河北省邢台市高一(下)期中化学试卷

【解析】解：A.元素周期表共有

列，含有

个主族、

个副族、

个第Ⅷ族、

、单选题（本大题共

23

小题，共

56.0

分）

个零族，故

A

错误；1.

下列有机物中，符合通式CH，且沸点最高的是( )

元素原子最外层电子数为

外其余稀有气体元素原子最外层电子数A.

环已烷

B.

新戊烷

C.

三氯甲烷

正辛烷

为

，故

B

错误；【答案】【解析】解：A.环已烷符合通式CH

，不是烷烃，故

A

错误；B.新戊烷符合通式CH，和

选项中的烷烃正辛烷比，沸点低于正辛烷，故B

错误；C.三氯甲烷是氯代烃，不符合通式CH，故

错误；D.B

选项新戊烷和

高，故

正确；故选：。分子式符合CH的烃为烷烃，根据常温下物质的状态进行判断，常温下物质沸点：固体>液态>气态，碳个数越多的烷烃，沸点越高，碳个数相同的烷烃支链越多沸点越低。本题考查了有机物的结构和组成、沸点高低的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2.

下列说法正确的是( )

C.氢原子只有一个电子层，所有元素中

原子半径最小，故

正确；

元素原子核外有

个电子层、最外层电子数为

，处于第二周期第ⅤA

族，故

错误。故选：。A.元素周期表中有

个主族；

元素原子最外层电子数为；C.所有元素中

原子半径最小；主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数。本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握周期表结构、元素周期表与周A

A

原子序数关系、族序数与元素化合价等。3.

化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是(

)A.

研发易降解的生物农药，减少农药的残余量A.

元素周期表中有

个主族均为

C.

氢是原子半径最小的元素【答案】

B.

稀有气体元素原子的最外层电子数

氮元素位于第二周期

VIIA

族

B.

推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C.

开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料

提倡使用一次性餐具，提高生活效率【答案】第页/共页【解析】解：A.研发易降解的生物农药，减少农药的残余量，可减少污染物的排放，降低农药对环境的污染，故A

不选；B.推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B

不选；C.开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料，减少二氧化碳的排放，故

不选；量、二氧化碳的排放，故

选；故选：。节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题。大，注意相关基础的积累和把握。① ① ①4.

人类利用能源的三个阶段：

化石能源时期；① ① ①按时间从古至今的顺序排列正确的是( )A.

①①① B.

①①① C.

①①①

①①①【答案】【解析】解：按照社会发展，人类使用的能源越来越复杂，大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代，故选①①①，故选：。本题考查了能源发展和利用的时间过程，注意知识积累，题目难度不大。5.

下列物质的主要成分为甲烷的是( )

A.

干冰

B.

可燃冰

C.

水煤气

液化石油气【答案】B【解析】解：A、干冰是固体的二氧化碳，故A

错误；B、可燃冰是甲烷的水合物，主要成分是甲烷，故B

正确；、水煤气是煤在高温下和水反应生成的，主要成分是氢气和，故

错误；

原子数3

−4的烷烃和环烷烃，故

错误。故选：B。馏产物，仍然是混合物。6.

下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是(

)A.

C

H

B.

CH

C.

CH

CH【答案】【解析】解：题中涉及

种有机物n(C)：n(H)的比值分别为

：、：、：、：，可知CH的含碳量最小，则相比较其它

种有机物而言，燃烧时不会产生黑烟。故选：。有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生，如不产生黑烟，则含碳量应最低，以此解答该题。本题考查有机物的分子式确定和计算，为高频考点，燃烧反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧规律及应用，题目难度不大。7.

