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第三单元

盐类的水解

高二化学化学反应原理专题3

执教者:泉州九中杨梅香思考:

HCl溶液NaOH

溶液NaCl溶液NH4Cl

溶液CH3COONa

溶液溶液酸碱性酸性碱性???室温以下均为0.1摩尔/升广范pH试纸的使用方法：取一张pH试纸放在玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡比较。注意:1、pH试纸不能用水湿润。2、每次用完玻璃棒要用蒸馏水冲洗，并擦干。3、读数要取整数。

HCl溶液NaOH

溶液NaCl溶液NH4Cl

溶液CH3COONa

溶液PH溶液酸碱性实验现象记录7410酸性中性碱性酸性碱性113加入的物质电离方程式平衡移动的方向溶液的酸碱性通入HCl

加入

NaOH

H2OH++OH-HCl

NaOH如何影响水的电离平衡?HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

C(H+)增大,平衡逆移,C(OH-)减小,导致C(H+)>C(OH-)

C(OH-)增大,平衡逆移,C(H+)减小,导致C(OH-)>C(H+)

酸性

碱性复习巩固

酸性：C(H+)>C(OH-)

中性：C(H+)=C(OH-)

碱性：C(H+)<C(OH-)归纳:由此可见，酸碱溶液之所以呈现一定酸碱性，主要是由于酸碱溶于水后产生的氢离子或氢氧根离子使水的电离平衡发生移动，导致氢离子浓度和氢氧根离子浓度发生变化。CH3COONaNaClNH4ClNaClNH4ClH2OH2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-CH3COONaH2OH++OH-NaCl=Na++Cl-CH3COONaNaClNH4ClCH3COONaNaClNH4ClH2ONH3.H2OCH3COOHH2OH++OH-

NH4Cl=Cl-+NH4+

+H2OH++OH-

CH3COONa=CH3COO-+Na+

+盐存在哪些离子离子间是否反应（除H+

和OH-外）H2OH++OH–

移动方向

结果

NaCl

OH-

H+Na+

Cl-

NH4ClOH-H+NH4+

Cl-

CH3COONaOH-

H+Na+CH3COO-

不反应平衡不移动正移正移C(H+)=C(OH-)

中性

C(H+)>C(OH-)

酸性

C(H+)<C(OH-)

碱性

OH-+NH4+NH3.H2OH++CH3COO-CH3COOH一.盐类的水解1.盐类水解的定义：在水溶液中盐电离出的离子与水电离产生的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质的反应。盐存在哪些离子离子间是否反应（除H+

和OH-外）H2OH++OH–

移动方向

结果

KNO3

AlCl3

NaClO

盐存在哪些离子离子间是否反应（除H+

和OH-外）H2OH++OH-移动方向

结果

KNO3

OH-

H+K+

NO3-

AlCl3

OH-H+Al3+

Cl-

NaClO

OH-

H+

Na+ClO-

不反应平衡不移动正移正移C(H+)=C(OH-)

中性

C(H+)>C(OH-)

酸性

C(H+)<C(OH-)

碱性

3OH-+Al3+Al(OH)3

H++ClO-HClO2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进了水的电离。(1)、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+

或OH-结合生成弱电解质。(2)、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。强调:溶液的性质

测试对象酸碱中和反应生成相应盐的

酸碱盐的类型

中性酸性碱性归纳做过实验的盐的性质

NaClKNO3NH4ClAlCl3CH3COONa

NaClO

CH3COOHNaOHHClNH3·

H2OHClNaOHHNO3KOHHClAl(OH)3NaOHHClO强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐3，盐类水解的规律：强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

中性

酸性

碱性[练习]利用盐类水解的规律推测硫酸铵，碳酸钠，硫酸铝溶液的酸碱性。

(NH4)2SO4

Na2CO3

Al2(SO4)3盐的类型溶液的性质强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性

碱性

酸性

小结本节课的内容1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应。2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡促进了水的电离。3、盐类水解的规律：强酸强碱盐中性;强酸弱碱盐酸性;强碱弱酸盐碱性1）修理行业常用氯化铵（NH4Cl）制成的焊药膏清除表面的铁锈，这是利用了什么原理？2）明矾{KAl（SO4）2·12H2O}的净水原理？想一想

1）如何用化学方程式表示盐类水解的过程？

2）根据实验测定,同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，为什么？

3）

4)CH3COONa,NaClO

的水溶液都呈酸性，那么哪一者碱性更强？

思考与拓展

电离方程式电离常数

醋酸1.8×10-4

次氯酸