2022年福建省百校联考中考化学模拟预测卷（附答案详解）

2022年福建省百校联考中考化学模拟预测卷.下列活动能减少二氧化碳排放，助力“碳达峰”“碳中和”的是（）A.焚烧塑料 B.冶炼钢铁 C.绿色出行 D.燃煤发电.青少年每天需摄入充足的蛋白质。下列食物富含蛋白质的是（）A.玉米 B.牛肉 C. 土豆 D.苹果.在制取二氧化碳的实验中，下列操作正确的是（）检查气密性加大理石大理石民检查气密性加大理石大理石民.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.稀盐酸——金属除锈 B.氯化钠——配制生理盐水C.活性炭——冰箱除味剂 D.氢氧化钠——干燥氧气.中国科学家发现尿音（C9H12%。6）是促进细胞再生的关键物质。下列有关尿昔的说法正确的是（）A.属于无机化合物 B.由29个原子构成C.含有1个氮分子 D.相对分子质量为244.氨气（NH3）在化学工业中用途广泛，氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.白色圆圈表示氮原子B.该反应的催化剂一定是MnOzC.该变化过程中，原子的种类和数量都不变D.该变化过程中，分子的种类和数量都改变.《博物志》有“烧白石作白灰”的记载，'‘白石"即石灰石。下列说法正确的是（）A.白石是纯净物 B.该反应属于分解反应C.白灰的主要成分是氢氧化钙 D.反应前后钙元素化合价改变.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）0 20 204060R0100温度/A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大2（TC时，100g碳酸钠饱和溶液里含有21.5g的碳酸钠C,将80久的饱和碳酸钠溶液降温到20汽，在35.FC时开始析出晶体D.35.4。（：时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温都可能变为饱和溶液.下列实验方案不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡B鉴别氯化钠和氯化铉固体取样，加适量熟石灰研磨，闻气味C从粗盐中提纯氯化钠溶解、过滤、蒸发D检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加酚甑溶液A B.B C.C10.某化学小组探究一定温度下，溶液的导电能力与浓度关系：20久时，向100mL水中分次加入少量硝酸钾（溶解时，吸收少量的热），均充分搅拌，利用电流传感器测得溶液中电流随加入硝酸钾的变化情况如图。下列分析错误的是（）A.分次加入少量硝酸钾有利于溶液温度的恒定a、b、c点所得溶液的溶质质量分数大小为a<b=cc点时若逐滴加入少量水，电流将逐渐增大一定条件下，硝酸钾溶液的导电能力随浓度增大而增大.“化说”春节习俗。（1）二十四一一扫房子，洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精有作用。（2）二十五一一做豆腐，做豆腐时分离豆浆和豆渣的方法是（填“过滤”或“蒸发”）。（3）二十八一一贴春联，用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是。

(4)二十九——蒸馒头，制作馒头时为了去除馒头发酵过程产生的酸，可加入适量的纯碱一一(填化学式，下同)，同时生成的有助于蒸熟的馒头疏松多孔。(5)三十儿——闹一宿，烟花爆竹的主要成分黑火药中含有硫磺，硫在空气中燃烧的化学方程式为..北京冬奥会 人文、绿色、科技。(1)吉祥物“冰墩墩”表面材料为羊毛，内充PET(聚酯塑料)。PET属于(填“天然纤维”或“合成纤维”),PET和羊毛的简单鉴别方法是。(2)二氧化碳跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳在一定压力下由气态转化为液态，二氧化碳分子(填标号)。A.分成原子B.间隔缩小C.质量变小(3)采用氢燃料是火炬“飞扬”的科技亮点，氢气燃烧的化学方程式为:火炬用关闭燃气阀门的方式熄灭，该灭火原理是.(4)奥运场馆建设中使用国产高机密闭索，帆可提高钢材的机械性能。有关钿元素信息如图：x=；帆的相对原子质量为:讥原子失去2个电子后形成的钿离子为(填符号)。.电池的变革。(1)伏打电池(如图1),食盐水中的溶质是(填化学式，下同)；可用溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱。(2)锌铳干电池(如图2),其中能导电的非金属单质是(填化学式)。(3)铅酸蓄电池工作原理为Pb+X+2H2sOq=2PbSO4+2H2O,则X的化学式为(4)燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，将能转化为电能。(5)锂离子电池其电解液的溶剂常用碳酸乙烯酯(C3H4。3)，碳酸乙烯酯完全燃烧的产物是。

