课题2-酸和碱的中和反应ppt

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应吃碱面时，放点醋，味道会更美。胃酸的主要成分是盐酸【关注生活】

通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼痛活动一：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中电离出离子H2ONaClNaOH

+

HCl==

H2O

+NaCl化学方程式：+1-1答：防止稀盐酸滴加过量。

答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4+2NaOH

===

2H2O

+Na2SO4化学方程式：小试牛刀讨论

写出下列反应并分析有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+HCl=2CaCl2+2H2ONaOH+H2SO4=2Na2SO4+2H2O金属阳离子酸根阴离子盐Fe(OH)3+H2SO4=23Fe2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+HCl

=3AlCl3+3H2O盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水知识点一：中和反应酸中的

和碱中的

，结合成了_____。H+OH-H2O

中和反应的实质：氢氧化钠与盐酸反应示意图以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。

注意:

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是×因为不是酸和碱发生的反应生成盐和水的反应都是中和反应吗？请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。问：中和反应是放热还是吸热？.

中和反应是放热反应。形成知识中和反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应知识点二：中和反应的应用用于医药处理工业废水改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强；成本高。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2处理突发事件：2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+HCl＝⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。3AlCl3+3H2O服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3

。

碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。

注意：药物自身无毒、无腐蚀性，生成物无毒、无腐蚀性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒

被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。原因：

肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。

制作面条时，需加入碱性的

Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。

松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。

上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？

4.调配食物:

酸碱中和反应

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C

第二课时

如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？如NaCl、Na2SO4等溶液,水如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色

知识点三：溶液酸碱度表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。碱性增强酸性增强中性用pH表示(0~14)，pH试纸测定(1~14整数)或pH计pH的测定——用pH试纸测定(1~14的整数)

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:先用水湿润试纸测定pH，如果测定的是酸溶液，pH将

，如果测定的是碱溶液，pH将

，如果测定的是中性溶液，pH将

。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）不变偏大偏小更精确的pH测试仪器——pH计问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?

碱性溶液是否一定是碱溶液?

比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐

酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。

酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如:酸溶液:盐酸溶液

盐溶液:NH4Cl溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如:碱溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液

盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3

等溶液中性溶液指大部分盐溶液如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液探究结论：碱溶液的浓度越大；pＨ值酸溶液的浓度越大，pＨ值pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：07123456891011121314酸的浓度越大碱的浓度越大越大越小5调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:﹥7﹤7２.若pH⑵加水:⑴加酸:⑵加水:pH增大至＝或﹥

7pH增大至≈７pH减小到＝或﹤

7pH减小至≈７77向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色，此时溶液的pH______，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______性，pH_______；继续滴入稀HCl，溶液呈______色，pH_____，在整个实验过程中，溶液发生了_______反应，化学方程式为_________________________。红>7中=7无<7中和HCl+NaOH=NaCl+H2O因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

胆汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

粪便

4.6～8.4资料pH值【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.

呈酸性

B.

呈碱性

C.

呈中性

D.

无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.

无色

B.

红色

C.

蓝色

D.

紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.

PH=14

B.