A.A B.B C.C D.D.富马酸二甲酯对霉菌有特殊的抑菌效果，可由富马酸制得：HOOC/HCHQHH,COOC/)c=c( 浓硫酸/△' XHXCOOH H\oOHCH,富马酸 喜马酸二甲酯下列说法不正确的是()A.Imol富马酸最多可与2moiNaOH发生中和反应B.富马酸中的所有碳原子共平面C.富马酸二甲酯可使酸性KM71O4溶液褪色H,COOCID.聚富马酸二甲酯的结构简式为 『土COOCH,.某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用C，4制取乙焕（C2H2），用图表示反应可能的微观历程。b[ 下列说法正确的是（）A.b-»c过程中有非极性键的断裂 B.b、c、d中，c的能量最低C.反应过程中碳元素化合价发生变化D.上述反应原子利用率为100%.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为NaB.常温常压下，22gCOz所含有的分子数为0.5刈O.lmol■『iNazSOj溶液中Na+的数目为0.2必Imol重水（。2。）与Imol水（，2。）中，中子数比为2：1.一种可产生，2。2的锌-空气电池的工作原理如图（KO”溶液作电解质溶液），下列说法正确的是（）A.电流由Zn流向复合碳电极B.电解质溶液中的OH-向复合碳电极方向移动C.生成也出的电极反应式：02+2H++2e~=H2O2D.消耗65gZn,理论上生成Imo，/。？.下列除杂试剂选用不合理的是（）选项物质杂质除杂试剂ACl2HC1饱和NaCl溶液BFeS/溶液Fe2(SO4)3足量铁粉CMg(OH)2Al(OH)3足量NaOH溶液DC2H6C2H4酸性KMnM溶液A.AB.BC.CD.D.利用反应2加+3的25+6H2。=6铀+3H2ST+24（0H）3，可除去纯银饰品表面的AgzS，有关该反应下列说法不正确的是（）A.氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2H2s和Ag均为还原产物C.每生成2m。⑷（0，）3转移6mol电子D.若利用该反应设计原电池，则A1作负极.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18,Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>y B.简单氢化物的稳定性：w>xC.X、Y可形成一种离子化合物七X D.Z的氧化物的水化物均为强酸.下列实验操作、现象和结论均正确的一组是（）选项操作现象结论A将一块打磨过的铝片投入浓硝酸铝片未见溶解铝与浓硝酸不反应B向煮沸的NaOH溶液中滴入几滴饱和FeCG溶液，继续加热溶液变成红褐色制得Fe（OH）3股体C用清净钳丝取待测液在酒精灯外焰灼烧透过蓝色钻玻璃观察到紫色溶液中含有K+D取少量淀粉水解液，加入NaOH溶液中和,再加入新制Cu（0H）2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉已完全水解A.A B.B C.C D.D.物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，如图为R元素的类价二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是（）物质类别酸J ・d辄化物| •c单质I,b氧化物1・a化合价A.若R为N,则b生成a属于氮的固定B.若R为S,则a与c反应生成黄色固体C.若R为C1,则d的化学式可能为HC04D.c点对应的物质一定为酸性氧化物.一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的Nz（g）和”2（9），进行合成氨反应N2（g）+342（g）=2NH3（g），反应过程中部分物质的物质的量n随时间t变化如图

所示。下列说法正确的是()t2时刻，丫的转化率为33.3% D.a、b两点的正反应速率：a>b21.某同学利用下述装置制备SO2并探究其与BaC%溶液的反应。回答下列问题：(1)配制100mL一定浓度的BaC，2溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和.(2)关闭Ki，向蒸镭烧瓶内滴加浓硫酸，加热，蒸储烧瓶中发生反应的化学方程式为。(3)实验过程中，蒸储烧瓶内出现白雾(硫酸酸雾)，B中产生大量白色沉淀。通过(填操作名称)分离出B中沉淀于试管中，滴加(填试剂名称)，沉淀不溶解，说明沉淀为BaS。,而非BaSO3。(4)探究出现该沉淀的原因：假设］：B溶液中的SO?与BaC^、①(填化学式)反应生成BoS04假设H：酸雾进入B溶液中，与8aC%反应生成BaS“假设in：以上两种原因均存在为证明以上假设，进行以下三组实验：实验B中现象结论实验一：打开右，通入N2,一段时间后进行前述(2)中实验出现白色沉淀③假设 (填或“山”)最合理实验二：在A和B之间连接一个洗气瓶，盛有② (填化学式)溶液。然后进行前述(2)中实验出现白色沉淀实验三：连接上述洗气瓶并通入N2,一段时间后进行前述(2)中实验无沉淀(5)向溶解有SO?的BaC%溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有(填标号)。a.氨水b.澳水c.NaCl溶液d.稀盐酸22.利用油脂厂废弃的银(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3,Fe2O3)22.制备NiS04•7H2。