贵阳第一中学2016届高考适应性月考卷(四)理综-答案

理科综合参考答案·第页）贵阳第一中学2016届高考适应性月考卷（四）理科综合参考答案第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）题号12345678910111213答案CBCDACCDCCDBC二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）题号1415161718192021答案BBCDDBCBCDAD【解析】1．乙型肝炎病毒是DNA病毒，含氮碱基有4种。增殖在肝细胞中而非血浆中。病毒的基因组可以整合进入人的基因组中。病毒自身不能进行代谢。2．抗体与抗原特异性结合，发挥免疫效应。RNA聚合酶是催化基因转录合成RNA。tRNA的作用是携带某种氨基酸与核糖体结合并识别密码子。激素随体液到达靶细胞，调节靶细胞代谢，使靶细胞原有生理活动发生变化。3．孟德尔用豌豆进行杂交实验，成功揭示了遗传的两大基本规律，假说—演绎方法的运用是成功的重要原因，即基于对大量数据的分析而提出假说并设计新的实验来验证。受精时雌、雄配子随机结合是提出的假说之一。F1是杂合子，显性基因对隐性基因有显性作用，显性基因表达，F1植株表现出显性性状。孟德尔遗传定律的实质是：减数分裂形成配子时，等位基因随同源染色体分离而分离；非等位基因随非同源染色体自由组合而组合，而减数分裂形成配子时，叶绿体和线粒体的分配是随机的。因此，叶绿体和线粒体基因的遗传不遵循孟德尔遗传定律。4．基因与性状的关系：基因与基因、基因与基因产物、基因与环境之间存在复杂的相互作用，形成了一个错综复杂的网络，精细地控制着生物的性状。人体不同组织细胞中基因进行选择性表达，不同组织细胞的相同DNA进行转录时启用的起始点不完全相同。细胞周期中，间期时某些基因表达产生mRNA，随着细胞分裂过程的推进，某些mRNA会分解。5．赫尔希和蔡斯用35S和32P分别标记T２噬菌体的蛋白质和DNA，证明了DNA是遗传物质。摩尔根等人通过假说—演绎的方法，证实了基因是在染色体上。DNA双螺旋结构模型用碱基对排列顺序的多样性解释DNA分子的多样性。低温诱导染色体数目加倍的实验中，诱导率并非100%，且细胞中的染色体数增加也不一定是整倍性的增加，因此，同一视野中既有正常的二倍体细胞也有染色体数目改变的细胞。6．基因突变是产生进化的原材料，自然选择决定生物进化的方向。生物进化过程的实质是基因频率变化的过程。环境发生变化时，种群的基因频率可能改变也可能不变。种群内基因频率改变的偶然性随种群数量下降而增大。7．①如大理石等建材中，往往含有放射性的污染源，这些都对人体有害，所以使用天然石材也不一定环保。②一次性塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染。③开发新能源，生产无汞电池，正确。④提倡使用手帕，减少餐纸的使用，都属于节约能源，比较环保，正确。⑤机动车尾气的排放是雾霾产生的主要因素之一，正确。⑥煤即使液化了，由碳守恒知，有机物燃烧还是释放出二氧化碳。8．Na2O2为过氧化物。Ca(HCO3)2易溶于水。硫的氧化物不能形成光化学烟雾。其余正确。9．稀有气体、C、Si等原子得失电子都不容易，A错误。负极和阳极，失电子，发生氧化反应，B错误。氢离子得电子以氢气逸出，C正确。对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大，D错误。10．滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误。用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误。铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确。俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误。11．该有机物中含C=C键，则能使溴的四氯化碳溶液及酸性KMnO4溶液褪色，故A错误。该有机物不含酚羟基，则不能与氯化铁溶液作用显紫色，故B错误。分子中含甲基、次甲基、亚甲基等，为四面体结构，则不可能所有原子处于同一平面，故C错误。分子中含2个—COOC—，且水解后生成苯酚结构，则1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液完全作用，故D正确。12．A项，应分步书写，以第一步水解为主S2−+H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())HS−+OH−，不可合并，错误。B项，使SOeq\o\al(2−,4)恰好沉淀完，需2molBa2+，伴随4molOH−，必然使Al3+形成AlOeq\o\al(−,2)，正确。C项，醋酸不拆，错误。D项，酸性环境下硝酸根离子将氧化Fe2+，错误。13．由Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)可知，等温等浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则溶液中剩下的c(HCOeq\o\al(−,3))>c(COeq\o\al(2−,3))，A错误。Na2SO3和NaHSO3均有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Na2CO3和NaHCO3则不能，B错误。由H2SO3的二级电离可知，无论从电离或水解角度分析c(SOeq\o\al(2−,3))<c(HSOeq\o\al(−,3))，C正确。