2022届广东省下学期高三第二次检测考试 化学

深圳外国语学校2022届高三第二次检测考试

化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。注意事项：一、选择题：本题共16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是A.“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物“取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定“自古书契多编以竹简，其用绿帛（丝织品）者谓之为纸”，“纸”的主要成分为蛋白质D.四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiCh2.2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能B.月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断.用化学用语表示C2H2H3cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为7的碳原子：：C B.氯乙烯的结构简式：CH2cHe1C.氯离子的结构示意图：逊））＞ D.HC1的电子式：H+lCl]-.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.稀豆浆可产生丁达尔效应CaO和CaC12-6H2O均可作食品干燥剂C.明矶常用作净水剂，是因为明矶具有杀菌消毒的功能D.铁粉可作食品袋内干燥剂5.乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构简式如图所示。下列有关该有机物叙述正确的是

ch3ch3A含两种含氧官能团B.该物质的分子式为Cl2H20。2C.能发生加成、取代、酯化等反应D.Imol该物质最多消耗2moiNaOH.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现SO2气体在不同空气中形成酸雨的过程如下:下列有关说法错误的是成酸雨的过程如下:下列有关说法错误的是A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.S02气体转化为H2so4型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现.如图，下列实验能达到相应实验目的的是CBr?的苯溶液NaOH溶液澄清石灰水Br?的苯溶液NaOH溶液澄清石灰水i n in ivA.装置I可以用来除去苯中的澳.装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2co3,D中盛NaHCChc装置ni可用于实验室制备少量氧气D.装置IV能证明用于检验乙烘的还原性.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：OH\Na+、MnO4,SO；.在中性溶液中：Fe3\SO；、0-、Na+C.水电离出的c(H+)=1.0xlO-i3moi.L」的溶液中：Na\Mg2+,HSO3、NO3D.常温下，Ig"H)=12的溶液中:Fe2\Al3\Cl\SO；c(OH)从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是广粗盐d精盐一＞氯碱工业海水一 r-Mg(OH)2--MgCl2-6H2O上*无水MgC%匚母液一fNaBrBr2-④-»HBr溶液*Br2A.在粗盐中含有Mg2+、SO：、Ca2+等杂质，加入除杂试剂的顺序为Na2co3溶液-NaOH溶液-BaCL溶液一盐酸B.母液到无水MgCh的一系列变化中涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D.③和⑤均涉及反应：2Br+Ch=Br2+2Cr,该反应属于置换反应10.自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是化合价 Z •Mto2螂'/X■岁②，J， LJtb 氢化物'氧化物酸：、盐物质类别/① \NH. NA.过程①和过程②均属于自然固氮X转化为丫的反应原子利用率为100%N转为为NH,或M均发生氧化还原反应D.若为硫循环，X在空气中点燃可得丫

