影响化学平衡的因素-公开课(课堂)课件

化学平衡第二课影响化学平衡的因素高二（14）班10月25日星期四1化学平衡第二课影响化学平衡的因素高二（14）班10温故知新1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？变2温故知新1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

铬酸根实验2-5橙色黄色实验的现象是什么，说明了什么问题？分组实验1.实验过程：取三支洁净试管，和老师一起做实验。3Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙黄色，对比作用3ml0.01mol/LK2Cr2O74橙黄色，对比作用3ml0.01mol/LK2Cr2O7由橙黄色，变成橙色3ml0.01mol/LK2Cr2O75由橙黄色，变成橙色3ml0.01mol/LK2Cr2O由橙黄色，变成黄色3ml0.01mol/LK2Cr2O76由橙黄色，变成黄色3ml0.01mol/LK2Cr2O实验现象和结论橙色黄色逆反应正反应减少c(H＋)的方向增大c(H＋)的方向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色7实验现象和结论橙色黄色逆反应正反应减少c(H＋)的方向增大c（黄色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验2-6分组实验2.实验过程：出现红色，再加入4ml水。均分置于二支试管中，标号为1号，2号。4ml0.005mol/LFeCl3（aq）6滴0.01mol/LKSCN(aq)8（黄色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)

1号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液1号现象为：溶液红色加深91号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液1号现象2号加入5滴1mol/LKSCN(aq)2号现象为：溶液红色加深102号加入5滴1mol/LKSCN(aq)

然后，分别在1号，2号试管中加入10滴0.01mol/LNaOH(aq)溶液颜色变浅溶液颜色变浅11然后，分别在1号，2号试管中加入10滴0.0Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)颜色加深颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验2-6分组实验2.减小反应物浓度，平衡逆向移动（）增大反应物浓度,平衡正向移动移动.(）增大反应物浓度方向移动。减小反应物浓度12Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红

在其它条件不变的情况下，1、浓度：一、影响化学平衡的因素

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向

方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向

方向移动。逆反应正反应13在其它条件不变的情况下，1、浓度：一、影响化学平衡的因素例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义14例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：根2、温度：一、影响化学平衡的因素实验2-62NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1分析反应方向与能量的关系？如何判断平衡是否移动了？设计一个什么样的对比试验呢？152、温度：一、影响化学平衡的因素实验2-62NO22.分组实验3：温度的影响本实验为四人一组，一个NO2平衡球，二个烧杯，一个烧杯装热水，一个烧杯冷水。红棕色颜色变深红棕色变浅162.分组实验3：温度的影响本实验为四人一组，一个NO2平衡球2、温度：三、影响化学平衡的因素2NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1吸热反应放热反应实验分析：（1）温度升高，平衡

移动，即平衡向着

方向。（2）温度降低，平衡

移动，即平衡向着

方向。

逆向正向172、温度：三、影响化学平衡的因素2NO2温度，浓度的改变，使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。3、化学平衡移动的概念那么平衡移动有没有规律呢？18温度，浓度的改变，使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡下面我们一起将三个实验总结一下：改变条件平衡移动方向浓度温度增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行升高温度降低温度平衡向着吸热方向移动平衡向着放热方向移动对着干理论！逆反心理！19下面我们一起将三个实验总结一下：改变条件平衡移动方向浓4.勒沙特列原理（平衡移动原理）

如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能

移动

。郭玩湘原理对着干理论减弱这种改变的方向204.勒沙特列原理（平衡移动原理）如例题1.

