2020-2021年化学综合题复习巩固专讲专练(章末复习+综合测评+答案)经典

2020-2021年化学综合题复习巩固专讲专练（章末复习+综合测评+

答案）经典一、中考化学综合题1.海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：石灰石一年►生石灰皿Q黑石灰涔港「百大七一 沆一加.瞌一•海水申的MgCL 操作甲 蒸发、造日日'加热熔融MgCb—诵电+Mg（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分,得到食盐。（2）要将Mg（OH\沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是,如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是,该操作中还需要的玻璃仪器是和。（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。［提出问题］为什么会生成淡黄色固体？［查阅资料］小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物质MgOMgC2MgNbMg(NG)2MgCOMg(OH>颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是;［提出猜想］分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的;［实验探究］小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是 ,［实验结论］根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:［反思与评价］通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识 ？。［知识拓展］由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量 m20g（填："＞、"=”或“＜）。【答案】蒸发过滤引流烧杯漏斗空气的成分中不含氯元素氮气（或N2）将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 2Mg十Q整—2MgO3Mg+N现—MgNa燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧（其他合理答案均可）＜【解析】（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体；（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法.用到的玻璃仪器有烧杯、漏

斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；( 3)［查阅资料］氯元素在海水中有，而空气中不含氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的； ［提出猜想］从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反应所得；［实验探究］镁与氧气反应生成白色固体，与氮气反应生成淡黄色固体，验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体； ［实验结论］点燃 点燃根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应： 2Mg十Q2MgO;3Mg+N MgN2;［反思与评价］通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气； ［知识拓展］镁和氧气的质量比为12:20;12克镁在氧气中完全燃烧可得 20克氧化镁；镁和氮气的质量比为： 72:100,小于12:20,因为12克镁在空气燃烧，有氮气也参加了反应，所以产物小于20克。点睛：盐场常用蒸发的方法用海水晒盐；在实验室中分离沉淀常用过滤法.燃烧不一定要有氧气参加。2.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。落(1)P点的含义是。(2)在t1C时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为(3)将13c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃,此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是。(4)若A中混有少量B时，最好采用的方法提纯A【答案】12cA、C两物质的溶解度相同 60gB>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。(2)依据A物质的溶解度曲线可知。tJC时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g,故溶液的质量为50g+10g=60g。A、B的物质此时依然为饱和溶液，12c时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A,C物质变为不饱和溶液，则应该使用 13c时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于ABo则其大小关系为：B>A>CA的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示

为［Fex(OHy(S。)z］松某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。I.聚合硫酸铁的工业生产。如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS的一种工艺流程。粉碎机酸浸槽反应釜聚合釜牖压®发粉碎机酸浸槽反应釜聚合釜牖压®发回答下列问题(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为。“过筛”与化学实验中的原理相似(填操作名称)。(2)酸浸时最合适的酸是,写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式。(3)反应釜中加入氧化剂的作用是将 Fe2+转化为Fe3+O你认为下列氧化剂中最合适的是(填标号)，原因是。A.KMnOB.CI2C.H2C2D.HNO(4)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。A.有利于水分蒸发 B.降低沸点，防止晶体分解C.降低生产成本n.聚合硫酸铁的成分探究。该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；②向①所得的混合物中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g。③若向步骤②的滤液中加入过量的 NaCH§液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g。则聚合硫酸铁［Fex(CHy(SQ)z］m样品中的x：y：z的值为。试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式。m.聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。(已知SC的熔点为16.8C)。(提出假设)假设1：所得气体的成分是SC;假设2:所得气体的成分是SC、Q;假设3:所得气体的成分是。(设计实验)按下图装置进行实验。A B C DE实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝， C中U形管内有无色晶体析出， D中品红溶液褪色，装置E的作用是。(实验结论)通过实验现象判断，假设成立。如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为。【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸FezQ+3H2SO=Fe2(SO)3+3H2OC不引入其他杂质AB2：4：13[Fe2(OH4SO]m+12mHCl=mFe2(SO)3+4mFeCl3+12mH2OSO、SQ、Q吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 33.2g【解析】根据所学知识和题中信息知，I.聚合硫酸铁的工业生产。( 1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为三氧化二铁。“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。(2)酸浸时最合适的酸是稀硫酸，铁锈与该酸反应的化学反应方程式是 FezQ+3H2SO4=Fe2(SO)3+3H2O。(3)反应釜中加入氧化剂的作用是将 Fe2+转化为Fe3+。下列氧化剂中最合适的是C.H2O2,原因是不引入其他杂质。(4)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是A.有利于水分蒸发。B.降低沸点，防止晶体分解。n.聚合硫酸铁的成分探究。聚合硫酸铁[Fex(OHy(SO)z]m样品中的x：y：z的值为：根据化合物中正负化合价代数和为零原则，3x=y+2z,x:y：z的值为2：4：1。该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是 .3[Fe2(OH4SO]m+12mHCl=mFe2(SO)3+4mFeCl3+12mH2O。m.聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。【提出假设】假设1:所得气体的成分是SQ;假设2:所得气体的成分是SO、Q;假设3:所得气体的成分是SQ、SO、O。实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出， D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。【实验结论】通过实验现象判断，假设 3成立。如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为 3.2g。点睛：本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产，聚合硫酸铁的成分探究，聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。(2)铁锈主要成分是Fe2Q?nHO,铁生锈主要与空气中的有关。(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。