SSI卜J含食盐水SSSi的湿布

银板

锌板®

灯泡Si.化学助力三星堆考古。（1）测定篇用碳-14测出三星堆文明距今3000年左右。碳-14原子和碳-12原子的信息如表:原子质子数中子数A.碳-1266B.碳一1468表中两种原子属于（填“同种”或“不同种”）元素,质量较大的是।填标号）。（2）黄金篇遗址出土了绝美的黄金面具。黄金能制成面具、金箔、金丝，说明金具有良好的（3）青铜篇①青铜属于（填“合成材料”或“金属材料”）。②出土的青铜器表面有一层铜绿［CU2（OH）2co3］。CU2（OH）2c。3和稀硫酸反应有气泡冒出，生成蓝色溶液，该反应的化学方程式为o③蓝铜矿（CuS）、赤铜矿（CU2。）和辉铜矿（CU2S）三种铜矿石的主要成分中，铜元素质量分数最高的是..利用“三角模型”构建物质间的转化关系（“7”表示一步反应能实现的物质转化方向）。辄化物HSO.HC1fHNO,a.酸三角Ca(OH)CaCIS2Cu(OH).—►NaOHb.辄化物HSO.HC1fHNO,a.酸三角Ca(OH)CaCIS2Cu(OH).—►NaOHb.碱三角Ca(NO,).-►CaCO,

c.盐三角（1）图1为“氧三角”：单质的化学式为；反应①的化学方程式为O（2）图2为“碳三角”：氧化物为（填化学式，下同）；完成反应②和③，可加入的相同反应物为。(3)图3“三角模型”成立的是(填标号)。.利用如图装置制取气体。A B CDE F G(1)用高钵酸钾制取较纯净的氧气。①反应的化学方程式为。②发生和收集装置宜选择(填大写字母)组合。(2)用碳酸钙粉末和稀盐酸制取干燥的二氧化碳。①与装置C相比，装置B的优点是(写一条)。②制取干燥的二氧化碳，气体流向的顺序是：bf(填小写字母，下同)T_>o③验证收满气体的方法是。.火星承载着人类征服宇宙的梦想，科学探索发现：火星地表因覆盖赤铁矿(主要成分氧化铁)而呈红褐色，地下湖中富含镁元素，大气以二氧化碳为主。某化学小组据此展开有关探究。I.火星上可利用镁在二氧化碳中燃烧提供能量。设计实验装置如图1,模拟该反应的发生.(1)在集气瓶底铺一层细沙的目的是。(2)镁在二氧化碳中燃烧发生置换反应，观察到的现象是生成一种和一种白色固体。(3)通过该实验，你对燃烧或灭火的新认识是。n.火星上可利用镁粉还原氧化铁来制备铁。设计实验装置如图2,对该反应的最佳实验条件展开探究。实验步骤如下：a,将镁与氧化铁分别按表格中的实验条件混合均匀；b,烘干试管并装入药品，按图2组装好装置；c.先通氤气一段时间，再点燃酒精灯充分加热;

d.反应结束时，继续通氧气至试管冷却;e.将磁铁靠近试管，从下往上缓缓移动，吸引反应后固体，记录实验现象如表。实验组别实验条件实验现象m(Mg)：m(Fe2()3)(每组总质量均为2g)药品颗粒大小/目药品烘干中部试管内壁试管底部11：1200是有极少量黑色固体有极少量白色固体21：2.5200是有较多量黑色固体有较多量白色固体31：2.5200否有极少量黑色固体有极少量白色固体41：2.5140是有较少量黑色固体有较少量白色固体51：2.560是有极少量黑色固体有极少量白色固体61：4200是有少量黑色固体有少量白色固体(4)实验分析:①对比实验2和3,保证该实验成功的重要条件之一是o②对比实验2、4、5的药品颗粒，实验效果最好的是目的药品。③探究镁和氧化铁反应的最佳质量比，应对比实验1、和6。(5)镁粉还原氧化铁的化学方程式为o(6)本实验始终处于氧气的环境中进行，原因是o18.某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱,18.某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱,通电反应原理：2NaCl+2H2。二H2T+CI2T+2NaOHo现电解一定质量的饱和食盐水，生成O.lt氢气。⑴电解后所得溶液的pH（填“>”、"=”或）7。（2）电解后制得氢氧化钠的质量（写出计算过程）。答案和解析.【答案】C【解析】解：A、焚烧塑料，会产生大量的二氧化碳，不能助力“碳达峰”“碳中和”，故选项错误。B、冶炼钢铁，会产生大量的二氧化碳，不能助力“碳达峰”“碳中和”，故选项错误。C、绿色出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，能减少二氧化碳的排放，能助力“碳达峰”“碳中和”，故选项正确。D、燃煤发电，会产生大量的二氧化碳，不能助力“碳达峰”“碳中和”，故选项错误。故选：Co“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。.【答案】B【解析】解：A、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、牛肉中富含蛋白质，故选项正确。C、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、苹果中富含维生素，故选项错误。故选：Bo根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。.【答案】A【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镶子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。C、倾倒液体时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌

