2014年大连高三双基测试化学试卷

2014年大连市高三双基测试卷化学试题命题人校对人注意事项：.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56 Co—59Cu—64第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意).化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于物理变化“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”.化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是A.活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色B.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D.水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂3.下列有关化学用语使用正确的是TOC\o"1-5"\h\ze* *• •• 20c]A.CO2的电子式：：0：C：0：B.中子数为20的氯原子：17C.乙烯的比例模型： *D.铝离子结构示意图：.在分子式为C4H10O的有机物中，含有一OH的同分异构体有(不考虑立体异构)A.5种 B.4种 C.3种 D.2种.下列离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)JB.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=3BaSO；+2Al(OH)；4 4 3C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3TOH-=CO32TH2OD.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C；2H220d二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一0H”.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能溶解A10的溶液：Na+、K+、HCO-、NO-23 3 3B.0.1mo1•L-iCa(ClO)溶液：K+、Na+、I-、Cl-2C.能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-0.加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO24NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.6.4g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAC.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD.0.5mol-L-iCuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5NANaCl是一种化工原料,，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是*NaOHh9o通电*占燃

八、、/八、、熔融去H2Ca(OH)2*Ca(ClO)2)3在水中的溶解度比Na/Oh9o通电*占燃

八、、/八、、熔融去H2Ca(OH)2*Ca(ClO)2)3在水中的溶解度比Na/O3的大B.石灰乳和ClC.常温下干燥反应可制得漂要成分是次氯酸钙的Cl能用钢瓶贮存,所以也不与铁反应如图所示转化反应不都是氧化还原反应03 ——口C 310.下列说法中正确的是^ ,所以Cl,

2D.Na9CO,/ tJA.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2+)保持不变C.Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化D.在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21.0mL的NaOH溶液11.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B.Fe2O3在反应中得到电子C.3molNa2O2参加反应，转移的电子总数为12molD.Na2FeO4能消毒杀菌，因其具有强氧化性.用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加气体ab气体abCANH.浓氨水生石灰碱石灰B3NO稀硝酸铜片碱石灰CHCl浓硫酸浓盐酸氯化钙DSO.浓硫酸铜片硅胶入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B.A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4cl为原料，装置③可制备少量NH3.可逆反应A(?)+aB(g)7―C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.当压强由p1变为P2时，逆反应速率将变大B.该反应的正反应为放热反应C.若a=2,则A为液态或固体D.恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大14.下列叙述中正确的是A.加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH+4B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-D.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-15.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是3D.装置④从a口进气可收集Cl2、NO等气体二、选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)16.下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是选项实验步骤与实验事实结论解释AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的K比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成3 2spNH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化.下列说法正确的是A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低O.lOmol.L-1的氨水加水稀释后，溶液中c婀+)、c(0H一)变大C.常温下，向水中加入少量Na2cO3固体后，c(H+)会减小，但Kw不变D.若匕LpH=11的NaOH溶液与匕LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V＜匕.将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol•L-1的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol-L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A.45mLB.50mL C.40mL D.无法确定.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、丫为金属元素，X的阳离子的氧化性小于丫的阳离子的氧化性。下列说法正确的是X、Y、Z、W的原子半径依次减小W与X形成的化合物中只含离子键W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3.将0.05molSO2(g)和0.03molOjg)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)^

2SOjg),在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol-L-1。以下表述正确的是A.该条件下反应的平衡常数为1.6X103B.通常情况下，该反应一定能自发进行C.题给条件下，O2的转化率是20%D.当体系中SO2和iSO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

第II卷（非选择题，共55分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题〜第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24题〜第26题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括3小题，共40分）21.（12分）一种含铝、锂、钻的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钻以Co2O3-CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钻（CoO）的工艺流程如下：调pH=8〜调pH=8〜8.5（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为（2）过程11中加入稀H（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为（2）过程11中加入稀H2s04酸化后，再加入Na2s2O3溶液,加入Na2s2O3的作用是 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2s2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钻的主要原因。（3）用离子方程式表示过程IV中Na2cO3的主要作用。（4）下图是CoCl2・6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是。22.（15分）（1）25℃时，0.1mol-L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010。请回答下列问题：①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）；②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 A.若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0X10-7mol•L-1B.若V]=V2，则溶液M的pH一定等于7C.若溶液M呈酸性，V]一定大于V2D.若溶液M呈碱性，V]一定小于V2(2)若已知在25℃,AgCl的K=1.8X10-10,现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水sp中：②100mL0.2molDAgNO3溶液中；③100mL0.1molDAlCl3溶液中；④100mL0.1molD盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是_ (用序号连接),mol-1，单质硫的燃烧热为T2时，平衡体系中NQ的体积(3)若1molSO2(g)氧化为1molSOjg)的△H=-99kJ296卜)・1^1-1,则由S(s)生成3molSO,mol-1，单质硫的燃烧热为T2时，平衡体系中NQ的体积(4)对于2NO2(g)=N2O4(g)△H<0反应，在温度为J分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 :.A、C两点的反应速率：A>C.A、C两点气体的颜色：A深、C浅.B、C两点的气体的平均分子质量：B<C.由状态B到状态A,可以用加热方法(5)下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mo1-L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是 。②当线路中有0.2mol电子通过时，阴极增重―go23.(13分)醋酸亚铭水合物([Cr(CH3cOO)2)]2-2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3cOO)J2・2H2O(s)请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)检查虚框内装置气密性的方法是 。(2)醋酸钠溶液应放在装置 中(填写装置编号，下同)；盐酸应放在装置 中;装置4的作用是 。(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、阀门B(填“打开”或“关闭”)。 3(5)本实验中锌粒须过量，其原因是 。(6)为洗涤[Cr(CH3cOO)2)1-2H2O产品，下列方法中最适合的是 。A.先用盐酸洗，后用冷水洗 B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醚洗 D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（二）选考题：共15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。26.【选修5