的工艺流程如图：稀NaOH稀HjSO,H.O,NaOH溶液废银催化剂一良更］•遮此底浸1流液4成^遮口直茎］一解|一NiSO,.7HO滤液1 Fe(OHh回答下列问题：(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是(任写一条)：“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂、.(2)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：。(3)①“转化”中反应的离子方程式是。②"转化”中可替代七。2的最佳物质是(填标号)。02(4)某温度下,Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，其化学式为。.CO和N?。是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应:CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+M(g)(放热反应)，可治理CO和N2。产生的污染。向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入a?no，CO(g)和所0地0(9)进行下列实验:实验序号反应温度催化剂i恒温T；c无II恒温7；。有III初始温度r；c,绝热容器无注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换回答下列问题：(1)实验I、H中c(N2)随时间t的变化曲线如图，实验I反应开始至平衡时间段内v(N2O)=mol•『i-min-'平衡时CO的体积分数：实验I实验团(填“大于,，“小于,，或“等于”)。(2)某时刻向实验H容器充入一定量X(g),使容器内压强增大。①若X是CO(g),则反应速率(填“变大”“变小"或‘'不变”)；②若X是4r(g)(不参与反应)，则反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有(填标号)。A.v(CO2)=v(CO)B.断裂nmoW三N同时生成nmoZCOzC.喏的值不变«N2)D.%(N2。)=2V^CO}E.气体的平均摩尔质量不变(4)反应一段时间后，发现实验HI中反应速率增大，其原因是。(5)转化反应CO(g)+N2O(g^CO2(g)+N2(g),在Fe+的催化作用下反应历程可分为：第一步：Fe++N2O(g)=FeO++N2(5);第二步：FeO++=+(将化学方程式补充完整)。.巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如图：0H 〃囚野CH看。H曹CHtCHCH囚野CH看。H曹叵］④国0..催化剂⑤CHtCH=CHCOOCHr

CHtCH=CHCOOCHr

巴豆酸甲酯'浓硫酸/△

⑥回答下列问题：(1)4的名称为。(2)反应②的反应类型为o(3)E中官能团的名称为。(4)反应⑥的化学方程式为o(5)B的同系物G比B的相对分子质量大28,则G的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中一种含有三个甲基的G的结构简式为。

答案和解析1.【答案】A【解析】解：4碳酸钠溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故A错误；B.人体内无纤维素酶，摄入人体的纤维素有助于消化与排泄，故B正确；C.氮气的性质稳定，可防止食品被氧化，则氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂，故C正确：D.加碘盐就是食盐中添加了K/O3,可为人体补充碘元素，可改善人体碘摄入量不足，故D正确；故选：A。A.碳酸钠溶液碱性强；B.人体内无纤维素酶；C.氮气的性质稳定，可防止食品被氧化；D.K/4较为稳定，为加碘食盐中添加剂，可以提供人体所需的碘元素，预防碘缺乏病。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：24、3H是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故A正确;B.二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，其结构式为。=C=。，故B正确;C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型,C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型,为乙烯的球棍模型，故C正确;D.水中O原子达8电子稳定结构，其电子式为H：6：H，故D错误:故选：D。A.同种元素的不同种原子间互为同位素；B.二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合：C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型；D.水中O原子达8电子稳定结构。本题考查常用化学用语书写，涉及电子式、球棍模型等，注意结构式、电子式等的区别,题目比较基础。.【答案】A【解析】解：4过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠用于作供氧剂,该反应中存在元素化合价变化，利用了氧化还原反应，故A正确；B.氧化铁作红色颜料，属于物理过程，没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2。3•xH2。），HCl与Fe2。3•xH2。发生复分解反应，没有利用氧化还原反应，故C错误；D.