人教版化学《化学反应的热效应》精美版1课件

人教版化学《化学反应的热效应》精美版1课件1化学反应原理引论一、化学研究的核心问题是:二、化学中最具有创造性的工作是:三、如何实现这个过程?化学反应的原理和过程设计和创造新的分子造福人类利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程必须知道:化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染.....只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益!这就是学习化学反应原理的目的化学反应原理引论一、化学研究的核心问题是:二、化学中最具有创2化学反应原理引论一、《化学反应原理》的基本内容:1、从能量变化的角度来探讨化学变化。2、基本的化学反应原理:包括反应速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。4、电化学的基础知识(原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护)化学反应原理引论一、《化学反应原理》的基本内容:3化学反应原理引论二、研究化学反应原理的思路与方法概念模型法简化后的有效碰撞模型(一)设想在常温常压下，认为气体分子的运动是自由的，它们间的碰撞可以视为是随机的。(二)模型的基本构架不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞一一这是发生化学反应的充分条件。化学反应原理引论二、研究化学反应原理的思路与方法4化学反应原理引论1、有效碰撞(能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞)

分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件

有效碰撞是发生化学反应的充要条件(1)发生碰撞的分子必须有足够高的能量(2)分子发生碰撞时必须有合理的取向2、活化分子

(具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子)

能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。(活化分子间的碰撞只有取向正确的才是有效碰撞，才能引起化学变化)有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。化学反应原理引论1、有效碰撞(能够导致分子中化学键断裂，5化学反应原理引论3.活化能（活化分子高出反应物分子平均能量的部分）活化分子发生化学反应时所需要克服的最低能量化学反应原理引论3.活化能（活化分子高出反应物分子平均能量的6化学反应原理引论结论活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,活化能的大小是由反应物分子的性质决定。推论1:活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多,单位时间内有效碰撞越多，反应速率越快。.推论2:活化能越小，一般分子成为活化分子越容易,则反应条件越简单。常用的提高活化能的方法:加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1化学反应原理引论结论人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美7化学反应原理引论4、催化剂(触媒)在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1化学反应原理引论4、催化剂(触媒)人教版化学《化学反应的热效8化学反应原理引论某一化学反应的速率大小与单位时间内分子的有效碰撞次数有关;而有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关;活化分子的多少又与该反应活化能的大小有关。活化能的大小是由该反应的反应物分子的性质快定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结密切相关。一个反应要发生一般要经历哪些过程?先决条件分子相互碰撞有效碰撞无效碰撞有效碰撞碰后反弹无化学反应有化学反应物质发生化学反应高能分子活化分子低能分子普通分子人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1化学反应原理引论某一化学反应的速率大小与单位时间内分子的有效9化学反应原理引论单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增加，活化分子数增加有效碰撞几率增大反应速率增大增大气体压强（压缩体积）使用催化剂降低活化能增大反应物浓度升高反应体系的温度吸收能量人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1化学反应原理引论单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，活化10化学反应的热效应第一章人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1化学反应的热效应第一章人教版化学《化学反应的热效应》ppt精11考点一反应热和焓变考点二热化学方程式的书写练习考点三中和热概念的理解内容索引NEIRONGSUOYIN考点五燃烧热的概念理解考点六有关反应热的计算考点四中和热的实验测定考点七能源问题课时作业人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1考点一反应热和焓变考点二热化学方程式的书写练习考点三中1201考点一焓变和反应热人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版101考点一焓变和反应热人教版化学《化学反应的热效应》ppt精1.焓和焓变①焓(H)：是一个与内能有关的物理量。②焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。单位:常用kJ/mol或kJ·mol-1。③

计算表达式：

ΔH=H(生成物)－H(反应物)(宏观)人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11.焓和焓变③计算表达式：ΔH=H(生成物)－H(反

2.反应热①定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。②反应热和焓变的关系：恒压下的焓变=反应热常用焓变表示反应热：焓增加—吸热（反应）—表示为“+”或ΔH＞0焓减少—放热（反应）“－”—表示为或ΔH＜0人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版12.反应热②反应热和焓变的关系：恒压下的焓变=15放热反应和吸热反应的判断(1)ΔH为“－”或ΔH＜0是

