九年级化学上册各单元复习综合习题整理

第一学期期末

化学总复习第一单元

走进化学的世界物质的变化物理变化化学变化（一）物质的变化物理变化:没有生成其它物质的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。

化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等

两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。

联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。1．下列变化中属于化学变化的是（）A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒

E.瓷碗破碎 F.煤气燃烧

G.铁锅生锈 H.食物腐烂知识点1：化学变化和物理变化D,F,G,H物质的性质物理性质化学性质（二）物质的性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等1.下列性质属于化学性质的是（）A．沸点 B．硬度 C．还原性 D．溶解性2.下列某物质的性质中属于化学性质的是()

A.纯白色晶体B.密度为1.573克/厘米3

C.能溶于热水D.在高温下能分解成氰化物和氮气知识点2：化学性质和物理性质CD1，以下实验基本操作正确的是（）加热液体熄灭酒精灯用滴管滴液向试管加固体知识点3：基本实验操作A

BCDA2，下列实验操作正确的是（）

A

B

C

DC3，正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：1）要用酒精灯火焰的________给物质加热；2）点燃可燃性气体时，都要先_____

后点燃；3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________________；4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________外焰验纯放少量水或少量细沙保持水平1，常用来给物体加热的仪器是

；2，吸取或滴加少量液体使用

；3，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是

；4，可以间接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是

；知识点4：实验仪器务必能写出常用的实验仪器名称胶头滴管酒精灯试管烧杯，锥形瓶，圆底烧瓶第二单元

我们周围的空气下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：现象：结论：测定空气中氧气的含量有大量白烟产生，集气瓶内液面约上升空气总体积的1/5。O2约占空气总体积的1/5化学方程式:4P+5O22P2O5点燃测定空气中氧气含量装置图在进行该实验时，通常现象与理论差距较大，例如回流的水少于1/5，试总结原因经验之谈1、装置气密性不好，漏气，气压泄露；2、红磷量不足，空气中氧气未消耗完；3、未完全冷却至室温就打开铁夹，瓶内压强未降低。空气氮气稀有气体其它气体和杂质二氧化碳氧气21％0.94%0.03%78%空气各成分的体积分数连线游戏由一种物质组成。如：氧气(O2)、氮气(N2)、红磷(P）、水（H2O）、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷（P2O5）等由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如：空气海水河水矿泉水等

二、混合物和纯净物1.混合物：2.纯净物：

纯净物可以用专门的化学符号来表示氧气的性质用途：物理性质：无

无

的气体，密度比空气

.

溶于水，固氧液氧都是

色的。化学性质：比较

的气体，能支持

，是常用的氧化剂.供给呼吸和支持燃烧决定动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等色味略大不易活泼燃烧淡蓝氧气的化学性质：

比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。具有氧化性；可以支持燃烧。氧气的化学性质反应物在O2中燃烧的现象化学方程式铁（Fe）木（C）硫（S）磷（P）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体4Fe

+3O2

==2Fe3O4点燃比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量，生成无色气体（能使澄清石灰水变浑浊）点燃C+O2

==CO2剧烈燃烧发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）生成有刺激性气味的气体，并放出大量的热量S+O2

==SO2

点燃剧烈燃烧，发出白光，生成大量的白烟并放出热量4P+5O2

==2P2O5点燃氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是氧化剂。氧化反应类型剧烈氧化反应如燃烧，伴随发光放热现象。缓慢氧化反应如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。氧化反应的概念及分类氧气的发生装置：通常考虑因素：反应物的状态和反应条件固态反应物加热制取气体液体反应物不加热制取气体氧气的收集装置：通常考虑因素：气体密度、溶解度

右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。⑶瓶中储存氧气,若用水将氧气排出时,水从____端通入。⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。ABAA制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）装置、操作注意事项①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：防止冷凝水倒流引起试管破裂均匀受热1/3处便于气体排出防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：为什么？

⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部氧气的验满：

，检验：

。用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内防止水倒吸引起试管破裂化学反应的基本类型化合反应：分解反应：置换反应：A+B+…→AB…AB…→A+B+…A+BC→AC+B氧气的制备:工业制氧气——

分离液态空气法（原理:氮气和氧气沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

暗紫色

2KClO3MnO22KCl+3O2↑△改变其它物质的化学反应速率本身的质量化学性质注意事项：①改变化学反应速率，包括加快和减慢。3、特点两不变:一变:化学反应前后不变催化剂②催化剂不能增多或减少生成物的量。③催化剂作为一个反应条件，一般写在反应表达式的箭头上方。1，右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是（）A,该实验证明空气中O2的含量约占1/5B,实验时红磷一定要过量C,实验前一定要检验装置的气密性D,红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹知识点1：测定空气中O2含量实验D1．下列有关空气各成分的说法错误的是()A，氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B，氮气和稀有气体可用于食品防腐C，液氮可用于医疗麻醉D，稀有气体可用于做霓虹灯，是因为稀有气体通电生成新的物质并且发出各种颜色的光D知识点2：空气中各成分的用途

2,物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是() A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料D知识点3：氧气的性质1,氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是()A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水C．氧气具有可燃性D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应A1，现有下图所示的实验装置，请回答问题：

1）在加入药品之前应对实验装置进行

.2）可用于实验室制取O2的一套装置是

.此装置制备O2的反应化学方程式

.

3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是

.知识点4：氧气的制取检验气密性AC/AE/BC/BE反应物为固态，反应需要加热1，2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑请判断该反应的基本反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2，下列说法正确的是（）A，硫在氧气中燃烧属于化合反应B，甲烷在氧气燃烧属于化合反应C，所有氧化反应都属于化合反应D，燃烧通常有CO2生成，所以可燃物都含有C元素A知识点5：化学反应的类型A1,将炽热的铜伸入H2O2溶液中，溶液立即产生大量气泡，若要证明铜是H2O2分解的催化剂，还需要进行下列哪些实验（）A.称量实验前铜丝网的质量B.将实验后的铜丝网干燥、称重C.向反应后的液体中加入二氧化锰D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中知识点6：催化剂A,B,D第三单元

物质构成的奥秘●要点1

构成物质的粒子构成物质的微粒有：、、等。1.分子：化学性质质量很小体积很小不停运动(1)定义：分子是保持物质的最小粒子。(2)性质：分子具有、、、等性质。分子间有间隔原子化学变化化学式(3)特点：分子是由构成的。在中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。

(4)表示方法：分子用表示。如水分子：H2O。

要点梳理

分子原子离子2.原子：化学变化元素符号(1)定义：原子是中的最小粒子。

(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)表示方法：原子用表示。如氢原子：H。●原子的构成核电荷数核外电子数质子数中子数＝，原子不显电性。(1)在原子中：质子数＝(2)普通氢原子核内没有中子。(3)相对原子质量≈＋，原子的质量主要集中在原子核上。中子质子核外电子知识点1：原子的构成1、已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是()A,Ti可以表示一个钛原子B,Ti

核外有26个电子C,TiO2中含有氧分子D,CaTiO3属于金属氧化物A4+核外电子排布的初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。电子总是按照由里而外的规律依次排布在各个电子层中。第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为、、。原子的最外层电子数不超过个，当只有一个电子层时，最多不超过个。281882(2)原子的结构可以用原子结构示意图来表示：质子数电子层该层内的电子数粒子判断依据粒子电性结构示意图原子核电荷数(质子数)

核外电子数呈

性氧原子：阳离子核电荷数(质子数)

核外电子数带

电镁离子：阴离子核电荷数(质子数)

核外电子数带

电氯离子：(3)从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子：＝＞＜中正负元素类别最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属

一般易

最外层电子而达到8电子稳定结构，形成

离子活泼

元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数非金属

一般易

电子而达到8电子稳定结构，形成活泼稀有气体

一般等于(He为2)得失电子都较难，常称为不活泼(4)元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是有密切的关系。≥48失去阳得到最外层电子数＜4阴惰性气体3.离子：阳离子阴离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的叫，带负电荷的叫。(2)表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷和电性。如铝离子：Al3+(2013眉山)根据下列要求填空：表示的是(填离子符号)，其核电荷数为。S2-16图2－1－3(2013广州)图2－1－3是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是()BA.X是金属元素B.该粒子最外电子层已达到稳定结构C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X＋288+17282+12+927287+17

A.B.

