2021年上海中考化学二模考分类汇编专题19探究实验(含详解)

专题19探究实验（2021.上海杨浦.二模）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）实验一：测定碳的质量分数将10g样品于足量的稀硫酸反应，发生反应的的化学方程式 。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,则碳的质量分数是»实验二：测定氧化铁的质量分数：①按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是,实验中A装置的现象是o②反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K,为什么？③若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数（选填“偏大"、“偏小”或“无影响”）。④冷却至室温，关闭K,称得D装置反应前后增重了0.54g。I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是。H.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁,还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是a.m<1.6 b.l.6Wm《4.8 c.l.6《mW3.2 d.3.2《m《4.8（2021.上海崇明.二模）科学探究是学习化学的重要途径。①第一兴趣小组同学做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中（如图2）,观察到有气泡产生和白色沉淀生成。AB图1 图2I.A试管中反应的化学方程式为oH.B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是o（写化学式）III.将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二种为NaCl、Na2cO3；第三种为NaCl、BaCb.小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是o②第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。I.干燥剂干燥的原理是（用化学方程式表示）。H.甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察到,说明不含碳酸钙。HL乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是oW.丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有两种可能，即CaO或CaO、Ca（OH）2,于是又设计了如下方案：若bg沉淀所含钙元素质量等于时，该包干燥剂成分为CaO,（2021•上海浦东新•二模）兴趣小组利用数字化实验探究了酸、碱、盐、金属的部分性质。①探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。烧杯内溶,液的pH,压强a烧杯内溶,液的pH,压强a图1I.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为;ILc点所示溶液加热蒸干所得固体是（选填“混合物”或“纯净物”）；皿.能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是。②探究NaOH和CCh的反应。用下图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如下图所示：NaOH_=溶液=Lab段反应的化学方程式为；ILcd段的实验现象是。③比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图所示（相同条件下，出的浓度越大，所含H2的物质的量也越大）。

分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe,又可说明两种金属的摩尔质量为Zn>Fe,理由是量盐足稀酸。一量盐足稀酸。一B-，ryl。E-35L酚酎»试液:振荡.NaOH **稀溶液电图1（实验一）探究中和反应的发生①如图1所示，该实验中观察到的现象是可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为0取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是A.铜片B.碳酸钠溶液C.硝酸银溶液②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合（曲线b）；实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸储水混合（曲线c）。

图2温度也时间sI.对比三根曲线,根据曲线a图2温度也时间sI.对比三根曲线,根据曲线a可以得到的结论是.II.结合实验目的,请分析实验小组增加实验2、实验3的理由（实验二）去除某氯化钠样品中的杂质某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程:①加足量水的目的是.操作①的名称是①加足量水的目的是.操作①的名称是②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示,写出一个即可）:（2021・上海虹口•二模）某氢氧化钠样品中可能含有少量碳酸钠、氯化钠。为测定该氢氧化钠样品的纯度,进行如下实验。①检验样品成分

实验步骤实验现象结论取样，溶于水中，滴加2滴酚醺试剂：溶液变为 色氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加 溶液。②测定样品纯度。取1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如下图所示。稀盐酸体积（mL）I.发生反应的化学方程式是II.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和；实验后应选用的数据是（选填“a”“b”或"c”）oHI.经计算，最终参加反应的盐酸中溶质为0.02mol,则1g样品中氢氧化钠的质量是go（2021•上海虹口•二模）某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化镒混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验，并在实验结束后回收得到纯净的二氧化镒。（氧气的制取及性质实验）①生成氧气的化学方程式是;采用图中的收集方法，是因为氧气②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是。（回收二氧化锌）

