初中化学人教九年级下册第十单元 酸和碱 酸的化学性质 -PPT_第1页
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文档简介

学习目标1.掌握酸与指示剂、金属及金属氧化物反应的性质。2.能正确写出与酸发生化学反应的化学方程式，牢记实验现象。1、酸溶液中滴加石蕊变_____色，酸溶液中滴加酚酞____色。碱溶液中滴加石蕊变_____色，碱溶液中滴加酚酞变_____色。2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式。复习回顾：

滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸

稀硫酸

[来源:学§科§网Z§X§X§K]共同建构活动一：酸与指示剂作用变红不变色变红不变色总结：_________________________________

酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色回忆旧知，完成表格。

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应镁

锌

铁

活动二：活泼金属与酸的反应。活泼金属与酸反应生成盐和氢气结论：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑1.下列化学方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

B.2Fe+3H2SO4

＝Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl＝AlCl3+H2↑D.Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑A2.下列物质能用金属和稀盐酸直接反应制得的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.AgClD.CuCl2

B当堂训练活动三：与金属氧化物反应

现象

化学方程式

铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

氧化铜+稀盐酸

氧化铜+稀硫酸铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈的主要成分是_________。黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O结论:________________________________________金属氧化物与酸反应生成金属化合物和水1.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是__________________________________，反应的化学方程式为：______________________________，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式为：______________________________________。铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe+2HCl==

FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(

)A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精A当堂训练盘点收获酸具有的化学性质：①酸溶液与指示剂作用：________________________

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