一定温度下，10mL0.40mol/LHOO的

0.7递减，则若

达到平衡时与

时生成气体相同，若仍没有达到平衡时，气体体积a

≤

29.9+(3.4−0.5)

=

32.8；B.反应至

H

O为0.01L×0.4mol/L−0.002mol

=

0.002mol，结合c

=体积(已折算为标准状况)如下表。

计算；/min

V(O)/mL9.917.222.426.529.9

C.反应至0.002mol，开始的HO为0.01L×0.4mol/L

=0.004mol，结合转化率=

×

100%计算；0～6min，生成O0～6min，生成O

为

−3

=

0.001mol，由2HO

⇌

2HO+O

↑可知，分解

0～6

的平均反应速率：v(H

O

0～6

的平均反应速率：v(H

O

)

≈

3.3×10mol/(L⋅min)B.

反应到

时，c(HO)

=

0.30mol/LC.

反应到

时，HO分解了60% 【答案】【解析】解：A.若

达到平衡时与

时生成气体相同，则a

=

29.9；若

没有达到平衡时，8～10min气体增加3.4mL，随反应进行速率减小，则

的过氧化氢为0.002mol，结合v

=

计算；eq

\o\ac(△,t)以此来解答。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率及分解率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A

为解答的难点，题目难度中等。

燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是(

)10～12min气体增加小于3.4mL，可知a

<

29.9+3.4

=

33.3，故

A

错误；

A.

化学能

B.

热能

C.

太阳能

电能c(H

O)

=

=

0.2mol/L，故

B

错误；=

0.001mol，由2H

O

⇌

c(H

O)

=

=

0.2mol/L，故

B

错误；=

0.001mol，由2H

O

⇌

2HO+O

↑可知，分解0～6min，生成O为的过氧化氢为0.002mol，v(H

O

)

==

0.033mol/(L⋅min)，故

正确；C.反应至0.002mol，开始的H

O为0.01L×0.4mol/L

=0.004mol，HO分解了

×

100%

=

50%，故

错误；−30.002mol0.01L 故选：。A.由表格数据可知，随反应的进行速率减小，4～6min气体增加5.2mL，6～8min

【答案】【解析】解：燃煤发电的能量转变过程为：化学能→热能→机械能→电能，未涉及太阳能，故选：。煤中含有化学能，燃煤发电的能量转变过程为：化学能→热能→机械能→电能，据此回答。全的是解题的关键。8气体增加4.1mL，～10min气体增加3.4mL，由这

0.9、8第页/共页

下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是( )A.

B.

N C.

C

H【答案】A【解析】解：A.HCl分子中含电子数

，B.N

分子中含电子数

，

分子中电子数

，C

H分子中所含电子数=

2

×6+2

×1

=

14，

分子中含电子数

与其他三种分子中电子数不同，故选：A。

NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而NH不能，故

错误；故选：A。A.半径小；B.OH

和NH

的质子数均为

，中子数分别为

、；

满足最外层

电子稳定结构；NH能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握元素周期律、原子结构、氨气的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项

为解答的易

错点，题目难度不大。本题考查了分子中电子数的计算比较，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

下列物质中属于离子化合物的是( )C.

H

O的电子式为C.H

O的电子式为

，故

错误；

元素

、

可分别与

C.

H

O的电子式为C.H

O的电子式为

，故

错误； NH、NH、NH等，下列有关说法正确的是( A.

原子或简单离子半径：

均大于

B.

OH和NH

的质子数、中子数均相等

NH和NH均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】A【解析】解：A.同周期从左向右原子半径减小、具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则原子或简单离子半径：

均大于

，故

A

正确；B.OH

和NH

的质子数均为

，中子数分别为

、，则中子数不同，故B

错误；

A.

氯化氢

B.

偏铝酸钠

C.

钠钾合金

四氯化碳【答案】B【解析】解：A.HCl只含共价键，为共价化合物，故A

不选；B.偏铝酸钠含离子键，为离子化合物，故B

选；C.钠钾合金只含金属键，故

不选；四氯化碳只含共价键，为共价化合物，故

不选；故选：B。化合物一定为离子化合物，以此来解答。难度不大。

A.

从石油或煤焦油中可获得苯

B.

苯的分子式为C.