由物料守恒可知，c(COeq\o\al(2−,3))+c(HCOeq\o\al(−,3))+c(H2CO3)=c(SOeq\o\al(2−,3))+c(HSOeq\o\al(−,3))+c(H2SO3)，由Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)可知，溶液中c(H2CO3)>c(H2SO3)，故c(COeq\o\al(2−,3))+c(HCOeq\o\al(−,3))<c(SOeq\o\al(2−,3))+c(HSOeq\o\al(−,3))，D错误。14．A是理想模型。C是等效替代。D是控制变量。故B正确。15．对m1受力分析如图甲所示，m1静止，则；对m2受力分析如图乙所示，m2静止，故，又，故，，故B正确。16．由牛顿第二定律知第1s内物体的加速度大小为2m/s2，第2s内的加速度大小为1m/s2，则第1s末物体的速度大小为，第2s末物体的速度大小为，故A错误。2s内物体的位移为，故B错误。第1s末拉力的瞬时功率为，第2s末拉力的瞬时功率为，故C正确，D错误。17．，故A错误。，故B错误。，h越大，R越大，T也就越大，故C错误。，h越大，R越大，也就越大，故D正确。18．加速度19．由平抛知识易知B、C正确。若垂直撞击半圆槽，则速度反向延长线必过圆心，又因为速度反向延长线必过水平位移中点，所以不可能垂直撞击半圆槽，故D错误。20．根据圆周运动的公式得探月飞船的轨道半径，根据万有引力提供向心力：，21．由左手定则可知，M带负电，N带正电，故A正确。由可知，M的速度率大于N的速率，故B错误。洛伦兹力对M、N均不做功，故C错误。由可知M的运行时间等于N的运行时间，故D正确。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（一）必考题（共11题，共129分）22．（除特殊标注外，每空2分，共7分）（1）两光电门间距离L，遮光条宽度d（写出一个得1分）（2）（1分）（3）【解析】（1）由公式可得。（3）对A、B，由牛顿第二定律：，结合（1）的结论可得。23．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）①×100②短接③×100（2）如下图（2分）（3）电阻1或21【解析】（1）由指针偏转知所选挡位过大，电阻读数大约为2kΩ，所以需要换到“×100”挡，换挡后要重新进行欧姆调零，最后读数。（2）该电阻约为2kΩ，和电压表、电流表内阻比较可知为一个大电阻，所以电流表要用内接法。（3）测量电阻需要内接电源，所以开关S旋到位置3时，用来测量电阻；测量电流时，表头要并联分流电阻，故当S旋到位置1、2时，用来测量电流，分流电阻越小量程越大，所以旋到位置1时量程较大。24．（14分）解：（1）A→B由动能定理及圆周运动知识有 ① ②解得 ③（2）B→C由功能关系及电场相关知识有 ④ ⑤， ⑥解得 ⑦评分标准：本题共14分。正确得出①~⑦式各给2分。25．（18分）解：（1）当时，对木块受力分析 ① ②则动摩擦因数： ③（2）当θ变化时，设木块的加速度大小为a ④ ⑤则 ⑥令，则当时s最小，即 ⑦s最小值为 ⑧评分标准：本题共18分。正确得出⑦式给4分，其余各式各给2分。26．（每空2分，共16分）（1）①第二周期第ⅤA族NH3+H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())NH3·H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())NH4++OH−②H2SO4NaOH（2）AlOeq\o\al(−,2)+2H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())Al(OH)3+OH−c(SOeq\o\al(2−,4))>c(Al3+)>c(H+)>c(OH−)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)【解析】（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，XNH3+H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())NH3·H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())NHeq\o\al(+,4)+OH−，溶液呈碱性，而使酚酞变红。②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na或S，B为氧化钠或SO2，C为过氧化钠或SO3，D为NaOH或H2SO4；含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为。（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al(OH)3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A为硫酸盐，溶液显酸性，则A为Al2(SO4)3，则AlOeq\o\al(−,2)水解：AlOeq\o\al(−,2)+2H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())Al(OH)3+OH−，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；硫酸铝溶液中离子浓度大小顺序为c(SOeq\o\al(2−,4))>c(Al3+)>c(H+)>c(OH−)。在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)。