第8页，共18页面上，图中所示操作错误：D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选：Ao根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、注意事项是正确解答本题的关键。.【答案】A【解析】解：A、盐酸用于金属除锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；B、氯化钠配制生理盐水，是因为氯化钠易溶于水，属于物质的物理性质，选项错误；C、活性炭用于冰箱除味剂，是因为活性炭具有吸附性，属于物质的物理性质；选项错误；D、氢氧化钠用于干燥氧气，是因为氢氧化钠易潮解，属于物质的物理性质。选项错误；故选：A=需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。.【答案】D【解析】解：A.有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，尿首化学式为C9H12电。6,是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误。B.从微观上看，尿昔由尿昔分子构成，每个尿昔分子含29个原子，错误。C.尿昔中无氮分子，每个尿昔分子中含2个氮原子，错误。D.尿昔相对分子质量=12x9+12+14x2+16x6=244,正确。故选:D.A、根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外进行分析；B、根据尿音由尿昔分子构成进行分析；C、根据尿昔中无氮分子进行分析；D、根据相对分子质量进行分析。本题主要考查化学式的意义，注意理解有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。.【答案】B【解析】解：A、白色圆圈表示氮原子，该选项正确。B、该反应的催化剂不是Mn()2，该选项不正确。C、该变化过程中，原子的种类和数量都不变，该选项正确。催化剂D、该变化过程中，反应的化学方程式是n,+3H,^^2NH〃分子的种类和数量都改变，该选项正确。故选：Bo一定条件下氮气和氢气反应生成氨气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。.【答案】B【解析】解：A、“白石”即石灰石，主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选项说法错、口误。B、“白石”即石灰石，主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、“白石”即石灰石，主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，白灰的主要成分是氧化钙，故选项说法错误。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素化合价不变，故选项说法错误。故选：Bo《博物志》有“烧白石作白灰”的记载，“白石”即石灰石，主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。本题难度不大，掌握石灰石的主要成分是碳酸钙、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。.【答案】D【解析】解：A、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大错误，因为碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小；故选项错误；B、20久时，121.5g碳酸钠饱和溶液里含有21.5g的碳酸钠，100g错误；故选项错误；C、将80冤的饱和碳酸钠溶液降温到20汽，在35.4久时开始析出晶体错误，因为在35.4笃时，碳酸钠的溶解度是49.7g,因此没有固体析出：故选项错误：D、由溶解度曲线可知：35.4久时，碳酸钠的溶解度最大，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温都可能变为饱和溶液正确；故选项正确；故选：Do根据题目信息和溶解度曲线可知：A、碳酸钠溶解度随温度变化的趋势：B、20久时，100g碳酸钠饱和溶液里含有21.5g的碳酸钠错误；C、在35.4久时，碳酸钠的溶解度是49.7g；D、35.4国时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温都可能变为饱和溶液正确。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。.【答案】D【解析】解：A、区别硬水和软水，加肥皂水振荡，出现泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水，故A正确；B、两种固体取少量分别加熟石灰研磨，氯化钱可与氢氧化钙反应，有刺激性气味气体产生，氯化钠无此现象，现象不同，可以区分，故B正确；C、粗盐溶解后过滤，能去除难溶物，蒸发滤液得氯化钠固体，故C正确：D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性,滴加酚酥后不管是否变质，溶液都显红色，所以不能检验出氢氧化钠是否发生变质，故C错误。故选：DoA、根据加肥皂水振荡，出现泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水进行分析；B、根据氯化钱可与氢氧化钙反应，有刺激性气味气体产生，氯化钠无此现象进行分析；C、根据粗盐溶解后过滤，能去除难溶物，蒸发滤液得氯化钠固体进行分析；D、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性进行分析。