初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱酸及其性质 PPT

酸酸溶于水都能解离出相同的阳离子----H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸根硝酸根盐酸根H2CO3=2H++CO32-碳酸根酸的构成：酸中含有的阴离子称为酸根，则酸由氢离子和酸根离子构成。H+HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

酸一、常见的酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？

你知道吗？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动天地7-1探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶口的现象H2SO4HCl无色无色液体粘稠油状的液体有刺激性气味1.84g·cm-3瓶口有白雾出现无现象无味易挥发难挥发1.19g·cm-3溶质质量分数98%37%挥发性变小（HCl挥发）变小（吸水）长期敞口放置质量分数变化产生白雾没有明显现象浓硫酸的特性1、吸水性——可以作干燥剂CO2(H2O)CO2洗气瓶(长进短出)2、强腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。会穿洞,并变成黑色变黑由白色变成黑色注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸的稀释

把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变不变增加减小增加减小减小

拓展应用：

你有哪些方法区分浓盐酸和浓硫酸？1、打开瓶塞看现象2、打开瓶塞闻气味3、相同体积称重量4……利用物质性质的差异，用物理方法或化学方法进行区分实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无明显现象实验探究7-1HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A+CAB+CDBD化合物化合物

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2CO3

盐的定义？像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。

像NH4Cl﹑

(NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物，也是盐。议一议

课本选取镁、铁、生