，ΔH为“＋”或ΔH＞0是

。(2)若生成物的总能量大于反应物的总能量，则为

。(3)由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为

。(4)加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为

；停止加热后反应随之停止，则为

。

放热反应吸热反应吸热反应吸热反应放热反应吸热反应人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1放热反应和吸热反应的判断放热反应吸热反应吸热反应吸热反应放热16常见的放热反应①绝大多数化合反应②酸碱中和反应③金属与水、酸的置换反应④所有的燃烧反应⑤铝热反应⑥易燃易爆物质的爆炸反应⑦物质的缓慢氧化常见的吸热反应①绝大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵的反应、氯化铵和氢氧化钙制氨气③水煤气的制备④盐类的水解和弱电解质的电离人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1常见的放热反应人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人17

（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。吸放ΔH=–△EΔH<0ΔH=+△E

ΔH＞0宏观：反应物的总能量与生成物的总能量不相等。2.化学反应中的能量变化的原因①从能量守恒角度分析（宏观）：人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所吸热放热><（2）从反应物和生成物的键能相对大小的角度分析，如图所示。化学反应的实质：

反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。②从键能的角度分析（微观）：化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1吸热放热><（2）从反应物和生成物的键能相对大小的角度分析，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图(1)实质：①断裂1molH2分子中的化学键需要吸收436kJ的能量。断裂1molCl2分子中的化学键需要吸收243kJ的能量。②形成1molHCl分子中的化学键需要放出431kJ的热量。(2)结论：该反应放出的能量为2×431kJ，吸收的能量为(436＋243)kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183kJ。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示任何化学反应都有能量变化吗？活化能该反应放出的热量为：E2－E1ΔH<0人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1任何化学反应都有能量变化吗？活化能该反应放出的热量为：ΔH21任何化学反应都有能量变化吗？解释：①反应物总能量与生成物总能量不相等；②断开旧化学键吸收的总能量和形成新化学键释放的总能量不相等；③反应的活化能(E1)与活化分子变成生成物分子放出的能量(E2)不相等。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1任何化学反应都有能量变化吗？解释：人教版化学《化学反应的热效22(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(

)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(

)(3)吸热反应在任何条件下都不能发生(

)(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高(

)(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(

)(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(

)(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(

)解析焓变与反应条件无关。×√×√√×√判断人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(1.下列说法正确的是(

)A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”【解析】焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11.下列说法正确的是()【解析】焓变单位中的kJ·mo2.化学反应①AB和②BC的能量反应过程图如下所示。下列有关该反应的叙述错误的是A.反应①的ΔH1＞0B.反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动C.反应②的活化能小于反应①的活化能D.总反应③AC的ΔH3＞0√解析A项，AB的反应，反应物总能量(A点)小于生成物总能量(B点)，AB的反应为吸热反应，吸热反应ΔH1＞0，正确；B项，BC的反应，反应物总能量(B点)大于生成物总能量(C点)，反应为放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，反应①的活化能是A生成B的最高点的差值，反应②的活化能是B生成C最高点的差值，明显小于①的，正确；D项，总反应③AC反应的反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C点)，反应为吸热反应的ΔH3＞0，正确。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版12.化学反应①AB和②BC的能量反应过程图如下所示。下列3.

已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B.每形成2molA—B键，将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a－b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol－1√解析催化剂不能改变反应热的大小，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；热化学方程式中，化学计量数代表物质的量，C错误。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版13.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)4.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与

O2反应的过程√解析由题干上图可知状态Ⅲ的能量低于状态Ⅰ的能量，因此该过程是放热过程，A项错误；由题干下图可知该过程中CO的化学键没有断开，B项错误；CO与O生成的CO2具有极性共价键，C项正确；状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O生成CO2的过程，D项错误。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版14.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化(1)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(1)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。人教版化学5.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.2kJ·mol－1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝

－10.1kJ·mol－1√人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版15.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是√人教版化学《化解析A项，由图可知1molC(s)与1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ，错误；B项，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，错误；C项，由图可知1molC(s)与O2(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，且物质的量与热量成正比，焓变为负，则热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.2kJ·mol－1，正确；D项，若热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为

≈10.1kJ·g－1，错误。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1解析A项，由图可知1molC(s)与1molO2(6.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下