石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃

乙烯可用作食品袋的合成原

下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应：H(g)+I(g)

⇌2HI(g)已经达到化学平衡状态的是( )A.

断裂1molH−H键的同时形成2molH−

I键B.

混合气体的平均摩尔质量不再改变C.

用H、I和

表示的反应速率之比为：：

混合气体的颜色不再改变【答案】【解析】解：A.只要反应发生就符合断裂

1molH−H键的同时形成2molH−I键，故

A

错误；

料【答案】BA煤焦油中也含芳香烃，故从石油或煤焦油中可以获得苯，故A

正确；B、

是的结构简式，苯的分子式为CH，故

B

错误；、石蜡油裂化或裂解的产物均为烯烃、烷烃的混合物，故能使高锰酸钾溶液或溴水褪色，故

正确；、乙烯的加聚产物聚乙烯可以用于食品包装，即乙烯可以用作食品包装袋的原B.

料，故

正确。故

B

错误；C.只要反应发生就符合，用H、I和

表示的反应速率之比为：：，故

错误；容器内气体的颜色不再发生变化，说明碘的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故

正确；故选：。可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的物理量不变，据此分析解答。

故选：B。A、石油中含少量的芳香烃；煤的干馏产物煤焦油中也含芳香烃；B、

是的结构简式；、石蜡油裂化或裂解的产物均为烯烃、烷烃的混合物；、聚乙烯可以用于食品包装。意基础的掌握。

一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是(

)A.

2CH

=

CH

+O

→

2CHCHO

B.

+3H

→

下列说法不正确的是( )

C.第页/共页

+CH

=

CH

→

CH

=

CH

+Br

→【答案】A【解析】解：A.碳碳双键转化为−CHO，引入氧原子，为氧化反应，故A

选；B.苯环的不饱和度为

，环己烷的不饱和度为，不饱和度减小，为加成反应，故

B

不选；C.碳碳双键转化为单键，不饱和度减小，为加成反应，故

不选；碳碳双键转化为单键，不饱和度减小，为加成反应，故

不选；故选：A。A.碳碳双键转化为−CHO，引入氧原子；B.苯环的不饱和度为

，环己烷的不饱和度为；C.碳碳双键转化为单键；碳碳双键转化为单键。大。

下列说法不正确的是( )A.

具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.

质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.

相对原子质量是质子和中子的质量之和

元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称【答案】【解析】解：A.具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子为一种核素，故A

正确； B.、

为同位素，故

B

正确；C.原子中电子的质量很小，可以忽略，相对原子质量等于质子数与中子数之和，故

错误；

、H

、HO、、H等微粒中的氢都是氢元素，故

正确；故选：。A.核素为具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子；B.质子数相同中数不同的特征元素的不同原子为同位素；C.相对分子质量的近似整数值为一种的质量数，质量数=质子数中子数；元素是具有相同质子数或核电荷数的同类原子总称为元素。本题考查了原子结构、微粒的关系、概念的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

研究人员研制出−一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是(

)A.

锂为负板，钢为正极B.

工作时OH向钢电极移动C.

工作时负极的电极反应式为Li−e−=

Li

放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极【答案】B【解析】解：A.电池以金属锂和钢板为电极材料，

为电解质溶液，锂做负极，钢板做正极，故A

正确；B.原电池中阴离子移向负极，工作时OH

向锂电极移动，故

B

错误；C.装置图分析可知，锂电极做负极，失电子发生氧化反应，工作时负极的电极反应式为Li

e

Li，故

正确；

C.可燃物的燃烧是放热反应，故

错误；在人体组织里葡萄糖发生氧化，转化为

CO

和HO，是放热反应，故

错误；故选：A。反应：C(s)

HO(g)

→

CO(g)

H

O；C

CO

→

CO的反应，Ba(OH)

⋅8HO→导线→正确； 与NHCl的反应以及KClO、KMnO、CaCO的分解等，由此分析解答。故选：B。装置图分析可知，锂电极做负极，失电子发生氧化反应，钢电极做正极，氢氧化阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液；

热或放热的反应。

下列表示化学反应速率的单位正确的是(

)本题考查了原电池原理、电极反应、离子移向、电子和电流流向的判断等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

A.

mol⋅h【答案】

B.

mol/L⋅s

C.

mol

⋅L

⋅min

mol⋅L

下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )A.