27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=−28.5kJ·mol−1（2）①②<③>（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O40%（4）NaHCO3（1分）4CO+3COeq\o\al(2−,3)+5H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())6HCOeq\o\al(−,3)+CH4【解析】（1）依据盖斯定律①−②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=−28.5kJ·mol−1。（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以。②③由图象乙分析，先拐先平，温度TⅡ先达到平衡，则由此可知，温度TⅠ<TⅡ，纵轴是甲醇的物质的量，温度越高，甲醇越少，平衡时，温度越高，平衡向逆反应方向移动，说明升高温度，平衡向吸热反应移动，故该反应为放热反应，则H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以KⅠ>KⅡ。（3）根据反应物是二氧化碳和氨气（NH3），反应条件是高温、高压，生成物是尿素[CO(NH2)2]和水，化学反应式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为3a2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O起始/mol3aa转化/mol1.2a0.6平衡/mol1.8a0.4平衡时NH3的转化率为。（4）结合图示分析：阳极产生CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，所以W是NaHCO3，总反应式为4CO+3COeq\o\al(2−,3)+5H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())6HCOeq\o\al(−,3)+CH4。28．（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）防倒吸（1分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2·8H2O↓（4）装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”（1分）浓硫酸（1分）吸收未反应的SO2（1分）【解析】（1）根据B的特点构造可以知道B是长颈漏斗，该装置可以防倒吸。（2）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3）制取CaO2·8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，根据装置C中的物质得出制取的原理方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2·8H2O↓。（4）装置E量气装置导气管长进短出，不能排液体测定气体体积，装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”。过氧化钙（CaO2）和水反应，装置B中试剂需要吸收水蒸气，所以试剂a为浓硫酸，用于干燥气体除去水蒸气。③装置E为测定生成气体的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，所以试剂b的作用是吸收未反应的SO2。反应后的固体可能为CaSO3或CaSO4或二者的混合物，所以提出的假设有三种：假设1：反应后固体只有CaSO3，证明SO2未被氧化。假设2：反应后固体中只有CaSO4，证明SO2完全被氧化。假设3：反应后固体为CaSO3和CaSO4的混合物，证明SO2部分被氧化。如果二氧化硫完全被氧化，则反应产物为硫酸钙，二氧化硫全部被氧化，反应的化学方程式为CaO2+SO2=CaSO4。若SO2未被氧化，发生反应的方程式为2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，依据化学方程式和反应增重，计算E中收集的氧气：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2固体增重1mol96g，解得：。若二氧化硫全部被氧化发生的反应为CaO2+SO2=CaSO4，反应过程中无氧气生成，，若二氧化硫部分被氧化，则生成的氧气体积范围为。29．（9分）（1）A组小鼠出现低血糖症状后，分别给A、B两组小鼠注射等量葡萄糖溶液。一段时间后A组小鼠低血糖症状缓解，B组活动状况无变化（4分）（2）注射胰岛素溶液后，血糖含量下降，小鼠组织细胞特别是脑组织细胞因血糖供应减少，导致能量供应不足而发生功能障碍，从而引起低血糖症状（3分，答案合理即可给分）（3）丙>甲>乙（2分）【解析】小鼠的生命活动需要的直接能源是ATP，ATP主要来自于组织细胞对葡萄糖的氧化分解，而组织细胞消耗的葡萄糖又主要来自血糖，尤其是脑部的供能主要来自血糖的分解。所以，当胰岛素含量过高，血糖浓度下降到一定程度时，由于供能不足，会引起小鼠的活动减少，甚至出现昏厥这样的保护性应答现象。由于昏厥这样的低血糖病症是因为血糖浓度过低引起的，因此可以通过补充葡萄糖溶液得到缓解。正常情况下，当血糖升高时使胰岛素分泌增加，若胰岛B细胞受损，则胰岛素分泌减少，若对胰岛素敏感性降低的小鼠，则要分泌较多的胰岛素方能使血糖有所下降。30．（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）基因通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制生物体的性状（2）两对两对基因分别位于两对同源染色体上（或两对基因独立遗传）（1分）5（1分）（3）基因突变紫花︰白花=3︰1【解析】（1）色素不是蛋白质，不能直接通过转录、翻译合成，相关基因是通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制生物体的性状，使植株表现出不同花色。