选修四 化学反应原理

选修四化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应问题讨论：化学研究的目的是什么？获得物质和能源通过反应可以获得新物质也可以获得能源如何表示化学反应中的能量变化呢？（化学反应中伴随着能量变化）反应热、热化学方程式吸热反应放热反应化学反应中

热量的反应化学反应中

热量的反应一、反应热吸收放出化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应如何判断反应吸热还是放热规律:

（反应物的能量之和E反与生成物的能量之和E产的关系）(1)若E反>E生，(2)若E反<E生，放出能量放热反应吸收能量吸热反应反应热：△H单位：kJ/mol

△H=E产-E反

吸热反应:△H>0或者值为“+”

放热反应:△H<0或者值为“-”二、焓变1、定义：2、符号：△H3、单位：KJ·mol-1

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收结论：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小.表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式三、热化学方程式交流与讨论：

1.书本第二页

2.书本第三页结合所学知识总结：热化学方程式书写的步骤与意义1.书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变△H(注意单位和+、-）☆要注明反应的温度和压强（中学一般不注明,为一个大气压，250C）写出下列反应的热化学方程式：1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)

和H2O(l)

，放出1366.8KJ热量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-1书写热化学方程式注意事项:

(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s和aq分别代表气态、液态、固态和水溶液。

(2)△H

标明恒压、恒温条件下反应放出或吸收的热量，吸热为正，放热为负。

(3)方程式中各物质的计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可是整数或分数。

(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H

也不同，即△H的值与计量数成正比。

2.热化学方程式的意义质→量→能1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、物质燃烧放出热量ＢC巩固练习：2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（

）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2