用液氨作制冷剂，利用液氨挥发吸热原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；故选：Ao化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此结合物质性质、反应原理进行判断。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质性质、反应中元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：4铝锂合金具有硬度大，密度小的特点，主要为飞机和航空航天设备的减重而研制的，故A正确；B.雷达罩上的玻璃纤维的主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，故B正确；C.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，所以座舱显控系统中芯片的主要成分是硅单质，故C正确；D.客机舱门上的芳纶材料是由酰基和亚氨基组成的酰胺基团和苯环的组成的合成纤维，故D错误；故选：D。A.密度小，硬度大有利于飞机的制造；B.玻璃纤维的主要成分为玻璃，玻璃属于无机非金属材料；C.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造太阳能硅板、芯片：D.芳纶分子由酰基和亚氨基组成的酰胺基团和苯环的合成的。本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、物质组成、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：4N”4CllS。3中N为一3价，H为+1价，S为+4价，O为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知，Cu为+1价，故A正确；B.青铜属于铜合金，为铜与锡的合金，故B正确；C.[C“2（OH）2CO3]电离产生的阴离子有碳酸根离子、氢氧根离子，不是碱，属于碱式盐，故C错误；D.硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应，故D正确；故选：CoA.依据化合物中各元素化合价代数和为0计算；B.青铜为铜与锡的合金：C.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱：D.硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜。本题考查了元素化合物知识，侧重考查合金的相关知识，熟悉合金的概念及组成是解题关键，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：4氯化铉分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铁，不能制备氨气，应选氯化铉与氢氧化钙加热制备氨气，且试管口略向下倾斜，故A错误；B.碱石灰可干燥氨气，图中大口进气可干燥氨气，故B正确；C.氨气的密度比空气密度小，图中应短导管进气收集氨气，故C错误；D.硫酸与氨气反应,导管口在液面下易发生倒吸，应选倒扣的漏斗防止倒吸，故D错误；故选：BoA.氯化钱分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铉；B.碱石灰可干燥氨气；C.氨气的密度比空气密度小；D.硫酸与氨气反应，导管口在液面下易发生倒吸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集及净化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：4石油裂解可得到小分子烯烧，如乙烯，故A正确；B.煤气化主要得到水煤气，可以使煤完全燃烧，减少污染，故B正确；C.太阳能是目前最清洁的能源，故C正确；D.是药三分毒，药物不能长期服用，避免药物对人体造成不良作用和危害，故D错误；故选：D。A.石油裂解可得到小分子烯燃；B.煤气化主要得到水煤气；C.太阳能是目前最清洁的能源；D.是药三分毒，不能长期使用。本题考查了石油、煤的综合利用，难度不大，要注意生活中化学知识的积累，题目难度不大。8.【答案】A【解析】解：4自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒效力，与氯气的颜色无关，故A错误；B.硝酸具有强的氧化性，能够与银反应生成可溶性硝酸银溶液，所以用硝酸清洗银镜反应后的试管，故B正确；C.改良酸性土壤应加入碱性物质，Ca(0H)2是一种碱，可以用于改良酸性土壤，故C正确；D.易拉罐为可回收垃圾，回收铝制易拉罐，再利用废旧金属，可以节约资源，故D正确；故选：AoA.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；.依据硝酸的强的氧化性解答；C.依据酸碱中和原理判断；D.易拉罐为可回收垃圾。本题考查物质的组成、性质和用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识的能力，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。.【答案】B【解析】解：4CaC03和溶液反应的离子方程式为：CC1CO3+2CH3COOH=Ca2++H20+C02T+2CH3COO~,故A错误；AB.检验NH4G溶液中的NHj的离子方程式为：NH^+OH--NH3T+H20,故B正确；AC.实验室制氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2CI-二Mn2++CGt+2H2。