C.D.右图粒子中1.属于非金属元素的是___2.具有相似化学性质的是___3.属于同种元素的是_______Fe2+,Fe3+,Fe三种粒子具有相同的

.质子数A,B,CB,CA,B原子结构示意图相关判断物质ABCD——氢原子

——碳原子

——氧原子微观示意图

2.(2012揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种微粒，其微观示意图见下表：(1)B物质的相对分子质量为。18DA(2)上述物质中属于单质的是(填物质序号)，属于有机物的是(填化学式)。1个碳原子和2个氧原子构成的。(3)一个C分子是由(4)写出反应A＋D→B＋C的化学方程式：。CH4＋2O2CO2＋2H2O点燃2，有关NaClO的说法错误的是()A、NaClO中氯元素的化合价为－1价B、NaClO是一种钠盐C、NaClO由三种元素组成 D、NaClO中Na,Cl,O的原子个数比为1:1:13, 五氧化二碘中碘元素化合价为() A．－5B．+5C．+3D．+2AB1、市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）A．原子B．元素C．分子D．单质知识点2：元素B元素——具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称1，下列化学用语与含义相符的是（）A.2O—2个氧元素

B.P2O5—五氧化二磷C.H2—2个氢原子

D.Ca—钙离子知识点5：化学符号表示的意义+2B1,下列物质由离子构成的是()A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石2,关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是()A．都含有氧元素B．都是化合物

C．都是氧化物D．都含有氧分子知识点6：物质的构成微粒CD周期族7横行——7个周期18纵行——16个族周期数==电子层数族数==最外层电子数1，在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A.元素符号为“Si”

B.属于金属元素C.原子序数为“14”

D.相对原子质量为“28.09”知识点7：元素周期表14Si硅28.09B(2012广东)图2－1－5是两种元素在周期表中的信息，请回答：88图2－1－5(1)氧原子的原子序数为。(2)若铝离子的结构示意图为，则y＝。(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：。4Al＋3O22Al2O31，三聚氰胺的化学式为C3H6N6。据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比

；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数

；知识点8：相对原子质量的相关计算6:1:1466.7%第四单元

自然界的水1，电解水实验有哪些结论?P462，化合物与单质的区别？氧化物的概念?P463，分子有哪些性质？P50-P514，氨分子运动的对比实验（要点和结论）P505，化学变化和物理变化的实质分别是？P526，分子，原子有哪些区别？P527，水的净化中，哪些步骤属于化学变化？P558，硬水和软水区别是？鉴别两者的方法是？P569，降低水硬度的方法有？P5610，过滤，蒸馏的注意事项P55-P57回顾旧知识(1)沉淀：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来，净化程度相对较低。②吸附沉淀：利用某物质(如________)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。(2)过滤：把不溶于液体的________与________分离的一种方法，可用于可溶与不溶性物质的分离。(3)吸附：常用__________除去有颜色和臭味的物质以及一些可溶性杂质。(4)蒸馏：可用于除去水中可溶性和不溶性杂质，得到的蒸馏水可以看成是纯净物，净化程度相对较高。明矾固体液体活性炭知识点水的净化自来水场净水过程自来水厂净化过程:取水→沉淀→_______→______→消毒→配水自来水厂净水时，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。过滤吸附一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘烧杯靠玻璃棒玻璃棒靠滤纸三层处漏斗下端管口靠烧杯内壁过滤