ΔH2＝akJ·mol－1√人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版16.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是√人教版化学《解析A项，已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的ΔH1＞0，错误；B项，由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，错误；C项，ΔH3＋ΔH4代表H＋(aq)―→H(g)的焓变，与是HCl的还是HI无关，错误；D项，一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则断开1molH—X键形成气态原子吸收akJ的能量，即为ΔH2＝akJ·mol－1，正确。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1解析A项，已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程7.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______________。236kJ·mol－1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版17.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的Si—Si键为2mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝236kJ·mol－1。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而02考点二热化学方程式的书写人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版102考点二热化学方程式的书写人教版化学《化学反应的热效应》p热化学方程式(1)概念表示参加反应

和

的关系的化学方程式。(2)意义表明了化学反应中的

变化和

变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。物质的量反应热物质能量人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1热化学方程式(1)概念物质的量反应热物质能量人教版化学《化学(3)书写要求①注明反应的

和

(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的

，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。温度压强物质的量人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(3)书写要求温度压强物质的量人教版化学《化学反应的热效应》1.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2.常见物质中的化学键数目：物质CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金刚石S8(S—S)Si键数24641.52823.同一物质三态变化时的能量关系为人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物书写热化学方程式要“五查”(1)查热化学方程式是否配平。(2)查各物质的聚集状态是否正确。(3)查ΔH的“＋”“－”符号是否正确。(4)查反应热的单位是否为kJ·mol－1。(5)查反应热的数值与化学计量数是否对应。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1书写热化学方程式要“五查”人教版化学《化学反应的热效应》pp(1)已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后，放出热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)92.4kJ，说明判断的理由。答案上述反应为可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4kJ。＜(2)若体积不变，向密闭容器中再充入2molNH3，则该反应的焓变ΔH＝_______________。－92.4kJ·mol－1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(1)已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________。SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－14CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6kJ·mol－1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1依据事实写出下列反应的热化学方程式。SiH4(g)＋2O2((3)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________。NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(3)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。答案N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(4)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假03考点三中和热概念的理解人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版103考点三中和热概念的理解人教版化学《化学反应的热效应》pp中和热

强酸、强碱的稀溶液发生酸碱中和反应生成1mol液态水时的反应热测定原理c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1中和热测定原理人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人04考点四中和热的实验测定人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版104考点四中和热的实验测定人教版化学《化学反应的热效应》pp中和热的测定实验装置温度计环形玻璃搅拌棒【实验目的】测定在稀溶液中，强酸跟强碱反应生成1mol水的反应热，即中和热，加深理解中和反应是放热反应。【实验用品】大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、量筒(50mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液、0.50mol/L硝酸、0.55mol/LKOH溶液。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1中和热的测定实验装置温度计环形玻璃搅拌棒【实验目的】测定在【实验步骤】以盐酸和NaOH溶液的反应为例。①组装绝热装置，在大烧杯底部垫上泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后在大、小烧杯之间填满泡沫塑料(或纸条)；再在大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如下图所示。②向小烧杯中加入0.50mol/L的盐酸50mL，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。③用干净量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，计算盐酸和NaOH溶液的平均温度并记为t1。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1【实验步骤】以盐酸和NaOH溶液的反应为例。人教版化学《化【实验步骤】以盐酸和NaOH溶液的反应为例。④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为t2(为保证上述反应能充分进行，实验时可以使酸或碱略过量)。⑤重复：重复实验两次(取测量所得数据的平均值作为计算依据)。⑥根据数据计算中和热。⑦可用同样的方法分别测定同体积的KOH溶液与盐酸反应，NaOH溶液与硝酸反应的中和热。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1【实验步骤】以盐酸和NaOH溶液的反应为例。人教版化学《化【注意事项】①作为量热的仪器装置，要尽量减少热量散失。a.其保温隔热的效果一定要好，在两烧杯缝隙中一定要塞满泡沫塑料(或纸条)；b.小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；c.泡沫塑料板上的两个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；d.可改用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝缘外套来做。②盐酸和NaOH溶液的浓度必须准确，本实验中NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度，两者的浓度均宜小不宜大，若浓度偏大，则测定结果误差较大。③盐酸和NaOH溶液的体积必须准确。④温度计的读数要准确。a.水银球部分要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数；b.读数时应谨慎细心，把握并读准温度且由同一个人来读；c.测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度。⑤实验操作要快。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1【注意事项】①作为量热的仪器装置，要尽量减少热量散失。a.①初始温度(t1)测量方法是用一量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。②终止温度(t2)测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1)kJ，中和热为0.418(t2－t1)/0.025kJ/mol。【实验测量数据】人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1①初始温度(t1)测量方法是用一量筒量取50mL2．若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？【提示】因为浓H2SO4稀释过程中会放出热量，故测得中和热数值会偏大；而醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，故测得数值会偏小人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版12．若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变例利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？____________________。解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。确保盐酸被完全中和人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1例利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：解析在中(2)倒入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入解析为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。C人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(2)倒入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)。解析(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动解析使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。D人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(填字(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。解析稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。ΔH1＝ΔH2＜ΔH3人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：解析取三次实验的平均值代入公式计算即可。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。－51.8kJ·mol－1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知(6)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________________________________________________________________。解析硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。不能