，故C错、口1天；D.Ba(0H)2溶液与稀H2s。4混合，离子方程式为：2H++SO歹+Ba2++20H-=BaS04i+2H2O,故D错误；故选：BoA.醋酸为弱酸，不能拆开；B.氯化钺与强碱溶液反应反应生成氨气；C.该反应不满足电荷守恒和得失电子守恒；D.漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应。本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：4FeC，3溶液能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用尸eC，3溶液蚀刻铜制印刷电路板，与Fe、Cu的金属性强弱无关，题中解释不合理，故A错误；B.Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成红棕色的NO2气体，题中解释不合理，故B错误；C.由于HC1O易分解产生HC1,所以新制的氯水长时间放置后，酸性增强，题中实验及其解释均合理，故C正确：D.由于氯化镁的熔点较低，工业上通过电解熔融氯化镁来冶炼金属镁，生产过程及其解释均不合理，故D错误；故选：CoA.铁离子能够氧化金属铜，所以FeC,3溶液蚀刻铜制印刷电路板；B.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮；C.氯气与水反应生成HC1和HC1O,长时间放置后HC1O分解生成HC1和氧气；D.氯化镁的熔点较低，工业上通过电解熔融氯化镁的方法来冶炼镁。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.【答案】D【解析】解：4富马酸含有的2个瘦基与氢氧化钠发生中和反应，Imol富马酸最多可与2moiNaOH发生中和反应，故A正确：B.碳碳双键及其连接的原子形成平面结构，富马酸中的所有碳原子共平面，故B正确；C.富马酸二甲酯含有碳碳双键，能被酸性高锌酸钾溶液氧化,可使酸性KMnO4溶液褪色,故C正确；H.COOCI■,D.富马酸二甲酯中碳碳双键发生加聚反应生成 fCH—CH土，聚富马酸二甲COOCH,酯没有碳碳双键，故D错误；故选：D。A.富马酸含有的2个竣基与氢氧化钠发生中和反应：B.碳碳双键及其连接的原子形成平面结构；C.富马酸二甲酯含有碳碳双键，能被酸性高钵酸钾溶液氧化；D.富马酸二甲酯中碳碳双键发生加聚反应生成聚富马酸二甲酯，聚富马酸二甲酯没有碳碳双键。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，根据甲烷的四面体形、乙烯与苯的平面形、乙烘直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。12.【答案】C【解析】解：4由图示可知，bTC过程中只有极性键C-H健的断裂，故A错误;B.断键过程吸收能量，成键过程放出能量，btc是断键过程，c-d是成键过程，则b、c、d中，c的能量最高，故B错误；C.反应过程中，碳元素的化合价由甲烷中-4价升高至乙焕中的-1价，碳元素化合价发生变化，故C正确；D.上述反应除生成目标产物乙快外，还生成氢气，原子利用率小于100%,故D错误；故选：CoA.非极性键指同种元素形成的共价键，极性键指不同元素间形成的共价键；B.断键过程吸收能量，成键过程放出能量；C.甲烷中碳元素化合价为-4价，乙快中碳元素化合价为-1价；D.上述反应除生成目标产物乙烘外，还生成氢气。本题主要考查化学反应中能量的变化及化学键的断裂，包括对极性键、非极性键的考查，题目难度不大。13.【答案】B【解析】解：4标准状况下，水是液体或固液共存体，贝U11.2L水中含有分子的数目远大于上了,xNa=0.5Na，故A错误；22AL/mol ^B.22g二氧化碳的物质的量为n=44靠°!=O.Smol,故分子数N=nNA=0.5以个，故B正确；C.溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D.lmol重水(外。)与Imol水(4。)中，中子数比为(1x10)：(1x8)=5：4,故D错误；故选：BoA.标准状况下，水是非气体：B.求出22g二氧化碳的物质的量，然后根据分子数N=71Ml来计算；C.溶液体积不明确；D.D2O.“2。分子中含有中子数分别为10、8。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大。14.【答案】D【解析】解：4外电路电流由正极流向负极，即复合碳电极流向Zn,故A错误：B.电解质溶液中，阴离子向负极移动，故的0H-向Zn电极方向移动，故B错误；C.生成为。2的电极反应式：。2+26-+2"2。=42。2+2。4-,故C错误；D.消耗65gZn的物质的量为=Imol,电路中通过2moi电子，消耗氧气Imol,理论上生成17710出2。2，故D正确；故选：D。Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4。，--2e-=Zn(OH)^~,。2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为。2+26-+2H2O=H202+20H-,放电时电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。本题考查原电池的原理，正确判断正负极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：4HG极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，可洗气分离，故A正确；B.Fe与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，反应后过滤分离，故B正确；C.