步骤in步骤i 步骤n 步骤iv 步骤v 步骤W 步骤vn收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化钵，进行如下实验。③20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）20℃的溶解度氯酸钾7g/100g水氯化钾34g/100g水请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤III中水量约为40mL而不是30mL的原因 。（2021•上海徐汇•二模）有一包红色粉末可能由Cu、Fe2Ch两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。（查询资料）Cu在FeCb溶液中发生反应的化学方程式为：2FeCl,+Cu=2FeCl2+CuCI,o（实验探究）甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表。少量澄少量澄清石灰水B反应前反应后第1组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和红色粉末的总质量为37.1g第2组洗气瓶和所盛溶液的总质量180.0g洗气瓶和所盛溶液的总质量180.1g请回答下列问题：I.在装置A中先通CO气体的作用是；装置A中发生反应的化学方程式是n.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进？。

.计算确定红色粉末的组成，你选用第组实验数据，理由是。.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出，该红色固体只有FezCh,你认为正确吗？理由是。（2021・上海宝山.二模）实验室某NaCl样品，其中可能含有CaCL、Na2s。4中的一种或两种，现欲提纯并分离NaCl样品混合物，实验过程如下：①检验该样品中可能含有的物质（实验步骤）I.取少量该样品，加水配成溶液；H.向上述溶液中滴加适量Na2cCh溶液，观察到有白色沉淀生成，写出反应的化学方程式;IH.向II中上层清液加入,无明显现象。（实验结论）该NaCl样品中还含有CaCL。②提纯分离样品中的NaCl和CaCL.步骤2的具体操作是:.步骤5加过量稀盐酸的作用是：HI.白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸谣水多次洗涤，用蒸储水洗涤的目的是;证明已洗涤干净的方法是o（2021•上海闵行•二模）如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。加入酚酎试液再加入稀盐酸实睑一Ca（OH）：溶液实睑二NaOH溶液加入过量稀硫酸,再加入酚酎试液再加入稀盐酸实睑一Ca（OH）：溶液实睑二NaOH溶液加入过量稀硫酸,再加入少量X压强KPa0306090时间，s（实验一）当观察到现象时，证明化学反应发生，化学方程式是。（实验二）加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是A.FeChB.Cu（OH）2C.Na2cO3D.Ba（NOJ（实验三）用气压传感器测得曲线1和2,要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入；曲线I变化平缓的原因是。（反思）上述实验的设计思想是通过证明,来判断化学反应的发生。（2021♦上海奉贤•二模）通过学习，同学们发现有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就NaOH溶液和稀盐酸的反应进行了以下研究。①甲组同学.向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚颤试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 变成无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应。写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式..甲组同学继续探究实验后无色溶液中溶质的成分。（提出问题）无色溶液中溶质除了酚酰还有什么？（提出猜想）（1）NaCl；（2）NaCl和。（设计实验）实验操作实验现象实验结论方案一向试管中加入少量锌粒，然后加入无色溶液有 产生猜想（2）成立方案二取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现 ②乙组同学向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，小组同学认为据此不能证明NaOH溶液和稀盐酸发生反应，于是将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7,据此能否证明两种发生反应？并说明理由。11.（2021•上海嘉定•二模）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2t.为验证该反应能制烧碱，同学们用图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。H「饱和氯化钠溶液（探究一）检验待测液中含有氢氧化钠①取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚曲，溶液变为 色，则待测液中含有氢氧化钠.（探究二）探究氢氧化钠的化学性质。②在反应n中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度 （上升、下降或不变）。③反应w通常没有明显现象，小明设计了如图的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO：,则挤压胶头滴管后能观察到的实验现象是,该反应的化学方程式为。④为了确定③中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚瓯溶液，溶液变红。再加入足量的CaCb溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则③中锥形瓶内反应后溶液中含有的溶质是。（探究三）测定待测液中氢氧化钠的质量分数⑤查阅资料：I.氢氧化镁不溶于水。II.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：。进行实验：实验步骤如下图所示。