(铁片10%的NQ溶液铁片252(铁片10%的NQ溶液铁片2520的海喀液z^-xl口铁片生锈速度(4)铁生锈的次要过程:02、叫血。萨日。写出Fe转化为FeCO总反应的化学方程式(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为(二)废铁的再利用黄钠铁矶［NaFex(SO4)y(OH)z］是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为 Fe,含少量FezQ和FeCO)制备黄钠铁矶的主要流程如下：过量稀废铁屑

粉末*酸溶H2SO4*废铁屑

粉末*酸溶H2SO4*FeSO4混合溶淹FcjfSO硬棒液NajSQ牌灌气体NaQHi容液(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是“酸溶”时H2SQ与Fe、FeCO反应，还发生的化学方程式有Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO。O反应时温度不宜过高的原因是“转化1”O反应时温度不宜过高的原因是(三)黄钠铁矶组成确定称取9.70g黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。NaT-et(S(X)y(OH)工控温电加热器A B C控温电加热器A B C（资料）①NaFex（SO4）y（OH）z在不C分解会生成H2O（气态），提高温度至T2c继续分解产生SO气体，并得到Fe203和N&SO。②浓硫酸可用于吸收SO。（1）装配好实验装置后，先要。（2）分别控制温度在TiC、T2c对A中固体加热。①控制温度在TiC加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替换B装置，控制温度在T2C,加热至反应完全。③TiC、T2c时，加热后均通入一段时间 N2,目的是。（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFe（Sd）y（OH）z中，x:y:z=。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）o【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2T水和氧气（或H20和Q）加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO==2FeCO3FaC4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） FezQ+3HSO=Fe2（SO4）3+3H2O2FeSO+H2Q+H2SO==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2Q分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO分别被B装置和D装置充分吸收3:2:6偏小【解析】【分析】（一）（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（ 2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（ 3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（ 5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21:8进行分析；（二）（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（ 3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；（ 2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（ 3）根据黄钠铁矶固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：根据碱石灰具有吸水性进行分析。【详解】（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+Hd;（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以 NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为： 2Fe+Q+2c般2FeCQ;（5）Fe、O元素质量比为21：8,设铁的氧化物的化学式为： FexQ,56x：16y=21:8,x：y=3:4所以氧化物的化学式为：FesQ;（二）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：加快反应速率；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+H2SO=FeSO+H4;（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2FeSO+H2SO+HQ=Fe2（SO）3+2H2O,过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；（三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；（ 2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1C、T2c时，加热后均通入一段时间 曲目的是：将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矶固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为 4.8g,硫酸钠的质量为1.42g,水的质量为1.08g，所以x：y：z=3:2：6;反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少 C装置，则x：z的值偏小。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 。5.我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指 NS2CO,夏天晒盐的“盐”指NaCL（猜想与假设）猜想一： N&CO猜想二：NaCl猜想三：NaCO和NaCl（实验探究）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想 不成立实验二②向实验一所得的溶液中加入适量的 ③ 猜想三成立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 NaCO的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。AB C D（1）反应结束之后通入空气的目的是。（2）装置A中浓NaOH^^的彳^用是（用方程式表示）。（3）实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中N%CO的质量分数为%（保留一位小数）。【答案】硝酸银溶液， 产生白色沉淀， 二使反应生成的二氧化碳全部被 D装置吸收。 2NaOH+CO-N&CO+HO。 10.6。【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置 D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答 。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀 （因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O;（3）设样品中碳酸钠质量为 x。Na2CQ+H2SO-Na2SQ+H2O+CQTTOC\o"1-5"\h\z106 44x 0.44g106 44x=0.44gx=1.06g1.06g则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为： 一”x100%=10.6%10.00g6.过氧化钙（CaQ）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。［查阅资料］①过氧化钙固体难溶于水，加热至 315c时开始分解，完全分解的温度为 400〜