植株开白花的原因是缺乏参与花色代谢的相关酶，导致不能合成色素。（2）若用纯合的紫花植株与白花植株杂交，F1表现为紫花，F1自交，F2紫花︰白花=9︰7，则该植物的花色性状由2对等位基因控制，且两对基因独立遗传，F2中白花植株的基因型有AAbb、Aabb、aaBB、aaBb、aabb5种。（3）基因中的碱基序列的缺失、增添和改变是基因突变，结果使A突变成为a而不能表达。突变后该植株的基因型为AaBB，其自交后代表现型及比例为紫花︰白花=3︰1。31．（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）替换（或改变）（1分）CAC（1分）（2）①伴X隐性遗传100%②女孩1/6【解析】（1）由题意可知，苯丙酮尿症是由于相应基因的碱基对发生了替换；编码组氨酸的密码子为CAC。（2）①从遗传图解可知，这两种病均为隐性遗传病。Ⅱ−4是不含进行性肌营养不良病基因的男性，而Ⅱ−3为表现型正常的女性，他们的儿子是该遗传病的患者，该儿子的进行性肌Ⅱ−1和Ⅱ−3均为表现型正常的女性，Ⅱ−1的两个女儿分别患苯丙酮尿症和进行性肌营养不良病，而其丈夫患有进行性肌营养不良病、不患苯丙酮尿症，因此Ⅱ−1的基因型为BbXDXd；Ⅱ−3的丈夫患有苯丙酮尿症、没有进行性肌营养不良病的基因，他们的女儿患有苯丙酮尿症，儿子患有进行性肌营养不良病，因此Ⅱ−3的基因型为BbXDXd。②Ⅲ−1是患有进行性肌营养不良病、不患苯丙酮尿症的女性，其基因型为BBXdXd或BbXdXd，若Ⅲ−1与一正常男人婚配，他们所生的孩子是女孩，则肯定不会患进行性肌营养不良病。当父亲基因型为Bb的情况下，该性别的孩子有可能患苯丙酮尿症的概率为：。32．（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）Ⅱ−2Y（2）Ⅰ（3）有关联PXaXa×XaYA↓F1XaXaXaYA（1分）表现型雌隐性雄显性（1分）1︰1【解析】（1）人类的红绿色盲是伴X遗传，其基因位于图中的Ⅱ−2片段，Y染色体上没有该基因的等位基因。（2）在减数分裂形成配子过程中，会发生同源染色体的非姐妹染色单体部分片段的交叉互换，因此X和Y染色体能通过互换发生基因重组的是同源片段，即图中的Ⅰ片段。（3）控制某些性状的基因位于性染色体上，所以这些基因的遗传总是和性别相关联。（二）选考题（共45分）33．（15分）（1）（6分）ACE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）（9分）解：i．已知，；则有： ①代入数据解得：， ②ii．由题意得： ③代入数据解得： ④所以在右管中应该加入的水银柱长度为： ⑤评分标准：本题共9分。正确得出①、③式各给3分，其余各式各给1分。34．（15分）（1）（6分）负（3分）2（3分）（2）（9分）解：ⅰ．由题意可知： ①代入数据可得光在圆柱体中的传播速度大小 ②ⅱ．设光在C点时的入射角为i，折射角为r则有： ③且： ④联立解得： ⑤评分标准：本题共9分。正确得出②式给1分，其余各式各给2分。35．（15分）（1）（6分）4（3分）2（3分）（2）（9分）解：ⅰ．若两小球碰撞并粘合在一起，设碰撞后它们的速度大小为则有： ①代入数据得： ②ⅱ．若两小球发生弹性碰撞，设甲、乙小球碰撞后的速度大小分别为、根据动量守恒定律和能量守恒定律可得 ③ ④联立解得：； ⑤评分标准：本题共9分。正确得出②式给1分，其余各式各给2分。36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）SiO2、H3BO3（2）①将Fe2+和Mn2+氧化后生成沉淀除去②Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−（若多写MnO+2H+=Mn2++H2O不扣分，没写“↓”不扣分）（3）Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1分）MnO2（1分）（4）温度高有利于生成硫酸钙沉淀，趁热过滤，防止降温时其溶解度增大再溶解于水中（5）Na2SO4、NaCl（6）2.95【解析】根据其组成可判断，加入硫酸溶解后，不反应的SiO2以及生成的H3BO3为沉淀，而其他的元素则形成Mg2+，Fe2+，Fe3+，Ca2+，Al3+和Mn2+；提纯后七水硫酸镁中Mg的质量为。37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）12（1分）1∶1（1分）（2）正四面体形sp3（3）MgO的晶格能大（4）（5）①12②（3分）【解析】（1）SiO2不与稀硫酸反应，故沉淀A是SiO2，SiO2是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12。气体C是CO2，分子中σ键和π键的个数比为1∶1。（2）溶液D是CuSO4溶液，阴离子是SOeq\o\al(2−,4)，空间构型为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。（3）MgO的熔点高于CuO的原因为MgO的晶格能比CuO的大。（4）Cu2+周围有四个配位键，其图示为。（5）①根据图示知，铜单质为面心立方最密堆积，铜原子配位数，故答案为12；②Cu原子半径为acm，则晶胞边长，晶胞体积，每个晶胞中铜原子个数，，故答案为。38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）取代反应（或硝化反应）（2）（3）否（1分）保护官能团（—NH2容易被氧化）（4）++H2O（5）A（6）或【解析】甲苯发生硝化反应生成A，A结构简式为，A和溴发生取代反应生成B，根据最终产物知，A中苯环上甲基邻位H原子被溴取代生成B，B结构简式为，B被