气体摩尔体积2全面版课件

高中化学高中化学第二节气体摩尔体积授课人：唐加林江苏省阜宁中学标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02×1023分子（共三课时）第二节气体摩尔体积授课人：唐加林江苏省阜宁中1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：体积（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。53.61818.3107.2不相同首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。体积（200[讨论]对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？[启发]决定物质体积大小的因素有哪些呢？[回答]决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。[讨论]对于1mol不同的固体和液体物质，为什么[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPd[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占２２.４Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图一、气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm1、概念：单位物质的量气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积要点：结论体积约占22.4L6.02×[练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）[练习]下列说法正确的是（）[答案]（D）[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同温同压下，相同分子数的气体，其体积

（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρ

ρ

[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mV(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ4、有关“物质的量”的计算关系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求S.T.P下的VV÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物2、阿佛加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。推论：同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比。例1、下列说法正确的是（）A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含的分子数相同。

D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。

2、阿佛加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有例2：10mL气体A2和30mL气体B2化合生成20mL气体C（以上均在相同条件下），则C可能是（）A、HClB、H2OC、NH3D、CH4

例3：设NA为阿佛加德罗常数，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为

。例4：己知水的分子式为H2O

，又知在相同条件下，2体积的氢气和1体积的氧气反应生成2体积的水蒸气，试证明：氢气和氧气都是双原子分子。例2：10mL气体A2和30mL气体B2化合生成20mL气体二、平均分子量与相对密度：1、平均分子量：1mol混合气体的质量，数值上就是该混和气体的平均分子量。平均分子量的求法：①知道体积百分组成：例：空气按N2占78％，O2占21％，Ar占1％计，它的平均分子量是多少？②知道混和气体中各气体的物质的量之比：例：NH4HCO3在200℃时完全分解，所得混和气体的平均分子量是多少？二、平均分子量与相对密度：1、平均分子量：1mol混合气体的③知道混和气体中各气体的质量比：例：由H2、O2、CH4组成的混和气体，其质量比为1:2:3，求此混和气体的平均分子量。练习题：⑴H2和CO2组成的混和气体的平均分子量与N2的分子量相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？⑵7克碳和14克氧气完全反应生成21克CO和CO2的混和气体，则混和气体中CO和CO2的物质的量之比是

。③知道混和气体中各气体的质量比：例：由H2、O2、CH4组成⑶有A、B、C、三种一元碱，它们的分子量之比为3:5:7，如果将7molA、5molB和3molC混和均匀，取混和碱5.36g，恰好能中和含0.15molHCl的盐酸。试求A、B、C的分子量各是多少？2、相对密度：同温同压下，两种气体的密度之比。克拉珀龙方程：PV=nRT压强atm体积L物质的量mol常数0.082温度K⑶有A、B、C、三种一元碱，它们的分子量之比为3:5:7，如PV=RTmMPM=RTmVPM=ρRT同温同压下：=M1M2ρ1ρ2=相对密度例1、H2和CO2混和气体在同温同压下对H2的相对密度为7，求混和气体中H2和CO2的物质的量之比。例2、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为.PV=RTmMPM=RTmV例3：某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物全为气体，测得混和气体对氢气的相对密度为11.3，则A的式量为

.例4：用向上排空法收集一烧瓶CO2气体，测得烧瓶内气体对H2的相对密度为19.5，将其倒置于盛有NaOH溶液的水槽中，一段时间后进入烧瓶中的NaOH溶液的体积占烧瓶容积的

。例3：某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，三、习题课：1、有关相对密度和平均分子量方面：例1：依照阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（）（98年高考题）A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。三、习题课：1、有关相对密度和平均分子量方面：例1：依照阿伏例2：固体单质A与气体单质B在一定条件下反应生成气体C。同温同压下反应前后的体积不变，而气体的密度为原来的4倍，则元素A在C中的质量分数是（）A、50％B、75％C、25％D、无法确定例3：实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为

