高三化学一轮复习基础训练碱金属的化合物

碱金属的重要化合物选择题（共17小题）1.为探究Na?。?与HQ的反应，进行了如下实验:实验i剧烈反应，产生大量气泡.固体溶解,实验i剧烈反应，产生大量气泡.固体溶解,试管壁发热8mLH2O实验jjj迅速产生大量气泡.使带火星的木条复燃实验ii先变红.后褪色酚歆试液实验W溶液变为红色有关说法不正确的是（ ）A.实验i中发生反应的化学方程式为2Na202+2H20—4NaOH+O2tB.实验iii中MnOz做乩。2分解反应的催化剂C.综合实验i和适可以说明Na2O2-^H2O反应有出。2生成D.综合实验ii和出可以说明使酚醺褪色的是“2.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）.下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）甲乙丙戊nh3。2NOH20②FeH20h2Fe2O3③AI2O3NaOH溶液NaAlOz溶液过量CO2④Na2（）2co2o2Na耳HtIA.@@ B.(2X3)C.@@ D.①④3..化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2c可直接和油污反应

B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCk与空气中的C02反应生成CaC03C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4cl混合使用K2cO3与NH£1反应生成氨气会降低肥效DFeCh溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCh能从含有Cr+的溶液中置换出铜A.A B.B C.C D.D.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO：；和Na?。?的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）A.Na2C03^Na202 B.Na2cO3和NaOHC.NaOH和Na?。？ D.NaOH、Na2O2^DNa2CO3.下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）A.滴有酚酸的NaHCO：；溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCQ,分解生成了NazCQ'B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明C02、比0与Na曲的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是NazCOs，原因是钠与氧气生成的Na2。与水和二氧化碳反应.某同学用Na£03和NaHCO3溶液进行如图所示实验.下列说法中，正确的是（ ）ImLO.SmolL'1

CCMS液ImLO.SmolL*1ImLO.SmolL*1Nag浦液'ImLOJmoi-L-1

NaHC。鼐液白嬴桂 白盲况处无色气体A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCk溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCk溶液后反应的离子方程式都是CO32+Ca2-CaCO3I.下列说法，不正确的是（ ）Na?。?可用于呼吸面具中氧气的来源Na?。和Na?。?投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物Na£03可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等NaCl的性质稳定，可用作调味品.过氧化钠跟足量的NaHC03混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）A.Na202^Na2cO3 B.NaOH>Na2cO3C.Na2cO3 D.N&Oz、NaOH>Na2cO3.下列叙述中正确的是（ ）①Na?0和Na202都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2c。3和NaHC03溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④NazOz可作供氧剂，而Na20不行⑤除去Na£（）3固体中混有的NaHCOs，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验.A.©©⑤ B.②④⑥ C.©©④ D.①②⑥.下列说法正确的是（ ）Na?。在空气中加热可得固体Na?。？Mg加入到过量FeCh溶液中可得FeFeSz在沸腾炉中与反应主要生成S0：tH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和02.下列有关Na£03和NaHCOs性质的比较中，正确的是（ ）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2c03<NaHC03B.热稳定性Na2c03<NaHC（）3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO312.岫2（）2可以用作呼吸面具的供氧剂，下列关于岫2。2供氧过程的叙述正确的是（ ）A.供氧过程中岫2。2只做氧化剂B.供氧反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1C.供氧反应中Oz为还原产物D.每生成ImolO2，转移4吊个电子13.下列关于NazC（）3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.等质量的Na2c。3和NaHCO3最多产生C02的量：Na2C03<NaHC03D.等物质的量的Na2cO3和NaHCO：,最多消耗盐酸的量：Na2CO:）<NaHCO;i.在含FeCh、FeS、AlCh、NaCl的溶液中，加入足量的Na?。固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A.Na* B.Al" C.Fe" D.Fe".下列判断正确的是（ ）A.可用水来确定某Na?。粉末中是否含有岫2。2B.可用CO?来确定某Na20粉末中是否含有Na202C.可利用在空气中加热的方法除去Na2。中的NaQ2D.将足量的Naz。?、Na?0分别加到酚醐试液中，最终溶液均为红色.下列说法不正确的是（ ）Na?。?能与CO?反应，可用作呼吸面具的供氧剂AkO：,熔点高，可用于制作耐高温仪器C.明研能水解生成Al（0H）3胶体，可用作净水剂D.Si。?有导电性，可用于制备光导纤维.Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）Na2c。