氢氧化铝与NaOH溶液反应，氢氧化镁不能与NaOH溶液反应，反应后过滤分离，故C正确；D.乙烯被酸性高锦酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选澳水、洗气，故D错误；故选：D。A.HC1极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；B.Fe与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁；C.氢氧化铝与NaOH溶液反应，氢氧化镁不能与NaOH溶液反应；D.乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成二氧化碳。本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。.【答案】B【解析】解:4反应24+3铀25+6H2。=6Ag+3H2ST+24(0H)3中，氧化剂为的25，还原剂为AL氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2,故A正确；B.4g2s中S的化合价反应前后未改变，“2S不是还原产物，故B错误：C.反应24+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2sT+2秋。//卜中,Al的化合价由0价升高到+3价，每生成2moL4/(OH)3转移6moi电子，故C正确；D.若利用该反应设计原电池，则负极反应式为4-3e-+3H2。=4(。”)3+3”+，故D正确；故选：Bo反应24+3Ag2s+6H20=6Ag+3H2sT+2秋07%中，Al的化合价由0价升高到+3价，化合价升高，失去电子，作还原剂，Ag2s中Ag的化合价由+1价降低到。价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，Ag2s中S的化合价反应前后未改变，据此分析。本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念以及电子转移的计算即可解答，试题侧重考查学生的分析与应用能力。17.【答案】C【解析】解：根据分析可知，W为N,X为O,丫为Na,Z为S,A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：S<Na,故A错误；B.非金属性：N<0,则简单氢化物的稳定性：W<X,故B错误；C.Na、O可以形成离子化合物Na?。，故C正确；D.S的氧化物的水化物不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故D错误；故选：Co短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，丫的金属性是短周期元素中最强的，则丫为Na；X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18,设X、Z的最外层电子数为a,W的最外层电子数为a-1,则a+a+a-1+1=18,解得a=6,则X为O,Z为S,W为N,以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。18.【答案】C【解析】解：4常温下A1遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，无明显现象，故A错误；B.NaOH与氯化铁溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故B错误；C.观察K的焰色透过蓝色的钻玻璃滤去黄光，由实验及现象可知，溶液中含有K+,故C正确；D.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，确定淀粉的水解程度，还需取水解液加碘水检验淀粉，由实验及现象可知，淀粉可能部分水解，故D错误；故选：CoA.常温下Al遇浓硝酸发生钝化；B.NaOH与氯化铁溶液发生复分解反应生成沉淀；C.观察K的焰色透过蓝色的钻玻璃滤去黄光；D.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，确定淀粉的水解程度，还需取水解液加碘水检验淀粉。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子及物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解析】解：4若R为N,则b为N2、a为NG，则N2生成N/属于氮的固定，故A正确；B.若R为S,则a为H2S、c为SO2,则与S02反应生成黄色固体S,故B正确；C.若R为CL当n=7时，d的化学式为HCIO”故C正确；D.c点对应的物质为+4价氧化物，当c为NQ时，不是酸性氧化物，故D错误；故选：D。A.若R为N,则b为N2、a为N43；B.若R为S,则a为“25、c为SO2；C.若R为C1,当n=7时，d的化学式为HGO4；D.c点对应的物质为+4价氧化物。本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握元素的化合价及物质类别为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。20.【答案】D【解析】解：4由图可知，X为N43，t2时亥以X的生成量为Imol,丫的反应量为(1一0.5)mo/=O.Smol,由方程式可知，丫为电，故A错误；B.