。若其中CO和N2物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为

。例2：固体单质A与气体单质B在一定条件下反应生成气体C。同温2、有关阿伏加德罗定律方面：例5：设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.3gNa变为Na+时，失去的电子数目为0.1NA。B、1molCl2和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移的电子数为NA。C、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，若有0.2NA个电子发生转移，在标况下收集到2.24升Cl2。D、在标况下，2.24L水所含的分子数为NAE、在任何情况下，NA个氮气分子与NA个氧气分子的质量比一定是7:8。2、有关阿伏加德罗定律方面：例5：设NA为阿伏加德罗常数，下例5：同温同压下，某烧瓶充满氧气时重116g，充满二氧化碳时重122g，充满某气体A时重114g，则气体A的式量为（）A、60B、44C、32D、28例6：常温下有A和B两种气体组成的混和气体，（A的分子量大于B），经分析该混和气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混和，氮和氢的质量比总是大于14/3，由此可以确定，A为

，B为

，其理由是

；若上述混和气体中氮元素和氢元素的质量比为7:1，则在混和气体中A和B的物质的量之比为

，A在混和气体中的体积分数为

。例5：同温同压下，某烧瓶充满氧气时重116g，充满二氧化碳时3、有关摩尔电子质量方面：例7：某金属粉末20.75g，跟过量的稀硫酸反应，共生成标况下的H211.2L，则下列金属的组合可能的是（）A、AlFeB、AlMgC、MgCuD、FeZn4、有关气体摩尔休积方面的综合计算：例8：常温下100mLH2和O2的混和气体点燃爆炸后恢复到原温度时，剩余气体的体积为10mL，则原混和气体的可能组成是

；若原混和气体的温度高于100℃，点燃爆炸后恢复至原温度，其体积变为70mL，则原混和气体的可能组成是

。3、有关摩尔电子质量方面：例7：某金属粉末20.75g，跟过谢谢各位！谢谢各位！只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于“我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局，或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少，走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！一生有多少属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时光不会因你而停留，你却会随着光阴而老去。有些事情注定会发生，有的结局早已就预见，那么就改变你可以改变的，适应你必须去适应的。面对幸与不幸，换一个角度，改变一种思维，也许心空就不再布满阴霾，头上就是一片蔚蓝的天。一生能有多少属于我们的时光，很多事情，很多人已经渐渐模糊。而能随着岁月积淀下来，在心中无法忘却的，一定是触动心灵，甚至是刻骨铭心的，无论是伤痛是欢愉。人生无论是得意还是失意，都不要错过了清早的晨曦，正午的骄阳，夕阳的绚烂，暮色中的朦胧。经历过很多世态炎凉之后，你终于能懂得：谁会在乎你？你又何必要别人去在乎？生于斯世，赤条条的来，也将身无长物的离开，你在世上得到的，失去的，最终都会化作尘埃。原本就不曾带来什么，所以也谈不到失去什么，因此，对自己经历的幸与不幸都应怀有一颗平常心有一颗平常心，面对人生小小的不如意或是飞来横祸就能坦然接受，知道人有旦夕祸福，这和命运没什么关系；有一颗平常心，面对台下的鲜花掌声和头上的光环，身上的浮名都能清醒看待。花不常开，人不常在。再热闹华美的舞台也有谢幕的时候；再奢华的宴席，悠扬的乐曲，总有曲终人散的时刻。春去秋来，我们无法让季节停留；同样如同季节一样无法挽留的还有我们匆匆的人生。谁会在乎你？生养我们的父母。纵使我们有千般不是，纵使我们变成了穷光蛋，唯有父母会依然在乎！为你愁，为你笑，为你牵挂，为你满足。这风云变幻的世界，除了父母，不敢在断言还会有谁会永远的在乎你！看惯太多海誓山盟的感情最后星流云散；看过太多翻云覆雨的友情灰飞烟灭。你春风得意时前呼后拥的都来锦上添花；你落寞孤寂时，曾见几人焦急赶来为你雪中送炭。其实，谁会在乎你？除了父母，只有你自己。父母待你再好，总要有离开的时日；再恩爱夫妻，有时也会劳燕分飞，孩子之于你，就如同你和父母；管鲍贫交，俞伯牙和钟子期，这样的肝胆相照，从古至今有几人？不是把世界想的太悲观，世事白云苍狗，要在纷纷扰扰的生活中，懂得爱惜自己。不羡慕如昙花一现的的流星，虽然灿烂，却是惊鸿一瞥；宁愿做一颗小小的暗淡的星子，即使不能同日月争辉，也有自己无可取代的位置其实，也不该让每个人都来在乎自己，每个人的人生都是单行道，世上绝没有两片完全相同的树叶。大家生活得都不容易，都有自己方向。相识就是缘分吧，在一起的时候，要多想着能为身边的人做点什么，而不是想着去得到和索取。与人为善，以直报怨，我们就会内心多一份宁静，生活多一份和谐没有谁会在乎你的时候，要学会每时每刻的在乎自己。在不知不觉间，已经走到了人生的分水岭，回望过去生活的点滴，路也茫茫，心也茫茫。少不更事的年龄，做出了一件件现在想来啼笑皆非的事情：斜阳芳草里，故作深沉地独对晚风夕照；风萧萧兮，渴望成为一代侠客；一遍遍地唱着罗大佑的《童年》，期待着做那个高年级的师兄；一天天地幻想，生活能轰轰烈烈。没有刀光剑影，没有死去活来，青春就在浑浑噩噩、懵懵懂懂中悄然滑过。等到发觉逝去的美好，年华的可贵，已经被无可奈何地推到了滚滚红尘。从此，青春就一去不回头。没有了幻想和冲动，日子就像白开水一样平淡，寂寞地走过一天天，一年年。涉世之初，还有几分棱角，有几许豪情。在碰了壁，折了腰之后，终于明白，生活不是童话，世上本没有白雪公主和青蛙王子，原本是一张白纸似的人生，开始被染上了光怪陆离的色彩。你情愿也罢，被情愿也罢，生存，就要适应身不由己，言不由衷的生活。人到中年，突然明白了许多：人生路漫漫，那是说给还不知道什么叫人生的人说的，人生其实很短暂，百年一瞬间；世事难预料，是至理名言，这一辈子，你遇见了谁，擦肩而过了谁，谁会是你真心的良朋益友，谁会和你牵手相伴一生，

