化学竞赛(高一) (校本)

化学竞赛（高一）（校本教材）喻华编著上海市洋泾中学前言化学竞赛活动，对学生来说，可以拓宽视野，激发学习化学的兴趣，培养科学的思维方法和分析解决问题的能力；对教师而言，通过化学竞赛，可以激发老师不断完善自我，全方位提高自身素质，做到有研究的教学，重视基础，重视学生群体发展，重视学生个性特长发展，大力推进素质教育，促进高一化学教学质量大面积的提高。本教材就是为了适应高一化学竞赛活动辅导而编写的。书的内容分三部分。第一部分为基础知识。因为高一学生所学化学知识教少，一开始还不能进行专题训练，必须把高一高二的基础知识给学生快速上一遍。第二部分为能力培养，特点是以培养观察能力、思维能力和自学能力为主线，突出启迪思维，指导学习方法，开拓解题思路，以求增强学生分析解决问题的能力。第三部分是化学实验，培养学生的动手能力。第一部分基础知识物质的量第一节物质的量

第二节气体摩尔体积

第三节物质的量浓度卤素第一节氯气

第二节卤族元素

第三节物质的量应用于化学方程式的计算氧族元素

第一节氧族元素

第二节二氧化硫

第三节硫酸

第四节环境保护氮族元素碳族元素碱金属第一节钠

第二节钠的化合物

第三节碱金属元素

第七章镁铁铝第八章物质结构元素周期律第一节原子结构

第二节元素周期律

第三节元素周期表

第四节化学键

第五节非极性分子和极性分子化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应

第二节离子反应

第三节化学反应中的能量变化第二部分能力培养第一章观察能力第二章思维能力第三章自学能力第三部分学生实验第四部分化学计算选做实验一趣味实验

选做实验二制取蒸馏水

选做实验三天然水的净化

选做实验四海带成分中碘的检验

选做实验五阿伏加德罗常数的测定

附录I相对原子质量表

附录II部分酸、碱和盐的溶解性表（20ºC）

附录III元素周期表第二章卤族元素一、知识点

卤族元素主要是指F、Cl、Br、I等几种元素,即元素周期表中第七主族元素,这些元素的原子结构特征是最外层电子层有7个电子,内层电子均饱和,这是一族典型的非金属元素,并随核电荷数的递增,电子层数的增加,其非金属性依次减弱。二、例题精选例1.新制氯水中有Cl2HClOH2O分子和H+Cl-ClO-OH-离子,若向氯水中加入食盐晶体,溶液的PH值将增大;若要增加氯水中ClO-的浓度,可以加入含OH-离子的物质,若要增加氯水中HClO的浓度,可加入CaCO3Cl2+H2O==H++Cl-+HClO①

HClO==H++ClO-②

H2O==H++OH-③

酸性强弱关系:HCl>H2CO3>HClO例2:G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道在一定条件下发生氧化还原反应时具有如下转化关系(未配平)电解

①G─→Q+NaCl

②Q+H2O──→X+H2

③Y+NaOH──→G+Q+H2O

④Z+NaOH─→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为:(B)

(A)Q,G,Z,X,Y(B)G,Y,Q,Z,X

(C)G,Y,Z,Q,X(D)Z,X,G,Y,Q分析：①G─→Q+NaCl

Q>G

电解

②Q+H2O─→X+H2

X>Q

③Y+NaOH─→G+Q+H2O

Q>Y>G

④Z+NaOH─→Q+X+H2O

X>Z>Q

G<Y<Q<Z<X例3:不同卤原子之间能形成卤素互化物,其通式可表达为XX’n,(n=1,3,5,7)。

这种互化物大多数不稳定，易发生水解，如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3:5,生成溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气,则下列叙述正确的是:

(A)此卤素互化物的分子式为BrF3

(B)此卤素互化物的分子式为BrF5

(C)每摩尔BrFn跟水完全反应可生成等物质的量的Br2和O2

(D)BrFn的许多性质类似于卤素单质,有强还原性分析：3BrFn+5H2O=HBrO3+3nHF+Br2+O2

1+3n=10

n=3例4:0.31g磷与Cl2完全反应生成PClx和PCly的混合物,已知PClx和PCly的物质的量之比为2:3,将此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml与足量的AgNO3溶液反应,得到120.54mgAgCl沉淀,求X、Y的值。解:

nP==0.01mol

PClx:0.01mol×2/5=0.004mol

PCly:0.01mol×3/5=0.006mol

由氯原子守恒即PClx和PCly中Cl原子的物质的量等于AgCl中Cl-的物质的量

得

0.004xmol+0.006ymol==0.042mol化简得2X+3Y=21,其中X,Y必须为正整数。

讨论:

X

Y

1

19/3

不合理

2

17/3

3

5

合理

X=3Y=5

答:在化学式PClx和PCly中,x等于3,y等于5三、思考题:

1.实验室制取氯气的化学方程式是___________________________,因为氯气___________而不能散放在空气中,多余的Cl2一般用__________来吸收,反应的化学方程式为______________________________________2.溴化碘的化学性质类似于卤素单质,它与水反应的化学方程式为IBr+H2O＝HBr+HIO,下列有关IBr的叙述不正确的是（）