b加入足量氯化镁溶港过滤出b加入足量氯化镁溶港过滤出沉淀物洗涤

沉淀物⑥步骤b加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过⑦实验过程中若缺少步骤d的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将（填“偏大”、“偏小''或"没影响”）。12.（2021•上海普陀•二模）通过对比实验可发现物质的共性与个性。实验内容1一铜片 】一铁片稀盐酸幽 阳稀盐酸A B［硝酸弱!1 j稀盐酸0 号稀硫酸C D柠檬酸n小攵n柠檬酸晶体/镁条力溶液E F实验现象A中无明显现象，B中产生气泡试管 （选填编号）中有白色沉淀产生E中无明显现象，F中观察到的现象是 实验结论B中产生的气体是 （填化学式）；铁的金属活动性比铜 （选填“强”或“弱”）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异柠檬酸的某些性质通常在水溶液中才能体现不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有（填元素符号）。写出稀盐酸和稀硫酸共同具有的一条化学性质。13.（2021.上海黄浦•二模）碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。①我国古代劳动人民在生产，生活中就已经充分利用氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是。写出氢氧化钙的一种用途.②为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质。进行如下图所示实验（装置气密性良好）。

步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹Ki、K20现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钢溶液进入，进入乙中的液体量较多。从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析。产生上述现象的原因 o乙中产生的白色沉淀的化学式是O③在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如下图所示。温度也稀盐酸体积mLI.由上图可知，氢氧化钠的溶液与盐酸反应会（选填“放出”或“吸收”）热量：滴入稀盐酸的体积为（选填“a”“b”“c”成"d”）mL时两者恰完全反应。II.设计实验。证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方案专题19探究实验1.（2021.上海杨浦.二模）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）实验一：测定碳的质量分数将10g样品于足量的稀硫酸反应，发生反应的的化学方程式 。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,则碳的质量分数是»实验二：测定氧化铁的质量分数：①按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是,实验中A装置的现象是o②反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K,为什么？③若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数（选填“偏大"、“偏小”或“无影响”）。④冷却至室温，关闭K,称得D装置反应前后增重了0.54g。.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是。H.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁,还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是a.m<1.6 b.l.6Wm《4.8 c.l.6《mW3.2 d.3.2《m《4.8【答案】Fe+H2so4=FeSO4+H2T、Fe:O,+3H,SO4=Fe,（SO4）3+3H2O 3.6%打开K,通一段时间H?固体逐渐溶解，并有大量气泡产生 防止D中浓硫酸倒吸入C中，导致玻璃管炸裂 偏大4.8b【详解】实验一：测定碳的质量分数铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学反应方程式为Fe+H2sO4=FeSO4+H2t,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学反应方程式为Fe2O1+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；待反应结束，过滤，得滤渣0.36g,灌渣为碳，则碳的质量分数是舞X100%=3.6%,故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O：3.6%；实验二：测定氧化铁的质量分数

