江西省景德镇市2015届高三下学期第三次质检考试理综化学试题

高三（理综）第高三（理综）第Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp[Fe(OH)3]=8ⅹ10-32若此悬浊液中c(Fe3+)=0.08mol·L-1则溶液的pH等于。28．（15分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：饱和食盐水饱和食盐水（1）①装置A中发生反应的离子方程式是。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后。（填具体实验操作）D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后。（填实验现象）Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．Fe3++3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应。ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色。则上述解释是合理的。小组同学另查得资料如下：ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因、36．【化学─选修2：化学与技术】（15分）硫酸渣酸浸硫酸渣酸浸还原过滤H2SO4FeS2滤渣……氧化铁粉末注：硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②。（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO2－，该反应的离子方程式为。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl2－，Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl2－＋Hg2Cl2↓，6Fe2＋＋Cr2O2－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。①②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：第一步：氧化：；（填写具体操作）第二步：沉淀；（填写具体操作）第三步：分离，洗涤；第四步：烘干，研磨。37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008III（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IOIII请比较二者酸性强弱：HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4,CAS号为94-36-0）已被禁用。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为，物质C中含有的官能团的名称为，D的结构简式为；（2）反应①—④中属于取代反应的有；（3）反应②的化学反应方程式；（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4,）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有种；①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4molNaOH②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：景德镇市2015届高三三检理综化学答案7B8C9D10B11A12D13C26.（13分）(1)．NHHHHS–H（2分）2NH4HS+O2＝2S↓+2NH3NHHHHS–H分子间作用力或范德华(1分）(2)．NH4HSO4HSO4—有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性。而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性。（各1分）(3)．0.143～0.145（2分）（答案在此区间都可以）(4)．（2分）(5)．Ⅳ对原料气加压（或分离液氨后，未反应的N2、H2循环利用）（各1分）27.（15分）（1）2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H=(a+b)/2kJ/mol（2分）(2)TiO2+（1分）①防止Fe2+氧化成Fe3+（2分）②消耗溶液中的H+促进TiO2+水解（2分）（3）(NH4)2SO4+FeSO4＝(NH4)2Fe(SO4)2（2分）C(SO42-)>C(NH4+)>C(Fe2+)>C(H+)>C(0H-)（2分）（4）由题知二价铁在碱性条件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2水解后的酸性强于FeSO4，则(NH4)2Fe(SO4)2的还原性小于FeSO4，所以更稳定（或NH4+抑制Fe2+水解，不易生成Fe（OH)2（2分）（5）4（2分）28．（15分）（1）①（2分）②缺少尾气处理装置。（1分）（2）关闭活塞a，点燃酒精灯（2分）。CCl4层由无色变为橙色（2分）（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。（2分）KSCN溶液（1分）变红色（1分）（或FeCl3溶液不变红）②BrCl+H2O＝HBrO+H++Cl-（2分）Ag++Cl－=AgCl↓（2分）36.（共15分）（1）抑制Fe3+的水解（1分）（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（2分）（3）①偏低（2分）②偏高（2分）（4）①KSCN或（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O（2分）②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）b.滴加NaOH溶液，调节溶液为p