(A)IBr是共价化合物

(B)在很多反应中IBr是强氧化剂

(C)IBr与水反应时既不作氧化剂也不作还原剂

(D)IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI,NaBrO和H2O3.在密闭容器中盛有H2,O2,Cl2混和气体,用电火花引爆,这三种气体正好完全反应,冷却至室温后所得溶液的浓度为25.62%,则容器中原有H2，O2、Cl2的物质的量之比为（）

(A)6:3:1(B)9:6:1(C)10:6:1(D)13:6:14.SCN-离子与Cl-、Br-、I-等卤素离子性质相似,都可以和AgNO3溶液反应生成沉淀,利用这个性质,可以测定NaBr和NaCl混合物的组成,现称取样品0.3675g,溶于水后加入0.2000mol/LAgNO3溶液30.00mL,再加入少量的Fe3+溶液作指示剂,然后用0.1000mol/L的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+,当滴至溶液显红色时即到达终点,这时共用去NH4SCN溶液20.00mL

⑴写出滴定时SCN-与Ag+和Fe3+反应的离子方程式

⑵计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。第三章氧族元素一、知识点

氧族元素为元素周期表中第ⅥA族元素，包括O、S、Se、Te、Po等元素,其原子结构特征是最外层电子层均含有6个电子,内层电子数均饱和,体现出较强的非金属性,且随核电荷数的增加,原子半径的增大,其非金属性依次减弱而金属性逐渐增强。中学化学中重点研究了硫及其化合物的有关知识，其知识结构体系如下：二、范例剖析:

例1:在下列变化中硫酸显示什么性质或起什么作用?

⑴固体NaCl与浓硫酸共热制HCl高沸点难挥发性和酸性

⑵铜片跟浓硫酸在加热条件下反应强氧化性和酸性

⑶利用硫酸除去金属表面的氧化物酸性

⑷浓硫酸与碳加热反应强氧化性⑸浓硫酸与蔗糖混和,蔗糖变黑且放出刺激性气体脱水性和强氧化性

⑹浓硫酸使铁、铝钝化强氧化性

⑺乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯作脱水剂和催化剂⑻苯与浓硫酸共热制苯磺酸作磺化剂例2:下列实验中溶液的PH值的变化曲线与右图相符的是（B）

(A)向H2S饱和溶液中通入过量的SO2

(B)向H2SO3饱和溶液中通入过量的H2S

(C)向澄清石灰水中通入过量的CO2

(D)向MgCl2,AlCl3的混和液中加入过量的NaOH溶液分析：本题中图像主要有两个特征：(1)PH值先增大后减小最终不变(2)起始状态的PH值小于最终状态的PH值(A)2H2S+SO2＝3S+2H2O

SO2+H2O＝H2SO3

(B)H2SO3+2H2S＝3S+3H2O

(C)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O

CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2

CO2+H2O=H2CO3(D)MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2+2NaCl

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3+3NaCl

Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O例3:将H2S和O2的混合气体在120℃温度下,装入密闭容器中,在高温下使之燃烧,已知全部H2S和O2都参加了反应,反应后容器内恢复到120℃时,测得压强为反应前的3/4,则原混和气体中H2S和O2的物质的量之比为:(A)

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:2分析：2H2S+O2＝2S+2H2O压强为原来的2/3

2H2S+3O2=2SO2+2H2O压强为原来的4/5

因为2/3<3/4<4/5，所以生成物为S、SO2和H2O设硫化氢的物质的量为a,氧气的物质的量为b。

则可得：

得a=b所以a:b=1:1例4:将一定量的H2S气体缓慢通入300mL0.4mol/L的NaOH溶液中,然后在减压低温条件下蒸干,得到5.36g固体(不含有结晶水)通过计算判断固体的组成及各组成的物质的量。解:原NaOH的物质的量为0.350.4=0.12mol则原NaOH溶质的质量为0.12540=4.8g

若NaOH全部反应转化Na2S,则其质量为0.12578/2=4.86g

若NaOH全部反应转化NaHS,则其质量为0.12556=6.72g

由于4.86g<5.36g<6.72g,说明所得固体为Na2S与NaHS的混合物。设Na2S与NaHS的物质的量分别为X与Y

由钠离子守恒得：2X+Y=0.12…(1)

由质量关系得：78X+56Y=5.36…(2)

解(1)(2)得

X=0.04mol即Na2S为3.12g

Y=0.04mol即NaHS为2.24g总结：

一、根据S的化合价的高低,判断其氧化性或还原性

-20+4

H2SSSO2具有还原性既有氧化性又有还原性

+6

H2SO4具有氧化性

二、H2S

1.臭蛋味毒性

2.可燃性(可能有三种情况)

3.还原性:能被多种氧化剂氧化如:KMnO4、H2SO4(浓)、HNO3(浓稀)、SO2、Cl2、Br2、I2、Fe3+等三、SO2

1.具有酸性氧化物的通性(三个通性)

2.氧化性

3.还原性

4.漂白作用

四、H2SO4

1.稀H2SO4具有酸的通性(五个通性)

2.浓H2SO4的特性；①吸水性②脱水性③强氧化性④参与某些有机化学反应

3.H2SO4的工业制法三个过程三步反应三种典型设备三、思考题:

1.15mL18mol/L的浓硫酸中,加入足量的铜片并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是:（）