①氢气是可燃性气体，与空气混合点火后，可能会发生爆炸，点燃酒精灯前，先进行的操作是打开K,通一段时间氧气，防止加热时发生爆炸；A中反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氧气，则A中的实验现象是固体逐渐溶解，并有大量气泡产生：故填：打开K,通一段时间H2；固体逐渐溶解，并有大量气泡产生；②分析装置特点可知，反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄火酒精灯，此时不宜关闭K,原因是防止D中浓硫酸倒吸入C,导致玻璃管炸裂，故填：防止D中浓硫酸倒吸入C中，导致玻璃管炸裂；③省略B装置，导致测定水的质量增加，则会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大；④I.设生成0.54g水，需要氧化铁的质量为X,3H2+FeQa3H2+FeQa高温2Fe+3H2。TOC\o"1-5"\h\z160 54x 0.54g160x « = x=1.6g540.54g设0.36g碳还原氧化铁的质量为y高温 小3C+2Fe2O34Fe+3co2T36 3200.36gy当上x=3.2g360.36g若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是1.6g+3.2g=4.8g,故填：4.8；H.通过以上分析可知，若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，若碳没参加反应，则m=1.6；若碳参加反应，且有剩余1.6<m<4.8,则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围为L6Wm《4.8,故填：b=2.（2021・上海崇明•二模）科学探究是学习化学的重要途径。①第一兴趣小组同学做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中（如图2）,观察到有气泡产生和白色沉淀生成。TOC\o"1-5"\h\zBaCh'溶液［"aCb溶液f| f| —nNaeCS溶液我/稀硫酸 酸引A B图1 图2I.A试管中反应的化学方程式为on.B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是o（写化学式）HL将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二种为NaCl、Na2CO3;第三种为NaCl、BaCb.小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是o②第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。I.干燥剂干燥的原理是（用化学方程式表示）。H.甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察到,说明不含碳酸钙。HL乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是oW.丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有两种可能，即CaO或CaO、Ca（OH）2,于是又设计了如下方案：若bg沉淀所含钙元素质量等于时，该包干燥剂成分为CaO,【答案】BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaClHCkBaCh 稀H2so4（或稀硫酸）CaO+H2O=Ca（OH）2无明显现象（或无气泡产生） 取一定量干燥剂于试管中，加入适量水，用手感觉试管外壁发烫（或放热） ag氧化钙所含钙元素质量（或5/7ag）【详解】①I.A试管中反应为氯化钏与碳酸钠反应生成碳酸钢和敏化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO,=BaCO3J+2NaCl；n.B试管中，氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸钿和盐酸，实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生和白色沉淀生成。故A中碳酸钠剩余，B中氯化钢剩余，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化领反应生成碳酸钏和氯化钠，故B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是：BaCb、HCI：HL碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钢能与稀硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，故可加入稀硫酸，如无明显现象，则为第一种，如产生气泡，则为第二种，如产生白色沉淀，则为第三种；②I.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）i；.碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故若观察到无明显现象，则说明不含碳酸钙；HI.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可取一定量干燥剂于试管中，加入适量水，用手感觉试管外壁发烫（或放热），说明仍然有效；M根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故ag干燥剂中钙元素的质量与bg沉淀中,, _ 40 5钙元家的质小相等，如果该包干燥剂成分为氧化钙，则钙元素的质量为：agx—x\OO°/o=-ag,56 7（2021.上海浦东新.二模）兴趣小组利用数字化实验探究了酸、碱、盐、金属的部分性质。①探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。烧杯内溶液的pH图1I.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为；ILc点所示溶液加热蒸干所得固体是（选填“混合物”或“纯净物”）；HI.能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是o②探究NaOH和CO2的反应。用下图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如下图所示：Lab段反应的化学方程式为；Il.cd段的实验现象是。③比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图所示(相同条件下，出的浓度越大，所含H2的物质的量也越大)。分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe,又可说明两种金属的摩尔质量为Zn>Fe,理由是【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O纯净物 溶液从红色变为无色 CO2+2NaOH=Na2CO,+2H2O产生气泡①相同反应时间内，产生的氢气的星Zn>Fe,化学反应速率Zn>Fe,可推断金属活动性强弱顺序为Zn>Fe；②最终生成H?物质的量Zn<Fe,根据质量守恒定律，参加反应的金属的物质的量n(Zn)<n(Fe),由于m(Fe)=m(Zn),所以M(Zn)>M(Fe)。【详解】①I、在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O；II、由图像可知c点所示溶液盐酸过量，溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，加热蒸发过程中氯化氢逸出，最终得到氯化钠，因此c点所示溶液加热蒸干所得固体是纯净物：10、反应前滴有酚猷的氢氧化钠溶液呈红色，随着反应的进行，碱性逐渐减弱，恰好反应时溶液呈中性，溶液有红色变为无色，因此能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色；②I、ab段反应的化学方程式为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO尸Na2cCh+H。1【、cd段是碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，二氧化碳，因此产生气泡；③分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe,又可说明两种金属的摩尔质量为Zn>Fe,理由是相同时间内，产生氢气的质量Zn>Fe,化学反应速率Zn>Fe,可推断金属的活动性顺序为Zn>Fe：由图看出最终生成氢气的质量ZnVFe,根据质量守恒定律，参加反应的金属的物质的量n(Zn)Vn(Fe),由于m(Zn)=m(Fe),根据M=^,所以M(Zn)>M(Fe)on量盐足稀酸肽夜荡酚试花(2021•上海青浦量盐足稀酸肽夜荡酚试花NaOH稀溶港(实验一)探究中和反应的发生①如图1所示，该实验中观察到的现象是可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为.取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是A.铜片B.碳酸钠溶液C.硝酸银溶液②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合(曲线a)；实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合(曲线b)；实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸储水混合(曲线c)。

