过滤和蒸发课件

第一章从实验学化学第1节化学实验的基本方法（课时2）第一章从实验学化学第1节化学实验的基本方法过滤操作1、过滤与蒸发操作蒸发操作回顾：粗盐的提纯过滤操作1、过滤与蒸发操作蒸发操作回顾：粗盐的提纯。

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸流入另一个烧杯中。

水分蒸发，逐渐析出固体。。固体食盐逐渐溶解而减少分离：提纯：

将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。

将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯分离：提纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯1.分离和提纯的比较1.分离和提纯的比较2.分离和提纯的四原则（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质）（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！2.分离和提纯的四原则（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物（互不相溶的固—液分离）（互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）二、混合物分离和提纯的方法1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质

蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程

（互不相溶的固—液分离）（互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）过滤操作中的注意事项一贴二低三靠主要仪器：漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。过滤操作中的注意事项一贴二低三靠主要仪器：漏斗过滤后洗涤沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，待漏斗中的水自然流出；②重复洗涤多次。过滤后洗涤沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸蒸发操作的注意事项蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体出现较多固体时时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。蒸发操作的注意事项蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精

共用到玻璃棒四次搅拌，加速固体的溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅

转移固体引流,防止液体飞溅溶解过滤蒸发固体的转移粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？共用到玻璃棒四次搅拌，加速固体的溶解搅拌，使受海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐

粗盐海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸盐等。海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的NaCl吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的NaCl吗操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl硫酸根离子SO42－的检验H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaC

为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？

不加稀盐酸酸化会有什么后果？为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变▲SO42-的检验方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情Cl-的检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。结论：存在氯离子。注意排除CO32-离子的干扰！Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴A离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。离子的检验：1、原理：2、步骤：Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3K2CO3NaOHKOHBaCl2Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀（不溶于酸）如何除去这些杂质？粗盐中杂质的检验：Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2白色一些物质的溶解性资料：除去粗盐中可溶性杂质（CaCl2

、MgCl2以及Na2SO4）应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：除去粗盐中可溶性杂质（CaCl2、1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+HClCO32-

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+S

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：（1）Na2CO3用以除去CaCl2

和多余的BaCl2

。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；（2）产生的沉淀BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2

过量BaCl2过量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2过滤过量Na2CO3NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3NaCl过量BaCl2过量NaOHHClNaClBaSO4某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作2、SO42－和Cl－的检验3、除去粗盐中可溶性杂质二、混合物的分离和提纯1、过滤与蒸发操作2、SO42－和C1.下列混合物能用过滤法分离的是（）A.汽油和水B.食盐和蔗糖C.泥沙和食盐D.铜粉和铝粉C2.过滤时的正确操作为()A、将待过滤的物质搅拌后沿着玻璃棒倒入过滤器中

B、将待过滤的物质静置后沿着玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器中

C、将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中

D、将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒应靠在滤纸的三层处AD1.下列混合物能用过滤法分离的是（）C2.过滤时的正第一章从实验学化学第1节化学实验的基本方法（课时2）第一章从实验学化学第1节化学实验的基本方法过滤操作1、过滤与蒸发操作蒸发操作回顾：粗盐的提纯过滤操作1、过滤与蒸发操作蒸发操作回顾：粗盐的提纯。

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸流入另一个烧杯中。

水分蒸发，逐渐析出固体。。固体食盐逐渐溶解而减少分离：提纯：

将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。

将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯分离：提纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯1.分离和提纯的比较1.分离和提纯的比较2.分离和提纯的四原则（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物质）（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！2.分离和提纯的四原则（杂质转化为沉淀、气体或水等易分离物（互不相溶的固—液分离）（互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）二、混合物分离和提纯的方法1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质

蒸发：用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程

（互不相溶的固—液分离）（互溶的固—液分离，弃溶剂，得溶质）过滤操作中的注意事项一贴二低三靠主要仪器：漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。过滤操作中的注意事项一贴二低三靠主要仪器：漏斗过滤后洗涤沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，待漏斗中的水自然流出；②重复洗涤多次。过滤后洗涤沉淀的操作:①用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸蒸发操作的注意事项蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体出现较多固体时时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。蒸发操作的注意事项蒸发操作主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精

共用到玻璃棒四次搅拌，加速固体的溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅

转移固体引流,防止液体飞溅溶解过滤蒸发固体的转移粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？共用到玻璃棒四次搅拌，加速固体的溶解搅拌，使受海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐

粗盐海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸盐等。海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的NaCl吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的NaCl吗操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl硫酸根离子SO42－的检验H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaC

为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？

不加稀盐酸酸化会有什么后果？为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变▲SO42-的检验方法

先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情Cl-的检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。结论：存在氯离子。注意排除CO32-离子的干扰！Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴A离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。离子的检验：1、原理：2、步骤：Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3K2CO3NaOHKOHBaCl2Ba(NO3)2白色沉淀白色沉淀白色沉淀（不溶于酸）如何除去这些杂质？粗盐中杂质的检验：Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2白色一些物质的溶解性资料：除去粗盐中可溶性杂质（CaCl2

、MgCl2以及Na2SO4）应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：除去粗盐中可溶性杂质（CaCl2、1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+HClCO32-

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+S

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：（1）Na2CO3用以除去CaCl2

和多余的BaCl2

。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；（2）产生的沉淀BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序NaClMgCl2

Na2SO4