NHCl和Ba(OH)

⋅8HO的反应B.

酸与碱的中和反应C.

甲烷的燃烧

在人体组织里葡萄糖转化为CO和HO【答案】A【解析】解：A.NHCl和Ba(OH)

⋅8HO的反应，是铵与碱的反应是吸反应，故A

正确；B.酸与碱发生中和反应，是放热反应，故B

错误；

【解析】解：由化学反应速率公式v

=

知，物质的量浓度的单位是mol/L，时间的单位是

或

，所以化学反应速率的单位是mol/(L.s)或mol/(L.min)，故选：。根据v

=

判断化学反应速率的单位。位判断即可，注意化学反应速率是平均速率不是即时速率。

X、Y、、、

均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分离液态空气法获得X

的单质；Y

与

X

形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。

的块状单质能溶于

的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说法正确的是(

)第页/共页A.

元素

Y

的最高正化合价为+6B.

最简单氢化物的稳定性：Y

>

WC.

简单离子半径的大小顺序为Q

>

Z

>

Y

常温下，X

的气态气化物分子与

的简单离子具有相同的电子数【答案】B【解析】解：、Y、、、

均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，工业上常用分离液态空气法获得X

的单质，则X

为

元素；Y

与

X

形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一，该气体为，则Y

为

元素；常温下，的单质能溶于

的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，

是短周期主族元素，所以

是

Al，

是

元素；

属于短周期主族元素且原子序数大于，所以

是

Cl

元素，A.Y

是

元素，

元素没有+6价，故

A

错误；

是

元素，Y

为

元素，

元素的非金属性大于

元素，气态氢化物的稳定性大小为：Y

>

W，故

B

正确；C.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Y、

离子的电子层结构相同，且原子序数Z

>

Y，所以离子半径Y

>

Z；氯离子多

个电子层，则

离子半径最大，所以正确的离子半径大小为Q

>

Y

>

Z，故

错误；常温下，X(N)的气态气化物分子为氨气时，含有

个电子，而Q(Cl)的简单离子氯离子含有

个电子，二者含有电子数不相同，故

错误；故选：B。X、Y、、、

均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，工业上常用分离液态空气法获得X

的单质，则X

为

元素；Y

与

X

形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一，该气体为，则Y

为

元素；常温下，

的单质能溶

于

的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，

是短周期主族元素，所以

是

Al，

是

元素；

属于短周期主族元素且原子序数大于，所以

是

Cl

元素，结合元素周期律来分析解答。错点。

下列措施对加快化学反应速率明显有效的是(

)A.

钠与水反应：增大水的用量

B.

焦炭燃烧：将固体焦炭研碎C.

铝发生置换反应制取H

：选用浓硫酸

合成氨反应：恒温恒容条件下通入

【答案】B【解析】解：A.水为纯物质，则增大水的用量，反应速率不变，故A

不选；B.

B

选；C.浓硫酸具有强氧化性，与

Al

反应不生成氢气，可适当增大硫酸的浓度制备氢气，故

不选；恒温恒容条件下通入

，反应体系中物质的浓度不变，则反应速率不变，故

不选；故选：B。A.水为纯物质；B.增大接触面积可增大反应速率；C.浓硫酸具有强氧化性，与

Al

反应不生成氢气；恒温恒容条件下通入

，反应体系中物质的浓度不变。关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AC

均为解答的易错点，题目难度不大。

如图是可逆反应：X

+3Y

⇌

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间()的关系曲线，下列叙述正确的是( )

仍在进行；、查。

随着原子序数的递增，下列说法正确的是(

)A.

A.