图2温度也时间sI.对比三根曲线,根据曲线a图2温度也时间sI.对比三根曲线,根据曲线a可以得到的结论是II.结合实验目的,请分析实验小组增加实验2、实验3的理由（实验二）去除某氯化钠样品中的杂质某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程:①加足量水的目的是。操作①的名称是①加足量水的目的是。操作①的名称是②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示,写出一个即可）:【答案】溶液先变为红色后变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2OB中和反应会放热盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过时比可证明中和反应会放热 使样品中可溶物全部溶解 过滤加入过量BaCh溶液，加入过量Na2c03溶液

BaC'+Na2so产BaSO4i+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO31+2NaClCaCl2+Na,CO3=CaCO3J+2NaCl或Na2co3+2HCl=2NaCl+Hq+CO2T【详解】实验一：①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酸试液变红，加入足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，无色酚岷试液在中性和酸性溶液中不变色，故该实验中观察到的现象是：溶液先变为红色后变为无色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H:O;A,铜片与稀盐酸不反应，无法验证是否恰好完全反应，不符合题意：B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果稀盐酸过量，产生气泡，符合题意：C、硝酸银和氯化钠、盐酸均能生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，都有沉淀生成，无法验证是否恰好完全反应，不符合题意。故选B；②I.对比三根曲线，曲线b、c温度都升高，而曲线a温度变化幅度大，根据曲线a可以得到的结论是：中和反应会放出热量；I【.盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热，故增加实验2、实验3：实验二：①加足量水，是为了使样品中的可溶物全部溶解；操作①实现了固液分离，名称是：过滤；②硫酸钠能与氯化钢反应生成硫酸钢和氯化钠，可用氯化钢除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钢能与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，故可用碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钢，且加碳酸钠应在氯化钢之后，这样才能将过量的氯化钏除去，故具体做法是：先加入过量BaCb溶液，后加入过量Na2cCh溶液；③氯化钢与硫酸钠反应生成了硫酸钏和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na,CO,=CaCOJ+2NaCl,氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO,=BaCO,；+2NaCl,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO,+2HCl=2NaCl+H:O+CO2T,故最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量。（2021.上海虹口•二模）某氢氧化钠样品中可能含有少量碳酸钠、氯化钠。为测定该氢氧化钠样品的纯度，进行如下实验。

①检验样品成分实验步骤实验现象结论取样，溶于水中，滴加2滴酚酸试剂；溶液变为 色氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠。向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加 溶液。②测定样品纯度。取1g样品配制成溶液后，滴加稀盐酸，测定相关数据，如下图所示。稀盐酸体积（mL）I.发生反应的化学方程式是.IL实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和；实验后应选用的数据是（选填“a”“b”或"c”）.HI.经计算，最终参加反应的盐酸中溶质为0.02mol,则1g样品中氢氧化钠的质量是g«【答案】红 AgNCh 滴加过量稀硝酸溶液除变为无色外无其他明显现象，滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成HCl+NaOH=NaCl+H2O溶质质量分数b 最终参加反应的盐酸中溶质质量为：0.02molx36.5g/mol=0.73g；解：设1g样品中氢氧化钠的质量是xHC1+NaOH=NaCl+H,O36.5 400.73gx36.5

"4036.5

"40-0.73gXx=0.8g【详解】①结论为：氢氧化钠样品中含有氯化钠，不含碳酸钠，取样，溶于水中，滴加2滴酚秋试剂，无色酚酣试液遇碱变红，溶液显碱性，故溶液变为红色；