本题主要考查硬水、软水的鉴别等，注意鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解析】解：A、由于硝酸钾溶解时，吸收少量的热，分次加入少量硝酸钾有利于溶液温度的恒定，故A分析正确；B、由溶质质量分数的计算公式可知，a、b、c点所得溶液的溶质质量分数大小为a<b=c,故B分析正确；C、c点时若逐滴加入少量水，溶液中自由移动离子的浓度降低，电流将逐渐减小，故C分析错误；D、硝酸钾溶液浓度越大，自由移动离子的浓度越大，所以一定条件下，硝酸钾溶液的导电能力随浓度增大而增大，故D分析正确。故选：CoA、根据硝酸钾溶解时吸收少量的热分析：B、根据溶质质量分数的计算公式分析；C、根据溶液的导电性分析；D、根据溶液中离子的多少分析。本题的难度不大，了解硝酸钾溶液的导电性和溶液浓度的关系即可分析回答有关的问题。.【答案】乳化过滤常温下，碳的化学性质较稳定Na2c。3C02S+O2三SO2【解析】解：(1)洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精有乳化作用；故答案为：乳化；(2)做豆腐时分离豆浆和豆渣的方法是过滤：故答案为：过滤；(3)用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是常温下，碳的化学性质较稳定；故答案为：常温下，碳的化学性质较稳定；(4)纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2c。3,碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体；故答案为：Na2cO3；C02；点健(5)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为s+02三SO?；故答案为：S+点燃02—so20(1)根据除油污的原理来分析；(2)根据分离混合物的方法来分析；(3)根据碳单质的性质来分析；(4)根据物质的俗称以及性质来分析；(5)根据化学反应的原理来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。.【答案】合成纤维灼烧，闻气味B2H2+O2三2H2。清除可燃物1150.94V2+【解析】解：(1)有机合成材料简称合成材料，三大合成材料包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；PET属于合成纤维，羊毛是天然纤维；羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；PET纤维就是塑料，灼烧后熔化成黑色小球.有刺激性气味产生，因此两者能用燃烧的方法可以鉴别；故答案为：合成纤维；灼烧，闻气味；(2)二氧化碳在一定压力下由气态转化为液态，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化过程中分子的种类、数目、质量都不会发生改变，分子间的间隔改变：A.二氧化碳分子不改变，不会分成原子，故A不正确；B.压力作用下，二氧化碳分子间间隔缩小，故B正确；C.二氧化碳分子质量不改变，故C不正确；故答案为：B；点燃(3)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H2+O2三2H2。；燃烧的三个条件(同时具备)：可燃物、与氧气接触、可燃物燃烧的温度达到着火点，灭火的原理即破坏燃烧的条件(破坏其一即可灭火)，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的;①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝空气(或氧气)，③使燃烧温度降低到可燃物的着火点以下；火炬用关闭燃气阀门的方式熄灭，该灭火原理是清除可燃物;点燃故答案为：2H2I。2二2H2。；清除可燃物；(4)根据图中帆原子结构示意图中，质子数和核电荷数均为23,根据原子中质子数等于核外电子数，贝i]23=2+8+x+2,即x=ll；由元素周期表一小格的信息可知，钮的相对原子质量为50.94；钢原子失去2个电子后形成的钢离子带两个单位正电荷，符号为V2+,故答案为：11;50.94；V2+o(1)根据有机合成材料简称合成材料，三大合成材料包括：合成橡胶、合成纤维和塑料，羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味进行分析；(2)根据二氧化碳在一定压力下由气态转化为液态，没有新物质生成，物理变化过程中分子的种类、数目、质量都不会发生改变，分子间的间隔改变进行分析；(3)根据氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，灭火的原理即破坏燃烧的条件(破坏其一即可灭火)，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝空气(或氧气)，③使燃烧温度降低到可燃物的着火点以下进行分析；(4)根据原子中质子数等于核外电子数进行分析。本题主要考查灭火的原理等，注意理解灭火的原理有：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝空气(或氧气)，③使燃烧温度降低到可燃物的着火点以下。13.【答案】NaClHC1或AgN03CPbO2化学能CO?和电0【解析】解：(1)溶液中被溶解的物质为溶质，食盐水中的溶质是NaCl；在金属活动性顺序表中，锌在氢前面，银在氢后面，锌可以将银从其盐溶液中置换出来。因此可用盐酸溶液或硝酸银溶液比较电池中锌和银两种金属的活动性强弱；故答案为：NaCl；HQ或AgNO3；(2)石墨是能导电的非金属单质；故答案为：C；(3)根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的种类、个数不变，反应前Pb、H、S、0的个数分别为：1、4、2、8,反应后Pb、H、S、。的个数分别为：2、4、2、10,因此反应前少1个Pb,2个0,故X的PbO2：故答案为：PbO2s(4)燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，是将化学能能转化为电能，故答案为：化学能；(5)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，碳酸乙烯酯(C3H4O3)完全燃烧的产物是二氧化碳和水：故答案为：C()2和H2。。