3Na2O2 Na2CO3NaOH Na2cO3Na2O2 NaOH Na2cO3多选题（共3小题）.下列关于Na£（）3和NaHCOs说法正确的是（ ）A.NaHCO3的溶解度大于Na2c。3B.能用澄清石灰水鉴别NazCO：,和NaHC03C.两者的溶液滴加酚酰试液都变红19.X、Y、Z三种物质直接的转化如图所示，其中不能一步实现的是(ABCDXCNaOHCH3CH2OHn2YCONa2cO3CH3CHOnh3Zco2NaHCO3CH3COOHno2A.A B.B C.C D.D20.现有①Imol纯净的Na2cO3②ImoINa2cO3和NaHCO：,的混合物，下列描述正确的是( )A.分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B.分别与足量氯化馍溶液反应时①产生的沉淀多C.分别配成等体积的溶液时②的c(Na)大D.相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO?体积相等三.填空题(共5小题).Na2c。3和NaHCS是两种常见的钠盐。(1)用洁净的钳丝蘸取NazCOs溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。(2)等质量的Na2c和NaHCO：,分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CXh的体积V(Na2C03)V(NaHCOs)填“大于”，“小于”或“等于”)(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为«(4)实验室中需2mol/L的Na2c。3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2C03的质量分别是。A.1000ml；212gB.950ml；543.4gC.任意规格；572gD.500ml；106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）：A.容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干B.定容观察液面时俯视C.未冷却至室温就开始定容D.加蒸储水时不慎超过了刻度。.现有下列4种物质：①SO?、②FeCh溶液、③NaHCCh、④Na?。?请回答：（1）受热分解放出气体的是。（填序号）（2）用于腐蚀印刷电路板的是.（填序号）（3）能用做葡葡酒等食品防腐剂的是.（填序号）（4）能用于呼吸面具的是o（填序号）.下列右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是（填右侧小写的编号）：物质描述A.四氧化三铁a.自来水消毒剂B.过氧化钠b.工业制玻璃C.碳酸氢钠c.红色油漆和涂料D.硅酸钠d.木材防火剂E.明研e.呼吸面具中氧气的来源F.青铜f.制光纤的材料G.硅g.用量最大的金属材料H.氯气h.焰色反应为绿色.（1）除去NazCOs粉末中混入的NaHCOs杂质用方法，化学方程式为.（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用试剂，离子方程式为..将xmol。2、ymolCH”、zmolNa2。?放入密闭容器中，在条件下用电火花引发反应后，容器内压强接近于零，则x、y、z的关系式为o四.实验题（共3小题）.在呼吸面具和潜水艇中可用Na#?做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明岫2。2可做供氧剂。水F水F门二二rj(1)盛装盐酸的仪器名称是»A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式。B中盛有饱和的NaHC()3溶液，加入该试剂是为了除去CO?中的HC1气体，反应的离子方程式是。C中盛有岫2。2固体，D中的试剂是o(5)用检验F中收集到的气体，现象是..纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HC1气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化钱(NH.C1),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为(填字母)。A.C12B.NH:)C.SO2D.C02(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为o碳酸氢帆!.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下:02Na2O2+2CO2-2Na2C03+02@2Na202+2H20—4NaOH+O2t(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为0反应②中含极性键的离子化合物的电子式为o(2)常温下，CO?为气体但CS?却为液体，请用物质结构知识说明原因。(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需C02,装置如图。简述检验气密性的操作方法,将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是,该除杂剂是=(4)确认实验中生成的操作方法是o.有4种钠的化合物队X、Y、Z,它们之间存在如下关系：①W===，X+H20+C02t②Z+C02fx+。2③Z+HzOfY+O2t@X+Ca(OH)2-*Y+CaCO:iI试回答下列问题：W、X、Z的化学式分别是WXZo(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是(填反应序号)。(3)反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：o六.解答题(共3小题).纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)用洁净的伯丝蘸取Na2c溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色。(2)实验室中需0.2mol/L的Na2c。3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2cth的质量分别是oA.1000mL：21.2gB.950mL；20.14gC.500mL；21.2gD.500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为.(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点O(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO”再继续向两溶液中逐滴加入0.Imol/L的盐酸，标准状况下产生的C02的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入C02后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为mLo②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是,其物质的量之比为。.Na2s2O3(硫代硫酸钠)和Na2s2。