初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 常见的酸PPT

用H、O、Na、S四种元素，按要求写出下列物质的化学式：物质类别非金属单质金属氧化物

酸碱盐物质化学式H2O2SNa2OH2SO4NaOHNa2SO4NaHSO4学以致用练1.氨水能使酚酞变

，说明氨水显

性；氨水能使石蕊变

色。2.向一瓶无色溶液中滴加两滴酚酞试剂后，溶液不变色。若向此溶液中滴入少许紫色石蕊试剂，则溶液中呈现的颜色为（）

A.红色B.蓝色

C.紫色D.无法确定D红碱蓝酸性或中性二、常见的酸（一）盐酸你已知道盐酸的哪些性质?·

无色液体，挥发性·

能和活泼金属反应·

能和碳酸钙反应·

能和酸碱指示剂反应····——HCl气体水溶液的俗称（一）盐酸1、盐酸的物理性质

纯净的浓盐酸颜色、状态打开瓶盖的现象气味无色液体产生“白雾”刺激性气味产生“白雾”原因：

浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体跟空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴。二、常见的酸【说明：①浓盐酸有挥发性②HCl气体极易溶于水】问1：实验室制CO2、H2为什么不用浓盐酸？问2：如何区别浓盐酸和稀盐酸？问3：敞口放置浓盐酸，溶质的质量会

，溶质质量分数会

。问4：在干燥的空气中打开浓盐酸的瓶盖，会不会看到白雾？应用问5：如何收集氯化氢气体?减少减小（一）盐酸1、盐酸的物理性质二、常见的酸2、盐酸的化学性质（1）盐酸与指示剂作用稀盐酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。（2）HCl+活泼金属——盐+H2↑【置换】练：由金属和盐酸置换反应制得的盐是

AFeCl3BAgClCCuCl2DMgCl2D2、盐酸的化学性质（1）盐酸与指示剂作用（2）HCl+活泼金属——盐+H2↑【置换】（3）HCl+金属氧化物——【实验】铁锈与

盐酸反应(54页)【现象】【方程式】①铁锈消失；

②溶液变为黄色。2、盐酸的化学性质（1）盐酸与指示剂作用Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2）HCl+活泼金属——盐+H2↑【置换】（3）HCl+金属氧化物——+3+3氯化铁+3价的铁盐溶液（Fe3+

）：黄色

+2价的亚铁盐溶液（Fe2+

）：浅绿色工业浓盐酸常显黄色（含有Fe3+）2、盐酸的化学性质（1）盐酸与指示剂作用【应用】用来除锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2）HCl+活泼金属——盐+H2↑【置换】【问题】稀盐酸除铁锈时，长时间将铁制品浸在酸中，会观察到什么现象，为什么？

+3+3·

铁锈

，溶液

；·

一段时间后，铁钉表面有

产生。消失变黄气泡（3）HCl+金属氧化物+——2、盐酸的化学性质（1）盐酸与指示剂作用【反应类型】复分解反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2）HCl

+活泼金属——盐+H2↑【置换】（3）HCl+金属氧化物——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物

+3+3AB

+CD——AD

+

CB

元素化合价不变！2、盐酸的化学性质（1）盐酸与指示剂作用【举一反三】写出CuO、Al2O3和盐酸反应的化学方程式Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（2）活泼金属+HCl——盐+H2↑【置换】（3）金属氧化物+HCl——+3+3盐+H2O【复分解】练习：