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溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的计算复习：在25oC,水的离子积常数的是多少？在水溶液中，有没有氢离子呢？回顾一下，我们学过哪些弱酸？

前面我们学习了水的离子积常数，及溶液酸碱性的判断，强酸中氢离子、强碱中氢氧根离子的计算，那么弱酸、弱碱这些溶液的离子溶度又如何计算呢？一、强碱溶液中H+、OH-浓度的计算Eg1：计算0.01mol·L-1NaOH溶液的H+、OH-浓度。解：NaOH→Na++OH-0.010.01[OH-]=-0.01=2

练习：计算0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液的H+、OH-浓度。

二、弱酸中H+、OH-浓度的计算Eg2：计算0.01mol·L-1CH3COOH溶液的氢离子的浓度。(已知Ka=1.8×10-5)

解：CH3COOHCH3COOH-+H+

[H+]===4.24×10-4

练习：计算0.01mol·L-1HCN溶液的H+、OH-浓度。

三、弱碱中H+、OH-浓度的计算

Eg3：计算0.01mol·L-1NH3.H2O溶液的氢离子、氢氧根离子的浓度。(已知Kb=1.8×10-5)解：NH3.H2ONH4++OH-[oH-]===4.24×10-4

练习：计算0.25mol·L-1NH3.H2O溶液的氢离子的浓度。(已知Kb=1.8×10-5)

小结1.强碱溶液中H+、OH-浓度的计算2.弱酸中H+、OH-浓度的计算3.弱碱中H+、OH-浓度的计算1.对于pH=2.00的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）。A.c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B.c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1C.c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1 D.c(HSO4-)=c(SO42-)2.下列溶液中，其pH值最小的是（）。A.0.010mol·L-1NaOH B.0.010mol·L-1H2SO4C.0.010mol·L-1HCl； D.0.010mol·L-1H2C2O4作业4.pH=2.00的溶液中的H+浓度是pH=4.00的溶液中的H+浓度的（）。A.3倍B.2倍C.300倍D.100倍5.pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液，c(H+)之比为（）。A.10B.1000C.2D.0.53.下列溶液中，其pH值最大的是（）

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