在过滤一次后，若得到的液体仍然是浑浊的，该如何处理？思考：(1)滤纸破损(2)漏斗内液面高于滤纸边缘(3)仪器不干净再过滤一次

几次过滤后，若得到的液体仍然是浑浊的，可能的原因？各物质的沸点不同小卵石和石英沙主要起_____作用，_______起吸附作用。过滤活性炭生活中常见的简易净水器思考:经过沉淀、过滤和吸附等净化处理后，所得的水是纯净水吗?如何检验硬水和软水？用肥皂水检验软水起泡沫多，硬水几乎不起泡沫。蒸馏或煮沸如何将硬水转化为软水？知识点三水的组成水电解现象负极:产生气泡正极:产成气泡（能燃烧，产生淡蓝色火焰－H2）（使带火星的木条复燃－O2

）氢气的性质?重点考点：电解水实验1、通直流电2、正极气体少，是氧气；负极气体多，是氢气；V正：V负＝1：2

m正：m负＝8：13、水电解是化学变化4、实验结论：

水是由氢元素和氧元素组成的如何增强水的导电性?5、该反应化学方程式：

2H2O2H2+O2通电反思与评价:

为什么我们在做电解水的实验时，产生的氢气的体积往往会大于产生的氧气的体积的两倍？氧气在水中的溶解性大于氢气拓展与运用在电解水的实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图的平面直角坐标系，由图可知，A气体是

，B气体是

，你的判断依据是

。时间/minH2O2相同时间气体A体积是气体B体积的两倍024682468体积/mlA气体B气体物质纯净物混合物O2

N2

S

Fe化合物氧化物单质H2O2CO2Fe3O4Al2O3其他FeCl2Al2(SO4)3AgNO3空气糖水澄清的石灰水大理石合金稀硫酸知识点四物质的分类混合物、单质和化合物的区别：ABCDEFGH1，下列物质属于单质的是（）A.铜B.空气C.矿泉水D.大理石2，下列物质中属于氧化物的是（）A.食盐B.空气C.白酒D.干冰3，下列物质中属于氧化物的是()A.高锰酸钾B.臭氧C.水D.矿泉水4.下列物质中属于化合物的是（）A.二氧化硫B.空气C.磷D.碘盐知识点1：单质,化合物,氧化物ADCA1，用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是()A.热胀冷缩，说明分子大小随温度升降而改娈B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快知识点2：分子和原子的性质A2,从分子的角度分析,下列解释错误的是（）A.好酒不怕巷子深——分子在不断地运动B.100ml酒精与100ml水混合体积小于200ml

——酒精分子和水分子融合成分子C.电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子D.空气是混合物——空气由不同种分子构成B1,保持二氧化硫化学性质的最小粒子是

;2,水电解过程中最小的粒子是

;3,保持铁单质化学性质的最小粒子是

;知识点3：分子和原子区别SO2H原子,O原子Fe1，向某水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行

（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其

性除去水样中的颜色和异味，该过程属于

变化。2，下列与自来水的净化过程无关的是（）

A.吸附B.沉降C.电解D.消毒知识点3：水的净化C过滤吸附物理1，下列操作中,能分离液体和不溶物的是()A,煮沸B,过滤C,搅拌D,蒸馏2，以下过滤的操作中，不正确的是（）A,用少量水湿润滤纸使滤纸与漏斗壁间不留气泡B,滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液体边缘低于漏斗边缘C,漏斗下端管口要仅靠烧杯内壁D,用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度知识点4：过滤，蒸馏DD1,检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是

。2，下列说法中正确的是（）A,煮沸不能减低水的硬度B,蒸馏是可得到净化程度最高的水C,肥皂水加到硬水中产生较多泡沫，因此可以用肥皂水鉴别软水和硬水D,硬水中含有较多不溶性钙镁化合物知识点5：硬水和软水B肥皂水1，水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（）

A．①②B．②③C．①④D．②④知识点6：爱护水资源D第五单元

化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的___________。2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后___________没有改变、_______

