2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1专题检测（一）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题检测（一)（时间：90分钟满分:100分)一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分;每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是(）A．氧气和臭氧互为同素异形体B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C。eq\o\al(3，2)He和eq\o\al(4,2)He互为同位素D。eq\o\al(4，2）He的最外层电子数为2,所以eq\o\al（4,2）He具有较强的金属性答案D2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C解析该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。3．对于eq\o\al（A,Z)X和eq\o\al(A＋1，Z)X＋两种粒子，下列叙述正确的是（)A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同答案A解析B项，一种是原子,另一种是离子，它们的化学性质不同；C项,eq\o\al（A，Z)X若代表eq\o\al（1,1）H,则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的eq\f(3,5）。下列说法中，正确的是（）A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>WC．原子半径由大到小排列顺序Z〉Y〉XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案D解析根据W原子的核外电子排布，W应为S、Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物;B项，稳定性PH3<H2S；C项，原子半径：Z>X>Y。5．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵 B．干冰升华C．水通电分解 D．氯化氢溶于水答案B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键;D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项中干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。6．W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A．金属性：Y〉Z B．氢化物的沸点：X〉WC．离子的还原性：X〉W D．原子及离子半径：Z>Y>X答案B解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为（9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强;HF沸点比HCl高,是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na〉Al〉F，离子半径:F－〉Na＋>Al3＋。7．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第2周期ⅤA族元素C．X是第2周期ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3,故X应为磷，在第3周期ⅤA族。8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误;卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At）为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸,B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性:Br〉I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。9．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是（）A．XOH的水溶液不能导电B．当X是金属性很强的元素时,XOH一定是强碱C．XOH一定是离子化合物D．XOH一定是共价化合物答案B解析当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误,B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是(）XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案D解析由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性:H2O>H2S>PH3，A项错误；火山口附近有游离态的硫，B项错误；SiO2属于原子晶体，C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。

11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（)A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C解析A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在ⅠA族；B中L层电子数为奇数,可以是1、3、5、7，它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8（L层填满），其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第3周期，且族序数分别是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等.12．下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801710180682300沸点/℃14651418160572500判断下列有关说法中错误的是（)A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小答案D解析由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体;单质B的熔、沸点最高，因此为原子晶体，AlCl3的沸点低于熔点，故可升华;NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl中离子键的强度比MgCl2中的大。13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（)A．对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性:Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知,对应简单离子半径:Na＋<O2－，A项正确；元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；NaClO为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确;SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(）A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W〈X〈ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定答案D解析X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第3周期的氯；W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解答案B解析37号元素的原子核外电子排布为，所以在第5周期ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素.解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质,找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族,其性质与Na、K相似,且原子半径要比Na、K大,根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大,都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶.综合以上分析，正确答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分）16．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1)写出下列元素的名称:A________，B________,C________，D________。（2)D元素位于周期表中第________周期________族.（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程:______________________________________。答案(1）碳氧钠硫(2）3ⅥA(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)解析根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同.17．(6分)下列粒子（分子或离子）均含有18个电子:粒子A＋B2－CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题:（1）A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。（3）E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________.答案(1)K(2）F2＋2HCl=2HF＋Cl2（3）H2O2解析根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。18．（9分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑧的原子结构示意图为______________________________________________.(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:__________________（填化学式）。（3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________（填化学式).（4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式），它属于________（填“共价化合物”或“离子化合物”)。（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物,它的电子式为________。（6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________（填字母）。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性答案（1）（2）NH3〉CH4（3)HClO4（4)NH4NO3离子化合物(5）eq\o\al(·,·)（6)B解析由元素在周期表中位置,可知①为H；②为C;③为N;④为O；⑤为Na；⑥为Mg；⑦为Al;⑧为P;⑨为S；⑩为Cl。(1）⑧为P,有3个电子层，各层电子数为2、8、5。(2)同周期元素自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。(3）最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。(4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵.（5)形成的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对.(6)可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素的化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。19．（15分）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素,其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。(1)A的元素符号是________.(2）B的氢化物与E的氢化物相比,较稳定的是______(填化学式).（3)C、E组成的化合物的电子式是________，其中所含化学键的类型是________.（4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________(填元素符号).(5）C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________。(6)欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是________，观察到的现象是________,有关反应的离子方程式是_____________________________________________.答案（1)H（2)HF(3)离子键（4)S>Cl>F(5）Mg(OH）2Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O（6)将Cl2通入KI溶液中溶液由无色变为棕色Cl2＋2I－=2Cl－＋I2解析(1）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素,其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素;D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6,故D为S元素;E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg.（2)非金属性：F>Cl，故氢化物稳定性：HF〉HCl。(3）C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。（4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl〉F。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH）2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。（6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。20．（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n.E元素原子的L层上电子数为(m＋n），M层上电子数为eq\b\lc\（\rc\）（\a\vs4\al\co1(\f（m,2)－n）)。请回答下列问题：(1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。（2）C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子"“离子”或“分子”）晶体。（3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式:________________。(5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示,丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是________，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为________.(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N〉D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是____________（填化学式)。答案(1）C(或碳）第2周期ⅥA族（2)离子(3)离子键