40-认识含硫化合物2.中职课件电子教案

1、写出硫与铁、银、汞反应的化学方程式。2、请用一种化学方法检验硫化氢。3、请分别举例说明二氧化硫具有氧化性和还原性。4、什么是酸雨？简述其形成和危害。复习硫酸实验室现有密度为1.84，质量分数为98%的浓硫酸，如何配制成100mL6mol/L的稀硫酸。一、制备（工业）：接触法1、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO22、2SO2+O22SO3△催化剂3、SO3+H2O→H2SO4工业制备二、物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度：无色油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。物理性质稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。物理性质如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。物理性质Cu+2H2SO4（浓）→

CuSO4+SO2+2H2O1、氧化性三、浓硫酸

——三大特性化学性质（视频演示）..\..\04-03-04视频资料\浓硫酸的氧化性.flv铜和浓硫酸的反应常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为“钝化”。——吸收物质或空气中本来就有的水(或水蒸气）2、吸水性应用：作干燥剂：（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。）例如：O2、H2、Cl2、N2

、HCl、SO2、CO2

等化学性质（视频演示）..\..\04-03-04视频资料\浓硫酸的吸水性.flv思考与讨论：1、能否用浓硫酸干燥NH3？不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发生反应。2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。化学性质现象：（1）蔗糖由白色变黑色（2）体积膨胀（3）闻一闻有刺激性气体[思考]若物质中没有现存的水分子，但有H、O两种元素，遇到浓H2SO4情况怎样呢？化学性质（视频演示）浓硫酸的脱水性.flv表现浓硫酸的脱水性与氧化性。3、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）化学性质C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+CCO2

↑+2H2O+2SO2↑

往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液,会产生什么现象？解释原因。滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。思考化学性质试用两种化学方法区别浓硫酸和稀硫酸？1、氧化性：分别放入铜片，溶液变蓝的为浓硫酸，无变化的为稀硫酸。2、脱水性：用玻璃棒分别沾取两种硫酸，在白纸上划一下，变黑的为浓硫酸，不变的为稀硫酸。化学性质化学性质如何鉴别硫酸钠和碳酸钠这两种溶液？思考分别滴加氯化钡和稀盐酸（或稀硝酸）四、SO42-的鉴别BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl（1）（2）BaSO4+HCl→×（沉淀不溶解）BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑

（沉淀溶解）鉴别（视频演示）..\..\04-03-04视频资料\硫酸根离子的检验.flv五、硫酸盐（1）CaSO4CaSO4·2H2O石膏2CaSO4·H2O熟石膏（2）ZnSO4·7H2O皓矾（3）FeSO4·7H2O绿矾（蓝黑墨水的原料）Na2SO4·10H2O芒硝（4）（5）BaSO4重晶石、钡餐硫酸盐二、硫酸的物理性质小结一、硫酸的工业制备法三、浓硫酸的三大特性四、硫酸根离子的鉴别五、常见的硫酸盐1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,

(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,

(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,

吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）

A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性

C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中