A.0.9mol

B.大于0.45mol小于0.9mol

C.0.45mol

D.小于0.45mol2.将XmolNa2SO3和YmolNa2S溶于水,用稀硫酸酸化后,若生成物分别为①SO2+S②S+H2S③只有S,则X与Y的比值从(Ⅰ)1/2(Ⅱ)>1/2(Ⅲ)<1/2中选出正确顺序组合为（）

(A)ⅠⅡⅢ(B)ⅡⅢⅠ(C)ⅢⅡⅠ(D)ⅡⅠⅢ3.S、T、P下112LH2S燃烧，用掉O2100.8L，然后把生成物冷却到原来状态，剩余气体体积缩小为原混和气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S气体体积占H2S总体积的（）

A.40%

B.32%

C.74%

D.80%4.在FeCl3和CuCl2的混和溶液中,通入适量H2S,反应结束后,生成0.2mol沉淀物,过滤,在溶液中加入足量AgNO3溶液,生成沉淀0.8mol,求原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量。第四章氮族元素一、知识点

氮族元素为元素周期表中ⅤA族元素,包括N、P、As、Sb、Bi等元素,这些元素的原子结构特征为最外电子层均具有五个电子,且随着核电荷数的递增,原子半径的增大,得电子能力逐渐减弱,而失电子能力逐渐增强,表现出元素的非金属性逐渐减弱,而金属性逐渐增强.中学化学中主要研究了氮及其化合物,其次是磷及其化合物,有关氮和磷的知识结构体系如下:二、范例剖析:例1.一定质量的铜与足量的浓HNO3或稀HNO3完全反应,在相同条件下,用排水法收集产生的气体(浓稀HNO3的还原产物分别为NO2和NO),下列叙述正确的是:(AD)

A.硝酸浓度越大,反应速度越快

B.硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少

C.硝酸浓度越大,产生的气体越少

D.两者用排水法收集到的气体体积相等Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O①

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O②

3NO2+H2O=2HNO3+NO③例2:有CO2和NO的混和气体aml,通过足量的Na2O2后,用排水法收集气体,结果没有收集到气体,则原混和气体中的CO2和NO的体积比为:(D)

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①

4NO+3O2+2H2O=4HNO3②

3CO2──2NO③例3:已知NH3与H2O相似.NH4+与H3O+,NH2-与OH-,N3-与O2-等相似,试推测下列反应方程式:

⑴液氨的电离_______________________________________

⑵钠与液氨反应_______________________________________

⑶乙酸乙酯的氨解_______________________________________

⑷Mg(NH2)2受热分解_______________________________________

类比：2H2OH3O++OH-

2NH3NH4++NH2-类比：Mg(OH)2MgO+H2O

3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3例4:有一支10ml的试管中充满NO2和O2,将其倒插在盛有足量水的水槽之中,若以y(ml)表示完全反应后试管内剩余气体的体积,x(ml)表示原混和气体中NO2的体积,①试建立y＝f(x)的函数关系②在坐标系中作出y＝f(x)的曲线解:①(1)由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3知，若10mLNO2与O2的混和气体恰好完全反应，则NO2的体积为8mL,O2的体积为2mL,此时剩余气体为零。

即x=8mL时，y=0

(2)当x>8时，(10-x)mL氧气全部反应，余气为NO。与氧气反应的NO2为4(10-x),只与水反应的NO2为10-5(10-x),即5x-40,则NO的体积为(5x-40)/3,

即y=(5x-40)/3(10>x>8mL解：②当x<8时，(10-x)mL氧气过量。与NO2反应的氧气为x/4,剩余的氧气为(10-x-x/4)mL,

即y=(10-5x/4)mL,(0<x<8mL)

解：③重要知识点:

一、NH3

1.与H2O反应,(1:700)得弱碱NH3H2O

2.与酸反应

3.还原性①催化氧化

②与Cl2反应

③与CuO反应

4.制法实验室制法

工业制法二、HNO3

1.稀HNO3具有酸的通性

2.浓HNO3的特性

①不稳定性

②强氧化性

③硝化反应

④酯化反应

⑤黄蛋白反应

3.工业制法──氨催化氧化法三、磷及其化合物

1.P的同素异形体(白磷和红磷)

①与O2反应

②与CI2反应

2.H3PO4

①高沸点,难挥发性,可溶性,固体酸

②分步电离(三元中强酸)

③与碱反应(可生成三种不同的盐)

④可用于实验室制HBr与HI气体三、思考题:

1.将10.7gNH4Cl和7.8gCa(OH)2混和加热,把制得的NH3全部通入100mL2mol/LH3PO4溶液中,这时生成的盐为()

A.(NH4)3PO4

B.NH4H2PO4

C.(NH4)2HPO4

D.(NH4)HPO4和NH4H2PO42.CuS和HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4,若反应中CuS和HNO3的物质的量之比为3:14,则HNO3的还原产物为()

A.NO2

B.NO

C.NH4NO3D.Cu(NO3)23.为消除NOx对大气的污染,工业上通常利用如下反应NOx+NH3──N2+H2O来保护环境,现有NO2和NO的混和气体3L,可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2,则混和气体中NO2和NO体积比为()

A.1:4

B.3:1

C.2:1

D.1:1

4、⑴PH3分子结构是______________,在PH4+里4个P-H键间的夹角是_________

⑵用“大”、“小”、“强”、“弱”填写以下空白：和NH3相比,PH3在水中的溶解性较________,跟H+离子结合能力较________,碱性_________,还原性较________

