2019年浙江省宁波市鄞州区中考化学一模试卷-(带答案解析)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第=page1010页，总=sectionpages1010页答案第=page99页，总=sectionpages1010页绝密★启用前2019年浙江省宁波市鄞州区中考化学一模试卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：120分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题（共5题）1.很多水果酸甜可口，富含维生素C，能有效防止坏血病。下列水果中酸性最强的是（）A.苹果pH≈4.9B.凤梨pH≈4.0C.香蕉pH≈6.6D.荔枝pH≈5.02.中国丝绸具有几千年的历史传承，古代染坊常用一种盐来处理丝绸，可使丝绸颜色洁白，质感柔软。这种盐是下列物质中的（）A.碳酸钾 B.烧碱 C.乙醇 D.熟石灰3.下面是实验室中常用仪器的一段对话交流，其中属于化学变化的是（）A.酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了。”B.胶头滴管：“谁做的？我的嘴怎么碰碎到试管里去了？”C.锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了。”D.铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了。”4.如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，下列说法错误的是（）A.若丁为气体，则甲或丙中可能含有COB.若丁为蓝色沉淀，则甲一定为CuCl2C.若丁为水，发生的化学反应方程式可能为NaOH+HCl=NaCl+H2OD.若甲、丁为单质，乙、丙为化合物，则此类反应一定属于置换反应5.如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是（）A.甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应评卷人得分二、填空题（共3题）6.2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，联合国的宣传主题为“Leavingnoonebehind”。我国的饮用水消毒常用ClO2，而制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X═2ClO2↑+2NaCl，则X的化学式为______；NaClO2中氯元素的化合价为______价。7.2018年12月8日，“嫦娥四号”在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭发射，于2019年1月3日，成功登陆月球背面，全人类首次实现月球背面软着陆。（1）在“嫦娥四号”着陆月背的同时，“嫦娥五号”项目也在紧张有序地推进，中国航天局披露“嫦娥五号”的着陆地点是月球正面的吕姆克山脉，它的最终目标是带回月壤。月壤中蕴藏着丰富的“氦-3”，“氦-3”是一种安全高效而又清洁无污染的重要燃料，应用前景广阔。“氦-3”与“氦-4”是同一种元素，因为它们具有相同的______数。（选填“质子”“中子”或“核外电子”）8.小科为探究Ca（OH）2的性质，进行了图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示。请回答：（1）指出实验中的错误操作：______。（2）图乙中d～m段反应过程中可观察到的现象是______。（3）随着碳酸钠溶液的加入，下列图象正确的有______。评卷人得分三、简答题（共1题）9.“垃圾是放错了位置的资源！”将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小科发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同（如图所示）。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，于是进行了如下探究：【查阅资料】（1）罐头史：1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。1823年，英国人丢兰特开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。（2）几种金属的数据：物理性质银铜铁铝密度（g•cm-3）10.58.927.862.70硬度2.5～42.5～34～52～2.9【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。【设计实验】方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。……小敏指出方案______是不可行的，理由是______。她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。【实验现象】（1）方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。写出A与稀盐酸反应的化学方程式：______。（2）方案三中A表面有红色物质生成，而B表面无明显变化。该红色物质主要成分的化学式是______。评卷人得分四、计算题（共2题）10.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能提供多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。请回答：（1）亮氨酸属于______（选填“有机物”或“无机物”），亮氨酸中C、H、N、O原子个数比为______。（2）亮氨酸中氮元素的质量分数为______。（计算结果精确到0.1%）11.实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2．为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。（已知：CaCl2溶液呈中性）（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是______。（2）计算原滤液中氯化钙的质量。（3）通过计算求出图中m的大小。（4）随着滴加Na2CO3溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图象判断：b→c段烧杯中溶液pH如何变化？______。（选填“变大”“变小”或“不变”）参考答案及解析一、单选题1.【答案】B【解析】解：A、苹果的pH≈4.9，小于7，显酸性。B、凤梨的pH≈4.0，小于7，显酸性。C、香蕉的pH≈6.6，小于7，显酸性。D、荔枝的pH≈5.0，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，凤梨的pH最小，酸性最强。