在高温下，反应2HBr

H2+Br2

ΔH<0要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.保持容积不变,加入HBr(g)B.升高温度C.降低温度D.保持容积不变,加入H2(g)

AC21例题1.在高温下，反应2HBrH2课后思考：1.利用勒夏特列原理，分析压强的改变对平衡有怎样的影响？2.平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。22课后思考：1.利用勒夏特列原理，分析压强的改变对平衡有怎样的3、压强：三、影响化学平衡的因素2NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1233、压强：三、影响化学平衡的因素2NO2利用勒夏特列原理分析压强的影响：加压强，先变深，平衡向着减弱压强的方向移动实验步骤：注射器的颜色变浅问题：勒夏特列原理中的减弱是什么含义？24利用勒夏特列原理分析压强的影响：加压强，先变深，平衡向着减弱

请大家分析，如果拉伸注射器，会有什么样的变化？观看视频25请大家分析，如果拉伸注射器，会有什么样的压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体分子数目发生改变，改变压强才会影响平衡移动。26压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体分子数目不发生改变，改变压强不会影响平衡移动。27压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)a.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；b.减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。c.对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动3、压强：三、影响化学平衡的因素结论28a.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；3、压练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)29练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A302.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(4、催化剂：三、影响化学平衡的因素

催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。314、催化剂：三、影响化学平衡的因素催化剂降低了反应4、催化剂：三、影响化学平衡的因素

催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，故不影响化学平衡的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间。324、催化剂：三、影响化学平衡的因素催化剂对可逆反应3333V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆速率-时间关系图34VV正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆速率-时间关系图平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，外界条件改变造成V正≠

V逆，是引起平衡移动的原因。勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。小结35平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，勒夏特列原理（平衡移动原

新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。36新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓V正=V逆V正V逆t1tV0t2V”正=V”逆V’逆V”正速率-时间关系图aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d增大压强37V正=V逆V正V逆t1tV0t2V”正=V”逆V’逆V压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体总体积发生改变，改变压强才会影响平衡移动。38压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体总体积不发生改变，改变压强不会影响平衡移动。39压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变时，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多3、压强：三、影响化学平衡的因素结论说明40对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)41练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A422.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(4、催化剂：三、影响化学平衡的因素催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，故不影响化学平衡的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间。434、催化剂：三、影响化学平衡的因素催化剂对可逆反应V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆速率-时间关系图44VV正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆速率-时间关系图平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，外界条件改变造成V正≠

V逆，是引起平衡移动的原因。勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。小结45平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，勒沙特列原理（平衡移动原

新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。46新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓化学平衡第二课影响化学平衡的因素高二（14）班10月25日星期四47化学平衡第二课影响化学平衡的因素高二（14）班10温故知新1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？变48温故知新1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

铬酸根实验2-5橙色黄色实验的现象是什么，说明了什么问题？分组实验1.实验过程：取三支洁净试管，和老师一起做实验。49Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙黄色，对比作用3ml0.01mol/LK2Cr2O750橙黄色，对比作用3ml0.01mol/LK2Cr2O7由橙黄色，变成橙色3ml0.01mol/LK2Cr2O751由橙黄色，变成橙色3ml0.01mol/LK2Cr2O由橙黄色，变成黄色3ml0.01mol/LK2Cr2O752由橙黄色，变成黄色3ml0.01mol/LK2Cr2O实验现象和结论橙色黄色逆反应正反应减少c(H＋)的方向增大c(H＋)的方向Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色53实验现象和结论橙色黄色逆反应正反应减少c(H＋)的方向增大c（黄色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验2-6分组实验2.实验过程：出现红色，再加入4ml水。均分置于二支试管中，标号为1号，2号。4ml0.005mol/LFeCl3（aq）6滴0.01mol/LKSCN(aq)54（黄色）Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)

1号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液1号现象为：溶液红色加深551号试管中加入4滴滴加饱和FeCl3溶液1号现象2号加入5滴1mol/LKSCN(aq)2号现象为：溶液红色加深562号加入5滴1mol/LKSCN(aq)

然后，分别在1号，2号试管中加入10滴0.01mol/LNaOH(aq)溶液颜色变浅溶液颜色变浅57然后，分别在1号，2号试管中加入10滴0.0Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红色)颜色加深颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验2-6分组实验2.减小反应物浓度，平衡逆向移动（）增大反应物浓度,平衡正向移动移动.(）增大反应物浓度方向移动。减小反应物浓度58Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3(红