11.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为IONaB.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NaC.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的Ct数目为O.INaD.由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3Na个氢原子12.下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是A.AB.BA.AB.BC.CD.D选项实验现象解释或结论A①某溶液中加入Ba(NCh)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO：B向FeCh溶液中滴入酸性KMnCh溶液溶液紫红色褪去证明溶液中含有Fe2+C向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置漠水褪色裂化汽油可与漠反应D常温下，将A1片放入浓硝酸中无明显变化A1与浓硝酸不反应13.科研人员提出CeCh催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图:注：表示催化制注：表示催化制下列说法正确的是A.①、②、③中均有O—H的断裂B.合成DMC的总反应为：2cH3OH+CO2fCH30coOCH3+H2OC.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为Imol14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.将FezCh加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2：2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)3|+CO1'C.K2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O^+2Ch+3H2O=2SO；+4C1+6H+D.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO；+NO15.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2s通入稀硫酸酸化的NiSO」溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤16.中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是直流电源co2A.aA.a电极为MEC的阳极MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移b电极的电极反应式为CO2+8e+8H+=CH4+2H2Oa电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答(一)必考题：共42分。17.17.某学习小组设计了如图装置用于制取S02并验证其性质。(1)仪器a的名称为实验时装置E中溶液的现象为(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究S02的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。SO,NaOH浓硫酸品红溶液SO,NaOH浓硫酸品红溶液①装置中浓硫酸的作用为②根据表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应方程式为—乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是 (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制的Ba(NO3)2和BaCL溶液,进行如图实验:so2pH传感器pH传感器植物油20mL0.1mol/LBaCb溶液so2pH传感器pH传感器植物油20mL0.1mol/LBaCb溶液G（煮沸）H（煮沸）pH传感器植物油、、_20mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液1（未煮沸）实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是—。②写出H中白色沉淀产生的离子方程式③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是⑸该实验小组的学生丁用200mL0.1mol・LT酸性KMnCh溶液测定空气中SCh含量,若气体流速为acn^minL当tmin时酸性KMn（）4溶液恰好褪色，则空气中SCh的含量为_（g・cm3）。18.某工厂从废含锲有机催化剂中回收银的工艺流程如图所示（已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、Si。？和有机物，银及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni?+的性质较稳定）。回答下列问题:乙醇稀硫酸加Ni(OH)：调pH=6废液乙醇稀硫酸加Ni(OH)：调pH=6废液废催化剂加NaOH调pH=9.2沉淀cT银I已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。沉淀物ai(oh)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)：pH5.23.29.79.2(1)滤渣a的成分是,用乙醇洗涤废催化剂的目的是,从废液中回收乙醇的方法是(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是,向其中加入H,O2的目的是反应的离子方程式为(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属银或铭等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是(5)滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO「7H2。。滤液C-21!^溶液D」^_»NiSO「7H2()①操作X的名称是②NiSO」在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性银镉电池电极材料一NiOOH,该反应的离子方程式是—19.“NaH2P02还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(NazHPCh)的工业流程如图。水bFeSHI溶液水活性炭M ttit已知:25℃时，H3P。3的pKal=1.3,pKa2=6.6。(1)“合成”过程，主要氧化产物为H3Po3,相应的化学方程式为“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为»“减压蒸储”过程，I-回收率为95%,则剩余固体的主要成分为—(填化学式)。“调pH=11"的作用是.(5)若“结晶”前溶液中NazHPCh的浓度为O.lmol.LL则“吸附”处理后，应调节溶液pH至 (填数值)。(6)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H20解离成H+和0H-；A、B为离子交换膜。①B膜最佳应选择

②阳极的电极反应式是—.③少量的I因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是.(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。(l)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是(用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式为.(3)图2黑磷区中P原子的杂化方式为,石墨区中C原子的杂化方式为.(4)氢化物PH3、CH」、NH3的沸点由高到低顺序为.(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有(填字母)。A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm,晶体中与P距离最近的Rh的数目为,晶体的密度为‘cm/列出计算式)。

21.酯类化食物与格氏试剂（RMgX,X=C1、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物，化合物F的合成路线如下，回答下列问题：a(c6hI0a(c6hI0o)(1)B2H6_(2)H2O2/OH-KMnO4H3O+,△「CH30H

浓硫酸,△/\HOO, ⑴CH3Mgi干燥HC1 *(2)H3O+已知信息如下：RCH=CH2—(2)晦*>>RCH2cH20HXh(Ojh_oHo为0+ 9R入K干燥HC1 r乂r, R入R，③RCOOCH3③RCOOCH3J"3MgiCH3MgiA的结构简式为,B-C的反应类型为,C中官能团的名称为,C-D的反应方程式为<.（2）写出符合下列条件的D的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构）。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCCh溶液反应放出C02气体；③能发生银镜反应。（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出 （4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以HOCHO和CH30H（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以HOCHO和CH30H和格氏试剂为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）。深圳外国语学校2022届高三第二次检测考试