～

时，各物质的浓度不再发生变化B.

时，反应未达到限度

A.

原子半径逐渐减小C.

元素的主要化合价逐渐升高

B.

得电子能力逐渐增强

元素的核外电子排布呈周期性变化C.

时，反应已停止进行

时，反应只向正反应方向进行【答案】A【解析】解：A、

−时，反应已经处于平衡状态，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，故A

正确；B、时，反应已经达到平衡状态，也就是反应的限度，故B

错误；、

−时，反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，正逆反应仍在进行，故

错误；、既有正方向反应又有逆方向反应，故

错误；故选：A。A、

−时，反应已经处于平衡状态，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化；B、时，反应已经达到平衡状态，也就是反应的限度；、

−时，反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，正逆反应

【答案】【解析】解：A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以随着原子序数递增，其原子半径呈现周期性变化，故

A

错误；B.同一周期元素，得电子能力随着原子序数增大而增强，同一主族元素，得电子性变化，故

B

错误；C.同一周期元素，元素的主要化合价逐渐升高，但、F

元素除外；同一主族元故

错误；化，故

正确；故选：。A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径第页/共页(3)相同条件下，使生成物(3)相同条件下，使生成物CH

、C

H

、C

H

分别在足量氧气中燃烧，若三者B.同一周期元素，得电子能力随着原子序数增大而增强，同一主族元素，得电子能力随着原子序数增大而减弱；C.同一周期元素，元素的主要化合价逐渐升高，但、F

元素除外；同一主族元素，其主要化合价相似；着原子序数增大而增大。律中的反常现象。

尿素和氰酸铵的化学式分别为CO(NH)和NH

CNO说法正确的是( )A.

所含的

种元素分别位于四个不同周期 B.

均为离子化合物C.

均属于有机化合物

互为同分异构体【答案】【解析】解：A.H元素处于第一周期，、、

均处于第二周期，故

A

错误；B.NHCNO[CO(NH)]价化合物，故

B

错误；C.CO(NH)属于有机物，而NHCNO属于无机物，故

错误；

A.C、、

均处于第二周期；B.尿素[CO(NH)]属于共价化合物；C.NH

CNO属于无机物；分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体。本题考查基本概念与元素周期表，注意同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的区别，常见含有碳元素又不属于有机物的有：碳的氧化物、碳酸、碳酸形成(如SiC)等物质，难度不大。二、实验题（本大题共2

小题，共

22.0

分）

“变废为宝

”，生成物主要含

CH、C

H、CH、H、CH(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题：(1)上述生成物中互为同系物的是______()

A

中的残余物主要为______，试管

B

中收集的产物为______。(2)锥形瓶

中观察到的现象是____________(填化学式)。

物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为______(用化学式表示，下同)；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为______。CH、H；CH

>

CH

>

CH；尿素[CO(NH)]与氰酸铵(NHCNO) CH

>

CH

>

C

H后者属于有机物，结构不同，所以属于同分异构体，故

正确。故选：。

(

1)将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，(处理后可“变废为宝”CH、CH、CH、H、CH(丙烯)和C(炭(2)生成物主要含CH

、C

H

、C

H

、H

(2)生成物主要含CH

、C

H

、C

H

、H

、C

H

(丙烯)，通过

B

苯冷凝为液体，(3)相同条件下，使生成物CH

、C

H

、C

H

分别在足量氧气中燃烧，若三者物生成物的蒸气在装置B

中冷水冷却，苯变为液体，试管B

中收集的产物为苯，故答案为：乙烯和丙烯；炭黑；苯； 通过

中溴水CH、CH(丙烯)发生加成反应，溴水溶液颜色变浅，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为CH、H，故答案为：溴水颜色变浅；CH、H；

(1)两反应中属于吸热反应的是______(填序号)。(2)Fe−Cu

原电池的装置如图所示。①溶液中H向______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。①正极的现象是______，负极的电极反应式为______。II.某可逆反应：2A(g)