向上述溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠显中性，硝酸显酸性，无色酚酰试液在中性和酸性溶液中不变色，故溶液由红色变为无色，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀；②L氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；【I.实验开始前应获知的数据是稀盐酸的密度和溶质质量分数，可根据消耗的盐酸的体积，计算出盐酸溶质的质量，实验后，应选用的数据是b,b点时，pH=7,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；IIL见答案。6.（2021•上海虹口•二模）某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化铺混合后进行制取氧气、验证氧气性质的实验，并在实验结束后回收得到纯净的二氧化锌。4.90g氯酸钾和 ILlo1.50g二氧化镜―（氧气的制取及性质实验）①生成氧气的化学方程式是；采用图中的收集方法，是因为氧气1②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是O（回收二氧化锌）步骤in步骤步骤in步骤I 步骤n 步骤iv 步骤v 步骤vi 步骤vn收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化钵，进行如下实验。③20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度数据见下表（假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响）20℃的溶解度氯酸钾7g/100g水氯化钾34g/100g水请分析5.44g剩余固体的成分，并说明步骤III中水量约为40mL而不是30mL的原因【答案】MnO、2KClO3^=2ATC/+3O,r 氧气不易溶于水也不与水发生反应 发出白光，放热 通过实验数据,A有2.45g硝酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化锌;20℃时，100g水中可以溶解硝酸钾7g,40ml水和30ml水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和2.1g,而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40ml而不是30ml。【详解】①氯酸钾在二氧化钵的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，其化学方程式是：2KC1O,MnO2A2KC1O,MnO2A2/CC/+3O.图中的收集氧气的方法是排水集气法，转气能用排水集气法收集，是因为氧MnO、气不易溶于水且不和水反应：分别填：2KC10,^^2KC/+30,r;氧气不易溶于水也不与水发生反应A②将红热的木炭放入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量。故填：发出白光，放热。③根据题I：信息，剩余固体为5.4g,根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为：4.90g+1.50g-5.44g=0.96g,设参加反应的氯酸钾质量为x,反应生成氯化钾的质量为丁，则：MnO22KC1O,A2KC1+3O,T〜2MnO22KC1O,A2KC1+3O,T〜245245 14996—96x y0.96gx0.96gcy149x=2.45g =96y

0.96gy=1.49g反应最开始加入氯酸钾的质量为4.90g,则剩余固体中氯酸钾的质量为：4.90g-2.45g=2.45g；所以剩余固体中含氯化钾的质量为1.49g,含二氧化钵的质量为1.50g,含氯酸钾的质量为2.45g。根据氯酸钾和氯化钾的溶解度可知，20C时氯酸钾的溶解度为7g,即100g水中最多能够溶解7g硝酸钾；40ml水的质量为40g,30ml水的质量为30g,40g水中最多能溶解氯酸钾的质量为：—x40g=2.8g,30glUUg水中最多能溶解氯酸钾的质量为：湍x30g=2.1g,剩余固体中含有2.45g氯酸钾，为使其全部溶解水量应选择40ml而不是30mlo故答案为：通过实验数据，有2.45g硝酸钾发生反应，因此5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾、1.49g氯化钾和1.50g二氧化镭；20C时，100g水中可以溶解硝酸钾7g,40ml水和30ml水中最多能溶解硝酸钾的质量分别为2.8g和2.1g,而5.44g剩余固体中含有2.45g硝酸钾，为使其全部溶解水量应选择40ml而不是30mL7.（2021•上海徐汇•二模）有一包红色粉末可能由Cu、Fe2O3

两种固体中的一种或两种组成，化学兴趣小组对其组成进行实验探究。（查询资料）Cu在FeCb溶液中发生反应的化学方程式为：2FeCl,+Cu=2FeCl,+CuCl2o（实验探究）甲同学称取该粉末5.0g装入硬质试管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称请回答下列问题：I.在装置A中先通CO气体的作用是；装置A中发生反应的化学方程式是.II.从环保角度考虑，上述装置有缺陷，你认为应该如何改进？。H1.计算确定红色粉末的组成，你选用第组实验数据，理由是oW.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出,该红色固体只有Fe2O3,你认为正确吗？理由是»高温【答案】排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸 3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2 隹装置B后面添加尾气处理装置（或酒精灯或小气球等合理即可） 1装置B中的少量澄清石灰水无法将生成的二氧化碳完全吸收不正确；氧化铁和盐酸反应生成的FeCh会和Cu反应生成可溶的CuCh,也会造成固体全部溶解，因此无法证明红色固体中是否只有Fe2O3【详解】I.在装置A中先通CO气体的作用是排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸；反应后玻璃管内物质质量减少，洗气瓶内物质质量增多，说明该粉末中含有氧化铁，则装置A中发生反应的高温化学方程式是：3CO+Fe2O,—2Fe+3CO2o