化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时75分钟。注意事项：一、选择题：本题共16小题。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。.笔墨纸砚是中国独有的文书工具，历史上“笔墨纸砚”所指之物屡有变化。下列有关说法错误的是“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）''制作毛笔，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为高分子化合物“取炭窑之窑烟，化牛皮胶为水和之…”制墨，墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定“自古书契多编以竹简，其用绿帛（丝织品）者谓之为纸“，“纸”的主要成分为蛋白质D.四大名砚之一的澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是SiO2【答案】D.2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土“，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能B.月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断【答案】C【解析】.用化学用语表示C2H2+HClF^rrC2H3cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）IDU-IOUVA.中子数为7的碳原子：：C B.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1C.氯离子的结构示意图：D.HCI的电子式：H+［：c1：f【答案】C.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.稀豆浆可产生丁达尔效应CaO和CaC12-6H2O均可作食品干燥剂C.明研常用作净水剂，是因为明矶具有杀菌消毒的功能D.铁粉可作食品袋内的干燥剂【答案】A5.乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是A.含两种含氧官能团B.该物质的分子式为C|2H20。2C.能发生加成、取代、酯化等反应D.Imol该物质最多消耗2moiNaOH案】BA.含两种含氧官能团B.该物质的分子式为C|2H20。2C.能发生加成、取代、酯化等反应D.Imol该物质最多消耗2moiNaOH案】B6.化石燃料、化工生产、火山喷发都因含硫而易形成酸雨，某科研机构研究发现Sth气体在不同空气中形成酸雨的过程如下:化石燃料化工生产f火山喷发①N(X、CH化合物皿，.oh+…②S02+・0H—►HOSO2③HOSO2+«0H——►H2SO4速率0.1%小时途径］下列有关说法错误的是酸雨光照污染空气途径II速率0.8%小时A.光照和空气是酸雨形成的必要条件B.净化空气和优化能源结构可有效减少酸雨的形成C.空气污染程度与酸雨形成的速率存在一定关系D.SO2气体转化为H2s。4型酸雨的每一步必须经过氧化还原反应实现【答案】D7.如图，下列实验能达到相应实验目的的是A.装置I可以用来除去苯中澳B.装置II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时C中盛Na2co3,D中盛NaHCChC.装置HI可用于实验室制备少量氧气D.装置IV能证明用于检验乙块的还原性【答案】A.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：OH\Na+、M11O4、SO：.在中性溶液中：Fe3+、SO：、ChNa+C.水电离出的c(H+)=1.0xl013mo卜l"的溶液中：Na\Mg2\HSO3、NO；D.常温下，怆悬*=12的溶液中：Fe2+、AP\ChSO：【答案】D从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是广粗盐d精盐一＞氯碱工业海水一 r-Mg(OH)2--MgCl2-6H2O上*无水MgC%匚母液一fNaBrBr2-④-»HBr溶液*Br2A.在粗盐中含有Mg2+、SO：、Ca2+等杂质，加入除杂试剂的顺序为Na2co3溶液-NaOH溶液-BaCL溶液一盐酸B.母液到无水MgCh的一系列变化中涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D.③和⑤均涉及反应：2Br+C12=Br2+2Cr,该反应属于置换反应

【答案】D.自然界中氮的部分循环过程如下图，有关说法正确的是A.过程①和过程②均属于自然固氮X转化为丫的反应原子利用率为100%N转为为NH,或M均发生氧化还原反应D.若为硫循环，X在空气中点燃可得丫【答案】B11.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为IONa.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NaC.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的。一数目为O.INaD.由乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3Na个氢原子【答案】B.下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是A.AB.BA.AB.BC.CD.D选项实验现象解释或结论A①某溶液中加入Ba(NC>3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO：B向FeCL溶液中滴入酸性KMnCU溶液溶液紫红色褪去证明溶液中含有Fe2+C向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置漠水褪色裂化汽油可与溪反应D常温下，将A1片放入浓硝酸中无明显变化A1与浓硝酸不反应【答案】C.科研人员提出CeCh催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图:下列说法正确的是A.①、②、③中均有O—H的断裂B.合成DMC的总反应为：2cH3OH+CC>2fCH30coOCH3+H2OC.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为Imol【答案】B14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.将FezCh加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3|+CO；C.K2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O^+2Ch+3H2O=2SO；+4C1+6H+D.向水中通入NCh：2NO2+H2O=2H++NO3+N0【答案】B15.NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2s通入稀硫酸酸化的NiSCU溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所zj\:下列对实验的叙述错误的是