H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(6)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液05考点五燃烧热的概念理解人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版105考点五燃烧热的概念理解人教版化学《化学反应的热效应》pp1.定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。单位：kJ/mol，ΔH<0。2．意义例如：C2H2的燃烧热为1299.6kJ/mol，表示在101kPa时，1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1299.6kJ的热量。燃烧热人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11.定义燃烧热人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。先把可燃物的系数定为1，再配平其他物质。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？燃烧热指1m①燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？②燃烧热如何表示？③如何计算可燃物的燃烧热？指单质或化合物燃烧后生成的最稳定的氧化物。a．ΔH＝－QkJ/molb．燃烧热为QkJ/mol人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1①燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？指单质或化合物燃烧后生成的1．对燃烧热的理解(1)反应条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。(3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)。C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水为液态不能是气态。例如，C燃烧的热化学方程式为C(s)＋12O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol则C的燃烧热为393.5kJ/mol，而不是110.5kJ/mol。(4)文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11．对燃烧热的理解人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版2．表示燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11036kJ/mol，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，而不是11036kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：C8H18(l)＋25O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ/mol。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版12．表示燃烧热的热化学方程式的书写人教版化学《化学反应的热效3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n可燃物。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

在写热化学方程式时要分清是写可燃物燃烧的热化学方程式还是表示可燃物燃烧热的热化学方程式。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版13．燃烧热的计算人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1下列说法正确的是(

)A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/molC．在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【解析】

B中燃烧热的表示方法不对，文字叙述燃烧热时用正值；C中CO不是C的完全燃烧产物，故放出的热量不能作燃烧热；D中用浓H2SO4放出的热量比中和热的数值大。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1下列说法正确的是()【解析】B中燃烧热的表示方法不对，1.标准燃烧热和中和热的比较

标准燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH

0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量______不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为______反应热的含义101kPa时，

纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成

时所放出的热量表示方法标准燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)强酸与强碱反应的中和热ΔH＝_______________＜1mol1mol1mol1mol水－57.3kJ·mol－1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11.标准燃烧热和中和热的比较

标准燃烧热中和热相同点能量变化1.表示标准燃烧热时，要完全燃烧生成稳定的氧化物，其含义是什么？答案物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。2.怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，能不能用金属(如铁、铜等)搅拌棒代替？答案上下搅拌，使溶液混合均匀；金属导热性能好会导致热量的散失，所以不能用金属代替。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11.表示标准燃烧热时，要完全燃烧生成稳定的氧化物，其含义是什题组一对标准燃烧热、中和热的理解1.(2018·宜昌期中)下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物标准燃烧热的是A.CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1√解析A项，符合标准燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，错误；C项，热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合标准燃烧热的概念，错误；D项，HCl不是氧化物，不符合标准燃烧热的概念要求，错误。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1题组一对标准燃烧热、中和热的理解√解析A项，符合标准燃烧2.(2018·临川第一中学高三模拟)25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的标准燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是A.2H＋(aq)＋

(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.KOH(aq)＋

H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l)＋

O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1√人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版12.(2018·临川第一中学高三模拟)25℃、101kP解析A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1molH2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，错误；C项，标准燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036kJ，且辛烷应为液态，错误。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1解析A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应3.(2018·长春期末)下列示意图表示正确的是A.甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝26.7kJ·mol－1反应的能

量变化B.乙图表示碳的标准燃烧热C.丙图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的

H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1＋V2＝60mL)D.丁图已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应

