(全国卷)2023届百师联盟高三上学期一轮复习联考-化学试题

2023届高三一轮复习联考(一)全国卷化学试卷注意事项:,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。,,,如需改动,,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。,90分钟100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Sn--119Ba-137一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁,纸之张成”《政论》中记载“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料2,下列物质属于胶体的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3悬浊液 C.淀粉溶液 D.乙醇溶3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7g羟基(—OH)和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NAB.标况下,11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NAC.,23gNa78gNa2O2D,100g46%12NA“”的是下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.NaHCO3与胃酸反应产生CO2,B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸C.SO2具有漂白性,可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色D.二氧化碳不支持燃烧,泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火6.下列有关实验的图示及分析均正确的是1已知铝土矿中含有AlO、FeO、

。下列物质转化,在给定条件下能实现的是2 3 2 3 2Na Na2O2 NaHCO3铝土矿C.

Al2(SO4)3(aq)AgCl(s)

Al(OH)3Ag(NH3)2Cl(aq)

Al2O3D.铜刻制印刷线路板 CuCl2(aq)、FeCl2(aq) 、Cu Cu硫在不同温度下的状态和分子结构不,单质硫S8环状分子的结构如图717.6K时硫变蒸气蒸气中存:3S8 4S6 6S4 12S2.下列说法错误的是8 6 4 A.S、S、S、S互为同素异形体,8 6 4 B.720K时,32gS8中含有的硫原子数为1molC.可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D.硫单质与少量的铁粉加热时,生成的产物为FeS9.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A.向KAI(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-==2BaSO↓+AIO-+2HO4 4 2 24KMnO4酸性溶液中滴人H2O2溶液:2MnO-+3H2O2+6H+==2Mn2++4O2↑+6H2O42将过量的H2S通入FeCl3:2Fe3++3S2-==2FeS↓+S↓3—KI试纸检验加碘盐中的3

22-+6H+==3I+3HO221价类二维图。下列推断不合理的是A.b,e均可与氢碘酸反应,但反应原理不同B.hC.2装置制备物质c,且较长时间不易被氧化D.a→f→g→d的每步转化均可一步实现[ZnFe2Ox(3<x<4)],化合物的废气利用。下列有关说法错误的是ZnFe2O4+3价除去SONO时,ZnFe

在反应中表现了氧化性2 2 2 x1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4,需失去(8-2x)mol电子ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行::;:实验流程如下图所示。下列说法错误的是A.将反应后的气体通入肥皂液中,若产生气泡,则说明铁与水蒸气反应产生气体B.流程中加入足量CuSO4溶液的目的是除掉未反应的铁C.现象1为产生蓝色沉淀,现象2为溶液变为红色D.红热的铁丝与水蒸气反应，当转移电子数为8NA时,4mol13.下列实验操作能达到实验目的的是34 3 3 某酸性溶液中可能含有CI-、SO2-、SO2-、CO2-、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+Na+.某同学为4 3 3 3 3 4 A.反应①发生反应的离子方程式为3SO2-+2NO-+2H+==3SO2-3 3 4 B.SO

2-、NH+、Na+一定存在,CO2-、Al3+一定不存在4 4 3C.溶液中可能含有Fe3+,一定含有Fe2+,可取少量原溶液加入KSCN溶液检验D.溶液中至少有6种离子大量存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)>0.6mol·L-1“目标某研究小组通过钌化合物可催化CO2,法错误的是A.物质III中Ru的化合价为+2价B..总反应方程式为H2+CO2 HCOOH4C.催化反应过程中,当1mol物质I转化为物质II时,物质I得到4mol电子D.整个过程中,有极性键的断裂与形成二、非选择题:本题共5小题,共55分。16.(10分)MNa2ONaHCOAI、SO、、NHNa、F.这些物质按照以下2 3 2 3 2方法进行分类后如图所示,请按照要求回答问题。B组物质中属于非电解质的物质为 ,其中能作制冷剂的物质的电子式为_ 。C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为 。D,:。请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4:在密闭容器将E组中的两种物质加热反若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,混加热充分反应后,排出气体,剩余固体的成分为_ ;反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。17.(10分)84(有效成分为NaCIO)(1)实验室用Cl2和NaOH84其反应离子方程式为某研究小组用浓盐酸与MnO2混合加热制备氯气,当发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍有盐酸和MnO

。反应结束后仍有盐酸和MnO

的原因_ 。2 2若将该反应过程用电极反应表,还原反应为 。研究小组向盛有2mL84逐滴加入10%产生对此作出以下猜测。猜测1:双氧水与消毒液发生反应产生气体。猜测2:①请设计实验证明产生的气体为氧气:②猜测2可能为20mL10%,25mL84毒液5产生气体的体积如下表所示。5④V= 通过实验得出猜想1正其判断依据_ 二者发生反应的化学方程式为 。18.(12分)碘(微溶于水,77℃开始升华,溶于KI溶液后呈棕黄色)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题::①“氧”过程发生反应的离子方程式为 ；实验时发现酸性条件下MnO2与KI为了证明溶液中生成了I-(棕黄色),甲同学用CCI萃取后发现下层为深紫(如下说明反应生成上层水溶3 43液颜色变浅,但仍为棕黄色，进而推测出溶液中生成了 I-,乙同学认为这种推测不太充分,他的理由是33_ 请补充实验证明I-:3。②工业上以精碘和氯酸钾为原料生产已知氧化产物为KIO3·HIO3同时生成的两种还原产物得到的子数相同，且还原产物为黄绿色气体和无氧酸盐,则“转化”过程反应的化学方程式为 。的残留量。现某实验室取amLI-的残液进行模拟实63验，实验过程如下图所示。已知滴定中沙及到的反应原理为3CIO-+I-==IO-+3Cl- ,CIO- +5I-32 3 4 +6H+==3H2O+3I2,2SO2-+I2==2I-+SO2 3 4 ①滴定中选择 作指示判定滴定终点的现象为 .②残留的浓度为 。219.(12分)(Nis、CuSCu2S,还含有少量杂质SiO、、MgO等中提取铜盐、镍盐的工艺流程如下图所示。2已知:

表1金川镍矿全分析表2浸出技术指标表3氢氧化物沉淀pH7“焙烧的作用为 写出Cu2S在空气中焙烧的反应化学方程:.。为了提高浸出率，可采取的揩施为 ，滤渣中的非金属氧化物为(写化学式)。Li,-984(HR)萃取时的反应机理为;2HR+Cu2+ R2Cu+2H+∆H>0,铜离子在油水两相的分配比D= ,[R2Cu][Cu2+]aq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为0.032mol/L,当络合萃取达到平衡时紫外分光光度计测得[Cu2+]aq=25.6μg/mL.则D=(假设油相与水相的体积相等,且忽略萃取过程中体积的变化);“反萃取”可选用的萃取试剂为 .“沉镍”调节pH的范围一系列操”为_ ;NiSO4在强碱溶液用NaCIO氧可制得碱性镍镉电池电极材料NiO(OH)该反应的离子方程式_ 。20.(11分)工业上，四氯化锡(SnCl4)常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂,在常温下其为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,在潮湿空气中极易水解。实验室将熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右与绝对干燥的氯气反应生成无水四氯化锡,反应原理为:Sn+2Cl2 SnCl4,其实验装置如下图所示。(1)仪器a的名称是,其中A装置中发生反应的还原剂为。(2)装置B和装置有C中