2022届高考化学二轮专题复习第15讲《化学与技术》限时练习

【创新设计】2022届高考化学二轮专题复习第15讲《化学与技术》限时练习时间：

40分钟

满分：

60分一、选择题共

5小题，每题

4分，共

20分1．2022·海南以下表达正确的选项是。A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2g＋

O2g

错误!40℃10℃40℃10℃10℃错误!不决义书签。＝10×106mo，可知mNaC＝10×106mo×58.5gmo·－1＝585×106g＝585t。答案1ⅠA2物理变化3NaC5854NaOH＋SO2===NaHSO3，NaHSO3＋HC===NaC＋HO＋SO↑228．5分已知：Ng＋3Hg2NHg正反应为放热反应，2SOg＋Og2SOg正反应为放223223热反应。请回答以下问题：1从影响化学反应速率和化常平衡的因素解析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采用的措施是____________；实质生产中采用的措施是________。2在合成氨的工业生产中，要分别出氨，目的是________________；而合成SO3的过程中，不要分别出SO3，原因是____________________。解析工业上合成SO3与合成氨的最大不同样之处是合成SO3是在常压下进行的，原因是在常压下该反应向生成SO3的方向进行程度已经很大，采用高压虽能使平衡向生成SO3方向搬动，但产生高压既需要动力又对反应容器的耐压性有较高要求，综合生产成本和经济效益两方面因素，实质生产时，在常压下进行最合理。答案1高温、高压、催化剂合成氨：合适的温度、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂2减小生成物的浓度，使平衡向生成NH3的方向搬动该反应中SO2的转变率较大，达到平衡后SO2节余量较少，故不需要分别SO39．7分在半导体工业中，有一道工序叫烧氢，烧氢的工艺流程以以下列图所示：工作时，将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气中加热使焊片消融，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出，烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，因此氢气点燃前应进行办理。试回答以下问题：1装置

B的作用是

________

，化学方程式为

________________________

，______________________。2装置C中的物质是________，C的作用是________。3点燃氢气前将E带导管胶塞接在D出口处，目的是________________________________________________________________________

。4装置

A是安全装置，可以防范氢气燃烧回火，引起爆炸。其中填充大量纯铜屑的作用是________________________________________________________________________

。解析

该工艺的基本思路：为防范金属或单晶硅在焊接时被氧化以及除掉其中的氧元素，

故而在纯氢气环境中将之加热。

为获取纯净的氢气，第一将工业氢气经过热铜以除掉其中的氧气，但因生成的氧化铜会很快地被氢气还原，且生成水，因此在其中间环节再加入吸水装置。答案1除掉氧气2Cu＋O2错误!19C105CgC2＋CaOH2===MgOH2＋CaC2②MgC2熔融错误!g＋C2↑2氯气或C2为了防范氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中进行加热11．8分2022·海南工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同样的方法生产纯碱。请回答以下问题：路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________________________________；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________________________已知产物之一为CaS；氨碱法的工艺以以下列图所示，获取的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。①图中的中间产物C是_______，D是___________________________________________写化学式；②装置乙中发生反应的化学方程式为________________________________；3结合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是________________________________________________________________________________________________________；4有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合以下列图的溶解度S随温度变化曲线，解析说明可否可行________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析1①食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HC：NaC＋H2SO4浓错误!NaHSO4＋HC↑、NaC＋NaHSO4错误!Na2SO4＋HC↑或2NaC＋H2SO4浓错误!Na2SO4＋2HC↑。②Na2SO4、CaCO3和C在高温下反应，其中一种产物为CaS，说明该反应为氧化还原反应，反应的产物中应有CO气体：Na2SO4＋CaCO3＋4C错误!CaS＋Na2CO3＋4CO↑。2由工艺流程图可知，NH4C应与CaOH2反应生成CaC2并产生NH3，NH3通入NaC溶液中，D为NH3。乙中发生反应为NH3＋CO2＋NaC＋H2O===NaHCO3↓＋NH4C。3结合制碱法保留了氨碱法的优点，除掉了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4C可做氮肥；可与合成氨厂结合，使合成氨的原料气CO转变为CO2，省却了CaCO3制CO2这一工序。4不可以行，由溶解度

S随温度变化曲线可知，

NaHCO3的溶解度较小且受温度的影响不大；KHCO3的溶解度较大且受温度的影响较大，

并且

KHCO3的溶解度与

NH4C相差不大，故不能用氨碱法制碳酸钾。答案1①NaC＋H2SO4浓错误!NaH