⑶用离子方程式表示PH4Br固体的水解反_______________________________第五章碳族元素一、知识点

碳族元素属于元素周期表中ⅣA族元素，包括C、Si、Ge、Sn、Pb等元素。其原子结构特征是最外电子层均含有４个电子，其内层电子数均饱和，且随着核电荷数的递增，原子半径的增大，得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。初中化学中已研究了碳及其化合物，高中化学中则重点研究硅及其化合物，有关硅及其化合物的知识结构体系如下图：二、范例剖析:例1:下列说法正确的是：(B、D)

(A)SiO2是酸性氧化物,不与任何酸反应

(B)物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液,其PH值前者大于后者

(C)高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强

(D)水玻璃敝口存放,会有沉淀析出酸性H2CO3>H2SiO3

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓例2:硅能与强碱溶液作用生成硅酸盐和氢气:(B、D)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

对于这个反应,下列说说法正确的是:

(A)Si是氧化剂(B)Si是还原剂(C)NaOH和H2O是氧化剂(D)水是氧化剂

简化成:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑例3:在密闭容器中充入CO2和CO混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2的关系是:(A)

(A)P1=8P2

(B)P1=4P2

(C)P1=2P2

(D)P1=P22CO2+2Na2O2==2Na2CO2+O2①

2CO+O2==2CO2②

合并为CO+Na2O2==Na2CO3③

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2mol

1mol

1mol

0.5mol

所以:P1=8P2例4:若发现了114号新元素X,则有关X元素及其化合物的叙述正确的是:(B)

(A)X有稳定的气态氢化物

(B)X的最高正价氧化物的化学式为XO2

(C)X为非金属元素

(D)X的低价氧化物是酸性氧化物分析：搞清114号元素在周期表中的位置是解决问题的关键。一般可作这样的分析：第一、二、三、四、五、六、七周期中所能容纳元素的种类分别是2、8、8、18、18、32、32(假设第七周期排满)，显然第七周期的最后一种元素为118号，则易推知114号元素为第七周期第四主族元素。该元素的性质应最接近Pb。重要知识点：

一、Si

1.晶体硅与金刚石的晶体结构和性质比较

2.Si、Ge半导体性能

3.Si的化性

①与非金属反应(如O2、C、F2）

②与强碱溶液反应二、SiO2

1.与碱反应

2.与碱性氧化物反应

3.与HF反应

4.与某些盐反应(酸酐代换)

三、Na2SiO3

1.与酸(如盐酸与碳酸)反应

2.水解反应

3.与盐溶液反应(①复分解反应②双水解反应)

四、硅酸盐工业:玻璃、水泥、陶瓷等三、思考题:

1.在100mL、3mol/L的NaOH溶液中,通入0.2molCO2气体,完全反应后溶液中一些离子浓度大小的关系为:()

(A)[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]

(B)[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]

(C)[OH-]>[CO32-]>[HCO3-]>[H+]

(D)[HCO3-]>[OH-]>[CO32.某金属氧化物MO2,高温下用碳还原得到标况下400mLCO和100mLCO2及0.978g金属M,则M的原子量为:()

(A)40

(B)73

(C)118

(D)2073.第ⅣA元素中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。Ge是一种良好的半导体材料,被广泛应用于电子工业中,它可以从煤燃烧的烟道灰中提取。其过程如下:

烟道灰(含GeO2)──→锗的氯化物─→锗酸加热氢气流中加热──→纯净的锗的氧

①

②

③

化物──────→锗

④写出①②④步反应的化学方程式:

①___________________________

②___________________________

④___________________________4.变压器的硅钢片含硅40%,其余为铁,则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为________。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液,充分反应后,再向其中加入25mL,10mol/L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束,反应中共放出氢气多少克?第六章碱金属元素一、知识点

碱金属元素为元素周期表中第ⅠA族元素,包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr等元素,其原子结构特征是最外电子层上都只有一个电子,内层电子数均饱和,特别容易失去电子,体现出很强的金属性,且随核电荷数的递增,原子半径的增大,失电子能力逐渐增强,其金属性也依次增强。中学化学中重点研究了钠及其化合物,其知识结构体系如下:二、范例剖析:例1:一小块金属钠长期放置在空气中最后变成:(C)

(A)NaOH

(B)Na2CO3·10H2O

(C)Na2CO3

(D)NaHCO3

O2

H2O

H2O

CO2

蒸发

风化

Na─→Na2O─→NaOH─→NaOH溶液─→Na2CO3溶液─→Na2CO3·10H2O─→Na2CO3

①

②

③

④

⑤

⑥例2.1molNa218O2与1molCO2充分反应,下列说法正确的是(D)

(A)生成碳酸钠的质量为106g

(B)生成氧气的体积为11.2L

(C)生成的氧气中,1mol该氧气含有18mol中子

(D)电子转移的数目约为6.02×1023个

解：

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

①

2CO+O2==2CO2②

CO+Na2O2==2Na2CO3③

2H2O+2Na2O2==4NaOH+2O2④

2H2+O2==2H2O

⑤

H2+Na2O2==2NaOH⑥例3.2.1g平均分子量为7.2的CO和H2组成的混和气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(A)

(A)2.1g

(B)3.6g

(C)7.2g

(D)无法求出例4:某碱金属M及其氧化物(M20)组成的混和物13.3g,加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶,得干燥固体16.8g，求该混和物的成分及其质量。解:设碱金属的相对原子量为a

