弱电解质的电离 ppt

基本理论弱电解质的电离、水的电离（1）了解电解质和非电解质；强、弱电解质的概念。（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（3）了解水的电离、离子积常数。（4）了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。（5）了解盐类水解原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。（6）了解难溶电解质的溶解平衡。考纲要求一、电解质、非电解质及强、弱电解质的概念思考题①SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？②某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？（1）电解质、非电解质必须是化合物（2）电解质和非电解质的区分关键是：电解质在水溶液或熔融状态下能靠其自身电离而导电！（3）离子化合物一定是电解质，且是强电解质（4）共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质；可能是强电解质，也可能是弱电解质1、正确区分电解质与非电解质A、CaCO3、Al(OH)3的溶解度都很小，但CaCO3属于强电解质，而Al(OH)3属于弱电解质。B、CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。C、饱和石灰水的导电能力远小于饱和氢氧化钠溶液，Ca(OH)2、NaOH都是强电解质。D、含有极性键的化合物不一定是强电解质。E、强电解质溶液中无分子，弱电解质溶液中分子、离子共存思考题下列说法正确的是2、正确区分强、弱电解质：（1）强弱电解质的判断依据是看其在水溶液中的电离是否完全。（2）溶解度的大小、溶液导电能力的强弱，都不能作为判断强弱电解质的理由。（3）强电解质包括离子化合物及某些含有极性键的共价化合物；弱电解质包括部分含有极性键的共价化合物。书写下列物质的电离方程式:

（1）H2SO4（2）H2CO3

（3）Ca(OH)2

（4）NH3.H2O

（5）CaCO3

（6）Al(OH)3（7）NaHSO4（8）NaHCO3

（9）NaHSO4

（熔化）3、电离方程式的书写4、电解质溶液的导电分析导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。导电的本质：自由离子的定向移动。导电能力强弱的因素：1、关键取决于离子的浓度，而非离子数目2、温度越高,导电能力越强.(金属导电能力反而减小)3、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.注意1：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！注意2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电是个电解过程，属化学变化！练习2：下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力影响较为明显的是？(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl

(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3练习1：下列物质中既能导电又是強电解质的是()A.KCl溶液B.液态HCl

C.熔融的KNO3D.Ba(OH)2晶体C小结：电解质知识网络化合物在水溶液中或熔化状态下部分电离导电电解质非电解质不导电强电解质弱电解质程度完全大部分盐强酸强碱弱酸弱碱个别的盐水H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等NaOH、KOH、Ba（OH）2等NaCl、KNO3、AgCl、CaCO3、BaSO4等CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SO3等NH3·H2O等（不要求）大部分有机物：C2H5OH、CH4、C6H12O6及CO2、NH3等二、弱电解质的电离电离过程电离程度特征：等、动、定、变(可逆）（部分）影响因素弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离常数：总复习p57温度：温度升高，促进电离浓度：稀释，促进电离其他：加入与之相同的离子，抑制电离，加入与之反应的离子，促进电离1、弱电解质电离平衡的移动对于0.1mol/L的CH3COOH溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？CH3COOHCH3COO-+H+条件改变平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH值导电能力加NaOH加HCl加CH3COONa加冰CH3COOH加水加热向右增大减小减小增大增強增大向左减小增大增大减小减小增強向左减小减小减小增大增大增強向右减小增大增大增大减小增強向右增大增大减小减小增大减弱向右增大增大增大增大减小增強符合勒夏特列原理（平衡移动原理）2、如何证明是弱电解质？法六：0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH>2法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸法四：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、

CH3COONH4，溶液pH值增大的是醋酸法五：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，反应速率快的是醋酸法二：相同温度，0.1mol/L盐酸和醋酸，醋酸导电能力弱法七：CH3COONa+HCl

→CH3COOH例：如何证明醋酸是弱酸？3、如何证明弱电解质溶液中存在电离平衡例：怎样证明醋酸溶液中存在着电离平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）取少量醋酸溶液，用pH试纸测其pH，然后向其中加入一定量的CH3COONH4固体，充分溶解后，再测其pH，若pH升高，说明C(H＋)变小，平衡向逆向移动，说明醋酸溶液中存在着电离平衡。或：向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。或：向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加热，颜色变深练1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.C(H+)B.C(OH-)C.C(OH-)/C(NH3·H2O)

D.C(NH4+)E.c(OH-)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) AC练2.常温下，有两种稀CH3COOH溶液，甲：0.1mol/L，10mL；乙：0.01mol/L，100mL。下列相关叙述中正确的是()A.总粒子数目：甲>乙B.溶液pH：甲<乙C.

CH3COO-数目：甲﹥乙D.中和时耗氢氧化钠：甲>乙B练3.有pH值相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，(1)则开始反应时速率

，(2)反应进行过程中的反应速率

，(3)反应完全后生成H2的质量

。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<ca=b<c练4.有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，(1)则开始反应时速率

，(2)反应进行过程中的反应速率

，(3)反应完全后生成H2的质量

。（用<、=、>表示）b>a>cb>a=cb>a>c三、水的电离1、水是极弱的电解质；2、常温下：纯水或稀溶液中

c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14H20H++OH—

①Kw只与温度有关，温度升高则Kw增大②表达式中的c(H+)及c(OH-)均指溶液中总的H+或OH-的浓度，并非仅指水电离的。③在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。H2O+H2OH3O++OH-

3.影响水的电离平衡因素:（1）温度（2）酸、碱（3）易水解的盐:（4）其它因素:如向水中加活泼金属练习1．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6B练习2、室温下，用水稀释0.1mol/L氨水时，随着水量的增加，下列量各发生怎样的变化？Ac(OH-)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) Bc(NH3·H2O)/c(OH-)Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量（1）室温下，有①pH=4的盐酸、②pH=4的NH4Cl溶液、③pH=10的氨水,水的电离程度大小关系为____________（3）室温，pH=4的H2SO4(aq)与NH4Cl(aq)

,由水电离出的C(H+)之比为=_____（2）室温，若使水电离出的C(H+)=10-12mol/L,采取的措施______,此时溶液的pH=________（4）已知，90℃时水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L，则90℃时PH=6的某物质的水溶液呈

性。该温度下，某浓度的CH3COOH溶液的pH=3，则该溶液中由水电离出C(H+)=

mol/L。

中10-9练习3：高考链接A（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L

，该溶液可能是()

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①②

C．②③D．③④高考链接√【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·