构成，反应

过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)√人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版13.(2018·长春期末)下列示意图表示正确的是√人教版化学解析A项，图像表示的物质能量变化为反应物能量高于生成物能量的放热反应，反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝26.7kJ·mol－1为吸热反应，错误；B项，图像表示的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH，生成的氧化物不是最稳定的氧化物，不符合标准燃烧热概念，错误；C项，如图，V2为20mL时温度最高，说明此时酸碱已经反应完毕，又实验中始终保持V1＋V2＝60mL，所以V1为40mL，由酸碱中和关系式：2NaOH～H2SO4，硫酸和氢氧化钠溶液浓度不同，和题干将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合不符合，错误。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1解析A项，图像表示的物质能量变化为反应物能量高于生成物能量(1)有关标准燃烧热的判断，一看是否以1mol可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。(2)有关中和热的判断，一看是否以生成1molH2O为标准，二看酸碱的强弱和浓度，应充分考虑弱酸、弱碱，电离吸热，浓的酸碱稀释放热等因素。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(1)有关标准燃烧热的判断，一看是否以1mol可燃物为标准题组二能源的开发与利用4.(2018·南京调研)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没

有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源√人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1题组二能源的开发与利用√人教版化学《化学反应的热效应》pp解析A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；C项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，错误；D项，地热能、风能和氢能都属于新能源，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1解析A项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少5.(2018·长沙一模)能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是A.氢能

B.电能

C.核能

D.水煤气√解析A项，氢能是通过加工转换得到的，为二次能源，错误；B项，电能是二次能源，错误；C项，核能又叫原子能，它可分为核聚变能和核裂变能两类。核燃料，如氘、氚，它们均可从自然界中直接取得，属于一次能源，正确；D项，水煤气是通过煤和水蒸气制取的，是一氧化碳和氢气的混合气体，是二次能源，错误。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版15.(2018·长沙一模)能源可划分为一次能源和二次能源，直06考点六有关反应热的计算人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版106考点六有关反应热的计算人教版化学《化学反应的热效应》pp1.盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的

有关，而与____________无关。(2)意义间接计算某些反应的反应热。2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。始态和终态反应的途径人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11.盖斯定律(1)内容始态和终态反应的途径人教版化学《化学反①物质从始态变为终态，遵循质量守恒，遵循能量守恒吗？②应用盖斯定律求反应热时，若方程式的化学计量数变，则反应热要相应变吗？方程式相加减时，反应热如何计算？遵循a．反应热的数值与化学计量数成正比。b．方程式加减时，反应热也要相加减(带符号)。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1①物质从始态变为终态，遵循质量守恒，遵循能量守恒吗？遵循a．(1)从途径角度化学反应热效应只与反应的始态和终态有关，与过程无关。就像登山到山顶，不管选哪一条路走，从山脚到山顶，山的海拔总是不变。(2)从反应热总值角度若一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即反应热总值一定。如图表示始态到终态的反应热。

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(1)从途径角度人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(3)从能量守恒角度我们先从S变化到L，这时体系放出热量(ΔH1<0)，然后从L变回到S，这时体系吸收热量(ΔH2>0)。

整个过程中ΔH1＋ΔH2＝0，能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。(4)运用盖斯定律解题的常用方法。通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3其二，加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。

人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1(3)从能量守恒角度人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看做一个整体。(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1应用盖斯定律设计反应过程的要点人教版化学《化学反应的热效应》应用转化关系反应热间的关系ΔH1＝______ΔH1＝______ΔH＝__________aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH2人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1应用转化关系反应热间的关系ΔH1＝______ΔH1＝___利用盖斯定律计算反应热(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。三调：调整中间物质的化学计量数。一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。(2)运用盖斯定律的三个注意事项①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1利用盖斯定律计算反应热(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加①反应热计算的依据有哪些？②反应热有哪些计算方法？

可依据化学方程式、盖斯定律等

列方程法、估算法等人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1①反应热计算的依据有哪些？可依据化学方程式、盖斯定律等列1.反应热计算的依据(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比，即ΔH1＝nΔH。(2)根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。(3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。(5)根据物质的燃烧热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。(6)根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版11.反应热计算的依据人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美2．反应热计算的常用解题方法(1)列方程法：先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与反应热间的关系直接求算反应热。(2)估算法：根据热化学方程式所表示反应的热效应与混合物燃烧放出的热量，大致估算各成分的比例。此法主要应用于解答选择题，根据题给信息找出大致范围，便可以此作依据找出答案，此法解题快速、简便。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版12．反应热计算的常用解题方法人教版化学《化学反应的热效应》反应热大小的比较(1)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：(2)看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。(4)看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1人教版化学《化学反应的热效应》ppt精美版1反应热大小的比较(1)