2020届人教高考化学一轮(水的电离和溶液的pH值)巩固练习题附答案

2020届人教高考化学一轮(水的电离和溶液的pH值)巩固练习题附答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法错误的是()0.1mol.L-1的CH3cOOH溶液中，由水电离的c(H+)为10-13mol-L-1pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1：10C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D.1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NaA解析：选AA项，0.1moLL-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1moll-"故由水电离的c(H+)>10-13moll-1,错误;B项，pH相差1,溶液中的c(H+)相差10倍，正确；C项，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH<7,正确；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，正确。2、298K时,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。C.M点处的溶液中c(N)=c(C1-)=C(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误；由0.10mol-L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10mol•L-iX1.32%=1.32X10-3mol•L-i,c(H+)=mol•L-i=7.58X10-12mol-L-i,即溶液的pH<12,D项正确。【答案】D3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4—m++力+5。某温度下，向c(H+)=1X10-6mol•L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1X10-2mol・L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()。．．．入该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1X10-10mol•L-1仁加入NaHSO4晶体会抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小【解析】该温度下，蒸馏水中c(H+)=1X10-6mol-L-1,大于25℃时纯水中的。仰+),该温度高于25℃,A项正确；此温度下Kw=1X10-12，该NaHSO4溶液中c(OH-)=mol•L-1=1X10-10mol•L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,为1X10-1。mol•L-1,B项正确;加入NaHSO4B,NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离,C项正确;加水稀释时，该溶液中c(H+)减小,而Kw不变,c(OH-)增大,D项错误。【答案】D4、将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水，另一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积之比

为()为()。A.9B.10C.11D.12【解析】将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶9液后,pH升高了1,则10-1x1-10Lx=102(1+x)，解得x=一则加入的水与NaOH溶液911的体积之比为9：1：1。【答案】C115、室温下，向pH=a,体积、浓度分别为20.00mL1.00mol•L-1的氨水中滴入1.00mol-L-1的盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()。．．14pH7/d一14pH7/d一~■/温度变化曲线bA.将此氨水稀释,溶30温度/七H变化I的导电能能力减弱加点溶液中肥浓度大小可加点溶液中肥浓度大小可存^c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mLD.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)【解析】A项，稀释氨水,虽然促进了一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小,导电能力降低，正确;B项,b点pH>7,c(OH-)>c(H+),溶液中电荷守恒为c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)>c(Cl-),可能存在c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正确;C项，溶液显中性时,HCl的物质的量小于一水合氨的，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL,正确;D项,d点温度高于a点,因水的电离是吸热的，故水的离子积Kw(a)<Kw(d),错误。【答案】D

6、下列说法正确的是()。A.向10mL浓度为0.1mol•L-1CH3cOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01mol•L-i醋酸溶液中水的电离程度小于0.01mol-L-1盐酸中水的电离程度仁常温下将0.01mol-L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1义10-7mol•L-1口.常温下将0.01mol-L-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH-)>1义10-7mol•L-1【解析】在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小,A项错误;等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大,B项错误;混合后，氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1X10-7mol•L-1,C项正确;醋酸与氨水等浓度、等体积混合后,得到的CH3COONH4溶液显中性，由水电离出的c(OH-)=1X10-7mol•L-1,D项错误。【答案】C7、常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法中错误的是()。A.元强酸A.元强酸,Moh为一元弱碱Q'►B.N点溶液中离子浓度大小关系为“c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.N-K之间曲线上任意一点都有c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

【解析】0.01mol-L-1HA溶液中pH=2,则HA是强酸,N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱,A项正确;N点pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,B项正确;N点溶液呈中性,K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,C项正确;N-K之间曲线上任意一点溶液为MA和MOH的混合溶液，在N点起始阶段c(A-)>c(OH-),即46)和c(OH-)的大小与MOH的量有关,D项错误。【答案】D8、一定温度下水溶液中和的浓度变化曲线如图所示下列说法正确的是的变化该温度下稀释溶液可能引起由而一的变化工升高温度,可能引起由的变化该温度下稀释溶液可能引起由而一的变化；该温度下,水Q[i1该温度下加入答案1升高温度时水的电离平衡右移和均增大随之增大而和对应的相等项不正确由图中数据可计算出该温度下水的离子积常W数•1.X)10X1.0X101.(X10i项不正确加入后W3由于水解促进了水的电离使增大减小但不变可引起由向的变化项正确该温度下稀释溶液不变而和对应的不相等项错误。二、非选择题(一)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol•L-iNaOH标准溶液进行盐酸浓度测定的实验。请完成下列问题:取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2〜3滴酚酞作指示剂,用刚配制好的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol•L-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00⑴滴定达到终点的标志是。⑵根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。⑶排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。TOC\o"1-5"\h\z|ZV（M在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填甲乙丙字母）。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.配制标准溶液时,称量的NaOH固体中混有Na2cO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【解析】根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次中和滴定所用NaOH

溶液的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积均相同，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。【答案】（1）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变成红色且半分钟内不褪色(2)0.11mol•L-1(3)丙(4)DE完全被氧化成N），.加水稀•i标准溶液过完全被氧化成N），.加水稀•i标准溶液过1422释至10000。量取000该溶液,加入1量），充分反应后，用・i标准溶液滴定剩余的，终点时消耗）被氧化为o的离子方程式为。滴定操作使用的玻璃仪器主要有（7滴）定过程中发生下列反应:。+^^=t。2+i则气样中折合成的含量为-°—判断下列情况对含量测定结果的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若缺少采样步骤③,会使测定结果。若标准溶液部分变质,会使测定结果。。+答案）==。+锥形瓶、酸式滴定管23x:;（:I/.

偏）低偏高解析被氧化为0,被还原为。6）放溶液及量取000稀释液均用酸式