只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自28高中化学高中化学第二节气体摩尔体积授课人：唐加林江苏省阜宁中学标准状况下的气体摩尔体积示意图22.4L(标准状况）6.02×1023分子（共三课时）第二节气体摩尔体积授课人：唐加林江苏省阜宁中1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：体积（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质[结论]相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是

的。53.61818.3107.2不相同首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。体积（200[讨论]对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？[启发]决定物质体积大小的因素有哪些呢？[回答]决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子的大小；③粒子之间的距离；[小结]固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。[讨论]对于1mol不同的固体和液体物质，为什么[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积

L。22.322.422.4（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）都约是22.4[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPd[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占２２.４Ｌ22.4L(标准状况）6.02×1023分子

0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图一、气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm1、概念：单位物质的量气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积要点：结论体积约占22.4L6.02×[练习]下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）[练习]下列说法正确的是（）[答案]（D）[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①在同温同压下，相同分子数的气体，其体积

（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρ

ρ

[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mV(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ4、有关“物质的量”的计算关系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求S.T.P下的VV÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物2、阿佛加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。推论：同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比。例1、下列说法正确的是（）A、在标况下，1mol硫酸占有的体积约占22.4升。B、1molCO2气体在标况下占有的体积约为22.4L。C、1molCO和1molCO2所占有的体积相同，所含的分子数相同。

D、1gCO和1gCO2在标况下所含的分子数相同。

2、阿佛加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有例2：10mL气体A2和30mL气体B2化合生成20mL气体C（以上均在相同条件下），则C可能是（）A、HClB、H2OC、NH3D、CH4

例3：设NA为阿佛加德罗常数，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为

。例4：己知水的分子式为H2O

，又知在相同条件下，2体积的氢气和1体积的氧气反应生成2体积的水蒸气，试证明：氢气和氧气都是双原子分子。例2：10mL气体A2和30mL气体B2化合生成20mL气体二、平均分子量与相对密度：1、平均分子量：1mol混合气体的质量，数值上就是该混和气体的平均分子量。平均分子量的求法：①知道体积百分组成：例：空气按N2占78％，O2占21％，Ar占1％计，它的平均分子量是多少？②知道混和气体中各气体的物质的量之比：例：NH4HCO3在200℃时完全分解，所得混和气体的平均分子量是多少？二、平均分子量与相对密度：1、平均分子量：1mol混合气体的③知道混和气体中各气体的质量比：例：由H2、O2、CH4组成的混和气体，其质量比为1:2:3，求此混和气体的平均分子量。练习题：⑴H2和CO2组成的混和气体的平均分子量与N2的分子量相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？⑵7克碳和14克氧气完全反应生成21克CO和CO2的混和气体，则混和气体中CO和CO2的物质的量之比是