由方程式可知，匕时刻，2v(W2)=3v(/VH3),故B错误；C.由图可知，t2时刻，丫的起始加入量加入量为Imol,丫的反应量为(l-0.5)mo/=O.Smol,丫的转化率为等号x100%=50%,故C错误；D.由图可知，a点反应物浓度大于b点，正反应速率：a>b,故D正确；故选：D。A.依据物质反应量的变化和物质系数判断；B.化学反应速率之比等于方程式系数比：C.由物质的反应量和起始加入量计算转化率；D.反应物浓度越大，反应速率越快。本题考查化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握化学反应速率的影响因素和化学平衡计算是解题的关键。A.【答案】100mL的容量瓶Cu+2H2SO4(^-CuSO4+SO2T+2H20i±^盐酸O2SNaHSO3ab【解析】解：(1)配制100mL一定浓度的Ba。2溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；(2)铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，反应方程式为：。“+2”25。4(浓)-CuSO4+SO2T+2H2O,故答案为：Cu+2H2S04^-CuS04+S02T+2%。；(3)分离固体和液体的方法是过滤，滴加盐酸，若沉淀不溶解，说明沉淀为Bas。,而非BaSO3,故答案为：过滤；盐酸；(4)据分析，若是二氧化硫被氧化则会生成硫酸钢白色沉淀，则①中物质是。2；实验一在开始前述(2)中实验前排除了氧气的影响，仍然有白色沉淀，则说明假设n存在；实验二中在A和B之间连接一个洗气瓶，排除酸雾的影响，则可装NaHS03溶液，同样操作后也出现白色沉淀，则说明假设I存在；实验三同时排除了氧气和酸雾的影响，则无沉淀，故假设HI最合理，故答案为：①。2；②NaHS()3；③III；(5)a.SO2氨水反应可以生成亚硫酸镂，亚硫酸铁与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀，故a正确；b.在溶液中二氧化硫与澳水发生反应：S02+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,硫酸与氯化钢反应生成硫酸馍沉淀，故b正确；c.氯化钠溶液与二氧化硫不反应，故c错误；d.稀盐酸与二氧化硫不反应，故d错误：故选：abo(1)据配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器分析：(2)铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜；(3)分离固体和液体的方法是过滤；(4)二氧化硫可能被氧气氧化为三氧化硫后产生硫酸钢沉淀，含有的硫酸酸雾也能遇BaC%溶液生成白色沉淀，则需要考虑。2和酸雾对实验的影响；(5»。2能与碱反应生成亚硫酸盐，在溶液中能被氧化性物质氧化为硫酸或硫酸盐，亚硫酸盐、硫酸、硫酸盐能与氯化钢反应生成亚硫酸钢、硫酸钢沉淀。本题考查实验原理及实验设计相关知识点，把握物质的性质及实验流程为解答本题的关键，侧重基础知识的应用能力与实验能力的考查，注重学生的阅读、分析、提取信息、解决问题的能力培养，题目难度中等。.【答案】粉碎或者提高碱浸温度使铝、氧化铝溶解除去Ni2+,Fe2+,Fe3+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ObFe2O3【解析】解：(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎或者提高碱浸温度；“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂，使铝、氧化铝溶解除去，故答案为：粉碎或者提高碱浸温度；使铝、氧化铝溶解除去；(2)“滤液2”中含金属阳离子，主要为刖2+、Fe2+.Fe3+,故答案为：仲、Fe2+>Fe3+；(3)①“转化”中加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案为：2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H20t②修。2具有强氧化性，“转化”中可替代“2。2的最佳物质是氧气，不引入新的杂质，故答案为：b：(4)某温度下，Fe(0H)3分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，n(Fe)：n(0)=^：3=2：3,其化学式为反2。3，16故答案为：Fe203o废弃的银(M)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、川2。3、尸02。3)制备NiS/-7H2O,废银催化剂进行碱浸后，氧化铝、铝均能与碱反应，得到的滤液1为偏铝酸盐，滤饼为Ni、Fe、尸02。3和其他不溶性杂质等；进行酸浸后，滤液2为Ni2+、Fe2+,Fe3+等，加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液，调溶液的pH,使得铁离子变为氢氧化铁沉淀而除去，滤液为含有Ni2+的溶液，控制pH浓缩结晶，得到硫酸银晶体，据以上分析进行解答。本题考查物质制备实验，熟练掌握元素化合物性质，注意对题目信息的理解与运用，题目侧重考查学生分析能力、信息获取能力与知识迁移运用。23.【答案】乎等于变大不变BC反应体系是绝热系统，该反应放热，会使体系升温，从而加快反应速率CO(g)Fe+CO2(g)【解析】解：⑴用速率计算公式叱0)=v(jv2)==眨山。1,厂,min-】计算，加入催化剂只改变速率不影响平衡，故答案为：号等于；(2)①其他条件