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酸碱标准溶液的配制及标定

武汉科技大学化学实验中心

2006.7一、实验目的：1．学习酸碱标准溶液的配制、标定和浓度的比较。2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。3．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。5．学习使用分析天平及减量法。二、实验原理：

NaOH滴定HAc，是一个强碱滴定弱酸的实验，滴定的突跃范围处于碱性，因此选用酚酞作指示剂，终点时变色敏锐。由于氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，因此不能直接法配制标准溶液，必需用基准物质进行标定。一般常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作为基准物质。此试剂易制得纯品，摩尔质量大（204.2g/mol），在空气中不易吸潮，容易保存，是标定碱的较好的基准物质。它与NaOH的定量反应如下：滴定产物是KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性。故与上面相同，也选用酚酞作指示剂。标定NaOH溶液浓度亦可用草酸（H2C2O4∙2H2O）作基准物质，与NaOH的定量反应如下：三、主要试剂和仪器1．NaOH

固体2．HAc0.1mol∙L-13.酚酞0.1%乙醇溶液4．邻苯二甲酸氢钾

固体（KHC8H4O4）在100～125℃干燥后备用

四、实验步骤

1．0.1mol∙L-1NaOH溶液的配制：在台秤上用表面皿称取固体NaOH1.8g～2.0g于烧杯中，加水50mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均匀备用。

2．用NaOH溶液滴定HAc：从酸式滴定管中以每分钟10mL的速度放出0.1mol∙L-1的HAc溶液10.00～15.00mL于锥形瓶中，加1～2滴0.1%酚酞指示剂，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定。滴定时不停的摇动锥形瓶，直到加入1滴或半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为微红色；然后加1～2滴0.1mol∙L-1的NaOH溶液，溶液呈红色；再由酸式滴定管中加入HAc溶液，使溶液变无色；再用用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定至微红色。如此反复练习滴定操作和观察滴定终点，读准最后所用HAc和NaOH溶液的体积数；并求出滴定时两溶液的体积比VNaOH:V

HAc，平行滴定三份，直至三次测定结果的平均偏差在0.1%之内。

3．NaOH溶液的标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g两份，分别置于250mL锥形瓶中，加水30mL使之溶解，加入1～2滴0.1%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，在半分钟内不褪色即为终点，记下每份滴定时所消耗的NaOH溶液体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的准确浓度。

再根据VNaOH:VHAc，计算出HAc的准确浓度。五、思考题1．为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定？2．滴定分析中，滴定管与移液管使用前需用所装的溶液进行润洗，那么所用的烧杯或锥形瓶是否也要用所装的溶液进行润洗？为

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