没有增减，___________没有改变。课前回顾：质量总和质量总和原子数目原子的质量原子的种类质量守恒定律及其应用定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。要点、考点聚焦知识要点：变微观

（化学反应前后）质量守恒定律宏观种类数目质量元素种类不变原子反应物生成物总质量宏观：物质的种类微观：分子种类一定变分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3可能不改变:如:NaOH+HCl=NaCl+H2O例:CuO+H2〓Cu+H2O△元素质量1、确定物质的元素组成

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例1:植物进行光合作用可简单表示为

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判断：淀粉中一定含有

___________元素，可能含有

元素。HOCOC,H（提点:化学反应前后元素种类守恒）C,HO2、确定化学式例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2=N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化学式为N2H2。（提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒）典型例题：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：

X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；判断的依据是________。C6H12O6质量守恒定律1、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例题：3、简单计算例3、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）

A、8克B、18克C、10克D、无法确定例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克BA27.5g17.9g=+氧气的质量（化学反应前后物质的总质量守恒）

2KMnO4

=2K2MnO4+MnO2

+

O2↑△别漏了我点燃6.该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各微粒的个数比为：＿＿＿＿＿＿。2∶1∶27.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下物质XYZQ反应前质量22845反应后质量

待测24014求反应后X的质量____,该反应属于______反应.55分解总质量时间总质量时间总质量时间总质量时间ABCD8.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是（）B写

配

注

等写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连配平化学方程式，使用注明反应条件，生成物的状态将短线或箭头改为等号

二、书写步骤最小公倍数法1.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．10g氢气与10g氧气完全反应，生成20g水C．2L氢气与1L氧气完全反应，生成3L水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳D知识点1：质量守恒定律知识点2：正确书写方程式1，按要求写出下列反应的化学方程式：

(1)一氧化碳还原氧化铜

(2)碳酸钠溶液和稀盐酸混合

(3)硫酸铜溶液中加入铁粉

第六单元

碳和碳的氧化物石墨金刚石●要点1

碳的单质1.碳的单质主要包括：、和C60，它们都是由碳元素组成的单质。原子的排列方式不同，

2.碳的几种单质的物理性质有很大的差异，原因是但它们的化学性质相同。

要点梳理

碳单质物理性质用途金刚石能作钻探机的钻头石墨作电池的电极作铅笔芯的原料可用于打开生锈的锁活性炭用于防毒面具滤毒罐中C60能用作超导体3.碳单质的物理性质和用途：硬度最大，无色透明的正八面体导电性质软润滑性吸附性在超低温度状态下电阻极小碳的化学性质(用化学方程式表示)用途常温下化学性质稳定，不易变质可燃性；还原性4.碳单质的化学性质和用途：C＋O2CO2点燃2C＋O22CO点燃C＋2CuO2Cu＋CO2↑高温墨水书写档案、作画作燃料冶炼金属，作还原剂物理性质无色无味的气体，密度比空气的

；

溶于水；干冰是化学性质①“三不”：不能

，不

，不能供给呼吸。检验地窖中CO2含量的方法：②与水反应：，石蕊溶液变

色将溶液加热，

，石蕊溶液由红色变成

色③与碱反应(化学方程式)④与碳反应：

，该反应

热●要点2二氧化碳的性质大可固体的二氧化碳燃烧支持燃烧灯火实验红紫吸CO2＋H2OH2CO3H2CO3H2O＋CO2↑C＋CO22COCO2+Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O2NaOH+CO2Na2CO3＋H2OCO2

的用途和 危害①干冰作制冷剂，用于

，原理是②CO2

可用于灭火，利用了CO2

的三条性质：、、③CO2

可以作为气体肥料的原因：④大气中CO2

含量增加，造成

，给人类带来危害●要点3

二氧化碳的用途与危害制冷干冰“升华”时吸收大量的热不能燃烧不能助燃密度比空气大促进植物进行光合作用温室效应●要点4

二氧化碳的实验室制法图1－4－1——实验室制取CO2

的操作过程(1)原料名称：和。

。浑

(2)反应原理(化学方程式)：

(3)验证二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，出现浊现象，证明是二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为验满方法是(4)收集CO2