A.装置A在滴加浓盐酸前通入N2的目的是排除装置中的空气B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸储水D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行过滤【答案】B16.中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.a电极为A.a电极为MEC的阳极MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移b电极的电极反应式为CO2+8e+8H+=CH4+2H2Oa电极室产生的CO2与b电极室消耗的CO2相等【答案】D二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答(一)必考题：共42分。17.某学习小组设计了如图装置用于制取SO?并验证其性质。H2SO4AH2SO4A亚硫酸钠

固体品红

乙醇溶液B品红

7k溶液c

氯化银

溶液D

氯化铁

溶液E(1)仪器a的名称为—，实验时装置E中溶液的现象为一。(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_(填化学式)。(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SCh的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。①装置中浓硫酸的作用为②根据表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应方程式为—乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是—(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制的Ba(NCh)2和BaCh溶液,进行如图实验:S02pH传感器20mL0.1mol/LBaCb溶液pH传感器植物油GS02pH传感器20mL0.1mol/LBaCb溶液pH传感器植物油G(煮沸)so2Ba(NO3)2溶液国WpH传感器一植物油20mL0.1mol/LH(煮沸)so21(未煮沸)实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是—。②写出H中白色沉淀产生的离子方程式③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是⑸该实验小组的学生丁用200mL0.1mol・L」酸性KMnO4溶液测定空气中SCh含量,若气体流速为acn^minL当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中S02的含量为_(g・cmJ)。【17题答案】【答案】①.分液漏斗②.溶液由棕黄色变为浅绿色③.SO2④.通过观察气体流速控制两种气体的比例⑤.Cb+SO2+2H2O=2HCl+H2s04⑥.Cb与SO2流速不相同，导致其中一种过量⑦.BaS04®.2H2O+3SO2+3Ba2++2NO；=3BaSO4I+2N0t+4H+ ⑨.在水溶液中氧气氧化S02比硝酸32根氧化SO?活化能小，生成沉淀速率快 ⑩.—at18.某工厂从废含锲有机催化剂中回收银的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、Si。？和有机物，银及其化合物的化学性质与铁的类似，但N产的性质较稳定)。回答下列问题：乙醇稀硫酸废液滤渣b乙醇稀硫酸废液滤渣b废催化剂己知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。沉淀物ai(oh)3Fe(OH\Fe(OH)2Ni(OH)2PH5.23.29.79.2(1)滤渣a的成分是,用乙醇洗涤废催化剂的目的是,从废液中回收乙醇的方法是(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是，向其中加入H2O2的目的是,反应的离子方程式为(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属银或铭等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是(5)滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4-7H2O。滤液C调冲3>溶液口操心_>NiS(\-7H2O①操作X的名称是②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性银镉电池电极材料一NiOOH,该反应的离子方程式是 【答案】Sio2 ②.溶解、除去有机物 ③.蒸播 ④.将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度 ⑤.A产、Fe2+、Ni2+加入H2o2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离 ⑦.2Fe2++2H++H2O2=2F，++2H2O ⑧.不消耗电能，节约能源 ⑨.蒸发结晶⑩.2Ni2++C1O-+4OH-=2NiOOHI+CE+H2O19.“NaH2PCh还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(NazHPCh)的工业流程如图。水L,FeSHI溶液水活性发M ttit已知:25℃时，H3P03的pKal=1.3,pKa2=6.6.(1)“合成”过程，主要氧化产物为H3Po3,相应的化学方程式为“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为»“减压蒸储”过程，I-回收率为95%,则剩余固体的主要成分为—(填化学式)。“调pH=11"的作用是.(5)若“结晶”前溶液中NazHPCh的浓度为O.lmol.LL则“吸附”处理后，应调节溶液pH至 (填数值)。(6)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H20解离成H+和OH；A、B为离子交换膜。①B膜最佳应选择

②阳极的电极反应式是—.③少量的I因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是.【答案】①.NaH2Po2+I2+H2OH3PCh+Nal+HI ②.FeS(s)+Pb2+(aq)=Fe2+(aq)+PbS⑸