专题八水溶液中的离子平衡第23讲弱电解质的电离平衡基础篇2023年高考化学复习

试卷第=page88页，共=sectionpages88页试卷第=page77页，共=sectionpages88页专题八水溶液中的离子平衡第23讲弱电解质的电离平衡基础篇2023年高考化学复习一、单选题，共15小题1．（2022·浙江·高二期中）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为2．（模拟）时，苯酚的，下列说法正确的是A．相同温度下，等的和溶液中，B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小3．（模拟）溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B．HBb溶液的pH随温度升高而减小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)4．（模拟）关于常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)5．（模拟）298K下，将VbmL0.1mol·L-1MOH溶液与VamL0.1mol·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合，测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是A．代表Va变化的是曲线IIB．电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR)C．pH=7的混合溶液中存在：3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-)D．N点溶液中存在：c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+)6．（2022·上海·复旦附中模拟）常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是A．稀释到相同pH所需水的体积B．与镁条反应生成等量H2所需时间C．与镁条反应的起始速率D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积7．（模拟）牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是已知：(1)酸的电离平衡常数弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13Ka=1.8×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(2)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33(3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+2H+=H2PO+3Ca2+B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．过量醋酸与牙形石：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO，该反应K≈2.5×10-13D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石8．（模拟）25℃时，在体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)，随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．酸性：HA＞HB，且HA是强酸，HB是弱酸B．由水电离出的c(H+)的顺序：a＜b＜c＜dC．c点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB)+c(OH-)D．d点溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)9．（模拟）在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性 B．氢离子浓度恒定不变C．c(H+)=c(CH3COO¯) D．溶液中检测不出CH3COOH分子存在10．（模拟）常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B．c点溶液存在C．b点溶液，此时溶液显酸性D．b～c任意点溶液均有11．（第30练电离平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用））H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小12．（模拟）相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是A．CH3COOH与锌反应起始速率快 B．HCl与锌粉反应放出H2多C．HCl与锌反应起始速率快 D．CH3COOH与锌粉反应放出H2多13．（2022·新疆·乌市一中高二期中）常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是A．c(H+)：CH3COOH＞HCOOHB．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2OD．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变14．（模拟）常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液。溶液中A-(或HA)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)=]。下列叙述错误的是A．曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线B．HA的电离平衡常数的数量级为10-6C．p点对应的溶液中，c(A-)＜3c(HA)D．p、n、q中，水的电离程度最大的是q点15．（模拟）下列事实中一定能证明是弱电解质的是①用溶液做导电实验，灯炮很暗②溶液的③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多④醋酸溶液恰好与溶液完全反应⑤的溶液稀释至1000倍，A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤二、非选择题，共5小题16．（模拟）浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。（2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________________________________。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。17．（模拟）磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。②NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。18．（2020·山东·模拟预测）下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是______A．2molH3PO4与3molNaOH反应后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性19．（2012·上海徐汇·二模）表数据是对应物质的熔点(1)AlCl3属于_______（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为__________。(2)BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_________分子，其分子中的共价键类型为__________键。（均选填“极性”、“非极性”）(3)BF3的熔点与BCl3相比______（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_______（选填编号）。a.b.c.d.(4)NCl3在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_____。20．（2014·上海嘉定·三模）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列问题：（1）Na2A溶液显碱性理由是：__（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__。A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/L

