九氯化铵溶于水吸热

课题1溶液的形成

【教学目标】

（1）了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。（2）认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。（3）了解溶液在工农业生产和生活中的应用。1、知识目标：2、能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录、分析和解决问题的思维能力。【活动与探究一】蔗糖溶于水溶剂溶液

溶质溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间【活动探究一】氯化钠溶于水a.溶解前b.溶解中c.溶解后溶剂溶质生活中常见的溶液五颜六色【说一说】关于溶液的认识(1)溶液一定是无色透明的吗？(2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？(4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？

一种或

物质分散到另一种物质里，形成的

、

的

物，叫做溶夜。【提示】①溶液一定是

、

的混合物；②溶液不一定都是液态的，还有气态溶液（如空气），固态溶液（如合金等）；③溶液不一定是无色的（如硫酸铜溶液呈

）；④均一、稳定的液体不一定是溶液，如

。一、溶液的概念二、溶液的组成1、溶液是由

和

组成的，其中

是被溶解的物质；

是能溶解其他物质的物质。【提示】溶质可以是固体、液体或气体，溶液中溶质可有多种，但溶剂只有一种。几种均一稳定混合均一稳定蓝色水溶质溶剂溶质溶剂2、溶液质量=

质量+

质量

=

体积×

的密度，溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。3、判断溶质和溶剂的方法溶液类型固—液型气—液型液—液型溶质量

者溶剂量

者【拓展】根据溶液的名称判断：溶液的名称一般由“溶质的+溶剂+溶液”组成。如硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水。若名称中只有一种物质，则省略了溶剂“水”，如氢氧化钠溶液，溶质是氢氧化钠，溶剂是水。如果溶液中有水，不管水的量多少，水都是

。溶剂溶质溶液溶液固体液体液体气体少多溶剂溶液中溶质和溶剂是如何确定的?体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水【方法归纳】判断溶质、溶剂的方法有两种：一是看物质的状态和种类，凡是固体、气体、与液体混合形成的溶液，

和

是溶质，

是溶剂；两种液体混合形成的溶液，

的是溶剂，

的是溶质；有水形成的溶液，

都是当成溶剂；二是根据溶液的名称，在名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，没有说明溶剂的溶液，溶剂都是

。固体气体液体量多者量少者水水1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、均一、稳定的液体都是溶液B、溶液是均一、稳定的纯净物C、溶液是无色透明的液体D、溶液是均一、稳定的混合物2、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A、食盐B、黄酒C、白糖D、橄榄油

3、下列溶液中，溶质是液体的是（）A、医用葡萄糖溶液B、20﹪的氢氧化钠溶液C、75﹪的消毒酒精D、0.9﹪的生理盐水

DDC4、下列说法正确的是（）A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了B5、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:溶质溶剂碘酒硫酸铜溶液石灰水生理盐水盐酸碘酒精硫酸铜水水氢氧化钙氯化钠氯化氢水水两种物质反应生成新溶液，其溶质、溶剂的判断：反应前有硫酸溶液，其溶质为H2SO4，溶剂为H2O；反应后生成ZnSO4溶液，其溶质为ZnSO4,溶剂为H2O。1、2、反应前有盐酸溶液，其溶质为HCl，溶剂为H2O；反应后生成CaCl2溶液，其溶质为CaCl2,溶剂为H2O。活动探究(二)探究实验二相同的溶质__________溶剂中溶解能力_____

不同的溶质__________溶剂中溶解能力_____溶剂各取（2~3mL)溶质各取1小粒现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾

在同一不同不同在不同几乎不溶于水可以溶解可以溶解几乎不溶于汽油【提示】（1）不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同，碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水的事实说明溶解能力与

的性质有关。同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同，碘难溶于水而易溶于汽油的事实说明溶解能力与

的性质有关。（2）水是最常用的溶剂，但不只是水能做溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。汽油、酒精也可以作为溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。三、影响物质溶解速率大小的因素影响因素温度搅拌或振荡颗粒大小规律

温度

，溶解越快搅拌或振荡可加快溶解颗粒

，溶解越快越小溶质溶剂越高速度影响物质溶解的因素习题设计【问题】实验室一般用什么方法加速固体在水中的溶解？【因素】①搅拌或振荡②温度③固体颗粒大小【预测】①搅拌可加快溶解速度②温度升高，溶解速度加快③颗粒越小，溶解越快。【实验9-3】水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水5mL乙醇2mL