8(过二硫酸钠)都是重要的含硫化合物，某兴趣小组探究其性质。回答下列问题：(1)把稀HzSO”和Na2s2O3混合并加热的现象是：,验证产生的气体成分的方法：,发生离子方程式为：；(2)向Na2s2。,溶液中加适量的Ha,为了验证反应后的溶液中既有S0〉又有S0r，其操作是：；(3)Na2s不稳定，受热可以分解得到H2soi的酸好和一种可以使带火星木条复燃的气体，则该反应的化学方程式为,为了检验溶液中存在的金属阳离子，可以做实验。(4)SzO:具有强氧化性，可以把Mn"氧化为紫红色离子，酸性环境下该过程的离子方程式为;(5)若在酸性环境下，Na2s2O3和Na2s2。8反应设计成原电池，反应后所有的硫元素都生成SO：，则该电池的正极反应方程式为：,当生成48g的S0尸时，负极消耗的SzOs?一的质量为克。32.钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识.请回答下列问题.(1)钠跟水剧烈反应，生成和氯气(H2),此实验说明钠的化学性质活泼；(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是;(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去该杂质的化学方程式为.参考答案与试题解析—.选择题(共17小题).解：A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2HzO—4NaOH+O2t,故A正确；MnOoB.过氧化氢在二氧化钵做催化剂作用下分解生成水和氧气，2H。 =2H20+02t,实验iii中MnOz做H2O2分解反应的催化剂，故B正确；C.过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，综合实验i和iii可以说明Na2。?与出0反应有山。2生成，故C正确；D.过氧化钠、过氧化氢、氧气具有氧化性，都也可以使酚配褪色，故D错误：故选：D.催化剂.解：①4眼+501rL4N0+6H2O,一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故□\B。|4-lo]innfa]J卫错误；吉沪 A②3Fe+4H2O(g) -FeA+4H2,3H2+Fe2O:i=^=-2Fe+3H2O,所以能实现转化，故正确；③Ak03+2Na0H=2NaA102+H2。，NaA102+C02+2H20=Al(OH)3I+NaHCO：i,所以不能实现转化，故错误；占燃@2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na+0, W2O2,所以能实现转化，故正确；故选：Ao.解：A.油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，升高温度促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，碳酸钠与油脂不直接反应，故A错误；B.漂白粉漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C.碳酸钾和氯化铉在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NHQ混合使用，故C正确；D.氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜不能置换铁，故D错误。故选：C«.解:设NazW固体和NaHCOs固体都为lmoL

则则2NaHC0；,Na2cO3+CO2t+H2O2molImolImollinolImol0.5mol0.5mol0.5mol2Na202+2C02=2Na2C03+02,2Na202+2H20=4Na0H+021,0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5molImol则剩余固体为n(Na2cO3)=0.5mol+0.5mol=Imol,n(NaOH)=lmol.即剩余固体是等物质的量的Na2c。3和NaOH的混合物，故选：B..解：A.对NaHCOs溶液微热，HC(V水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚醐的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B.钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气,防止钠与氧气、水反应，故B正确；C.脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明C02、山0与岫2。2的反应是放热反应，故C正确；D.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选：A».解：A.等浓度的Na£0：,和NaHCOs溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同。碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故A错误；B.溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；C.碳酸氢钠和氯化钙溶液反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCk溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；D.加入CaCk溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CCV+Ca"—CaCChI，碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为:2HCO3+Ca2t=CaCO3I+CO2t+H20,故D错误；故选：B..解：A.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C.碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,NaHC03不稳定，碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，制发酵粉等，故C正确；D.NaCl性质稳定，为食盐的主要成分，可用作调味品，故D正确。故选：B«.解：NaHC03加热分解：2NaHC0：；=^=^Na2C03+C02t+H20,生成的CQ和顺分别与Na?。?