425℃o②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。［实验一］提纯碳酸钙盐酸优质石灰石(含少量优质石灰石(含少量S1O:)co；竽6co；竽6固体已知：转化”步骤中的反应方程式为：(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是溶液CaC2+NH3+CQ+H2O=CaCCH+2NH4C1(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是［实验二］过氧化钙的制备:已知：①CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaQ?8H2O+2NH4C1；操作Af②CaO2?8H2O不溶于水，在0c时稳定，加热至130c时逐渐变为无水操作Af2苑高纯30%H2O2eg14g品1 । —*— \阳'jj口口eg14g品溶解ft1万魂酸(3)为控制沉淀的温度为0c左右，在实验室宜采取的方法为。(4)操作A在实验室常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为(用序号填空)。a冰水b40c热水 c饱和NH4C1溶液(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为(6)已知产品的产率=产品实际质量(6)已知产品的产率=产品实际质量产品理论质量X100%则此制备流程中CaO2的产率为(写出计算过程，结果保留一位小数)。(7)实验室现有溶质质量分数为 37%、密度是1.18g?mL-1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g,需要水mL(水的密度是1g?mL-1,计算结果保留一位小数)。［实验三］过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成 。2的体积，计算样品中CaQ的质量分数。

水准管量气管一水水准管量气管一水fi管已知：a.CaQ+2HCl=CaC2+H2O2b.杂质不与盐酸反应生成气体（8）实验中MnO2的作用是。（9）相同条件下，能使测定结果更准确（填装置A”或装置B”），检查该装置气密性的操作是。另一套装置测定结果不准确的主要原因是。［观察生活］（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应保存。【答案】CaCO32HCl CaCl2H2OCO2 CQ将反应容器置于冰水中（或冰水浴）加热浓缩（或蒸发浓缩）b130c〜315c97.2%67.6催化作用装置A向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。 加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大 密封【解析】（1）（2）根据题中信息分析解答；（3）要控制在0c左右，可以在冰水混合物中控制； （4）根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答； （5）根据题中信息分析解答；（6）（7）根据计算解答；（8）根据二氧化镒不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢的分解速率解答；（9）根据装置特点分析解答；（10）根据为防止过氧化钙在空气中变质 ，应隔绝空气解答。（1）由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQT;（2）由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。而CQ是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CQ;（3）为控制沉淀的温度为0c左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中（或冰水浴）；（4）操彳A在实验室常用的步骤有加热浓缩 （或蒸发浓缩卜降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选b；（5）CaQ8H2O加热至130c时逐渐变为无水CaO2,加热至315c时开始分解。故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130c〜315C；（6）设生成氯化钙的质量为AoCaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT100 11120g A10011120g-AA=22.2g设生成CaQ8H2O的质量为Bo