(1)假设13.3克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)

解得a==64.6(极大值)(2)设13.3克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得：

13.32/(2a+16)=16.8/(a+17)

解得a=26.2(极小值）

该碱金属的原子量应介于26.2与64.6之间，由原子量表可知，原子量为39的K符合题意。所以碱金属为K，其氧化物为氧化钾。⑶设混和物中含K和K2O的质量分别为X和y，得x+y=13.3

解之得X==3.9g──K

y==9.4g──K2O

答:该混和物中含K3.9g,K2O9.4g重要知识点:

一、Na具有很强的还原性,主要体现为:

1.与O2反应

2.与其它非金属反应,如X2、S、H2等

3.与酸反应

4.与H2O反应

5.与盐(熔)反应,如TiCl4等

6.与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应二、Na2O和Na2O2的性质比较:性质Na2ONa2O2与H2O反应NaOHNaOH+O2与CO2反应Na2CO3Na2CO3+O2漂白作用无有三、Na2CO3和NaHCO3性质Na2CO3NaHCO3与酸反应CO2↑CO2↑(较剧烈)与碱反应如Ca(OH)2、Ba(OH)2碱能反应等少数大部分可溶性碱能反应与盐(CaCl2)CaCO3↓不反应与H2O反应两步水解一步水解溶解度相对较大相对较小转化关系四、NaOH

1.强碱性,具有碱的一切通性

2.溶液与Al等金属反应

3.溶液与X2、Si等非金属反应

4.与卤代烃、酯等有机物的反应三、思考题:1.在氯碱工业中欲除食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要加入NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl溶液,加入顺序正确的是:()

(A)NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

(B)Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

(C)BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3

(D)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl2.有一在空气中暴露过的KOH固体,含水2.8%,K2CO37.2%。取1g该样品,投入25mL2mol/LHCl中,中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml,蒸发中和后的溶液,所得固体的质量是:()

(A)3.73g

(B)4.00g

(C)4.50g

(D)7.45g3.Na和K的合金在室温下呈____态,可作原子反应堆的_____剂。Na用于电光源上制得的高压钠灯发出的________光,射程远,透雾能力强照度很高。由于钠是一种________,所以可以把___________等稀有金属从它们的熔融卤化物中____出来。金属钠在700至800℃时能与四氯化钛(TiCl4)反应,其化学方程式为______________________,若金属钠着火可用________扑灭。4.由Li2CO3、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、CaCO3中的某两种组成的混合物4.15g溶于足量的盐酸,产生的气体被足量的澄清石灰水吸收,得白色沉淀5g,另取一定质量的此混和物加热到200至300℃,发现产生的气体能使无水硫酸铜变蓝,试分析混合物的组成及其物质的量之比。第七章镁铝铁一、知识点

中学化学中研究的金属元素除碱金属外,还较详细地研究了Mg、Al、Fe三种常见金属及其化合物的性质。Mg、Al是较为活泼的金属元素,属主族元素,而Fe则是中等活泼的金属元素,属过渡元素,且Fe在不同化合物中可能有+2和+3两种化合价。Mg、Al、Fe除具有金属的通性外,Mg、Al的化性在很多方面非常相似,而Fe的性质则与Mg、Al有较多的不同之处。有关Mg、Al、Fe单质及化合物的知识体系如下:

二、范例剖析:例1.镁遇到下列物质不放出H2的是:(C)

①NH4Cl溶液

②KOH溶液

③Na2CO3溶液

④热的乙醇

⑤苯

⑥醋酸溶液

⑦FeCl3溶液⑧CuSO4溶液⑨NaH2PO4

⑩NaHCO3溶液

(A)①⑥⑦⑧

(B)③④⑤⑨⑩

(C)②③⑤⑩

(D)③④⑤⑦例2.如图是在MgCl2、AlCl3混和溶液中,加入a或b时,沉淀物的量与加入的a或b的量的关系图,以下结论正确的是:(B)

①T之前加NaOH溶液,T之后加盐酸

②T之前加盐酸,T之后加NaOH溶液

③混和液[AlCl3]:[MgCl2]=1:1

④图中所消耗的NaOH和HCl物质的量之比是3:1

⑤该盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相同

(A)①③④

(B)①③⑤

(C)②③④

(D)②③⑤解：O→AMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

A→TAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

T→BNaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl

B→CAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O例3.在天平两个托盘上各放一盛有等浓度等体积稀H2SO4的烧杯(每杯中均含有mmolH2SO4),调节天平使其平衡,然后在一个烧杯中加入ag铁粉,在另一个烧杯中加入bgMg粉,充分反应后,天平仍保持平衡,试用代数式表示下列情况下a与b的关系式(关系式中可含m)。

⑴若>m，>m时a=b

⑵若<m，<m时81a=77b

⑶若<m，>m时分析：

(1)当a/56>m,b/24>m时，表示铁与镁均过量，两边产生的氢气由硫酸来计算。

即a-m×2=b-m×2,故a=b

(2)当a/56<m,b/24<m时，表示铁与镁均不足，两边产生的氢气由铁与镁来计算。

即a-a/56×2=b-b/24×2,整理得：27a/28=11b/12(3)当a/56<m,b/24>m时,表示铁不足而镁过量，铁产生的氢气要由铁的质量来计算，镁产生的氢气要由与其反应的硫酸的量来计算。