反应：2Na2O2+2CO2=2Na2C03+02,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,由于NaHC03足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以残留固体为Na2cth,故选：Co.解：①Na?0和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na?。?和水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物，故①错误；②Na2c能跟CaCk溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故②错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故③正确；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故④正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故⑤正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、钳丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故⑥错误；故选：Ao.解：A、氧化钠在空气中加热可得到稳定的淡黄色的过氧化钠，反应的方程式为2Na.0+02=^=.2Na202,故A正确；B、镁与过量的氯化铁反应生成氯化镁和氯化亚铁，氯化铁过量得不到单质铁，故B错误；C、FeSz在沸腾炉中与反应主要生成S02,而不是三氧化硫，故C错误；D、此。2溶液中加入少量比1。2粉末生成上0和。2，而不是氢气和氧气，故D错误；故选：Ao.解：A.浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2c03<NaHC()3,故A正确；B.NaHC03不稳定，加热易分解：2NaHC0：t=^=^a2C03+C02t+H20,碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2C03>NaHC0:t,故B错误：C.常温下相同的溶剂时，Na/COs的溶解度大于NaHCO：；的溶解度，故C错误;D.碳酸钠的相对分子质量为106,碳酸氢钠的相对分子质量为84,所以相对分子质量Na2C03>NaHC0：„故D错误；故选：A«.解：A、供氧过程中过氧化钠中氧的化合价既升高又降低，附2。2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、过氧化钠在供氧反应既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧由-1价升高到0价是还原剂，同时-1价降低到-2价是氧化剂，根据得失电子守恒可知：氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1,故B正确；C、供氧反应中过氧化钠中氧由-1价升高到0价是还原剂，得到的产物为氧化产物，则供氧反应中为氧化产物，故C错误；D、供氧反应中过氧化钠中氧由-1价升高到0价，得到氧化产物氧气，所以每生成lmol02,转移2M个电子，故D错误；故选：Bo.解：A.NaHC03不稳定,加热易分解：2NaHC03—=.Na2C03+C02t+H20,碳酸钠受热稳定，故A正确；B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2C03>NaHC03.故B正确；C.SC032+2H+—COzt+H20,HCO3+H*—HzO+CO2t可知，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/moL破酸钠的摩尔质量为106g/mol,质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C正确；D.岫皿和NaHCCh分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+HONaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20，由方程式可知，等物质的量的岫2«)3和NaHCO：；分别盐酸充分反应，Na2c。3消耗盐酸较多，故D错误；故选：Do14.解：氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O—2NaOH,溶液中钠离子增多，故A错误；氢氧化钠分别与FeCb、FeCk、A1CL,反应的方程式为：FeCl3+3NaOH—Fe(OH)3I+3NaCl,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl,AlCh(过量)+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,Al(OH)3+NaOH—NaA102+2H20,从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。故B正确；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe(0H)2+2H20+02—4Fe(0H)3.然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零。故c、D错误；故选：B。.解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气放入水中有气泡生成的为过氧化钠，可用水来确定某Na20粉末中是否含有Na。；故A正确；B,二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但反应过程中过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象，不可用CO?来确定某Na20粉末中是否含有Na2O2,故B错误；C、氧化钠加热生成过氧化钠，不能用空气中加热的方法除去Na20中的Na2O2,故C错误；1)、氧化钠加入酚酸试液中反应生成氢氧化钠使碱，溶液变红色，过氧化钠加入酚酎溶液中生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酣变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，所以溶液先变红色后褪色，故D错误；故选：Ao.解：A.Na?。?能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；B.AI2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；C.明矶含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；D.Si。?