n.尾气中含有有毒的一氧化碳，应该在装置b后面添加尾气处理装置，以防污染空气。HI.计算确定红色粉末的组成，选用第1组实验数据，理由是装置B中的少量澄清石灰水无法将生成的二氧化碳完全吸收。IV.乙同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学由此得出，该红色固体只有Fe?O3,这种说法不正确，因为氧化铁和盐酸反应生成的FeCb会和Cu反应生成可溶的CuCh，也会造成固体全部溶解，因此无法证明红色固体中是否只有Fe2O3«8.（2021・上海宝山•二模）实验室某NaCl样品，其中可能含有CaCL、Na2sO4中的一种或两种，现欲提纯并分离NaCl样品混合物，实验过程如下：①检验该样品中可能含有的物质（实验步骤）.取少量该样品，加水配成溶液；.向上述溶液中滴加适量Na2co3溶液，观察到有白色沉淀生成，写出反应的化学方程式；ni.向II中上层清液加入,无明显现象。（实验结论）该NaCl样品中还含有CaCL②提纯分离样品中的NaCl和CaCL.步骤2的具体操作是；.步骤5加过量稀盐酸的作用是：.白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸储水多次洗涤，用蒸储水洗涤的目的是;证明已洗涤干净的方法是。【答案】CaCb+Na2cO3=CaCChl+2NaClBaCh溶液加入过量Na2co3溶液、过滤使CaCO3完全反应除去沉淀表面的残留液且不引入新的杂质取最后一次洗涤液，向其中滴加AgNCh溶液，无沉淀产生则说明已洗涤干净【详解】①检验该样品中可能含有的物质.取少量该样品，加水配成溶液；.向上述溶液中滴加适量Na2cCh溶液，观察到有白色沉淀生成，氯化钠、硫酸钠都不能与碳酸钠反应，只有氯化钙能与碳酸钠反应，该反应的化学方程式为：CaCb+Na2cokCaCChl+2NaCl；

