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文档简介

药用基础化学/溶液和胶体溶液渗透现象与渗透压一、渗透现象渗透现象：溶剂（水）分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发过程。产生渗透条件:⑴有半透膜存在

⑵膜两侧溶液浓度不同渗透方向：纯溶剂→溶液、稀溶液→浓溶液渗透结果：

缩小膜两侧的浓度差一、渗透现象2023/1/13重庆医药高等专科学校4半透膜：只允许某些物质透过，不允许另一些物质透过的膜。常见半透膜有：机体内：细胞膜毛细血管壁等人工制造：透析袋、超滤膜、棉胶膜玻璃纸

一、渗透现象二、渗透压渗透压(π):施加于溶液液面上，恰能阻止渗透现象产生的额外压力。单位kPa或Pa。水分子透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大，渗透压越大。渗透压是溶液的重要性质，凡是液都具有渗透压。稀溶液浓溶液纯溶剂溶液渗透压定律：范特荷夫公式Π＝cBRT

式中：Π

－溶液的渗透压kPacB－溶液浓度mol/LT－绝对温度K(273.15＋t0C)R－气体常数8.31kPa·L/mol/K三．渗透压与浓度和温度的关系Π与溶液中溶质的数目成正比，而与溶质的本性无关；在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的浓度成正比；π=icBRTi是溶质的一个分子在溶液中能产生的粒子数三．渗透压与浓度和温度的关系

Π＝cBRT只适用于非电解质稀溶液

计算电解质的稀溶液的渗透压，必须引入校正因子i,范特荷甫公式修正为：如：NaCl

i=2，Ca(NO3)2

i=3。非电解质的校正因子可看成是1例如：0.3

mol/LNaCl

Π

1(i=2)0.3

mol/LC6H12O6Π

2(i=1)

则Π

1＝2

Π

2π=icBRT所以渗透压公式中，对电解质溶液来说，icB为产生渗透效应的溶质分子与离子总物质的量浓度，又称之为渗透浓度cOS。三．渗透压与浓度和温度的关系三．渗透压与浓度和温度的关系例：计算50.0g·L-1葡萄糖溶液和9g·L-1生理盐水溶液的渗透浓度。解：葡萄糖为非电解质，i=1；NaCl为强电解质，i=2，根据题意得：

答：50.0g·L-1葡萄糖溶液的渗透浓度为278

mol·L-1，

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