的方法是，因为CO2

的密度且CO2，所以CO2

不能用排水法收集。石灰石(大理石)稀盐酸白色CO2＋Ca(OH)2)CaCO3↓＋H2O将燃烧的木条放在瓶口，若木条熄灭则表示气体已经收集满CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O向上排空气法比空气的大可溶于水●要点5

几个需要注意的问题1.实验室中制取二氧化碳时，需要注意三个问题：(1)不用碳酸钠粉末代替石灰石与稀盐酸反应制取CO2

的原因是碳酸钠与盐酸反应速度太快，不便控制。(2)不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2

的原因是反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行。(3)不用浓盐酸与石灰石反应制取CO2

的原因是：浓盐酸有挥发性，导致气体不纯净。2.在实验室中，制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的密度和溶解性。综上所述，制取CO2可用如图1－4－3所示的装置。长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，形成液封，否则生成的气体会从其中逸出。图1－4－3CO的物理性质密度比空气

；

溶于水。能否用排空气法收集？

CO的化学性质(写化学方程式)①可燃性：

，火焰呈

色②还原性：(炼铁，与氧化铁反应)③毒性：极易与

结合，造成人体CO的用途④利用可燃性作

；利用还原性作●要点6

一氧化碳的性质和用途略小难不能蓝血红蛋白缺氧还原剂2CO＋O22CO2燃料3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2高温3.构建碳的单质和化合物的关系网络如图1－4－4：

图1－4－4

本网络图包括9个化学方程式，涵盖了碳的单质和化合物的重要化学性质，这是掌握本节内容的关键。知识点1：碳单质1，金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）

A.都是黑色固体

B. 碳原子的排列方式相同

C.石墨转化成金刚石是物理变化

D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D1.(2013兰州)2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法不正确的是（）AA.常温下化学性质活泼B.具有吸附性C.在一定条件下可还原氧化铜D.在氧气中完全燃烧的产物是CO2

实战体验

知识点2：CO2和CO的性质1，下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）

A.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.干冰用于人工降雨D知识点3：实验室制取CO2和O21,标出图中仪器名称：①

；②

。2,写出用装置A制O2的一个化学方程式

。A装置中试管口略向下倾斜的目的是

。3,写出实验室制取CO2的方程式

，可选用图中

和

组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是

。长颈漏斗集气瓶

2KClO3＝=

2KCl+

3O2

↑

MnO2防止冷凝水倒流，引起试管炸裂CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

B

C将一根燃着的木条平放集气瓶口,如果木条熄灭,证明CO2已满3.请根据图1－4－8中A、B两图回答下列问题。图1－4－8(1)仪器a的名称是长颈漏斗(2)写出锥形瓶内反应的化学方程式：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑(3)锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口火焰仍不熄灭的原因是(4)如图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，原因

(5)实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体，试问能否用排水法收集到二氧化碳？请说明理由。(通常状况下1L水大约能溶解1L二氧化碳气体) 。长颈漏斗下端未伸入液面，造成气体逸出上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳能。因为CO2

的溶解性有限，从导管口产生的气泡在水中能较快逸出空气O2CO

4.(2013德州)对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。教材中“木炭还原氧化铜”的实验(如。图1－4－10)，你认为试管A中的物质除木炭与氧化铜外，还包括

(1)根据你所学化学知识猜测：试管A中，除C、CuO外，还可能有物质(用化学式，下同)参与反应。除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的也可以还原氧化铜。写出相应的化学方程式：。要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？