(1)根据溶液中被溶解的物质为溶质分析；根据锌和银两种金属的化学性质进行分析；(2)根据石墨是能导电的非金属单质分析；(3)根据质量守恒定律分析；(4)根据燃料电池燃料在一定条件下与氧气反应，将化学能能转化为电能分析：(5)根据质量守恒定律分析。本题以电池为信息，考查了金属的性质，质量守恒定律的应用等，结合已有的知识解答即可。.【答案】同种B延展性金属材料Cu2(OH)2CO3+2H2S04=2CuSO4+3H2O+C02TCu2O【解析】解：(1)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，表中两种原子质子数相同，属于同种元素，碳-14的中子数多，质量较大；故答案为：同种；B；(2)遗址出土了绝美的黄金面具。黄金能制成面具、金箔、金丝，说明金具有良好的延展性；故答案为：延展性；(3)①青铜是一种铜合金，属于金属材料；故答案为：金属材料；②铜绿能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2S04=2CuS04+3H2O+C02T；故答案为：Cu2(OH)2CO3+2H2S04=2CuS04+3H2O+CO2T；(4)硫的相对原子为32,氧的相对原子质量为16,将化学式CuS变形为CU2O4,Cu2s变形为CU2O2,则三种物质的每个分子中所含铜原子个数相同，那么所含氧原子个数越少的铜元素的质量分数越大，则铜元素质量分数最高的是Cu?。；故答案为：Cu20o(1)根据元素的概念以及原子的质量主要集中在原子核上来分析；(2)根据金的性质与用途来分析；(3)根据材料的分类、化学反应的原理以及化合物中元素的质量分数来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。Mn()2.【答案】022H2O2—^2H2O+O2?C02Ba(OH)2a、c【解析】解：(1)如图为“氧三角”的转化关系，水通电生成氢气和氧气，单质为。2；A能生成水和氧气，推断出A为％。2：反应①为过氧化氢在二氧化钵的作用下分解生成水MnO?和氧气，反应的化学方程式为：2H2。2-2H2O+O2T；故答案为：。2；MnO?2H2O2-^—2H2O+O2T：(2)氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，如图为“碳三角”的转化关系，能生成碳酸盐的氧化物为CO?；二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸钢和水，碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钏和氢氧化钠，加入的都是Ba(OH)2；故答案为：C02；Ba(OH)2；(3)a、硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，硫酸与硝酸钢反应生成硫酸钢和硝酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故a正确；b、氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化铜不能转化为氢氧化钠，故b错误；c、氯化钙与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，故c正确。故答案为：a、Co(1)根据水通电生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锦的作用下分解生成水和氧气进行分析；(2)根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，二氧化碳与氢氧化领反应生成碳酸钢和水，碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢和氢氧化钠进行分析：(3)根据硫酸与氯化领反应生成硫酸钢和盐酸，硫酸与硝酸钿反应生成硫酸钢和硝酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化铜不能转化为氢氧化钠，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，进行分析。本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。.【答案】2KMnO42K2M11O4+MnOz+。2TAF可以控制反应速率ghd将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满【解析】解：(1)①高钵酸钾加热生成钵酸钾、二氧化铳和氧气，化学方程式为2KMn()4—KzMnOd+MnO2+。2故答案为：2KMnO4—K22KMn()4—KzMnOd+MnO2+。2②反应需要加热，采用A作为发生装置，氧气不易溶于水，利用排水法收集的气体较纯，选择F进行收集，故答案为：AF：(2)①与装置C相比，装置B的优点是可以控制反应速率，通过分液漏斗控制加入液体的量，进而控制反应速率，故答案为：可以控制反应速率；②制取的二氧化碳中混有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，长进短出，二氧化碳的密度大于空气密度，采用向上排空气法收集，因此制取干燥的二氧化碳，气体流向的顺序是bghd,故答案为：g；h；d；③验证收满气体的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满，故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。(1)根据高镭酸钾制取氧气的原理及装置选择的依据进行分析；(2)根据装置的特点及浓硫酸的吸水性和二氧化碳的验满方法进行分析。发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。.【答案】防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