不具有导电性，故D错误；故选：Do17.解：2NaHC0'=^=Na2cO3+CO21+H20,2molImolImolImol2Na2()2+2C02—2Na2co3+O2,ImolImolImol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，最终残留的固体物质为2moiNa2c。3,故选：Ao二.多选题(共3小题)18.解：A.向NazCOa饱和溶液中通入CO?,会发生反应Na2c()3+C02+H20=2NaHC0M,可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；B.碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则不能用澄清石灰水鉴另ljNa2c。3和NaHCO：,溶液，故B错误；C.Na2c和NaHC。,都能水解显碱性，所以滴加酚猷试液都变红，故C正确；D.因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，图示装置合理，故D正确；故选：CDo19.解：A.碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳与氧气生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成单质碳，可以实现以上转化，故A不选；NaOH与少量的二氧化碳反应生成Na2cOs,Na£()3中通二氧化碳继续反应生成NaHC03,NaHCQ,与过量的氢氧化钙反应生成NaOH,可以实现以上转化，故B不选；CH3cH20H和氧气在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO,CH.£HO被氧气继续氧化生成CH’COOH,但CH：,COOH不能一步生成CH3cH20H,不能实现以上转化，故C选；D.用和氢气化合生成NIL,NI%和氧气在催化剂的条件下反应生成N0,不能生成NO2,不能实现以上转化，故D选；故选：CD.20.解:A、Imol碳酸钠消耗2moiHC1,Imol碳酸氢钠消耗ImolHCl,物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3>NaHCO3,所以Imol纯净的Na2cO3和ImolNa2cO3和NaHCO：；的混合物与足量盐酸反应时，②消耗盐酸少，故A错误；B、Imol纯净的Na2c和ImolNa2c。3和NaHCOs的混合物与足量氯化钏溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以①产生的沉淀多，故B正确；C、lmolNaHC()3中含ImolNa>ImolNa2cO3和NaHCO?的混合物中含Na+在Imol〜2moi之间:配成等体积的溶液时①的c(Na)大，故C错误；D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2co3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2t,NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2t,Imol纯净的Na2cO3和ImolNa2cO3和NaHCO?的混合物与足量盐酸反应时,碳元素守恒，放出CO?体积相等，故D正确；故选：BDo三.填空题(共5小题).解：(1)用洁净的伯丝蘸取Na£03溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；(2)等质量的Na2c0：,和NaHC03,碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO?的体积V(Na2cOs)小于V(NaHCO：,),故答案为：小于；(3)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g,设碳酸氢钠的质量为x,则2NaHC(X—△—Na2cO3+H2O+CO2tAm168 62x 2.48g,x=168X2.48g=672g,62则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g-6.72g=3.28g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为条簪-X100%=32.8%,1U.00g故答案为：32.8%；(4)容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=lLX2mol/LX106g/niol=212g,配制顺序是：计算一称量一溶解、冷却一移液一洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)定容一摇匀一装瓶f贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸锚水洗涤烧杯及玻璃棒2〜3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管：A、容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；D、加蒸储水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误：故答案为：A；胶头滴管；BCo.解：3)NaHCOs对热不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHC0：,—△—Na2cO3+H2O+CO2t,故答案为：③；(2)FeCh具有强氧化性，FeCk溶液能与Cu等金属反应，常用于腐蚀印刷电路板，故答案为：②；(3)二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量S02作抗氧化剂，SO2可用作葡萄酒等食品防腐剂，故答案为：①；(4)Na?。?能与二氧化碳、水反应生成氧气，该物质能用于呼吸面具的供氧剂，故答案为：④。.解：a.氯气可用于自来水消毒剂；b.工业制玻璃用二氧化硅、碳酸钠和碳酸钙；c.氧化铁用作红色油漆和涂料d.硅酸钠可用木材防火剂e.过氧化钠用于呼吸面具中氧气的来源；f.二氧化硅用制光纤的材料；g.用量最大的金属材料是铁；h.青铜的焰色反应为绿色；所以右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是bcfg,故答案为：bcfgo.解：(1)除去Na2c。3粉末中混入的NaHC03杂质，用加热方法除去，反应的化学方程式：2NaHC0»△ \a2cO3+CO2t+H20.故答案为：力口热；2NaHC0:i=^=Na2C03+C02t+H20：(2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al203+2011-=2A102-+H20,氧化铜不反应，故答案为：NaOH溶液；A1203+20H=2A102'+H20o.