北京市清华附中11-12学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

.高一第一学期期末试卷化学试卷说明1．本试卷满分150分，考试时间120分钟2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S_32Cl-35.5Al-27Fe-56K–39Cu-64第Ⅰ卷选择题本卷共30小题，每题只有1个选项吻合题意（1-15每题2分；16-30每题3分，共．．．．计75分）。1．环境污染已成为人类社会面对的重要威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主若是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料2．以下各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2与10gO2B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2D．常温常压下11.2LSO2与3.01×1023个CO23．以下气体既能够用浓硫酸干燥，又能够用碱石灰干燥的是A．SOB．NHC．Cl2D．O2324．以下化合物中，不能够经过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl25．合金是一类用途广泛的金属资料，以下物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．磁性氧化铁6．能够用向下排空气法收集的气体是A．NOB．H2C．SO2D．NO27．当光束经过以下分别系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②B．②③C．②④D．③④8．以下变化，需加入还原剂才能实现的是.专业..A．H2SO4→SO2B－．Al(OH)3→AlO2C．HCl→Cl2D－2－．HSO3→SO39．以下物质的分类正确的选项是混杂物电解质碱酸式盐A漂白粉SO氨水NaHCO23B玻璃Cl2KOH明矾C胆矾HNO3纯碱NH4ClD食醋BaSO4苛性钠NaHSO310．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部积淀出来，应该采纳以下试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫酸11．以下有关实验的表达中，不正确的选项是（）．．．A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，马上用湿抹布盖灭D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解12．以下说法错误的选项是（）．．A．硅是制造太阳能电池的常用资料B．二氧化硅是制造光导纤维的资料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质爽朗，能够与氯气、强酸、强碱溶液等起反应13．差异NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可采纳以下试剂中的A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO溶液314．能实现以下物质间直接转变的元素是单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl盐A．硫B．铁C．硅D．铜15．在①Al2O②Al(OH)3③NaCO④NHHCO四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可32343.专业..反应的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④16．以下实验现象与氧化还原反应有关的是A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色积淀D．向硅酸钠溶液中滴加适合的稀盐酸，有透明的凝胶形成17．将足量的新制氯水分别滴加到以下溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO溶液蓝色石蕊试纸NaCO溶液323A产生积淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生积淀C产生积淀先变红退后色有气泡D产生积淀先变红退后色产生积淀18．必然条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后节余气体的体积约为原整体积的A．1/8B．1/4C．3/8D．3/419．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－20．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是++2－2－A．pH=12的溶液：K、Na、CO、SO34+2+－2－B．1.0mol/L的NaNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4C．使pH试纸显红色的溶液：+2+－、Cl－NH、Ba、HCO43D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－.专业..21．用以下三种路子制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。以下表达不正确．．．的是A．对环境造成的危害：③最小B．所耗资的硝酸的物质的量：①>②>③C．三种路子所耗资的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最正确方案是①22．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA23．某课外实验小组设计的以下实验不合理的是．．．制备并观察证明过氧化钠制备并收集实验室制备氢氧化亚铁与水反应放热少量NO2气体少量氨气ABCD24．在100mL某混杂溶液中，c(HNO3)=0.4-1-1mol·L，c(H2SO4)=0.1mol·L，现向混杂液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L25．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是（）A．Na2CO3、Na2O2、O2B．NaHCO3、Na2CO3、O2.专业..C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2D．Na2CO3、O2、H2O(g)26．新式净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2NaFeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。以下说法不正确的选项是．．．A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，拥有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol27．必然量的氢气在氯气中燃烧，所得混杂物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸取，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2B．1:3C．4:1D．1:528．以下反应的离子方程式正确的选项是（）A．铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO－=Cu2++2NO↑+2HO322B．氯化铝溶液与过分氨水反应：Al3+322－++4NH·HO=AlO+4NH+2HOC．氯气与水反应：＋－－Cl＋HO＝2H＋Cl＋ClO222+－=CaSO3↓+2HClOD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca+2ClO29．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混杂物进行实验，测得以下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。以下解析推理不正确的选项是（）．．．50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混杂物)9.2g15.7g27.6gV(CO)（标准状况）2.24L3.36L3.36L2A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．加入混杂物9.2g时盐酸过分C．15.7g混杂物未与盐酸完好反应.专业..D．依照表中数据不能够计算出混杂物中NaHCO3的质量分数30．将1.92g铜投入到必然量的浓硝酸中，铜完好溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下必然体积的O2恰好赌气体完好溶于水中，则通入的O2的体积是A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL第Ⅱ卷非选择题（本卷6小题，共计75分）31．（16分）完成下面各题（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。2）某一反应系统中有反应物和生成物共5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。+→+++H2O（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业大将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空气中放置易无效，原因是；在实验室中常用苛性钠溶液吸取节余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式。（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸拥有________性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。32．（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并研究氨气的性质（部分仪器已略去）。.专业..请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），原因是。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气拥有的性质是。4）为防范环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸取节余氨气的是（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。33．（10分）A、B、C、D都是中学化学中常有物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转变关系以下（部分反应中的水已略去）。.专业..（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品。①D的化学式是。②反应Ⅲ的离子方程式是。（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅲ的离子方程式是。②B与明矾均可作净水剂，B能够净水的原理是。（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混杂能够制得一种化工原料，若耗资0.1molNaI转移电子0.6mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是。34．（14分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在必然条件下的反应进行实验探究，请回答：（1）写出A试管中发生反应的化学方程式；若有1摩铜完好反应，则被还原的H2SO4的物质的量为。（2）请填写表中空白：B中棉花的地址①②③所蘸试剂滴有酚酞的品红溶液淀粉和碘水混杂NaOH试液液现象表现SO2的性质（3）写出③中反应的离子方程式：。（4）在C方框内画出吸取尾气的装置图，并标出试剂名称。.专业..35．（10分）某难溶于水的混杂粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学经过实验确定该混杂物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤获得固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A冲洗后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤获得固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出①反应的离子方程式。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。（3）由上述实验能够获得结论，混杂物粉末中必然含有碳和（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是或。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为。36．（10分）将必然质量的镁、铝合金投入100mL必然物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至过分，生成积淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？2）HCl溶液的物质的量浓度。.专业..期末考试化学答题纸31．（1）；g，L；mol/L。（2）+→+++HO2（3）；；。（4）性；性；。32．（1）；。（2），。（3）。（4）。（5）。33．（1）①。②。（2）①。②。（3）。34．（1）；。（2）①；。.专业..②；。③；。（3）。（4）在右边框内作图35．（1）。（2）。（3），或。；。36．（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）HCl溶液的物质的量浓度。期末考试参照答案及评分标准12345678910DCDDABDADC.专业..11121314151617181920ADCABBCACA21222324252627282930DCCBDCBADB31．（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L2）30HNO+24FeSO=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O（3分，只写对反应物但未配平得2分）（3）Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解（2－－+ClO分）；Cl2+2OH=Cl－+H2O（2分）（4）吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化（2分）其余每空1分，共16分32．（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰（2）a；由于氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）极易溶于水，与水反应生成