。③知道混和气体中各气体的质量比：例：由H2、O2、CH4组成⑶有A、B、C、三种一元碱，它们的分子量之比为3:5:7，如果将7molA、5molB和3molC混和均匀，取混和碱5.36g，恰好能中和含0.15molHCl的盐酸。试求A、B、C的分子量各是多少？2、相对密度：同温同压下，两种气体的密度之比。克拉珀龙方程：PV=nRT压强atm体积L物质的量mol常数0.082温度K⑶有A、B、C、三种一元碱，它们的分子量之比为3:5:7，如PV=RTmMPM=RTmVPM=ρRT同温同压下：=M1M2ρ1ρ2=相对密度例1、H2和CO2混和气体在同温同压下对H2的相对密度为7，求混和气体中H2和CO2的物质的量之比。例2、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为.PV=RTmMPM=RTmV例3：某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物全为气体，测得混和气体对氢气的相对密度为11.3，则A的式量为

.例4：用向上排空法收集一烧瓶CO2气体，测得烧瓶内气体对H2的相对密度为19.5，将其倒置于盛有NaOH溶液的水槽中，一段时间后进入烧瓶中的NaOH溶液的体积占烧瓶容积的

。例3：某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，三、习题课：1、有关相对密度和平均分子量方面：例1：依照阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（）（98年高考题）A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。三、习题课：1、有关相对密度和平均分子量方面：例1：依照阿伏例2：固体单质A与气体单质B在一定条件下反应生成气体C。同温同压下反应前后的体积不变，而气体的密度为原来的4倍，则元素A在C中的质量分数是（）A、50％B、75％C、25％D、无法确定例3：实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为

。若其中CO和N2物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为

。例2：固体单质A与气体单质B在一定条件下反应生成气体C。同温2、有关阿伏加德罗定律方面：例5：设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.3gNa变为Na+时，失去的电子数目为0.1NA。B、1molCl2和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移的电子数为NA。C、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，若有0.2NA个电子发生转移，在标况下收集到2.24升Cl2。D、在标况下，2.24L水所含的分子数为NAE、在任何情况下，NA个氮气分子与NA个氧气分子的质量比一定是7:8。2、有关阿伏加德罗定律方面：例5：设NA为阿伏加德罗常数，下例5：同温同压下，某烧瓶充满氧气时重116g，充满二氧化碳时重122g，充满某气体A时重114g，则气体A的式量为（）A、60B、44C、32D、28例6：常温下有A和B两种气体组成的混和气体，（A的分子量大于B），经分析该混和气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混和，氮和氢的质量比总是大于14/3，由此可以确定，A为

，B为

，其理由是

；若上述混和气体中氮元素和氢元素的质量比为7:1，则在混和气体中A和B的物质的量之比为

，A在混和气体中的体积分数为

。例5：同温同压下，某烧瓶充满氧气时重116g，充满二氧化碳时3、有关摩尔电子质量方面：例7：某金属粉末20.75g，跟过量的稀硫酸反应，共生成标况下的H211.2L，则下列金属的组合可能的是（）A、AlFeB、AlMgC、MgCuD、FeZn4、有关气体摩尔休积方面的综合计算：例8：常温下100mLH2和O2的混和气体点燃爆炸后恢复到原温度时，剩余气体的体积为10mL，则原混和气体的可能组成是

；若原混和气体的温度高于100℃，点燃爆炸后恢复至原温度，其体积变为70mL，则原混和气体的可能组成是

。3、有关摩尔电子质量方面：例7：某金属粉末20.75g，跟过谢谢各位！谢谢各位！只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于“我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局，或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少，走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面