2023年高考理综模拟试题(化学部分)11100100

2004年高考理综模拟试题〔化学局部〕命题人：东关中学吴仲尧本卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。以下数据可供参考：H2C12O16Na23S32N14Ag108第一卷〔选择题，共8题，每题6分，共48分〕在以下各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。据报导，国外有科学家用激光将置于铁室中的石墨结构“炸松〞，与此同时，再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。这种薄膜比金刚石还坚硬。其原因是：A、C—N键比金刚石中的C—C更短；B、氮原子得电子能力比碳原子强C、氮原子最外层电子比碳原子最外层电子多；D、碳氮的单质化学性质均不活泼将0.1mol/L醋酸钠溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是：A、c(Cl—)=c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B、c(Na+)+c(H+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(OH—)C、c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(H+)常温时，饱和石灰水的密度为pg/mL，PH值为12，那么常温时氢氧化钙的溶解度为：gA、3.7/〔100p—0.037〕B、3.7/〔1000p—0.037〕C、0.74/〔1000p—0.74〕D、7.4/〔100p—7.4〕以下反响的离子方程式正确的是：醋酸铵与盐酸反响：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+溴化亚铁与足量氯气反响：2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl—偏铝酸钠与过量盐酸反响：AlO2—+4H+==Al3++2H2O氢氧化钡与碳酸氢镁反响：Ba2++OH—+HCO3——==BaCO3+H2O为精制100L食盐水，测原食盐水所含杂质CaCl2，MgCl2和NaHCO3的物质的量浓度均为0.01mol/L，Na2SO4的浓度为0.015mol/L，今有如下操作：①参加1molCa〔OH〕2；②参加2molNaCO3；③参加1.5molBaCl2；④参加1mol/L的HCl1L；⑤参加1.5molBa〔OH〕2；假设从参加物质考虑，正确的是：A、①③④B、②④⑤C、只有⑤D、②③—NHCOCH—NHCOCH2CH3—COO——OCOCH3当它完全水解可得到的产物有：A、2种B、3种C、4种D、5种以下反响中均符合图中两个图象的是：873K673K873K673K时间反响物的量V逆V正压强反响速率A、C〔g〕+CO2〔g〕2CO〔g〕；△H=+174.4kJ/molB、N2O3〔g〕NO2〔g〕+NO〔g〕；△H=+41.48kJ/molC、3NO2〔g〕+H2O〔l〕2HNO3〔l〕+NO〔g〕；△H=—251.3kJ/molD、4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO2〔g〕+6H2O〔g〕；△H=—893.7kJ/mol有白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，假设向溶液中滴加稀HNO3至过量的过程中，有白色沉淀生成，对原固体判断正确的是：A、肯定不存在②B、至少存在和②⑤C、无法确定是否有③D、至少存在①④⑤第二卷〔非选择题，共4题，共62分〕9、〔22分〕由互为同分异构体的A、B、C三种物质组成的混合物X，其种A、B等物质的量。：〔1〕分子数相同的X的质量是氢气质量的45倍；〔2〕1.8gX不完全燃烧生成CO2、CO、H2O，其质量分别为1.76g、0.56g、1.08g；〔3〕A、B均能与金属钠反响，4.5gX与钠完全反响，转移电子数为0.08mol；〔4〕4.5gX中，A、B均能与Na2CO3反响，生成448mLCO2〔标准状况〕；〔5〕2molA在一定条件下能酯化生成1mol六个原子的环状内酯，2molB在一定条件下也能酯化生成1mol八个原子的环状内酯；〔6〕C不能进行上述〔3〕〔4〕〔5〕的反响，但能起银镜反响。且有醚的结构〔“—O—〞〕，试答复以下问题：〔1〕A、B、C三种物质的相对分子质量和分子式为：；；〔2〕A、B、C三种物质的结构简式分别为：；；。〔3〕X中A、B、C三种物质的物质的量之比分别为：。〔4〕C发生银镜反响的化学方程式为：。——CH——CH2—CH——COOC2H5n，，。10、(10分)A、B两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5〔即Ar(A)/Ar(B)>5〕，海水中有D物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。X，Y是常见物质，它们之间有如下转化关系〔生成物未全部写出〕B的单质B的单质A的单质+X+XDEG+Y+Y据此填写以下空白：〔1〕X可能是：〔用化学式填写〕〔2〕D的电子式为：〔3〕写出D→E的化学反响方程式：〔4〕写出E→D的化学反响方程式：11、〔16分〕用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反响可制得Na2S2O3。100C和700C时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水中，另取5.00gS粉，用少许乙醇湿润〔以便S能被水浸润〕加热到1000C，经蒸发，浓缩，冷却至100C后析出Na2S2O3·5H2O。晶体。〔1〕假设参加的S粉不用乙醇湿润，对反响的影响是：。A、会降低反响速率B、需要提高反响速率C、将增大反响体系的pH值D、会减少产量〔2〕反响1h后过滤的目的是：。〔3〕溶液中除Na2S2O3和可能未反响的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，它是由产生的。如果溶液中该杂质的含量不是很低，它的检验方法是：。〔4〕设Na2SO3和硫粉完全反响，当将滤液浓缩蒸发至700C时，溶液体积约30.0mL，该溶液是否到达饱和？试通过计算说明。〔700C时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3〕。〔5〕假设要计算在1000C下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至100C，所能得到的Na2S2O3·5H2O晶体的质量，你认为：。前面提供的数据已足够还需要提供1000C时溶液的密度〔1.14g/cm3〕还需要提供结晶后，剩余溶液的体积〔10.0mL〕〔6〕根据第5小题你的选择〔如选A那么直接计算，如选B或C，那么可选用其数据〕，计算从100C30.0mL溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O。晶体的质量。12、〔14分〕Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如以下图所示。其中的转化反响为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3阅读上述实验流程，完成以下填空：〔1〕Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置〔选填a、b、c〕。〔2〕在实验操作〔Ⅱ〕，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反响的离子方程式。〔3〕实验操作〔Ⅳ〕所需玻璃仪器为〔填写三种〕。〔4〕实验操作〔Ⅶ〕从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：〔多项选择扣分〕。〔a〕蒸馏〔b〕蒸发〔c〕灼烧〔d〕过滤〔e〕冷却结晶〔5〕：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为〔a〕x＜1.5〔b〕x＝1.2〔c〕X≥1.5〔6〕Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，假设计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。致谢在我的毕业论文完成之际，我向所有在本文撰写过程中给予我支持、帮助和鼓励的人们表示我深深的谢意。首先感谢我的导师文子娟老师。论文开题时文老师