HI.向II中上层清液加入BaCb溶液，无明显现象，说明无硫酸钠。［实验结论］该NaCI样品中还含有CaCb。②提纯分离样品中的NaCI和CaCh.因为样品中的成分之间不能发生反应，所以白色沉淀C是加入试剂后发生反应生成的，步骤2的具体操作是加入过量Na2c03溶液、过滤；U.步骤5加过量稀盐酸的作用是使CaCO3完全反应：HI.白色沉淀C表面残留少量溶液，需用蒸播水多次洗涤，用蒸馀水洗涤的目的是除去沉淀表面的残留液且不引入新的杂质；证明已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加AgNCh溶液，无沉淀产生则说明已洗涤干净。(2021•上海闵行•二模)如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。加入酚酎试液 加入过量稀疏酸,再加入稀盐酸 再加入少量X实/一 实蛉二O00加入酚酎试液 加入过量稀疏酸,再加入稀盐酸 再加入少量X实/一 实蛉二O0080604020压强KPa60图30间寸B90(实验一)当观察到现象时，证明化学反应发生，化学方程式是.(实验二)加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是。A.FeCbB.Cu(OH)2C.Na2cO3D.Ba(NO3)2(实验三)用气压传感器测得曲线1和2,要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入；曲线1变化平缓的原因是»(反思)上述实验的设计思想是通过证明,来判断化学反应的发生。【答案】溶液由红色变为无色Ca(OH)2+2HCl=Caa2+2H,OA20mL水CO?在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质【详解】实验-：当观察到溶液由红色变为无色现象时，证明化学反应发生，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCb+2Hq：故填：溶液由红色变为无色；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.实验二：加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是氯化铁，是因为加入氯化铁溶液后，不产生红褐色沉淀，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不能用氢氧化铜、碳酸钠、硝酸钢，是因为过量的稀硫酸和气氧化铜反应生成硫酸铜和水、和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硫酸钠都能和硝酸锁反应生成白色沉淀硫酸钢。故填：A.实验三：用气压传感器测得曲线1和2,要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入20mL水，便于对比：曲线1变化平缓的原因是二氧化碳微溶于水，和水反应的较少。故填：20mL水；二氧化碳微溶于水，和水反应的较少。【反思】上述实验的设计思想是通过证明反应物已转化为其他物质，来判断化学反应的发生。故填：反应物已转化为其他物质。（2021・上海奉贤•二模）通过学习，同学们发现有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就NaOH溶液和稀盐酸的反应进行了以下研究。①甲组同学I.向盛有NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚醺试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由 变成无色，证明NaOH溶液和稀盐酸能发生反应。写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式 oH.甲组同学继续探究实验后无色溶液中溶质的成分。（提出问题）无色溶液中溶质除了酚猷还有什么？（提出猜想）（1）NaCl；（2）NaCl和«（设计实验）实验操作实验现象实验结论方案一向试管中加入少量锌粒，然后加入无色溶液有 产生猜想（2）成立方案二取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现 ②乙组同学向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，小组同学认为据此不能证明NaOH溶液和稀盐酸发生反应，于是将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7,据此能否证明两种发生反应？并说明理由。【答案】红色 NaOH+HCl=NaCl+H2OHC1气泡 溶液变红 能；若NaOH不与盐酸反应，蒸发后得到的固体为NaOH,将固体溶于水室温下测得的pH会大于7【详解】（I）NaOH溶液显碱性，滴几滴无色酚曲试液溶液变红色，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2。，故填：红；NaOH+HCl=NaCl+H2O«（2）溶液变为无色，可能显酸性，也可能显中性，显酸性盐酸过量溶质是NaCl和HC1,显中性恰好完全反应溶质是NaCL故填：HC1.（3）猜想（2）成立即无色溶液中溶质除了酚猷还有NaCl和HC1,加入锌粒，稀盐酸和氯化氢生成氯化锌和氢气，有气体生成，取少量无色溶液于试管中，慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，开始无明显现象，过一会发现氢氧化钠过量溶液显碱性，溶液变红，故填：气泡；溶液变红。（4）向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸，将所得溶液蒸发得到白色固体，将白色固体溶于水，室温下测得该溶液的pH=7,据此能证明两种物质发生反应，原因若NaOH不与盐酸反应，蒸发后得到的固体为NaOH,将固体溶于水室温下测得的pH会大于7,故填：能；若NaOH不与盐酸反应，蒸发后得到的固体为NaOH,将固体溶于水室温下测得的pH会大于7。H.（2021•上海嘉定•二模）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cl2t»为验证该反应能制烧碱，同学们用图装置进行了电解饱和氯化钠溶液饱和氧化钠溶液（探究一）检验待测液中含有氢氧化钠①取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚甑，溶液变为 色，则待测液中含有氢氧化钠。（探究二）探究氢氧化钠的化学性质。②在反应H中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度（上升、下降或不变）。③反应IV通常没有明显现象，小明设计了如图的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应，若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后能观察到的实验现象是,该反应的化学方程式为o④为了确定③中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚醺溶液，溶液变红。再加入足量的CaCL溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则③中锥形瓶内反应后溶液中含有的溶质是o（探究三）测定待测液中氢氧化钠的质量分数⑤查阅资料：I.氢氧化镁不溶于水。II.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：.取待测液

称重过滤出沉淀物取待测液

称重过滤出沉淀物b加入足量1=>氯化镁溶液⑥步骤b加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是«⑦实验过程中若缺少步骤d的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将（填“偏大”、”偏小”或‘没影响"）。【答案】红色上升U型管左端液面升