即a-a/56×2=b-m×2,整理得:27a/28=b-2m例4.14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中,恰好反应,放出NO气体后得到溶液1L,称量所得溶液,发现比原稀HNO3增重8g。求①所得溶液中金属离子的物质的量浓度。②原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。解：产生的NO的质量为14-8=6克，即0.2mol,加入铁的质量为14克即0.25mol,硝酸产生0.2molNO共得电子0.2×3=0.6mol,

(1)若铁全部转化为Fe3+,则共失电子0.25×3=0.75mol,

(2)若铁全部转化为Fe2+,则共失电子0.25×2=0.5mol,

因为0.5mol<0.6mol<0.75mol,所以Fe参加反应后一部分转化为Fe(NO3)3,一部分转化为Fe(NO3)2。

⑶设Fe在反应中生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物质的量分别为a和b

由Fe的物质的量可得a+b=0.25…①

由电子守恒可得

3a+2b=0.6…②

解①②得:a=0.1(mol)→Fe(NO3)3

b=0.15(mol)→Fe(NO3)2所以:[Fe3+]=0.1mol/1L

[Fe2+]=0.15mol/L

答:生成Fe3+、Fe2+及原NHO3溶液的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.15mol/L和0.8mol/L。重要知识点:一、Mg、Al的化性(还原性)化学性质MgAl与O2反应MgOAl2O3与其它非金属反应MgX2MgSAlX3Al2S3与酸反应H2↑H2↑(或被氧化性浓酸钝化)与碱反应不反应AlO2-+H2↑与盐溶液置换反应置换反应与某些氧化物与CO2→MgO+C与Fe2O3→Fe+Al2O3二、Mg、Al的化合物:Mg的化合物Al的化合物氧化物MgO碱性氧化物两性氧化物氢氧化物Mg(OH)2难溶性中强碱

Al(OH)3两性氢氧化物三、Fe2+、Fe3+、Al3+的性质:

1.Fe3+具有氧化性,能使Cu、Fe、Zn、S2-、I-等物质氧化

2.Fe2+具有还原性,能被KMnO4、HNO3、O2、Cl2、Br2等物质氧化

3.Fe3+的检验方法

4.Al3+、Fe3+的水解

5.Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化

6.Fe的吸氧腐蚀三、思考题:1.在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,加入过量Fe粉,测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变,则溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是()

(A)1:7

(B)2:7

(C)3:4

(D)7:82.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合,充分反应后,沉淀和溶液中所含铝元素的物质的量恰好相等,则两溶液的物质的量浓度之比是()

(A)2:3

(B)2:5

(C)2:7

(D)1:43.下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体,D是一种红棕色物质,H是一种红褐色物质。根据上述一系列变化关系回答下列问题:

⑴填写下列物质的化学式:

A________D________

试剂①________试剂②________

⑵写出下列反应的离子方程式:

a、I溶液和J溶液混和生成K___________________________

b、F和试剂①反应___________________________________

⑶写出G露置在空气中转化为H的化学方程式:_________________________4.将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。试计算:

⑴原合金中Mg、Al各为多少克?

⑵盐酸的物质的量浓度是多少?