实战体验

抽成真空(或充入氮气等保护气体)CO＋CuOCu＋CO2△图1－4－10

(2)请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有。要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？溶液(或将试管换成大烧杯、广口瓶，增加澄清石灰水的量)氧气(或空气、氮气、一氧化碳)将澄清石灰水换成较浓的氢氧化钠知识点4：气体和固体的鉴别1，鉴别题的答题步骤：方法－现象和结论.2，选择最简单的鉴别方法，能不加热就不加热3，通常气体鉴别不用取样，液体和固体鉴别要取样4，先固后液知识点5：气体的除杂1，化学除杂要除去杂质，保留需提纯的物质2，不能引入新杂质3，加入的试剂要足量或过量，保证除去全部杂质知识点6：推断题找到突破口——颜色，条件，特征性试剂边推边在原题旁写出物质的化学式第七单元

燃料及其燃烧回顾旧知识1，燃烧的条件，相应的探究实验2，灭火原理3，燃料的种类，及其分类4，新燃料和新能源有哪些？5，含有甲烷的物质包括哪些6，氢气的制取原理，装置7，常见的放热反应，吸热反应的判断8，酸雨的成因和对环境的影响？

要点梳理

●要点1燃烧及燃烧的条件燃烧的定义：燃烧是

与

发生的一种

、

的剧烈的

反应。2.燃烧的条件：(同时达到，缺一不可)①有

；②与

接触；③

达到可燃物的着火点。

3.使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是

；二是

。若燃料不充分燃烧，不但浪费资源，且还会产生大量的

等物质污染空气。可燃物氧气(或空气)发光放热氧化可燃物氧气温度有充足的空气(氧气)增大与氧气的接触面积，与氧气充分接触CO

4.缓慢氧化是缓慢进行的氧化反应，如人的呼吸、

、

等。

5.燃烧与缓慢氧化的共同点：都属

反应，都要

热量氧化放出6.有的物质燃烧并不一定需要氧气，例如2Mg＋CO2

2MgO＋C，因此广义的燃烧指的是发光、放热、剧烈的化学反应。7.着火点：可燃物燃烧时所需要的最低温度。一种物质只有一个着火点，一般情况下，着火点不变。点燃钢铁生锈食物腐败●要点2

灭火的原理及方法

1.灭火的原理：破坏

，使燃烧反应停止，即可达到灭火的目的。燃烧的条件2.灭火的方法：

(1)

。

(2)

。

(3)

。清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气(或空气)使温度降到可燃物的着火点以下

爆炸：可燃物在有限的

内急速燃烧，气体体积迅

速膨胀而引起爆炸。2.影响可燃物燃烧的因素(外因)：

的浓度、可燃物与

的接触面积。空间反应物氧气●要点3

爆炸与燃烧的关系●要点4化石能源

1.三大化石燃料：(都属于混合物，都是不可再生能源)化石燃料煤

石油天然气

组成元素主要含

元素

主要含

元素主要成分是

俗称

常称为工业的

常称为工业的

瓦斯、可燃冰综合利用干馏：将煤在隔绝空气的情况下加强热，得到焦炭、煤焦油等产品。该过程属于

变化

分馏：利用石油各组分的沸点不同，将其分离，得到汽油、柴油等产品。该过程属于

变化

农村使用沼气的优点是粮食环保、清洁碳化学4CH沼气物理碳、氢血液

2.新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。烷燃烧的化学方程式为

，火焰呈

色注意：在点燃前应先检验气体的纯度。

3.天然气是相对清洁的一种燃料，其主要成分是甲烷。甲烷的化学式是

，是最简单的有机化合物，也是相对分子质量最小的有机物。甲CH4蓝CH4＋2O2

CO2＋2H2O点燃●要点5氢能源、酒精(都属于可再生能源)氢能源(氢气)

乙醇(俗名为

1酒精

)

化学式H2

C2H5OH

缺点易爆消耗大量粮食燃烧的方程式制取方法用粮食发酵

优点来源广；热值大；污染小污染小(与汽油混合得乙醇汽油)

C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

点燃Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑2H2＋O22H2O

点燃●要点6使用化石燃料对环境的影响1