在盛有5mL水的两支试管里加入2~3滴高锰酸钾溶液（高锰酸钾是为了显色，便于观察），再用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡其中一支试管，有什么现象发生？分层均匀混合不分层水和乙醇能形成溶液探究活动(三)联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。讨论无土栽培的植物在营养液中医药用品化学试剂是不是纯净水呢？一种番茄营养液的配方肥料名称用量(毫克／升)硝酸钙硝酸钾硫酸镁过磷酸钙590606492680四、溶液的用途2、当水中溶解了某种物质后，溶液的凝固点比水要

。因此，可用食盐消除公路上的积雪。1、物质在溶液中进行的化学反应，由于接触充分，反应速率会

；

3、溶液的密度一般会

水的密度，因此农业上常用一定浓度的食盐水来选取优良的种子。大于加快低【水和油的小实验】乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳化剂：能防止小液滴聚集的物质。五、溶液与乳浊液一、乳化现象试管内加入的物质振荡前现象振荡后现象静置后现象试管是否易洗干净水和植物油分层浑浊分层不易洗干净水和植物油和洗涤剂分层浑浊不分层容易洗干净1、乳浊液：

分散到液体里形成的

、

的混合物叫做乳浊液。不稳定小液滴不均一2、乳化现象:使难溶性液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴，这些细小的液滴能随水流走，这个现象叫做乳化现象。【易混点】用汽油、洗涤剂等都可以清洗油污，但用汽油清洗油污是因为汽油能溶解油污，而洗涤剂清洗油污是因为洗涤剂具有乳化作用，两者原理不同。【方法归纳】记住一些常见的乳化剂，如肥皂、沐浴露、洗发液、洗洁精等，可以帮助我们判断在使用它们时是否发生乳化作用。（乳化现象及利用）【探究实验一】

在分别盛有食盐、硝酸铵、氢氧化钠固体的三支试管中，各加约10ml的水，振荡，观察现象。物质溶于水后的温度变化有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。如：实验现象纪录水中加入的溶质NaClNH4NO3

NaOH加入溶质前水的温度/℃加入溶质后水的温度/℃实验现象温度基本

.温度

.温度

.结论有的物质溶解时可能

，有的物质溶解时可能

。25℃25℃15℃35℃不变降低升高吸热放热二、物质的溶解过程1、物质溶解时有吸热、放热现象有的溶质溶于水时形成的溶液温度升高如

；有的溶质溶解于水时形成的溶液温度降低，如

；有的溶质溶解于水时形成的溶液温度变化不大，如

、蔗糖。NaOHNH4NO3NaCl2、溶解时发生的两种过程1）、溶质的分子或离子向水中

，这一过程需要

热量。2）、溶质的分子或离子与水分子作用，生成水合分子（或离子），这一过程需要

热量。扩散吸收放出【注意】任何物质溶解都会发生扩散过程和水合过程，当吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度

；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度

。降低升高C硝酸铵溶于水吸热，使广口瓶内空气遇冷收缩，内部压强减小。如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠请简述你选择此项的理由:用一用【方法归纳】物质溶解时，溶液温度的变化往往会使其周围的气体的体积发生膨胀或缩小，利用这一特点，可以设计成一些实验对物质溶解时是吸热还是放热进行探究。（物质溶解时吸热、放热的利用）溶质被溶解

的物质一种或几种物质分散到

另一种物质溶剂

均一、稳定的混合物溶液乳浊液乳化现象乳化剂

能溶解其他物质的物质一、溶液二、溶解时的吸热和放热现象物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。【总结】1、一瓶蔗糖水，若倒出第一杯其甜度和倒出的第二杯甜度相比（）A．变大

B．变小C．不变

D．无法判断C

2、溶液中的溶质可以是（

）

A．固体

B．液体

C．气体

D．三者都可以D【练一练】3、下列叙述正确的是（

）

A．任何均一、稳定的液体都是溶液

B．泥水中泥是溶质，水是溶剂

C．溶液中只能含一种溶质

D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从溶液中分离出来D4把44444444把