在其它条件不变的情况下，1、浓度：一、影响化学平衡的因素

(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向

方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向

方向移动。逆反应正反应59在其它条件不变的情况下，1、浓度：一、影响化学平衡的因素例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义60例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：根2、温度：一、影响化学平衡的因素实验2-62NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1分析反应方向与能量的关系？如何判断平衡是否移动了？设计一个什么样的对比试验呢？612、温度：一、影响化学平衡的因素实验2-62NO22.分组实验3：温度的影响本实验为四人一组，一个NO2平衡球，二个烧杯，一个烧杯装热水，一个烧杯冷水。红棕色颜色变深红棕色变浅622.分组实验3：温度的影响本实验为四人一组，一个NO2平衡球2、温度：三、影响化学平衡的因素2NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1吸热反应放热反应实验分析：（1）温度升高，平衡

移动，即平衡向着

方向。（2）温度降低，平衡

移动，即平衡向着

方向。

逆向正向632、温度：三、影响化学平衡的因素2NO2温度，浓度的改变，使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。3、化学平衡移动的概念那么平衡移动有没有规律呢？64温度，浓度的改变，使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡下面我们一起将三个实验总结一下：改变条件平衡移动方向浓度温度增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行升高温度降低温度平衡向着吸热方向移动平衡向着放热方向移动对着干理论！逆反心理！65下面我们一起将三个实验总结一下：改变条件平衡移动方向浓4.勒沙特列原理（平衡移动原理）

如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能

移动

。郭玩湘原理对着干理论减弱这种改变的方向664.勒沙特列原理（平衡移动原理）如例题1.

在高温下，反应2HBr

H2+Br2

ΔH<0要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.保持容积不变,加入HBr(g)B.升高温度C.降低温度D.保持容积不变,加入H2(g)

AC67例题1.在高温下，反应2HBrH2课后思考：1.利用勒夏特列原理，分析压强的改变对平衡有怎样的影响？2.平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。68课后思考：1.利用勒夏特列原理，分析压强的改变对平衡有怎样的3、压强：三、影响化学平衡的因素2NO2N2O4（红棕色）（无色）ΔH=-57KJ·mol-1693、压强：三、影响化学平衡的因素2NO2利用勒夏特列原理分析压强的影响：加压强，先变深，平衡向着减弱压强的方向移动实验步骤：注射器的颜色变浅问题：勒夏特列原理中的减弱是什么含义？70利用勒夏特列原理分析压强的影响：加压强，先变深，平衡向着减弱

请大家分析，如果拉伸注射器，会有什么样的变化？观看视频71请大家分析，如果拉伸注射器，会有什么样的压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体分子数目发生改变，改变压强才会影响平衡移动。72压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体分子数目不发生改变，改变压强不会影响平衡移动。73压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)a.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；b.减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。c.对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动3、压强：三、影响化学平衡的因素结论74a.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；3、压练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)75练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A762.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(4、催化剂：三、影响化学平衡的因素

催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。774、催化剂：三、影响化学平衡的因素催化剂降低了反应4、催化剂：三、影响化学平衡的因素

催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，故不影响化学平衡的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间。784、催化剂：三、影响化学平衡的因素催化剂对可逆反应7933V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆速率-时间关系图80VV正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆速率-时间关系图平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，外界条件改变造成V正≠

V逆，是引起平衡移动的原因。勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。小结81平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，勒夏特列原理（平衡移动原

新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。82新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓V正=V逆V正V逆t1tV0t2V”正=V”逆V’逆V”正速率-时间关系图aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d增大压强83V正=V逆V正V逆t1tV0t2V”正=V”逆V’逆V压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体总体积发生改变，改变压强才会影响平衡移动。84压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)