故选：B。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。2.【答案】A【解析】解：A、K2CO3，是由金属离子和碳酸根离子构成，是盐；故A符合；B、烧碱是NaOH，是由金属离子和氢氧根离子构成，是碱；故B不符合题意；C、乙醇是酒精，属于有机物；故C不符合题意；D、熟石灰是Ca（OH）2，是金属离子和氢氧根离子构成，是碱；故D不符合题意；故选：A。盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。此题难度不大，掌握物质分类的知识以及盐的概念等即可顺利解答。3.【答案】D【解析】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、胶头滴管破碎的过程中没有新物质生成，属于化学变化。C、锥形瓶摔碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、铁架生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。4.【答案】B【解析】解：A、碳酸盐、活泼金属会与酸反应生成气体，所以若丁为气体，则甲或丙中可能含有H+、CO、HCO等，故A正确；B、若丁为蓝色沉淀，则甲或丙中一定含有Cu元素，甲不一定就是CuCl2，故B错误；C、酸、碱中和反应生成盐和水，所以若丁为水，化学方程式NaOH+HC=NaCl+H2O符合要求，故C正确；D、由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，故D正确。故选：B。A、根据碳酸盐、活泼金属会与酸反应生成气体进行分析；B、根据铜离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铜沉淀进行分析；C、根据酸、碱中和反应生成盐和水进行分析；D、根据由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应进行分析。本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在。5.【答案】B【解析】解：A．氢气和氧化铜反应生成水，会在试管口遇冷凝结成液态水，所以甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A正确；B．乙实验除了通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生外，还可以通过观察直玻璃管内固体颜色是否发生变化来判断反应是否发生，故B错误；C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸，故C正确；D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应，故D正确。故选：B。A．根据氢气和氧化铜反应生成水进行分析；B．根据一氧化碳和氧化铜反应的产物进行分析；C．根据氢气、一氧化碳还原氧化铜的注意事项进行分析；D．根据反应的类型进行分析。本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题。二、填空题6.【答案】Cl2+3【解析】解：根据化学方程式2NaClO2+X═2ClO2↑+2NaCl可知，反应前有2个Na原子，2个Cl原子，4个O原子和X，反应后含有2个Na原子，4个Cl原子，4个O原子，故X中含有2个Cl原子，所以是氯气；在NaClO2中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设Cl元素的化合价是x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3。故答案为：Cl2，+3。根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式，根据在化学式中正负化合价的代数和为零求出某元素的化合价。本题考查了质量守恒定律和化合价规则的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。7.【答案】质子【解析】解：氦-3”与“氦-4”是同一种元素，因为它们具有相同的质子数。故答案为：质子。决定元素种类的是质子数决定元素种类的是质子数。8.【答案】将胶头滴管伸入试管内有气泡产生D【解析】解：（1）使用胶头滴管时，滴管口不能伸入试管内，要竖直、悬空滴加液体。（2）d～m段是HCl与Na2CO3反应，生成NaCl、H2O、CO2气体；m～n段是CaCl2与Na2CO3反应，生成NaCl、CaCO3沉淀。（3）CaCO3应是从V1才开始生成；HCl从一开始就和Na2CO3反应，到V1时HCl质量为零；NaCl质量在V1～V2也应该增加。故答案为：（1）将胶头滴管伸入试管内；（2）有气泡产生；（3）D。根据仪器的使用注意事项、物质间反应的顺序进行分析解答即可。本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。三、简答题9.【答案】二铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3【解析】解：【设计实验】小敏指出方案二是不可行的，理由是铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体；【实验现象】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）在潮湿的空气中铁易生锈，生成红色固体Fe2O3。故答案为：【设计实验】二；铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体；【实验现象】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）Fe2O3。【设计实验】根据铝和铁都能和硫酸铜溶液反应进行分析；【实验现象】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（2）根据钢铁易生锈，铝易形成氧化膜的知识进行分析；此题是一道实验的设计题，解题的关键是找到对照实验的目的，依据金属活动性以及金属的性质对物质进行分析即可。四、计算题10.【答案】有机物6：13：1：210.7%【解析】解：（1）亮氨酸是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物，根据亮氨酸的化学式可知亮氨酸中C、H、N、O原子个数比为6：13：1：2。（2）亮氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈10.7%。故答案为：（1）有机物；6：13：1：2；（2）10.7%。根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。11.【答案】碳酸钠溶液先