解：容器中压强接近为零，则气体完全反应，三种物质都恰好反应或者附2。2过量,容器中固体为NazCOs和NaOH(或者含有Na?。?)，根据甲烷的组成可知n(C)：n(H)=1：4,故根据元素守恒生成的NazCQ；和NaOH物质的量之比为1：4,则反应的总化学方程式可写为：2cH4+02+6限02=2Na2C03+8Na0H,若恰好反应，原混合物中氧气、甲烷、过氧化钠的物质的量之比是1：2：6,则6x=3y=z；若NaB过量,则6x=3yVz,所以x、y、z的关系式为6x=3yWz,故选：6x=3y《z。四.实验题(共3小题)26.解：(1)盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以反应的方程式为CaC()3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2t,故答案为：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C021;（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：HCO3'<=H2O+CO2t,故答案为：HCOLi+H*=H2O+CO2t;（4）D中的试剂是氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳气体，所以D中的试剂是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液：（5）用带火星的木条检验F中收集到的气体，如果木条复燃证明气体是氧气，故答案为:带火星的木条；木条复燃。.解：（1）纯碱是碳酸钠俗称，其化学式为Na2c。3,故答案为：Na2c。3；（2）用氯化钠溶液吸收两种工业废气，反应后生成碳酸氢钠和氯化锭（NHiCl）,根据元素守恒及物质状态知，两种气体分别是氨气和二氧化碳，故答案为：BD：（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3一△—Na.2cO3+H2O+CO2t,故答案为：2NaHC0:1=^=.Na2CO3+H2O+CO2t。.解：（1）反应①中含极性键的非极性分子为C02,分子中C原子与0原子之间形成2对共用电子对，电子式为0：：。：：。2对共用电子对，电子式为0：：。：：。反应②中含极性键的离子化合物为NaOH,由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为Na*[：6：H]故答案为：Q:：C：：Q.Na*［：6：H］';（2）两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高,故答案为：两者分子结构相似，CSz的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较眉］:（3）简述检验气密性的操作方法：关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好；二氧化碳中含有挥发出的HC1,将气体通过NaQ前必须用水吸收除去，故答案为：关闭止水夹，用手捂住U型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好；HC1；水：（4）确认实验中生成。2的操作方法是：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有。2生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有。2生成。.推断题(共1小题)29.解：(1)由上述分析可知，W、X、Y、Z的化学式分别是：NaHCO：；、Na2c0：；、NaOH、岫2。2，故答案为：NaHCO3；Na2cO3;Na202；(2)反应①为2NaHC0：,△ Na2cO3+CO2t+H20>反应④为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH,两反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；反应②为2Na2()2+2C02=2Na2C03+02,反应③为2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t,两反应中。元素化合价由-1价变化为0价、-2价，属于氧化还原反应，故答案为：②③；(3)反应④为Na2c(VCa(OH)2=CaCO3I+2NaOH,离子方程式为CaZ'+COs"=CaC()3I,故答案为：Ca2VC032'=CaCO3I..解答题(共3小题)30.解：(1)用洁净的粕丝蘸取NazCO,溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；(2)容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2C03)=cVM=1LX0.2mol/LX106g/mol=21.2g,配制顺序是：计算f称量f溶解、冷却f移液一洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)定容一摇匀一装瓶~贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2〜3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水,当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故选A,故答案为：A；(3)加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g,设碳酸氢钠的质量为x,则ZNaHCO：,△ 51a2cO3+H2O+CO2tAm168 622.48g,

x=168X2.48g=6.72g,62则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g-6.72g=3.28g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为28g为28g10.00gX100%=32.8%,故答案为：32.8%；(4)可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物，取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，碳酸钠和碳酸氢钠都可以和氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不同意该同学的观点，由于Ca(OH)2+2NaHCO：；=CaCO3I+Na2co3+2比0(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3I+Na0H+H20),