第四部分化学计算高中化学解题方法与技巧—关系式法对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转化率=原料的转化率。常见多步反应的关系式有：①工业制硫酸：FeS2—2S—2H2SO4；②工业合成氨：3C—2N2—4NH3；③工业制硝酸：N2—2NH3—2HNO3；④焦炭制乙炔：3C—CaC2—C2H2另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。练习题△1、用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收率为98%，若生产500吨98%的硫酸，需要多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？(假设空气中氧的体积分数为20%)△2、工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的(3C+CaO==CaC2+CO),假设原料利用率100%,则36吨焦炭可生产多少吨乙炔?3、钢样中含铬约1.3%。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-离子，然后加入20.0mL0.100mol/L的标准FeSO4溶液，令其充分反应，化学方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O再用0.010mol/L的标准KMnO4溶液滴定过量的Fe2+，要求KMnO4溶液的用量在5.00~10.00mL之间，计算称取钢样的范围。(高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)4、为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀:C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓,过滤出CaC2O4后,作稀H2SO4溶解:CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0mL,取出V1mL,用amol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此时发生如下反应:__MnO4-+__H2C2O4+__H+→___Mn2++___CO2↑+__H2O若滴定终点时消耗amol/L的KMnO4V2mL,请配平上述KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式,并计算样品中CaCO3的质量分数。5、苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：①按物质的量之比1：5配制KBrO3—KBr溶液1000mL，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molBr2；②用该溶液(含过量的Br2)与苯酚充分反应后，用KI还原未反应的溴，再用Na2S2O3标准溶液滴定所生成的碘，Na2S2O3与I2反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；③根据所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积，便可计算苯酚的纯度。现称量0.2g苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250mL，取该溶液10mL，与10mL上述KBrO3—KBr溶液在酸性条件下反应后，加入过量KI，再用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液5.2mL。试计算苯酚试样的纯度。(苯酚式量为94)高中化学解题方法与技巧—参照法所谓“参照法”就是对乍看很难，似乎数据不足无从下手的求算或判断混合物的组成的题，找一个适当的“参考对照数”，参照题目以外的化学原理、定理，采用“平均值原理”、“极端假设法(即极限法)”、“设一法”、“相关迁移法”等方法进行“拓宽解题思路、缩小答案范围”的处理，在有限的小范围内依据客观事实和某些规律加以推算、分析求解的一种方法。练习题1、把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是()A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl22、将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反应后蒸干得5g碱，试问这是哪一种碱金属？3、X和Y两元素组成的化合物A和B，A的分子组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%,B中X的质量分数为34.5%,则B的分子式为()A.X2YB.XY3C.XYD.X3Y4、将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的H22.8L,则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是()A.0.125molB.0.10molC.0.15molD.0.20mol5、相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，产生的氢气用来还原氧化铜，假设反应完全，则所得铜的物质的量之比是多少？6、两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH2，则这种混合物的可能组成是()A.Fe、MgB.Mg、AlC.Fe、ZnD.Al、Cu7、由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是()A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法计算8、饱和一元醛和饱和一元酮混合物0.5mol，其质量为23.4g，若此混合物发生银镜反应，最多可析出86.4g银，试推断混合物的可能组成并求混合物中各成分的质量。9、乙酸甲酯和乙酸戊酯的混合物含碳的质量分数为61.08%，则含氢的质量分数为______。10、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为()A.a%B.2a%C.1-1.75%D.1-0.75%11、1摩CO与2摩H2O(气)在一定条件下发生可逆反应:CO+H2O(气)CO2+H2,反应达到平衡时生成0.6摩CO2。若在相同条件下将H2O(气)由2摩改为4摩,反应达到平衡时生成的CO2的物质的量为()A.0.3molB.0.6molC.0.9molD.1.2mol12、amL气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积共缩小2amL,则3种烃可能是()A.CH4C2H4C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.CH4C2H6C3H8D.C2H4C2H2CH413、标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C)数值大小范围为()A.0<C<1/22.4B.1/39.2<C<1/28C.1/28<C<1/22.4D.1/39.2<C<1/22.4高中化学解题方法与技巧—估算法此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算，但只要注意审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。练习题1、相同温度和压强下，体积比为1：9的HCl和H2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是()A.5%B.10%C.15.6%D.18.4%2、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气),达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值是()A.3B.4C.5D.63、铁的四种化合物FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是()A.FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeSB.Fe3O4>Fe2O3>FeS>FeOC.FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeSD.FeO>FeS>Fe2O3>Fe3O44、向足量饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持条件不变(该条件下硫酸铜的溶解度为20g),放置一段时间后,固体质量为()A.3.2gB.4.5gC.5g5.6g5、0.6molCu2S与足量稀HNO3反应,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则被还原和未被还原的HNO3的物质的量分别为()A.0.6mol、0.3molB.1.2mol、0.6molC.2mol、0.6molD.2mol、1.2mol6、下列化合物中氯的质量分数为47.65%的是()A.NaClB.KClC.KClO3D.MgCl27、下列物质中氮的质量分数最高的是()A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.(NH4)2SO4D.NH4HCO38、把CH4和C2H6的混合气体1m3，完全燃烧时放出46562KJ的热量，若CH4和C2H6各1m3分别完全燃烧时放出的热量为39710KJ和68970KJ(气体体积均在标况下测定),这种混合气体中所含碳元素和氢元素的原子个数比是()A.1:3B.1:2C.3:11D.n:(2n+2)9、合成氨过程中将N2和H2按1:3体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体中NH3占12%,则N2所占的体积分数应为(气体在同温同压条件测得)()A.12%B.6%C.22%D.44%10、已知标态下二硫化碳(CS2)为液态物质，其能够在氧气中充分燃烧生成CO2和SO2。现有0.228克CS2在448毫升O2(标态)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积为()A.112毫升B.224毫升C.336毫升D.448毫升化学计算中判断过量的方法过量判断在化学计算题目中经常遇到，其判断的方法因题型不同而不同。因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。现将化学计算中常见的判断过量的方法归纳如下：1、反应物质两个量，求出比例算清帐若已知两种反应物的量，求某产物的量，其判断方法是：先求出两种反应物的物质的量(或质量或质量与物质的量)之比，根据化学方程式中有关反应物系数比关系进行判断，然后再按题目要求进行计算。[例1]将25.2gNaHCO3加热使其完全分解,分解产生的气体通入200g4%的NaOH溶液中,然后将反应后的溶液低温蒸干,得到的固体残渣的质量为_______g。[例2]40g铁粉放入600g稀HNO3中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原生成NO，求：(1)稀HNO3的质量分数；(2)被还原的HNO3的物质的量。