CaC2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaQ8H2O+2NH4C1TOC\o"1-5"\h\z111 21622.2g B111 21622.2gBB=43.2g43.2gCaQ8H2O中CaQ的质量为43.2gX?2X100%=14.4g。此制备流程中CaO2的产率216,14g 、……，一，一口, 工一为——X100%=97.2%;（7）设需要浓盐酸的质量为x。37%x=100g<12%,x=32.4g;需要14.4g水的质量=100g-32.4g=67.6g,水的体积=67.6g+1gmL-1=67.6gmL-1;（8）实验中MnO2的作用是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；（9）相同条件下，装置A能够保证体系压强不受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置 B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好；（10）为防止过氧化钙在空气中变质 ，应密封保存。7.2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的 2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。根据以上资料，回答下列问题：（1）用盐融冰的原理是,该过程主要发生的是—（填物理变化”或化学变化”）。（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是并在腌制天后再食用。泡菜中亚硝酸盐含量测定曲线图（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化钱溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为:加热NaNO2+NH4ClNaCl+N2TNaNO2+NH4Cl（资料卡3）在酸性环境中高镒酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应： 2KMnO4+5NaNO2+3H2SQ=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化钱溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化钱溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因 —。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L,则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数，）。实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是。（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为 15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：实验次序1234KMnO4溶液体积（mL）20.6020.0220.0019.98上述第次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为—。【答案】降低凝固点（或凝固温度降低） 物理变化58%13节约能源，防止反应太剧烈（合理即可） 92.4%分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积 /没等完全冷却就读数（合理即可）186.25%【解析】【详解】（1）因为加盐后冰的熔点降低，所以用盐融冰的原理是：降低凝固点（或凝固温度降低），该过程中没有生成新物质，因此主要发生的是：物理变化。（2）从用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图可以发现，当盐水浓度为6%时，第5天亚硝酸盐含量达到最大值。因为三种浓度的盐水中，浓度最大即 8%勺盐水腌制过程中产生的亚硝酸盐含量最低，所以为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是： 8%,图中还可以看出，腌制时间达到 13天，亚硝酸盐的含量就达到低点，并比较稳定，所以在腌制13天后再食用比较安全。（3）方案一：因为该反应是放热反应，随着反应的进行溶液的温度会越来越高，粒子的运动就越剧烈，反应速度就越快，所以实验时加热片刻使反应开始进行后，即可移去酒精灯，其原因是：节约能源，防止反应太剧烈。根据量筒中收集到 300mL水，可以推知，生成的氮气是300mL即0.3L

设工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为X设工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为X。NaNO2+NH4CIVNaCl+N2 +2H2O69 281gx 0.3L1.25g/L69_1gx28-0.3L1.25g/L解得x=92.4%答：工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为 92.4%。实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是：分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数等。方案二：根据表中提供的数据，第 1次数据与其他3次数据相差较多，所以上述第 1次实验所得数据明显异常，剔除异常的第 1次数据后，根据其他3次数据的平均值，可以计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数。根据实验中称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，所以每次实验中样品的质量为0.4g,实验中三次有效的KMnO4溶液体积平均值是20.00mL即0.02L。设：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为 y。2KMnO4+5NaNO23H2SO4=K2sO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O316 3450.02L15.8g/L 0.4gy316_0.02L1.58g/L345 0.4gy解得y=86.25%答：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为 =86.25%。【点睛】本题方案一中计算出的结果偏大的原因要认真分析，比如加入的分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数，这些都是实验中常犯的错误，要吸取教训。本题的计算比较多，题材来自于高一级学段，只要严格按照化学方程式的计算要求做，就不会犯错。.碳酸氢钠（NaHCO）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成 CO。试回答：（1）写出NaHC0tl稀硫酸反应的化学方程式。（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？⑶现将45gNaHCO（混有KHCQ固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生 CO体积的关系如图（该状况下，CO的密度为2g/L）。

通过计算:通过计算:①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g,求产生CO的体积。【答案】（1）2NaHCQ+h2SO=N&SO+2COT+2H2O；（2）将100mL98%白勺H2SQ沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）①24.5g;②13.2L【解析】（1）NaHCQ与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CQT+2H2O;(2)设需要98%的浓硫酸的体积为xXX1.84g/mLX98%=980gx18.4%x=100mL需要水的体积_980g1.84g/mL1g/mL需要水的体积_980g1.84g/mL1g/mL100mL=796mL稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将 100mL98%的H2SC4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①二氧化碳的质量为11L*组=22g设硫酸溶液中H2SC4的质量为V。由⑴式得：H2SQ〜2CC298 88V22g98_88丁法y=24.5g②与120mL稀H2SC4完全反应的固体粉末的质量为 v,100mL 45g120mL-zz=54g<58.5g固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：11L120mL产生二氧化碳的体积= =13.2L100mL答：产生二氧化碳的体积 13.2L。.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用 。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。a.纯碱 b.烧碱 c苏打 d小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH变化的示意图1。①根据图示1判断，该实验是将(填氢氧化钠溶液"或硫酸”滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质 MgS。、CaC2,某化学小组设计了以下方案，如图2：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为 106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为。【答案】d硫酸N&SO4和H2SC4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaSOJNaOH和Na2CQ取少量溶液X于试管中，加入过量CaC2(或BaCl2)溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酗:溶液，若溶液变红。 75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2)①艮据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH<7,显酸性解答；(3)琬据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答； ②根据硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁解答； ③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化银，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d;(2)O溶1^的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH<7,显酸性，故溶液中的溶质为 N32SQ和H2SC4；(3)。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