高中化学 《233 氧化还原反应》 新人教必修1_第1页
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文档简介

第三课时：氧化还原反应双线桥法：表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。氧化还原反应的电子转移数目和表示方式编辑ppt第三课时：氧化还原反应

氧化还原反应的电子转移数目和表示方式编辑ppt（一）教学目标知识目标1巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3．使学生运用双线桥法掌握氧化还原反应相关的电子个数计算。编辑ppt能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。情感目标

通过思考和交流学习,发展学生不断探究的精神,对化学学科的求知欲.（二）教学重难点教学重点：氧化还原反应的电子转移的方向，转移的数目；教学难点：氧化还原反应的电子转移个数计算。编辑pptCO+H2O===CO2+H2高温+2-2+1-2+4-20化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应编辑ppt思考：如何看这个反应转移的电子数目？（1）.化合价的变化（升降）；实质是电子的变化（得失）。（2）.电子的转移个数等于化合价的变化数编辑pptCO+H2O===CO2+H2高温+2-2+1-2+4-20化合价降低，得到电子(e-×2)，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子(2e-×1)，被氧化，发生氧化反应1.分析电子的转移个数编辑ppt双线桥法：表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。编辑ppt总结

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