B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)（3）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是___。A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞dD．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性参考答案：1．B【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；答案选B。2．C【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而升高温度，Kw增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增大，pH减小，B错误；C．当pH=10.00时，c(H+)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。3．B【详解】A．由于HBb为弱酸，0.01mol·L-1HBb溶液中氢离子浓度小于0.01，故溶液的pH＞2，A错误；B．升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb-为蓝色，C错误；D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D错误；答案选B。4．C【详解】A．醋酸溶液中存在醋酸和水的电离，即CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-，电荷守恒为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A错误；B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，溶液中H+和CH3COO-的数目增多，但浓度减小，即c(H+)、c(CH3COO-)浓度减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，加入少量CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，故C正确；D．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加入等体积、pH=13的NaOH溶液，二者恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，则c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D错误；答案为C。5．D【详解】A．横坐标的起点pH小于7，溶液显酸性，此时只加入一种溶液，应为酸溶液，曲线II表示HR溶液，故代表Va变化的是曲线II，故A正确；B．由图象可知，曲线的交点表示酸溶液和碱溶液的体积相等，此时二者恰好反应生成MR溶液，此时溶液显碱性，故电离平衡常数：Kb(MOH)＞Ka(HR)，故B正确；C．pH=7的混合溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，又存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，故c(M+)=c(R-)，则3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-)，故C正确；D．当Vb=100mL时，溶液的pH小于13，故MOH为弱碱，由B项分析可知，两曲线的交点为N点，此时为MR溶液，溶液中存在质子守恒：c(HR)+c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，故D错误；故选D。6．B【分析】醋酸是弱酸，在水中部分电离，醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)pH＞2，氢离子浓度①＞②，醋酸浓度①＞②。【详解】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)pH＞2，当①pH=2的CH3COOH(aq)，②0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)稀释到相同的pH时①消耗的水的体积大，故A错误；B．②0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于①pH=2的CH3COOH(aq)，则与镁条反应生成等量H2所需时间②＞①，故B正确；C．分析可知氢离子浓度①＞②，则与镁条反应的起始速率①＞②，故C错误；D．由分析可知醋酸浓度①＞②，则与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积①＞②，故D错误；故选：B。7．A【详解】A．盐酸是强酸，加入过量盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+6H+=2H3PO4+3Ca2+，A选项错误；B．据电离平衡常数的大小可判断，酸性CH3COOH>H2CO3，可发生反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B选项正确；C.据电离平衡常数的大小可判断，酸性H3PO4>CH3COOH>H2PO，可写出反应式Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO，，根据Ksp[Ca3(PO4)2]、Ka(CH3COOH)、Ka2(H3PO4)、Ka3(H3PO4)的表达式代入上式换算化简得K=，远小于，因此牙形石不溶于醋酸溶液中，C选项正确；D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石，D选项正确；答案选A。8．C【详解】A．25℃时，Kw=1×10-14，由图可知没有加入氢氧化钠固体时，a点0.1mol/LHA溶液中，，可求得0.1mol/LHA溶液中c(H+)=0.1mol/L，则HA为强酸；同理，由b点可知0.1mol/LHB溶液中，c(H+)=0.01mol/L，则HB为弱酸，故A项正确；B．由图和上述计算可知，a点和b点均抑制水的电离，由于a点c(H+)更大，对水的抑制程度更大，c点和d点均为HB和NaB的混合溶液，由于d点加入氢氧化钠的物质的量大，溶液中NaB的物质的量大，对水电离的促进大，则由水电离出的c(H+)的顺序为a＜b＜c＜d，故B项正确；C．c点反应后为等浓度的HB和NaB溶液，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，根据物料守恒：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，联立可得2c(H+)=c(B-)-c(HB)+2c(OH-)，故C项错误；D．d点c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(B-)，且远大于c(H+)，故对应的溶液中，c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，故D项正确；答案选C。9．B【详解】A．任何电解质溶液中都呈电中性，与弱电解质是否达到电离平衡无关，故A不符合题意；B．氢离子浓度恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，可作为CH3COOH电离达到平衡的标志，故B符合题意；C．由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c(H+)与c(CH3COO-)关系不确定，且c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故C不符合题意；D．CH3COOH为弱电解质，电离为可逆过程，即CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中存在CH3COOH分子，故D不符合题意；答案为B。10．C【分析】根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；b点溶液pH=7，此时加入10mLNH3•H2O，HR与NH3•H2O的浓度、体积相等，则二者恰好反应；c点时溶液的pH>7，混合液显示碱性，则c(OH-)>c(H+)，说明NH小于R-的水解程度；b～c任意点Kw=c(H+)×c(OH-)，Kw只与温度有关，与溶液浓度大小无关。【详解】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B．c点时溶液的pH>7，溶质为NH3•H2O和NH4R，混合液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，c点溶液存在，故B正确；C．根据图象可知b点溶液pH=7，此时加入10mLNH3•H2O，HR与NH3•H2O的浓度、体积相等，则二者恰好反应生成NH4R，NH4+离子与R-的水解程度相等，溶液呈中性，故C错误；D．b～c任意点溶液温度相同，Kw只与温度有关，与溶液浓度大小无关，则溶液均有，故D正确；故选C。11．A【详解】A．滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A正确；B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B错误；C．通入二氧化硫发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故pH减小，C错误；D．加入CuSO4固体，发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D错误；故答案为A。12．D【分析】0.65gZn为0.01mol，盐酸物质的量为0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以对于盐酸而言锌是过量的。此外醋酸是弱酸，pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。【详解】A．开始时两溶液pH相同，c（H+）相等，则两种酸与Zn反应的起始速率相等，A错误；B．与足量的锌反应，酸电离出的H+越多，产生氢气的量越多，醋酸的浓度大于盐酸浓度，体积相同的情况下，醋酸与锌放出的H2多，B错误；C．起始时pH相同，说明氢离子浓度相同，所以反应速率也相同，C错误；D．pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，而且锌是足量的，故在等体积的条件下，醋酸与锌反应产生的H2更多，D正确；故答案选D。13．D【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；B．等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH=CH3COOH，故B错误；C．HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，故C错误；D．=，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确；故选D。14．C【分析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中会发生反应：，HA不断减少，NaA不断生成。溶液的pH不断增大，当加入20mLNaOH溶液时时，恰好完全反应。【详解】A．由分析可知：HA因为消耗，而使其分布系数随NaOH的滴加而降低；同时生成NaA，而使A-的分布系数随NaOH的滴加而升高，故a、b分别为HA和A-的分布系数曲线；A项正确；B．由图可知，曲线a、b的交点x表示HA和A-的分布系数相同，即溶液中c(HA)=c(A-)，由电离平衡常数计算式Ka=可得HA的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-5.2，数量级为10-6；B项正确；C．p点时，溶液中HA和NaA的浓度比为1:3，但此时溶液pH小于7，显酸性，即HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(A-)﹥3c(HA)；C项错误；D．由图可知，q点是NaOH和HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有A-的水解促进水的电离，水的电离程度最大。D项正确；故选C。15．B【详解】①用CH3COOH溶液做导电实验，没有与同浓度的强电解质对比，灯炮很暗不能证明CH3COOH是否完全电离，①不符合题意；②0.1mol·L-1CH3COOH溶液若完全电离则c(H+)=0.1mol·L-1，pH=2.88则c(H+)=10-2.88mol·L-1，说明CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，②符合题意；③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明CH3COOH溶液还能电离出H+，原来CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，③符合题意；④醋酸溶液与NaOH溶液反应，反应量与其是否完全电离无关，与其总物质的量有关，20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明醋酸是否完全电离，即不能证明CH3COOH是弱电解质，④不符合题意；⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明c(H+)没有稀释1000倍，即稀释过程继续电离，说明原CH3COOH溶液没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，⑤符合题意；符合题意的有②③⑤，故答案选B。16．