2、产物反应类型明，结果多数两可能若已知一种反应物和一种产物的量，求另一种反应物的量，且产物与要求的反应物又能发生反应，此类题答案往往有两个可能情况。判断的方法是：分别求出已知的反应物和产物的物质的量的大小，然后进行比较即可。[例3]在30mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中，滴加1mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀1.56g，求所加NaOH溶液的体积。[例4]某密闭容器中有O2和NO2的混合气体100mL，倒立于水中，气体体积最后变为10mL，则原混合气体中O2和NO2分别为多少毫升？[例5]在500mLNa2CO3溶液中加入足量盐酸,将所产生的气体全部通入含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中,得5g沉淀,求原Na2CO3溶液的物质的量浓度。3、选取极端假设值，认真分析正适宜若已知的反应物为一混合物或已知产物的成分不能确定时，可选取假设极值的方法求出有关的量，再与相应的量进行比较判断。[例6]在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3溶液中加入1mol/L的硫酸溶液70mL，完全反应后生成1.792L(标况下)CO2,求原溶液中含Na2CO3的质量。4、巧选反应完全点，找出标准作判断若已知一定量的混合物，经过变化后所得产物的量是已知的，但成分是未知的，此类题目可选取原混合物两种成分恰好完全反应，求出产物的量并与之比较判断。[例7]将18.4gNaHCO3和NaOH的固体混合物在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称量得固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。总之，过量计算的题目无论属于哪种类型，也不论属于几步反应，都必须按当前反应下不足量的物质进行计算或书写表达式。混合物反应的计算混合物反应计算题涉及化学知识多，较为复杂。因为混合物可以是同类物质，也可以是不同类物质，物质间的关系复杂。因此解这类型题时必须先了解混合物中各组成成分的性质，参与化学反应过程的各成分之间的数量关系，特别要注意混合物在反应过程中某些隐反应的发生，如：FeS和Fe(OH)3的混合物溶于稀H2SO4时，FeS产生的H2S与Fe(OH)3产生的Fe3+又能发生氧化还原反应，从而对计算结果产生影响。混合物反应计算解题的方法思路是：(1)先设混合物中各成分的物质的量为x、y、z……等(2)写出有关的化学方程式，根据化学方程式找出有关物质之间的物质的量关系，并用x、y、z……等表示出来(3)根据题意，列出方程或方程组，求出x、y、z……等(4)最后归结到题目所要解答的问题上。[例题1]密闭容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL稀H2SO4中，不放出任何气体，再加入10mL1mol/L的Ba(OH)2，正好中和过量的H2SO4，将反应所得沉淀分离,洗净、烘干、称重，其质量为3.29g，求①原混合物中各物质的质量；②硫酸的物质的量浓度。[例题2]把氯气通入氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl有1.12L(标准状况)质量为3.335g的Cl2和N2混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl2、N2的体积分数各为50%)。求反应中被氧化的氨的质量。___________________(1)下面是几位同学从不同角度解答这道题时所列出的第一步算式。请你根据这些式子判断，其中未知数x分别表示什么？___________________甲：乙：丙：丁：(2)经计算,被氧化的氨的质量为________g。[例题3]现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测得如下数据：W—混合物的质量(g)；W(H2O)—生成水的质量(g)；W(C)—生成铜的质量(g)；V(H2)—消耗氢气在标况下的体积(L)[已知摩尔质量(g/mol)：Cu—64、CuO—80、Cu2O—144、H2O—18](1)为了计算x,至少需要上述数据中的_____个,这几个数据的组合共有____种,请将这些组合一一填入下表空格中。说明：①选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式；②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满，也可以增加。(2)从上述组合中,选出一个含W的求x的计算式,x=_______________________高中化学解题方法与技巧--------守恒法（一）化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（一）质量守恒法质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。例11500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍例2将（NH4）2CO3固体加热到1500C时分解，若分解率为50%，则所产生的混合气体的平均分子量为A12B48C24D32例3将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有尽有多少克胆矾析出（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。0℃时为14．3克）例41摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电后所得的混和气体对H2相对密度为A16B17．8C18．4D35．6例5在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C，其分解方程式为2A====B+3C。若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子量答案：1C2C3130．48克4．34克4B517二元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。例1有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克例2有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其含水7．62%、含K2CO32．38%、含KOH90%，若将此样品1克加入到amol/L的盐酸bmL中，再有适量Cmol/LKOH溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为例3把NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克例4有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。例5用1L1mol/LNaOH溶液有吸收0．8mol的CO2，所得溶液中CO32—和HCO3—的物质的量之比例6将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L的盐酸中，多余的盐酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0．102克，求镁带的质量为多少例7准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（提示：生成沉淀量最大时，溶液为Na2SO4溶液）答案1B274．5ab/1000克33．91克430%51∶360．729克71．75mol/L(三)电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。例1在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1例2VL硫铁溶液中含Fe3+离子m克，则溶液中SO42—的物质的量浓度为例3若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙里含1克Ca2+，则NO3—离子的浓度为mol/L例4在硝酸根物质的量浓度为4mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3混和溶液10mL中，加入一定量的锌。充分振荡后过滤，沉淀干燥后，称量为24．8克。将此沉淀置于稀盐酸后，无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀生成，后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤、加热、干燥、得CuO为4克。求参加反应的锌的质量。例5在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐组成的混合溶液中，若Na+为0．1mol、Mg2+为0．25mol、Cl—为0．2mol，则SO42—例6含0．8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，正好把30mL0．4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32—全部沉淀出来，则n值为答案1BC2D3C49．75克50．2mol63(四)电子得失守恒法电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。例1将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。例2用0．1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将0．002mol的XO4—离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是例3将5．6克铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下加入1．01克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需0．2mol/L的KMnO4mol/L溶液70mL才能完全氧化（已知KMnO4的还原产物为Mn2+）求KNO3的还原产物例4将3．48克四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72—全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为例5将XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O。求此时X与Y的比值例6将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物，投入50ml的稀H2SO4中，恰好完全反应并放出标况下1．12L氢气，反应后的溶液中不含Fe和Fe3+。求混合物中的Fe和氧化铁的质量答案：1KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O2+43NO40．1mol/L52：56Fe：5．6克Fe2O3：8克高中化学解题方法与技巧—