⇌

B(g)+D(g)在

种不同条件下进行，B

和

的起始浓度均为

，反应物

A

的浓度随反应时间的变化情况如下表：时间/min1 2 6

+

=

2；

+

=

3；

+

=

1 2 6 在相同条件下消耗氧气体积由大到小的顺序为C

H

>

CH

>

CH 量相同，则依据CH中值比较，CH、CH、，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为CH

>

CH

>

CH，

实验序

浓度号

/mol⋅L温度/①

故答案为：CH

>

CH

>

CH；CH

>

CH

>

CH。(1)结构相似组成相差CH

的有机物为同系物；苯在常温下为液体；(2)生成物中含乙烯、丙烯，通过溴水发生加成反应；

1.01.01.0

0.800.600.40

0.670.500.25

0.570.500.20

0.500.500.20

0.500.500.20

0.500.500.50(3)等物质的量烃

完全燃烧消耗氧气的量依据x

+

计算，质量相同的烃

完全燃烧消耗氧气的量可以依据CH

中值比较，值越大消耗氧气越多。 题关键，题目难度中等。

研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：I.现有反应：

=

CaO+CO

↑，

+HSO

=FeSO

+H

↑。

(3)实验

中，在10～20

内，以物质

A

表示的平均反应速率为______mol/(L⋅min)，

时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。(4)0～20min内，实验

比实验

的反应速率______

(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。(5)实验

比实验

的反应速率快，其原因是______。【答案】①；铜；有气泡产生；Fe−2e

=

Fe；0.013；=；快；实验

中使用了催化剂；实验

的温度更高第页/共页I

.(1)

=

CaO+CO

↑为吸热反应，+H

SO

=

FeSO

+IH

↑为放热反应，故答案为：①；(2)−Cu原电池，铁为负极，

为正极，原电池工作时，溶液中H向正极铜电极方向移动，故答案为：铜；①正极发生还原反应，电极反应为2H

+2e

=

H

↑，现象是有气泡产生，负极的电极反应式为Fe−2e

=

Fe，故答案为：有气泡产生；Fe−2e

=

Fe；vII.(3)实验

10 20min

A

表示的平均反应速率为：

(A)

=

=v

II.(3)根据平均化学反应速率公式计算；

与

时

A

的浓度相等，说明已经达到平衡状态；(4)实验

、

起始量相同，平衡浓度相同，但实验

达到平衡所需要的时间短，反应速率快； A(5)依据实验

、

温度高反应速率快， A衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力。三、简答题（本大题共2

小题，共

22.0

分）

碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题：

=

0.013mol/(L⋅min)；

(1)单质钾与钠相比，熔沸点：K______(填“>”“<”或“=”，下同)Na；密度：(3)F

和Na

O

分别与足量H

(3)F

和Na

O

分别与足量H

OF

与Na

O则

时，v(正)

=

v(逆)，故答案为：0.013；=；(4)实验

、

起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验

达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变，故答案为：快；实验

中使用了催化剂；(5)实验

、

起始量相同，但实验

达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验

温度比实验

高，故答案为：实验

的温度更高。I.(1)

=

CaO+CO

↑为吸热反应，+HSO

=

FeSO

+H

↑为放热反应；(2)Fe−CuFe−2e

=

Fe，

为正极，发生还原反应，电极反应为2H

+2e

=

H

↑，结合电极反应解答。

K______Na。(2)溴单质能与

KI

溶液发生反应，可证明非金属性：Br______(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为______。

的物质的量之比为______，此时两反应转移的电子数之比为______。【答案】<；<；>；Br

+2I

=

I

+2Br；：；：【解析】解：(1)同主族金属的熔沸点和密度依次减小，单质钾与钠相比，熔沸点：K

<

Na，密度大小为：K

<

Na，故答案为：<；<；(2)溴单质能与

KI

溶液发生反应的离子方程式为：Br

+2I

=

I

+2Br，氧化

还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，Br

>

I，可证明非金属性：Br

>

I，故