b>a>c

a＝2b＝c

b>a>c

2a＝b＝2c【分析】盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，强酸完全电离，弱酸部分电离。【详解】(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，浓度均为0.1mol·L－1，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c<0.1mol/L，故b>a>c；(2)酸中和等物质的量的碱，与酸的物质的量有关，V=n/c，则a＝2b＝c；(3)等体积的三种酸与足量的锌粒反应，反应速率与c(H＋)有关，浓度越大，反应速率越大，故b>a>c；(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，生成氢气的量与酸的物质的量有关，故2a＝b＝2c。17．

NaH2PO2

c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)

2

H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用

酸

F-+H3PO4=HF+

H3PO3>H3PO2>H3PO4【分析】(1)10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后生成NaH2PO2，所得的溶液中只有、OH-两种阴离子，说明不能电离，H3PO2是一元酸；②根据计算0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH；(2)①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用；②电离平衡常数是K=2.6×10-7，H2PO3-水解平衡常数是；(3)HF的电离常数为K=3.6×10-4小于H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步电离常数K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成HF和NaH2PO4；(4)H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3；亚磷酸是二元酸，第一步电离常数为K1=1×10-2；次磷酸是一元酸，电离平衡常数是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亚磷酸>次磷酸>磷酸；【详解】(1)①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，NaH2PO2是强碱弱酸盐，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；②，c(H+)=1×10-2，所以0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2；(2)①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用，所以K1>K2；②电离平衡常数是K=2.6×10-7，水解平衡常数是，电离大于水解，所以溶液出酸性；(3)HF的电离常数为K=3.6×10-4小于H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步电离常数K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成HF和NaH2PO4，离子方程式是F-+H3PO4=HF+；(4)H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3；亚磷酸是二元酸，第一步电离常数为K1=1×10-2；次磷酸的电离平衡常数是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亚磷酸>次磷酸>磷酸；所以相同温度下，等物质的量浓度的三种磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为H3PO3>H3PO2>H3PO4。【点睛】酸式弱酸盐NaHA溶液的酸碱性由HA-的电离和水解程度决定；若HA-的电离大于水解，溶液呈酸性；若HA-的电离小于水解，溶液呈碱性。18．【详解】2molH3PO4与3molNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PO4、Na2HPO4，据图可看出b点、浓度相等，pH=7.21，显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液时，发生反应+OH−+H2O，δ()减小，δ()增大，在此pH变化范围内，无法用酚酞指示终点，B选项正确；H3PO4H++，H++，Ka2=，当c()=c()时，pH=7.21，c(H+)=10−7.21，数量级为10−8，C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c()=c()，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c()=c()，此时pH=11.31，显碱性，D选项错误。19．